第五單元化學(xué)方程式教案

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課題3：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課題4:第五單元復(fù)習(xí)課題1質(zhì)量守恒定律［教學(xué)目標(biāo)］1.理解質(zhì)量守恒的涵義和對(duì)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析。2.掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3.從質(zhì)量守恒定律的角度理解化學(xué)方程式的意義。[教學(xué)重點(diǎn)]:對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解。【課時(shí)】：2課時(shí)［教學(xué)過(guò)程］（一）質(zhì)量守恒定律：1.質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容的探究：在一定條件下，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？根據(jù)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，觀察和探究。結(jié)合實(shí)驗(yàn)作出分析。（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。方案一：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。(P)(O2)(P2O5)討論：（1）錐形瓶底部鋪少量細(xì)沙的目的是_____________；橡膠塞上安裝一根玻璃棒的目的是___________。（2）白磷燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______________________，冷卻后瓶?jī)?nèi)壁有___________色固體。（3）在錐形瓶口橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球的作用是什么？答案：（1）防止錐形瓶炸裂；引燃白磷；（2）產(chǎn)生大量白煙，用手觸摸錐形瓶感到發(fā)燙，說(shuō)明反應(yīng)放出大量熱；白；（3）為了防止由于氣體膨脹而沖開(kāi)瓶塞。結(jié)論：待錐形瓶冷卻后，重新稱量，天平平衡。方案二：在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?，F(xiàn)象：鐵釘表面覆著紅色固體銅，藍(lán)色溶液變成淡綠色。結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量：分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都不改變。3.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用（1）將一支蠟燭放在托盤天平上稱量，保持天平平衡，點(diǎn)燃蠟燭，一段時(shí)間以后，天平將會(huì)有什么變化？如果把跑到空氣中的蠟燭燃燒產(chǎn)生的H2O和CO2收集起來(lái)，放到天平的左盤上，天平將會(huì)有什么變化？提示：由于蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水（以水蒸氣的形式）跑到空氣中去了，左盤中的蠟燭變短，質(zhì)量減小，故天平向右傾斜。開(kāi)始天平平衡稱得的僅是蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量中包括消耗掉的蠟燭質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，因此將生成物都放到左盤，天平應(yīng)向左傾斜。答案：天平向右傾斜；天平向左傾斜。（2）金屬A和非金屬B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分別作A和B化合的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所用A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙利用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭?。A的用量B的用量得到AB的質(zhì)量甲7g2g6g乙4g5g6g丙4.44g分析：本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解，強(qiáng)調(diào)“參加”兩個(gè)字意義。計(jì)算反應(yīng)物的總質(zhì)量時(shí)，沒(méi)有參加反應(yīng)的部分，不能計(jì)算在內(nèi)。甲的實(shí)驗(yàn)中，6gAB大于2gB而小于7gA，可知甲中A過(guò)量、B反應(yīng)完全，反應(yīng)消耗A的質(zhì)量為，故反應(yīng)中A、B和AB按質(zhì)量比為：4：2：6＝2：1：3的關(guān)系進(jìn)行。生成4.44gAB時(shí)，需A的質(zhì)量為：，需B的質(zhì)量為：。當(dāng)A過(guò)量時(shí)，B反應(yīng)完全，B的質(zhì)量為1.48g，則A的質(zhì)量為。當(dāng)B過(guò)量時(shí)，A反應(yīng)完全，A的質(zhì)量為，則B的質(zhì)量為。答案：7.52g，1.48g或2.96g，6.04g（二）化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的概念用化學(xué)式表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的涵義從質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。從量的方面：①微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比；②宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比例如：氫氣跟氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：分子數(shù)之比212質(zhì)量之比4份質(zhì)量32份質(zhì)量36份質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，請(qǐng)注意：①計(jì)算出的各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之和，都應(yīng)與相應(yīng)的物質(zhì)對(duì)齊，不能偏離；②求出的質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量和之比）一般不必化成最簡(jiǎn)整數(shù)比，但在填空題中，則要求化簡(jiǎn)?！拘〗Y(jié)】【作業(yè)】練習(xí)題單第五單元化學(xué)方程式課題一質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式課題一質(zhì)量守恒定律一質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：2.質(zhì)量守恒的原因a.微觀：b.宏觀：二.化學(xué)方程式1.定義：2.涵義：a.從質(zhì)的方面：b.從量的方面：(1)粒子個(gè)數(shù)比：（2）質(zhì)量比：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式[學(xué)習(xí)目標(biāo)]：1、通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的意義。2、知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。[重點(diǎn)]：正確書寫化學(xué)方程式。[難點(diǎn)]:化學(xué)方程式的配平。[課時(shí)]：2課時(shí)［教學(xué)過(guò)程］化學(xué)方程式的書寫方法1.書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；②遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。2.書寫化學(xué)方程式的四個(gè)步驟“一物質(zhì)”：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間用“＝”相連，讀作“生成”。反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)，則在其間用“＋”號(hào)相連，讀作“和”。“二配平”：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，使“等號(hào)”兩邊各種元素的原子總數(shù)相等。（1）配平化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)：①不能隨意改動(dòng)化學(xué)式右下角的原子個(gè)數(shù)，只能在化學(xué)式前面配上適當(dāng)數(shù)字；②配平后各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。（2）最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式第一步，確定第一配平對(duì)象。原則：①左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)最少且原子個(gè)數(shù)不相等的原子；②左右兩邊原子個(gè)數(shù)相對(duì)較多、變化較大的原子。第二步，計(jì)算選定原子的個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，用最小公倍數(shù)除以該化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)，得到的數(shù)值即為化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再依次配平其他原子的個(gè)數(shù)。第三步，配平過(guò)程中，有時(shí)為了使左右兩邊某種原子個(gè)數(shù)相等，會(huì)引入分?jǐn)?shù)，而且分?jǐn)?shù)往往配在單質(zhì)化學(xué)式的前邊，待方程配平后，只要將各化學(xué)式前的系數(shù)同乘以該分?jǐn)?shù)的分母，即可將分?jǐn)?shù)消除（注意：消除分母后，各化學(xué)式前的系數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比）。第四步，化學(xué)計(jì)量數(shù)配出后要認(rèn)真檢查，確保左右兩邊各種原子的個(gè)數(shù)相等?！叭龡l件”：在等號(hào)上方或下方標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生的條件。有些化學(xué)反應(yīng)在常溫（室溫）下就能進(jìn)行，不用標(biāo)示：有的化學(xué)反應(yīng)必須在一定條件下才能進(jìn)行，就需標(biāo)明。這些條件包括：點(diǎn)燃、加熱、高溫、催化劑、通直流電、加壓或減壓、光照等?！八募^”：表示生成物的狀態(tài)。如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”；但如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”，同樣，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”。以上書寫化學(xué)方程式的步驟可概括為：左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫好化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣體和沉淀，要用箭頭來(lái)標(biāo)明?！镜湫屠}】例1.毒品大麻（主要成分的化學(xué)式是C21H30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。提示：正確書寫化學(xué)方程式，除了要全面掌握反應(yīng)物的性質(zhì)和相互作用的規(guī)律外，還必須做到以下四點(diǎn)：一要會(huì)正確判斷反應(yīng)物和生成物；二要會(huì)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式；三要會(huì)配平化學(xué)方程式；四要會(huì)正確注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。本題主要考察后三條。具體步驟如下：以標(biāo)點(diǎn)的原子作為配平的第一對(duì)象，即配平順序③①②去掉化學(xué)式前分?jǐn)?shù)的字母，即為：答案：例2.鋁和四氧化三鐵按一定比例混合后，在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。提示：以標(biāo)點(diǎn)的原子作為配平的第一對(duì)象。配平順序③①②答案：例3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.E.提示：本題主要考察化學(xué)方程式的書寫技能?；瘜W(xué)方程式書寫過(guò)程中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：①物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)，或多寫或漏寫物質(zhì)的化學(xué)式，如A中氧化鎂的化學(xué)式應(yīng)為MgO，B中MnO2做催化劑，不能寫成反應(yīng)物和生成物；②沒(méi)有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)有公約數(shù)，如B中化學(xué)反應(yīng)式?jīng)]有配平；③化學(xué)方程式倒寫和移項(xiàng)（化學(xué)方程式與代數(shù)方程式不同），如C中將磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式倒寫了；④漏注或注錯(cuò)反應(yīng)所必需的條件，如A中反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，而燃燒只是反應(yīng)的現(xiàn)象，D中反應(yīng)條件漏注了，應(yīng)為加熱；⑤漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”或“↓”，箭頭只表示生成物的狀態(tài)，與反應(yīng)物無(wú)關(guān)，A中反應(yīng)物氧氣化學(xué)式后不能標(biāo)“↑”，B中生成物氧氣的化學(xué)式后漏標(biāo)了“↑”，D中生成物銅的化學(xué)式后不應(yīng)標(biāo)“↓”，因?yàn)榉磻?yīng)物中有固體CuO，生成物中的固體就不需標(biāo)“↓”。答案：E【小結(jié)】：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一.書寫原則課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一.書寫原則（1）.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（2）.遵守質(zhì)量守恒定律二.書寫步驟（1）.寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線（2）.配：化學(xué)式前配化學(xué)計(jì)量數(shù)（3）.等：短線變等號(hào)（4）.標(biāo)：標(biāo)注反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)（5）.查：檢查化學(xué)式是否正確，反應(yīng)條件是否表明，生成物狀態(tài)是否標(biāo)注，是否配平。課題3：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.掌握化學(xué)方程式計(jì)算的格式和步驟3.結(jié)合具體題目講解根據(jù)化學(xué)方程式已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的格式和步驟4認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用和實(shí)際意義?！局攸c(diǎn)】：化學(xué)方程式計(jì)算的格式和步驟【難點(diǎn)】：使學(xué)生理解化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素?！菊n時(shí):】:2課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】例題1.加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）簡(jiǎn)明地寫出答案設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。326gx答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，還可以再簡(jiǎn)化些，具體格式可參照例題2。例題2.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xx10t答：需要碳酸鈣18t。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算常出現(xiàn)的問(wèn)題：1.不理解題意，答非所問(wèn)；2.設(shè)未知數(shù)，未知數(shù)帶單位，以下各步實(shí)際數(shù)據(jù)沒(méi)帶單位；3.化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤（化學(xué)式錯(cuò)誤，或沒(méi)有配平），相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量和算錯(cuò)，使計(jì)算失去正確依據(jù)；4.解題中所選擇的物質(zhì)與已知、待求物無(wú)關(guān)，作為計(jì)算依據(jù)的關(guān)系量不能表示同一化學(xué)概念；5.單位使用錯(cuò)誤，將體積當(dāng)作質(zhì)量代入計(jì)算；6.把不純物質(zhì)質(zhì)量當(dāng)作純凈物質(zhì)量代入計(jì)算；7.綜合計(jì)算，前后步驟安排不合理，因果關(guān)系顛倒。練習(xí)1：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.45g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，得到2.49g固體物質(zhì)。計(jì)算制得的氧氣多少克？2.49g固體物質(zhì)中含有什么物質(zhì)？各多少克？提示：二氧化錳是催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量和組成不發(fā)生變化?；旌衔镏兄挥新人徕浭軣岱纸馍陕然浐脱鯕?，根據(jù)題意可知固體物質(zhì)減少的量為氧氣質(zhì)量。將氧氣質(zhì)量代入化學(xué)方程式中計(jì)算可得氯化鉀質(zhì)量為1.49g，則二氧化錳質(zhì)量為。解：制得氧氣的質(zhì)量：設(shè)2.49g固體中含有KCl的質(zhì)量為x14996x0.96g答案：制得氧氣0.96g；剩余的2.49g固體中含氯化鉀1.49g、二氧化錳1g。練習(xí)2：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100克氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒100克氫氣需要氯氣質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體質(zhì)量為y27173100gxy，解得：，答：需要氯氣3550g，生成氯化氫3650g?！拘〗Y(jié)】：【作業(yè)】：練習(xí)題單 【板書設(shè)計(jì)】課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算步驟：（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）簡(jiǎn)明地寫出答案課題4:第五單元復(fù)習(xí)本章在初中化學(xué)中，起著至關(guān)重要的作用。主要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面：1.完成了化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用化學(xué)方程式表示物質(zhì)之間的化學(xué)變化，正確書寫化學(xué)方程式；2.總結(jié)了氧氣和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，把表示物質(zhì)化學(xué)變化的文字表達(dá)式，改寫成化學(xué)方程式；3.對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方面過(guò)渡。本章正文分為三部分：第一部分：“質(zhì)量守恒定律”，是從量的方面研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的書寫和依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。因此，必須深入理解質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀本質(zhì)。第二部分：“化學(xué)方程式”，是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式）的制高點(diǎn)。掌握化學(xué)方程式書寫的原則、方法和步驟，理解化學(xué)方程式的涵義，正確書寫化學(xué)方程式，是本章的中心。因此，多寫多練，及時(shí)糾正書寫中出現(xiàn)的各種問(wèn)題是很必要的。在總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，把表示物質(zhì)化學(xué)變化的文字表達(dá)式改寫為化學(xué)方程式，并達(dá)到熟練掌握的程度。第三部分：“根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算”，是從量的方面研究物質(zhì)化學(xué)變化的方法，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。在學(xué)習(xí)中要注意解題過(guò)程的規(guī)范化和計(jì)算的準(zhǔn)確性，不斷總結(jié)題型和解題技巧，提高解題能力。一.本章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)方程式二.化學(xué)變化和質(zhì)量守恒定律的理解三.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本類型計(jì)算類型：（1）有關(guān)純凈的反應(yīng)物和生成物質(zhì)量間的計(jì)算；（2）有關(guān)含雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物質(zhì)量間的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；（3）涉及氣體體積的有關(guān)計(jì)算；（4）綜合計(jì)算題。注意：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程不能差，準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻雜，所用單位要一致，列式計(jì)算解決它。前五個(gè)單元化學(xué)方程式總結(jié)一.化合反應(yīng)1.2.3.4.5.6.7.二.分解反應(yīng)1.2.3.4.三.置換反應(yīng)1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.四.復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)：1.在日常生活中常使用一些鋁制器皿，當(dāng)清洗鋁制器皿表面的污垢時(shí)，不能使用熱的堿性溶液，因?yàn)殇X能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（）和一種可燃性氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________提示：首先寫出反應(yīng)式：可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析得出可燃性氣體是氫氣，然后利用奇數(shù)配偶法將反應(yīng)式配平得化學(xué)反應(yīng)方程式：答案：2.在的反應(yīng)中，9.8gA和8gB正好完全反應(yīng)，生成14.2gC和_____g的D。已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。分析：本題綜合考察了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式表示的涵義。反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和之比，等于它們之間的質(zhì)量比。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，9.8gA和8gB正好完全反應(yīng)，生成14.2gC和3.6gD。設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為xA＋B＝C＋2D1422x14.2g3.6g142：2x＝14.2g：3.6gx＝18答：3.6；18注意：質(zhì)量守恒定律表明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。即9.8g＋8g＝14.2g＋D的質(zhì)量，D的質(zhì)量為。在A＋B＝C＋2D中，D表示的是D物質(zhì)的化學(xué)式，2D是化學(xué)方程式配平后的結(jié)果，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，D物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為A和B物質(zhì)的質(zhì)量之和減去C物質(zhì)的質(zhì)量，即，不能除以2。根據(jù)反應(yīng)物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對(duì)分子質(zhì)量總和之比，算出的是2D的相對(duì)分子質(zhì)量總和，求D的相對(duì)分子質(zhì)量自然要除以2。3.往10g含有銅粉的氧化銅粉末中，通入足量干燥的氫氣并加熱至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路點(diǎn)撥：本題是考查含雜質(zhì)的反應(yīng)物與生成物質(zhì)量間的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。解決本題的關(guān)鍵是搞清楚以下兩個(gè)問(wèn)題：（1）原混合物中的氧化銅能被氫氣還原，而銅與氫氣不反應(yīng)，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；（2）題目中提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各量的關(guān)系。10g8.4g根據(jù)以上分析本題有以下多種解法。解法1：設(shè)原混合物中銅粉的質(zhì)量為x806410g-x8.4g-x原混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：原混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％解法2：設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x固體質(zhì)量減少806480－64＝16x10g－8.4g＝1.6g原混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解法3：反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，是因?yàn)檠趸~中的氧被氫氣奪去的緣故，所以固體質(zhì)量在反應(yīng)后減少的量就是氧化銅中的氧元素質(zhì)量。設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x。CuO～O8016x解法4：設(shè)原混合物中銅粉的質(zhì)量為x，氧化銅的質(zhì)量為y。依題意得：解之得解法5：設(shè)原混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為，反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量為：8064x小結(jié)點(diǎn)評(píng)：一題多解可以開(kāi)闊思路，快速提高解題能力。此題代表一個(gè)類型，解這類題型思維方式一般都是這樣的。注意：10g是銅和氧化銅的混合物不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算。8.4g雖然是銅的質(zhì)量，但其中有一部分銅不是反應(yīng)生成的，因而也不能直接代入化學(xué)方程式計(jì)算。4.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為：A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)解答本題需要通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，判斷出反應(yīng)物和生成物，再依據(jù)基本反應(yīng)類型特征推斷出該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型。物質(zhì)Z在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為。說(shuō)明z在反應(yīng)中全部消耗掉，Z是反應(yīng)物。Y在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為，質(zhì)量增加了0.4g；Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為，質(zhì)量增加了9g；說(shuō)明Y、Q是生成物。因?yàn)?，根?jù)質(zhì)量守恒定律可以確定生成物除Y、Q外，還應(yīng)有其他物質(zhì)，所以X也是生成物，其質(zhì)量增加量為。通過(guò)分析可知該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式為：，屬于分解反應(yīng)。【模擬試題】課題一質(zhì)量守恒定律一、選擇題1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（）A.反應(yīng)條件B.哪些物質(zhì)是反應(yīng)物C.哪些物質(zhì)是生成物D.反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系2.在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量總和等于（）A.反應(yīng)前后各種反應(yīng)物的質(zhì)量總和B.已參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和C.反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量總和D.反應(yīng)物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和3.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類是一樣的C.化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)是一樣的D.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是一樣的4.鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖標(biāo)中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）5.下列說(shuō)法中，正確并符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.5g液態(tài)水完全蒸發(fā)可得到5g水蒸氣B.10g氫氣和10g氧氣混合后點(diǎn)燃，能夠生成20g水C.反應(yīng)后得到30g五氧化二磷，則參加反應(yīng)的氧氣和磷的總質(zhì)量一定為30gD.分解反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量一定小于反應(yīng)物6.不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干B.蠟燭燃燒越來(lái)越短C.鐵絲燃燒后質(zhì)量增重D.高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小7.可用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A.煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒后質(zhì)量增加B.冰融化成水后質(zhì)量不變C.酒精與水混合后總體積變小D.衣箱中樟腦球越來(lái)越小8.已知，如果40gA與1gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD，則同時(shí)生成C的質(zhì)量為（）A.41g B.32g C.39g D.10g9.將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8g，同時(shí)生成了4gD，則在反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（）A.5：1 B.1：5C.1：4 D.4：110.某物質(zhì)在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則下列說(shuō)法正確的是（）A.該物質(zhì)中含有單質(zhì)碳和氫氣B.該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成C.該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素D.該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素11.下列關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述中，不正確的是（）A.化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件B.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和各生成物之間的質(zhì)量比C.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子（分子和原子）數(shù)目關(guān)系D.化學(xué)方程式可以表明各種物理變化12.化學(xué)方程式，可讀作（）A.硫加氧氣等于二氧化硫B.硫加氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫C.硫跟氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫D.1個(gè)硫跟1個(gè)氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫13.對(duì)于化學(xué)方程式，下列讀法中正確的是（）A.氫氣跟氧化銅等于銅＋水B.在加熱條件下，氫氣跟氧化銅反應(yīng)生成銅和水C.1個(gè)氫分子跟1個(gè)氧化銅反應(yīng)生成1個(gè)銅原子和1個(gè)水分子D.加熱氫氣和氧化銅，生成1個(gè)銅原子和1個(gè)水分子14.有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：，已知16gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成14gC和一定質(zhì)量的D。若要生成5gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）A.4g B.5g C.8g D.9g15.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成新物質(zhì)D30g，若增加A物質(zhì)10g，則反應(yīng)停止后只有C剩余，根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法正確的是（）A.第一次反應(yīng)后，C剩余5gB.反應(yīng)中，A和C質(zhì)量比為5：3C.第一次的反應(yīng)停止后，B剩余9gD.反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為3：2二、填空題1.質(zhì)量守恒定律是指____________________________________________等于______________________________________________________。2.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子___________組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的___________沒(méi)有改變，___________沒(méi)有增減，___________也沒(méi)有改變，因此化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒。3.化學(xué)反應(yīng)前后①原子種類②元素種類③物質(zhì)種類④分子種類⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦元素的質(zhì)量，其中肯定沒(méi)有變化的是___________，肯定發(fā)生變化的是___________。4.蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的CO2為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物共___________g，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_(kāi)__________g。5.用_________________________________的式子叫做化學(xué)方程式。6.硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。此反應(yīng)的反應(yīng)物是___________和___________，生成物是___________，反應(yīng)條件為_(kāi)__________。式中的“＋”讀作___________，“＝”讀作___________。從不同的角度此方程式有不同的讀法，讀法一，______________________，二，______________________，三______________________。7.碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：（1）反應(yīng)物是______________，生成物是______________；（2）反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為_(kāi)_____________。（3）反應(yīng)條件是______________。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式一、選擇：1.書寫氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不需要利用的條件、符號(hào)是（）A.“＋” B.“＝”C.“Δ” D.“↑”2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.3.下列化學(xué)方程式中，正確的是（）A.B.C.D.4.“神舟五號(hào)”載人飛船的成功發(fā)射與回收，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：，則肼（X）的化學(xué)式為（）A. B. C. D.5.下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”、“”、“”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A.4：1：3 B.3：1：2C.4：1：2 D.3：1：3二、填空題1.書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個(gè)原則：（1）必須以______________為依據(jù)；（2）要遵循______________定律。2.在反應(yīng)中，氧原子個(gè)數(shù)x為_(kāi)_____________。3.，據(jù)此推出X的化學(xué)式______________，依據(jù)是____________________________。4.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，12g碳和40g氧氣充分反應(yīng)，生成52g二氧化碳，試判斷正誤，并簡(jiǎn)單說(shuō)明。________________________________________________________三、配平或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的化學(xué)方程式：（1）（2）（3）磷在空氣中燃燒（4）氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅（5）（6）（7）課題3：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算練習(xí)一.填空題1.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的理論根據(jù)是________________，一般步驟是___________。2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在工業(yè)生產(chǎn)上，可以________，并有利于___________。3.在反應(yīng)中，___________份質(zhì)量的鋁和________份質(zhì)量的反應(yīng)，生成__________份質(zhì)量的鐵和________份質(zhì)量的。欲制28g鐵，則需Al為_(kāi)______g。上述反應(yīng)屬________反應(yīng)。（填基本類型）4.燃放煙火，產(chǎn)生的每32kg二氧化硫中，含有硫________kg，消耗氧氣________L（氧氣的密度）5.已知2A＋B＝C＋D，10gA和ngB恰好完全反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為16g，則n的質(zhì)量是________g，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)_________6.將24gH2和O2的混合氣體點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為18g，則混合氣體中含氫氣___________g，氧氣_______g，或氫氣________g，氧氣_______g二.選擇題1.鋁在氧氣中反應(yīng)會(huì)生成氧化鋁，在此反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質(zhì)量比是（）A.9：8：17 B.27：32：102C.27：32：43 D.27：24：512.電解水的反應(yīng)中，H2、O2、H2O三者的質(zhì)量比是（）；三者的分子數(shù)之比是（）A.1：8：9 B.2：1：2 C.16：2：18 D.1：1：13.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A. B. C.S D.C4.碳在氧氣中燃燒，下列敘述正確的是（）A.8g碳和14g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳B.12g碳和10g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳C.11g碳和11g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳D.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳5.在A＋2B＝C＋D中，5gA跟足量的B反應(yīng)，得到4gC和9gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）A.4g B.8g C.12g D.13g6.在2A＋B＝C＋2D中，已知16gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成11gC，若要生成7gD物質(zhì)，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是（）A.4g B.8g C.16g D.2g7.一定質(zhì)量的氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成15g水，則原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為（）A.1：8 B.1：2 C.1：16 D.1：18.實(shí)驗(yàn)室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g。則剩余物質(zhì)是（）A.B.和C.和 D.、和三.計(jì)算題1.6g鎂在氧氣中完全燃燒時(shí)可生成氧化鎂多少克？2.氫氣在氯氣中燃燒可生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？3.多少克高錳酸鉀加熱后產(chǎn)生的氧氣正好與64g硫完全反應(yīng)？課題4:第五單元復(fù)習(xí)練習(xí)題一.選擇題1.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是（）A.物質(zhì)的種類沒(méi)有改變B.分子的種類沒(méi)有改變C.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改變D.分子的數(shù)目沒(méi)有改變2.下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和一定改變B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定不變C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減D.化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量一定改變3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.4.鎂和氧氣反應(yīng)生成了5.0g氧化鎂，則所消耗鎂和氧氣的質(zhì)量分別是（）A.鎂4.0g、氧氣1.0g B.鎂1.0g、氧氣4.0gC.鎂2.0g、氧氣3.0g D.鎂3.0g、氧氣2.0g5.某反應(yīng)為，則C的化學(xué)式為（）A. B. C. D.6.在的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.32 B.40 C.56 D.647.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A. B.C. D.8.若物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A.分子重新組合 B.原子重新組合C.分子間隔發(fā)生了改變 D.分子運(yùn)動(dòng)帶度改變9.化學(xué)方程式的讀法正確的是（）A.一氧化碳和氧氣生成二氧化碳C.兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子B.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧二化碳D.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳10.配平化學(xué)方程式，判斷化學(xué)式前所配化學(xué)計(jì)量數(shù)是否恰當(dāng)?shù)囊罁?jù)是（）A.各元素的種類是否相同B.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量是否相等C.反應(yīng)前后各種元素的原子總數(shù)是否相等D.各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相等11.加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣的質(zhì)量是高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的（）A.10% B.25% C.50% D.20%12.有一化學(xué)方程式，據(jù)此判斷下列關(guān)系式正確的是（）A. B.a＝2m C.b＝m D.a＋b＝m＋n13.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)全部分解后，放出氧氣最多的是（）A.H2O B.KMnO4 C.HgO D.H2O214.鎂在點(diǎn)燃條件下，可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的碳粉，則在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、二氧化碳、氧化鎂和碳四種物質(zhì)的質(zhì)量比是（）A.6：11：10：3 B.3：11：10：0C.6：22：10：3 D.12：11：20：315.有一反應(yīng)，其中A和C如下圖所示的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)有20gC生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量為（）A.10g B.5g C.15g D.13g16.現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體40g，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為36g，則原混合物中氫氣、氧氣的質(zhì)量分別為（）A.氫氣10g，氧氣10gB.氫氣32g，氧氣8gC.氫氣8g，氧氣32gD.氫氣4g，氧氣36g二.填空題1.在反應(yīng)式A＋B＝C＋D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A：B＝5：2。若完全反應(yīng)后生成的C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為_(kāi)_______g，B為_(kāi)____g2.硝酸甘油酯是一種炸藥，撞擊后發(fā)生爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，系數(shù)x、y之和為_(kāi)______3.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式是__________，依據(jù)是__________4.在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，7gA和9gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好是D的質(zhì)量的3倍，則生成的C的質(zhì)量為_(kāi)________5.現(xiàn)有兩瓶無(wú)色氣體（如圖），一瓶為二氧化硫，另一瓶為硫化氫，將兩瓶氣體瓶口對(duì)瓶口放置，抽去玻璃片，觀察到瓶壁逐漸有淡黃色固體（為單質(zhì)）和水珠附著。請(qǐng)回答：用所學(xué)的有關(guān)知識(shí)解釋上述現(xiàn)象______________________