化學(xué)（人教版必修2）課件第02章第01節(jié)微課堂5利用化學(xué)鍵計算反應(yīng)能量變化的公式及推導(dǎo)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量微課堂(五)利用化學(xué)鍵計算反應(yīng)能量變化的公式及推導(dǎo)[名師精講]計算方法(以H2＋Cl2===2HCl為例)1．圖示形象展示2．計算過程分析斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量H2Cl2HCl1mol化學(xué)鍵436kJ243kJ431kJH2＋Cl2===2HCl共吸收436kJ＋243kJ＝679kJ共放出862kJ679kJ－862kJ＝－183kJ，即反應(yīng)放出183kJ熱量注：公式中Q(吸)表示反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物分子成鍵時放出的總能量。答案：D2．化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析：由圖示知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D項錯誤；斷鍵時吸收能量，B項錯誤。答案：C3．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500，N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是(

)A．194

B．391

C．516

D．658解析：利用圖示可知1mol肼和氧氣變?yōu)樵訒r斷鍵需要的能量為2752kJ－534kJ＝2218kJ。肼和氧氣斷鍵變?yōu)樵訒r要斷裂1個N—N,4個N—H、1個O===O鍵，所以1×154kJ＋4×E(N—H)鍵＋1×500kJ＝2218kJ，解得斷裂1molN—H鍵所需的能量為391kJ。答案：B4．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量變化為(

)A．放出1780kJ的能量 B．放出1220kJ的能量C．放出450kJ的能量 D．吸收430kJ的能量解析：斷開3molF—F鍵共需要吸收160kJ×3的能量，1molS變成氣態(tài)需要吸收280kJ的能量，反應(yīng)共吸收的能量為760kJ。生成1molSF6釋放330kJ×6＝1980kJ的能量，因此反應(yīng)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)放出能量；1980kJ－760kJ＝1220kJ。答案：B5．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ答案：C1．化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物總能量(E1)和生成物總能量(E2)的相對大小。若E1＞E2，則為放熱反應(yīng)；若E1＜E2，則為吸熱反應(yīng)。(1)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、絕大多數(shù)的化合反應(yīng)。(2)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，以C、H2、CO為還原劑的一些氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)。2．若反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量為Q(吸)，形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量為Q(放)，則化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化