高中化學必修一4.3.1硫和氮的氧化物（第一課時）

科目：化學教師授課時間：第20周星期二2018年1月9日單元（章節(jié)）課題第四章非金屬及其化合物本節(jié)課題第三節(jié)硫和氮的氧化物（第一課時）三維目標知識與技能1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。2．了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。過程與方法1．培養(yǎng)學生用新概念重新理解舊知識的能力(可逆反應概念)。2．組織學生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學生設計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學性質(zhì)。情感、態(tài)度與價值觀1．結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關系的教學過程，通過學生動手做實驗，使他們獲得新知，從而培養(yǎng)學生對科學研究的態(tài)度。2．激發(fā)學生透過觀察探究本質(zhì)的興趣，尊重科學以發(fā)展的眼光看待科學。提煉的課題二氧化硫和三氧化硫教學重難點二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。教學手段運用教學資源選擇PPT、練習冊教學過程環(huán)節(jié)學生要解決的問題或任務教師如何教學生如何學創(chuàng)設情境引入新課結(jié)合空氣質(zhì)量日報和生活常識，了解二氧化硫的危害。［投影］當天的空氣質(zhì)量日報；在這份空氣質(zhì)量日報中(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)，今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題。從硫、氮的氧化物的危害，對SO2有一個感性認識。目標導航1.能說出二氧化硫的物理性質(zhì)(通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性)；2.知道二氧化硫與水反應，能發(fā)生氧化還原反應，能用方程式說明工業(yè)上用二氧化硫生產(chǎn)硫酸的基本原理；3.了解亞硫酸的性質(zhì)――酸性和不穩(wěn)定性及可逆反應的特點；4.知道二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。實驗探究展示交流1.硫元素在自然界中的存在形式，以及單質(zhì)硫的物理、化學性質(zhì)。2.二氧化硫的物理、化學性質(zhì)。3.三氧化硫的物理、化學性質(zhì)。引導學生結(jié)合課本P8990頁內(nèi)容，總結(jié)單質(zhì)硫的物理、化學性質(zhì)。通過對課本P90頁【實驗47】的實驗探究引導學生觀察現(xiàn)象，總結(jié)二氧化硫的物理、化學性質(zhì)。歸納整理單質(zhì)硫的物理、化學性質(zhì)。通過認真觀察演示實驗，及時記錄實驗現(xiàn)象，并總結(jié)整理二氧化硫的物理、化學性質(zhì)。點撥精講1.梳理歸納二氧化硫的物理、化學性質(zhì)。2.理解二氧化硫的漂白原理及亞硫酸的性質(zhì)。3.三氧化硫的物理、化學性質(zhì)。點撥學生歸納二氧化硫的化學性質(zhì)（酸性氧化物、氧化性、還原性和漂白性），并列表比較SO2和HClO漂白原理差異性，了解可逆反應。書寫二氧化硫與水、氫氧化鈉溶液、氯水、硫化氫的反應方程式，總結(jié)二氧化硫的化學性質(zhì)。小結(jié)一、二氧化硫和三氧化硫1、硫俗稱硫磺（1）硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低。（2）硫的化學性質(zhì)①氧化性：S+Hg=HgS②還原性：與氧氣發(fā)生反應2、二氧化硫（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。（2）化學性質(zhì)①酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3(可逆反應)SO2+CaO==CaSO3SO2

+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2

+NaOH==NaHSO3②漂白性：使品紅溶液褪色③氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O④還原性：2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(3)用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒(4)SO2的實驗室制法①反應原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置3、三氧化硫（1）物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。（2）化學性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱