四川省綿陽(yáng)市高中2014級(jí)二診考試化學(xué)試題

PAGEPAGE4綿陽(yáng)市高中2014級(jí)第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試·化學(xué)試題7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過(guò)程未發(fā)生化學(xué)變化B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期D．對(duì)醫(yī)療器械高溫消毒時(shí)，病毒蛋白質(zhì)受熱變性8、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料D．分子式為C3H8O的有機(jī)物，只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng)9、利用右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)abcC試管中現(xiàn)象A．濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色B．稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀C．硼酸Na2CO3Na2SO3溶液析出白色沉淀D．濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色10、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)11、用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鋰作電池的負(fù)極B．電池正極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e—=Fe+2Li2SC．放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移D．電池總反應(yīng)為FeS2+4Li=Fe+2Li2S12、采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過(guò)程中，必須控制條件防止其氧化和分解D．試劑X若為過(guò)量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬13、常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—B．c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)—c(Cl—)=c(HCO3—)+2c(CO32—C．滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確D．d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處26.(14分)堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。【沉淀制備】稱(chēng)取12.5g膽礬溶于87.4mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌。(1)滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(3)D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉Κ，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是，C中盛裝的試劑應(yīng)是。(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCuOH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是。(6)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Κsp[CaCO3]=2.8×10—9，Κsp[BaCO3]=5.1×10—9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是。a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞Κ，再次滴加NaNO3溶液產(chǎn)生N2，其目的是。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為。27．(15分)合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)pl、p2、p3的大小關(guān)系是，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是。(2)900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Κ=。(3)將(2)中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?，二者之間有何關(guān)系?(4)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是；②已知298Κ時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵H-HO-HC-HC≡O(shè)E／kJ·mol—14364654131076則根據(jù)鍵能計(jì)算，△H1=，它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是。28．(14分)電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)娛饕珻a(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線見(jiàn)右圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)常溫氯化①反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有(填序號(hào))。A．加熱升高溫度B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率C．充分?jǐn)嚢铦{料D．加水使Ca(OH)2完全溶解③電石渣中的有害雜質(zhì)CN—與ClO—反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體，每轉(zhuǎn)化1molCN—至少需要消耗氧化劑ClO—mol。(2)75℃①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為，氯化完成后過(guò)濾，濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是。(3)有機(jī)反應(yīng)首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是。35.[化學(xué)一選修⒊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿(mǎn)，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問(wèn)題(DB、C中第一電離能較大的是，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為。(2)DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于晶體(填晶體類(lèi)型)，其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化。②[C(OH)4]—中存在的化學(xué)鍵有。(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，其原因是。(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol—1、5492kJ·mol—1，二者相差很大的原因是。(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在該晶胞中，E的配位數(shù)為。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0,0,0）；b為（1／2，0，1／2）；c為（1／2，1／2，0）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為。③已知該晶胞的密度為ρg·cm—3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為pm(列出計(jì)算式即可)。36.[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時(shí)還是一類(lèi)重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線：已知：①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對(duì)應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。②③同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的名稱(chēng)是。(2)由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是，E→F的反應(yīng)條件是。(3)由B生成N的化學(xué)方程式為。(4)有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)。維生素C的結(jié)構(gòu)如圖，則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為。(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。G有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜為4組峰。(6)寫(xiě)出用2-丁烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)的含成路線：。綿陽(yáng)市高中2014級(jí)第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試·化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷7.

B8.

D9.

A10.

A11.

C12.

D13.

B第Ⅱ卷（一）必考題26.（14分）（1）抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁（1分）8.0%（1分）（2）利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水（1分）（3）排除裝置中的空氣，避免干擾（1分）濃硫酸（1分）（4）NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))＋NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))eq\o(\s\up6(△),\s\do0(=))N2↑＋2H2O（2分）（5）硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁（2分）（6）bd（2分）讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差（1分）2CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）27.（15分）（1）p1＜p2＜p3（1分）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）Ka＝Kb＜Kc（1分）（2）66.7%（2分）EQ\F(

16

,3V)（或用Kp計(jì)算：EQ\F(

(0.8p)2

,0.2p)＝3.2×1.013

MPa＝3.2416

MPa）（2分）（3）正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小（1分）v(正)＜v(逆)（1分）（4）①

CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)?H＝-165.0kJ/mol（2分）②

-198kJ/mol（2分）反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確（1分）28.（14分）（1）①

2Cl2＋2Ca(OH)2=CaC