高考模擬試卷化學(xué)高三-2022-2023學(xué)年北京市期末化學(xué)試卷及答案

2022-2023學(xué)年北京市石景山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

1.（3分）如圖是月球基地運(yùn)行功能愿景圖的一部分。下列說法不正確的是（）

A.可以通過熱還原法得到Fe

B.比分子的共價(jià)鍵是s-s。鍵

C.可以通過電解法得到A1

D.水是非極性分子

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C三N

B.質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3H

C.NaOH的電子式：Na[：O:H]

HlddHIfni

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：3d4、

3.（3分）25℃、lOlkPa下，①H2O（1）=H2（g）+Ao2（g）=

+285.8kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）AH2=+44.0kJ/mol?下列說法不正確的是

（）

A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為6.02X1023

D.25℃、lOlkPa下，H2O（g）-H2（g）+Ao,（g）AH=+241.8kJ/mol

2

4.（3分）下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）

A.SO2是無色、無臭的氣體

B.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色

C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4

D.SO2不能用作食品添加劑

5.（3分）已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4?下列說法不正確的是（）

A.電負(fù)性：X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

C.原子半徑：X<Y<Z

D.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

6.（3分）CO2光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)

帶上的電子被激發(fā)，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子（一）作還原劑，價(jià)帶上的光生

空穴（十）作氧化劑（）

CO等

A.在價(jià)帶上H2。被氧化

B.推測(cè)TiCh起催化作用

C.反應(yīng)過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.lmolCC）2生成lmolCH4得至！14moi電子

7.（3分）下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）

++

A.氯化鎮(zhèn)的水溶液顯酸性：NH4^NH3+H

+

B.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：C12+H2O#2H+C1-+C10-

C.鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2t

D.向ZnS濁液中滴加C11SO4溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏篫nS（s）+Cu2+（aq）#CuS

（s）+Zn2+（aq）

8.（3分）2022年9月國(guó)產(chǎn)藥物氯巴占片獲批上市，氯巴占的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說

法不正確的是（)

o

A.分子中不含手性碳原子

B.分子中氧原子有孤電子對(duì)

氯巴占的分子式為：

C.CI6H14C1N2O2

D.氯巴占可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

9.（3分）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是（）

bc

氣體試劑制備裝置收集方法

A石灰石+稀cd

co2

H2s。4

BNH3NH4C1+Cabf

(OH)2

CNa2so3+濃ce

so2

H2SO4

DC12M11O2+濃鹽酸ad

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）環(huán)氧化物與C02開環(huán)共聚反應(yīng)是合成高附加值化學(xué)品的一種有效途徑，兩類

C02共聚物的合成路線如圖（副產(chǎn)物為環(huán)狀碳酸酯）。下列說法不合理的是（)

高分子G

A.有機(jī)化合物E的分子式為C3H6。

B.高分子F和高分子G均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定高分子G的相對(duì)分子質(zhì)量比F的大

O

人

D.有機(jī)化合物E和C02通過加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物>'

11.（3分）利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A證明Fe3+具有氧化性FeCb溶液、KSCN溶液

B證明CuS比FeS更難溶FeS04溶液、Na2s溶液、銅

粉

C證明氧化性C12>Br2>hKBr溶液、KI溶液、新制氯

水、溟水、水

D證明木炭和濃硫酸能生成濃硫酸、木炭、飽和

溶液、澄清石灰水

co2NaHCC）3

A.AB.BC.CD.D

12.（3分）某溫度下，水溶液中C02、H2c。3、HC03-和CO?2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

變化如圖所示。下列說法不正確的是（)

100

CO2+H2CO3cor

50

0IOb11~121314

+2

A.碳酸的電離方程式為：H2cO3=H++HCC>3一，HCO3-#H+CO3-

+a

B.該溫度下，H2CO3^H+HCO3'Kal>lX10-

+2b

C.該溫度下，HCO3-^H+CO3-Ka2—1X10-

++2

D.NazCCh溶液中，2c(Na)+c(H)=c(HCOS')+c(OH')+c(CO3')

13.（3分）下列事實(shí)的解釋不正確的是（）

事實(shí)解釋

A氣態(tài)Mr?+再失去一個(gè)電子Mi?+的價(jià)層電子排布為

比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子3d5,3d軌道為半充滿比較

更難穩(wěn)定；Fe2+的價(jià)層電子排布

為3d6,再失去一個(gè)電子可

達(dá)到3d軌道半充滿的比較

穩(wěn)定狀態(tài)

B由0+中H-O-H鍵角比H3O+的中心原子的孤電子對(duì)

H20中的大數(shù)為1,國(guó)0的中心原子的

孤電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)

之間的斥力〈孤電子對(duì)與成

鍵電子對(duì)之間的斥力〈成鍵

電子對(duì)之間的斥力

C晶體熔點(diǎn)：HF>HC1HF分子間能形成氫鍵

酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)

DCF3COOH>

CC13COOH性，F(xiàn)-C的極性大于C1-

C的極性，使F3C-的極性

大于C13C-的極性，導(dǎo)致

CF3coOH的竣基中的羥基

的極性更大，更易電離出H+

A.AB.BC.CD.D

14.(3分)甲烷催化氧化為合成氣的主反應(yīng)為：2cH4(g)+02(g)催化劑2co

(g)+4H2(g)AH<0oCH4轉(zhuǎn)化率、比選擇性―------)和CO選擇

性(.,)(因?一「)隨溫度變化如圖所示?下列說法不正確的是()

n(C0)+n(C02)

1.0-------------------------------------1.0

9O

o..9，

oa.8).S選

.7

7O.6出

o..45￡

0.6>

0.

0.50，

>.3

。

4

3O

500600700800

溫度/℃

A.800℃時(shí)，副反應(yīng)①CH4+2O2UCO2+2H2O進(jìn)行程度很小

B.對(duì)比圖中H2和CO的選擇性，推測(cè)可能存在副反應(yīng)②CH4+H2OUCO+3H2

C.CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，可以用勒夏特列原理解釋

D.增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

二、解答題(共5小題，滿分58分)

15.(11分)我國(guó)科學(xué)家制備了一種ZnPc/C6o太陽(yáng)電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

(2)C60分子中60個(gè)碳原子都是等價(jià)的，均以近似雜化的方式形成3個(gè)不共

平面的。鍵，余下的1個(gè)P軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結(jié)構(gòu)，7T電子云分布在

C60分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測(cè)試表明：C60在溶液中可以逐步可逆地接受6個(gè)

電子形成負(fù)離子，卻很難失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。

（3）①ZnPc中Z1?+的價(jià)層電子排布式是。

②ZnPc中存在配位鍵的原因是o

（4）某溶劑中，ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物，反應(yīng)方程式可表示為：

ZnPc+C60^ZnPc-C60,不同溫度下生成電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物的平衡常數(shù)如下表。

溫度生成ZnPc-C60的K

24℃1.2329

44℃0.9674

64℃0.4923

反應(yīng)：ZnPc+C60-ZnPc-C60AH0（填“>”或"V”），ZnPc-C60

ZnPc是電子（填“給體”或“受體”）。

（5）LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①LiF的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比NaCl的高，請(qǐng)解釋原因。

②LiF晶體的密度約為2.6g/cm3,LiF晶胞的體積約為cm3（計(jì)算結(jié)果保留一位

16.（10分）鋰及其化合物廣泛應(yīng)用于玻璃、陶瓷和航空航天等領(lǐng)域，全球鋰資源一半以

上賦存于鹽湖鹵水中。

I.鹽湖聯(lián)合開發(fā)兌鹵提鋰

我國(guó)科學(xué)家以高鋰鹵水（B1）為原料，富碳酸根鹵水（B1I）,提出鹽湖聯(lián)合開發(fā)兌

鹵提鋰（Li2c。3）的新方法。兩種鹵水的部分化學(xué)組成如下表。

離子濃度/+++22

LiNaKcrCO3-SO4'

（g/L）

BI16.2091.0445.02194.57.1026.43

BH1.26146.733.80136.239.5156.06

（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋鹵水（BH）顯堿性的原因o

（2）90℃時(shí)，鹵水混合沉鋰的離子方程式是。

（3）不同兌鹵比所得混鹽中，鋰收率和Li2c03含量（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）如圖1所示，最佳

兌鹵比為,Li2c。3含量隨兌鹵比先增大后減小的原因是。

I

%-------------?'--------------

/00.e-

*9<)

680.'卜iMn。Lii-xMn：04

o70

q

3

?0

.0“25

HBU/HBI

圖1圖2

II.電化學(xué)提鋰

（4）我國(guó)專家通過LiMn2O4/Li|-xMn2O4電極體系，實(shí)現(xiàn)鋰資源的高效選擇性提取，

其原理如圖2所示。當(dāng)兩電極分別完成其對(duì)應(yīng)的氧化（脫鋰）（嵌鋰）反應(yīng)后，將兩電

極進(jìn)行互換

①A側(cè)是（填“原料液”或“回收液”）。

②補(bǔ)全電極反應(yīng)式

1H1Vllllv

陽(yáng)極：LiMnMl1o4-xLi+-xe-=Lii.xMn（-xMni+x04（OWxWl）

陰極：Li]-xMn【-x川Mn]+xN（）4+yLi++ye-=（OWyWxWl）。

17.（12分）阿哌沙班（Apixaban）可用于預(yù)防膝關(guān)節(jié)置換手術(shù)患者靜脈血栓栓塞的發(fā)

生。如圖是阿哌沙班中間體K的一種合成路線。

己知：i.RCOOHSCC12RCOC1

NH2

ii.RCOORJ<CONH2

CH30H

Pd-CHi-

----------

iii.CH3cH20H

(1)A-B的反應(yīng)類型是。

(2)B-C的化學(xué)方程式是o

(3)D的分子式為C7Hl2。4，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)G-H的化學(xué)方程式是。

(5)與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有種(不考慮手性異構(gòu)，不含F(xiàn))。

(6)K經(jīng)多步合成阿哌沙班，結(jié)合K的合成路線圖，在箭頭上補(bǔ)全試劑和反應(yīng)條

件.

(7)通常用酯基和NH3生成酰胺基，不用竣基和NH3直接反應(yīng)，結(jié)合電負(fù)性解釋原

因_______

元素HC0

電負(fù)性2.12.53.5

18.(12分)我國(guó)科學(xué)家用粗氫氧化高鉆［C。(OH)3］制備硫酸鉆晶體(CoSOzT

7H2O),其工藝流程如圖。

過貨NaiSOj過量NaCIOj過量NaF

己知：i.還原浸出液中的陽(yáng)離子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等。

ii.部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下(25℃)：

物質(zhì)Ksp

4.0X10-11

CaF2

Fe(OH)32.8X10'39

iii.COSO4-7H2O溶解度隨溫度升高而明顯增大。

(1)氫氧化高鉆溶于硫酸的化學(xué)方程式是。

(2)浸出C02+時(shí)，理論上氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。

(3)寫出“氧化沉鐵”的離子方程式；25℃時(shí)，濁液中鐵離子濃度為

mol/L(此時(shí)pH為4)。

(4)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量NaF的原因。

(5)P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鉆溶液，將硫酸鉆溶液經(jīng)操作，得到硫

酸鉆晶體。

(6)用滴定法測(cè)定硫酸鉆晶體中的鉆含量，其原理和操作如下：在溶液中，用鐵氟化

鉀將C。(II)(III),過量的鐵氟化鉀以Co(II)標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：

2+33+4

Co+[Fe(CN)6]'=Co+[Fe(CN)6]'?

已知：鐵氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L,C。(II)標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為pg/L。

取mg硫酸鉆晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測(cè)液進(jìn)行滴定imL鐵氟化鉀標(biāo)

準(zhǔn)液、V2mLeo(II)標(biāo)準(zhǔn)液。

計(jì)算樣品中鉆含量3=(以鉆的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3計(jì))。

19.(13分)某實(shí)驗(yàn)小組探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入100mL

0.6mol/LFe(NO3)3溶液(用HNO3調(diào)pH=l)中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，

未見有氣泡產(chǎn)生。

已知：CuSCN是難溶于水的白色固體

(1)預(yù)測(cè)銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)

+2+62

反應(yīng)I3CU+2NO3'+8H=3CU+2NOt+4H2OK]=6.3X10

反應(yīng)IIKn=5X1014

(2)探究反應(yīng)I是否發(fā)生

①取3g銅粉加入100mL溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無明顯現(xiàn)象。(所用試

劑：硝酸鈉和硝酸溶液)

②用傳感器檢測(cè)Cu與Fe(N03)3溶液反應(yīng)過程中N03-濃度的變化，發(fā)現(xiàn)N03-濃

度逐漸減少。有同學(xué)認(rèn)為：催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過程如下，寫出i的

離子方程式。

ii.反應(yīng)II

P2+

總反應(yīng)：3CU+2NC)3'+8H+Jj=3Cu2++2NOt+4H2O

(3)探究反應(yīng)II是否發(fā)生

取3g銅粉加入中，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)綠色。取上層清液，滴加KSCN溶液，振

蕩后紅色褪去，KSCN溶液過量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開始呈現(xiàn)白

色渾濁最終濁液呈深紅色的原因。

(4)分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因

小組討論認(rèn)為，棕綠色可能是因?yàn)镹O與Cu2+、Fe?+或Fe3+形成配合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

棕綠色是［Fe(NO)F+的顏色，實(shí)驗(yàn)操作是。

(5)從化學(xué)反應(yīng)速率和限度角度簡(jiǎn)述對(duì)Cu與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

2022-2023學(xué)年北京市石景山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

1.（3分）如圖是月球基地運(yùn)行功能愿景圖的一部分。下列說法不正確的是（）

A.可以通過熱還原法得到Fe

B.出分子的共價(jià)鍵是s-s。鍵

C.可以通過電解法得到A1

D.水是非極性分子

【分析】A.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵與二氧化碳：

B.H原子中未成對(duì)電子為s電子；

C.鋁為活潑金屬，工業(yè)上用電解法冶煉；

D.正負(fù)電荷中心不能重合的為極性分子。

【解答】解：A.鐵性質(zhì)較活潑，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵與二氧化碳：

B.H原子中未成對(duì)電子為s電子，故B正確；

C.鋁為活潑金屬，故C正確；

D.水分子為V形結(jié)構(gòu)，為極性分子；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬的冶煉，把握金屬的活潑性及冶煉方法是解題關(guān)鍵，題目

鈉難度不大。

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）

A.HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C三N

B.質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：3H

c.NaOH的電子式：Na[：O：H]

ItHHIHIfni

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：3d4、

【分析】A.HCN是共價(jià)化合物，含有C-H鍵和C三N鍵;

B.質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；

C.NaOH是離子化合物，OH-中O原子的最外層電子數(shù)為8；

D.基態(tài)Cr原子的原子序數(shù)為24,價(jià)層電子排布式為3d54sl不是3d44s2。

【解答】解：A.HCN是共價(jià)化合物，含有C-H鍵和C三N鍵，故A正確；

B.質(zhì)量數(shù)為3的氫原子為jH；

C.氫氧化鈉是離子化合物，OH-中0、H原子間共用1對(duì)電子，其電子式為

故,錯(cuò)誤：

3d4s

D.基態(tài)Cr原子的原子序數(shù)為2458s】，軌道表示式為田田工百口田，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，明確核素表示方法、電子式、分子結(jié)構(gòu)模

型、軌道表示式等概念及正確的表示方法即可解答，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原

貝試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力，題目難度不大。

3.(3分)25"C、lOlkPa下，①H2O(1)=H2(g)+AJQ2(g)

+285.8kJ/mol；②H2O(1)=H20(g)AH2=+44.0kJ/moL下列說法不正確的是

()

A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L水中含共用電子對(duì)總數(shù)約為6.02X1023

D.25℃、lOlkPa下，H2O(g)=%(g)+Ao,(g)△H=+241.8kJ/mol

2

【分析】A.水是由分子構(gòu)成的化合物，不同狀態(tài)間的轉(zhuǎn)化是物理變化，只需要克服分

子間作用力；

B.水分解需要吸收能量；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)；

D.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行判斷。

【解答】解：A.水是分子構(gòu)成的化合物，只需要克服分子間作用力；

B.水分解需要吸收能量，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VmW22.4L/mol,無法計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量；

D.25℃,①比0(I)=H2(g)+±02(g)AH|=+285.7kJ/mol；②H2O(1)=

H20(g)AH5=+44.0kJ/mol,則由①-②得：H20(g)=H2(g)+Ao5(g)

AH=+241.8kJ/mol；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

4.(3分)下列關(guān)于SO?的敘述正確的是()

A.SO2是無色、無臭的氣體

B.S02能使紫色的KMnO4溶液褪色

C.S02與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s。4

D.SO2不能用作食品添加劑

【分析】A.二氧化硫具有刺激性氣味；

B.SO2具有還原性，能使紫色的KMnCU溶液褪色；

C.SO?與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s。3和水；

D.二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑。

【解答】解：A.二氧化硫是無色，故A錯(cuò)誤；

B.SO2具有還原性，能與KMnCU溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色的KMnO4溶液褪

色，故B正確；

C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s。7和水，體現(xiàn)了酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水

的性質(zhì)；

D.二氧化硫有毒，但必需嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，故D錯(cuò)誤：

故選：B,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意S元素的化合價(jià)及二氧化硫的還原性、氧化

性、漂白性、酸性氧化物即可解答，題目難度不大。

5.(3分)已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HX04>H2Y04>H3Z04O下列說法不正確的是()

A.電負(fù)性：X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

C.原子半徑：X<Y<Z

D.單質(zhì)的氧化性：X>Y>Z

【分析】同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則原

子序數(shù)：X>Y>Z,非金屬性X>Y>Z,以此來解答。

【解答】解：A.同周期主族元素從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性X>Y>Z,故B正確；

C.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，故C正確；

D.同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，故D正確；

故選：A0

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最高價(jià)含氧酸與元素的非

金屬性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大。

6.（3分）CO2光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)

帶上的電子被激發(fā)，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子（一）作還原劑，價(jià)帶上的光生

空穴（十）作氧化劑（）

A.在價(jià)帶上出0被氧化

B.推測(cè)TiCh起催化作用

C.反應(yīng)過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.ImolCOz生成ImolCFU得至（14moi電子

【分析】A.在價(jià)帶上比0轉(zhuǎn)化為氧氣；

B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變；

C.根據(jù)反應(yīng)原理可以推斷能量轉(zhuǎn)化形式;

D.根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

【解答】解：A.在價(jià)帶上由0轉(zhuǎn)化為氧氣，0元素化合價(jià)升高，故A正確；

B.根據(jù)C02光催化反應(yīng)機(jī)理圖可以知道TiO6起催化作用，故B正確；

C.根據(jù)C02光催化反應(yīng)機(jī)理圖可以知道在光照下，物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C

正確；

D.ImolCOg生成ImolCH.碳元素從質(zhì)價(jià)降低為-2價(jià)，則得到8moi電子；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)基本原理的分析判斷、反應(yīng)過程的理解應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)

知識(shí)，注意題干信息的應(yīng)用，題目難度中等。

7.(3分)下列方程式與所給事實(shí)相符的是()

++

A.氯化核的水溶液顯酸性：NH4^NH3+H

+

B.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：C12+H2O#2H+C1-+C10-

C.鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2t

D.向ZnS濁液中滴加C11SO4溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏篫nS(s)+Cu2+(aq)#CuS

(s)+Zn2+(aq)

【分析】A.鏤根離子水解生成一水合氨和氫離子；

B.次氯酸為弱酸，不能拆開：

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)不滿足電荷守恒；

D.硫化銅更難溶，硫化鋅轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅沉淀。

【解答】解：A.氯化鍍的水溶液顯酸性2O+NH4+=NH5?H2O+H+,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣溶于水，離子方程式為：CI2+H4OUH++CI-+HCIO,故B錯(cuò)誤；

+

C.鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H3O=2Na+2OH-+H8t,故C錯(cuò)誤；

D.向ZnS濁液中滴加CuSC>4溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏?+(aq)UCuS(s)+Zn6+

(aq)>故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解

答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能

力，題目難度不大。

8.(3分)2022年9月國(guó)產(chǎn)藥物氯巴占片獲批上市，氯巴占的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說

法不正確的是()

o

A.分子中不含手性碳原子

B.分子中氧原子有孤電子對(duì)

C.氯巴占的分子式為：CI6H14C1N2O2

D.氯巴占可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

【分析】A.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；

B.根據(jù)圖知，每個(gè)0原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且每個(gè)。原子含有2個(gè)孤電子對(duì)；

C.分子中C、H、Cl、N、O原子個(gè)數(shù)依次是16、13、1、2、2；

D.具有苯、酰胺、氯代煌的性質(zhì)。

【解答】解：A.根據(jù)圖知，故A正確：

B.根據(jù)圖知，故B正確；

C.分子中C、H、N、。原子個(gè)數(shù)依次是16、1、2、6,分子式為Ci6H13QN2O2，故C

錯(cuò)誤；

D.具有苯、氯代燃的性質(zhì)、加成反應(yīng)，故D正確：

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明

確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、手性碳原子判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.（3分）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是（）

H2SO4

Bbf

NH3NH4C1+Ca

(OH)2

C濃ce

so2Na2sO3+

H2so4

DC12Mn02+濃鹽酸ad

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.一般用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，C02密度大于空氣，用向上排

空氣法收集；

B.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集；

C.S02密度大于空氣，用向上排空氣法收集；

D.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)在加熱條件下生成氯氣，氯氣密度大于空氣。

【解答】解：A.一般用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶，

且要用向上排空氣法收集；

B.NH4cl和Ca（OH）2加熱生成氨氣，氨氣極易溶于水，氨氣密度小于空氣，故B錯(cuò)

誤；

c.SO4密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸與二氧化缽反應(yīng)在加熱條件下生成氯氣，用向上排空氣法收集；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見氣體的制備及收集方法，把握?qǐng)D示發(fā)生裝置、收集特點(diǎn)為解答關(guān)

鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)、制備原理、發(fā)生裝置及收集方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的

化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度不大。

10.（3分）環(huán)氧化物與CO2開環(huán)共聚反應(yīng)是合成高附加值化學(xué)品的一種有效途徑，兩類

CO2共聚物的合成路線如圖（副產(chǎn)物為環(huán)狀碳酸酯）。下列說法不合理的是（)

高分子G

A.有機(jī)化合物E的分子式為C3H6。

B.高分子F和高分子G均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定高分子G的相對(duì)分子質(zhì)量比F的大

O

人

D.有機(jī)化合物E和C02通過加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物》」

【分析】A.E分子中C、H、0原子個(gè)數(shù)依次是3、6、1；

B.酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；

C.m、n、m'、n'相對(duì)大小未知；

D.根據(jù)F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯。

【解答】解：A.E分子中C、H、6、1,分子式為C7H6。，故A正確；

B.F、G中都含有酯基，故B正確；

C.m、n、m',所以無法判斷相對(duì)分子質(zhì)量大小；

D.根據(jù)F,E和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯2通過加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物

o

人

）""',故D正確;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查對(duì)比、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確

反應(yīng)前后官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

11.（3分）利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品

A證明Fe3+具有氧化性FeCb溶液、KSCN溶液

B證明CuS比FeS更難溶FeSC>4溶液、Na2s溶液、銅

粉

C證明氧化性C12>Br2>bKBr溶液、KI溶液、新制氯

水、濱水、水

D證明木炭和濃硫酸能生成濃硫酸、木炭、飽和

溶液、澄清石灰水

co2NaHCC>3

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.FeCh溶液、KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化；

B.FeSC>4溶液、Na2s溶液反應(yīng)生成FeS沉淀，均與Cu不反應(yīng)；

C.新制氯水與KBr溶液、KI溶液均反應(yīng)，漠水可氧化KI溶液；

D.濃硫酸、木炭加熱時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧

化碳，二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁。

【解答】解：A.FeCb溶液、KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能證明Fe3+具有氧化性，故

A錯(cuò)誤；

B.FeSC）3溶液、Na2s溶液反應(yīng)生成FeS沉淀，均與Cu不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.新制氯水與KBr溶液，濱水可氧化KI溶液2>Br4>b，故C正確；

D.濃硫酸、二氧化硫，二氧化硫，不能證明木炭和濃硫酸能生成C02，故D錯(cuò)誤：

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難

度不大。

12.（3分）某溫度下，水溶液中CO?、H2c。3、HCC>3-和CCh?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

變化如圖所示。下列說法不正確的是（)

100

%CO2+H2CO3

/cor

部

《

*Nl

名

型

虎

11121314

+2

A.碳酸的電離方程式為：H2cO3UH++HCO3一，HCO3-^H+CO3-

a

B.該溫度下，H2cO3=H++HCC>3-Kal>lX10'

+2b

C.該溫度下，HCO3"^H+CO3?Ka2—1X10-

++-2

D.NazCCh溶液中，2c(Na)+c(H)=c(HCOj')+c(OH)+c(CO3')

【分析】A.碳酸為二元弱酸，分步電離;

c(H)Xc(HC0<)…

B.HCO^H++HCO'七1=------彳-------—,該溫度下，當(dāng)x(HCO-)=x

233c(H2co3)3

(CO2+H2co3),pH=a；

+2-

,c(H)XC(CO3)

+2

C.HCO3-#H+CO3-,'(2=-----------———,該溫度下，當(dāng)c(HCO3■)

C(HC03~)

2

=c(CO3'),pH=b；

D.Na2cO3溶液中存在電荷守恒。

【解答】解：A.碳酸為二元弱酸，電離方程式為：H2cO3=H++HCC)4一，HCO3-

+7

#H+CO3',故A正確：

B.該溫度下，當(dāng)x(HCO3-)=x(CO2+H8co3)，H2cC)5=H++HCO3-，反應(yīng)的平衡

+-++-

…c(H)XC(HC07)C(H)XX(HC05-)C(H)XX(HC04)

c(H9COJx(H9COJx(CO9+H9COfi)

>lX10-a,故B正確；

+2-

，c(H)XC(CO3),

+22

C.HCO3-#H+CO4',-Ka2=-----------1——，該溫度下7-)=c(CO3

C(HCO3")

-),pH=b,Ka8=c(H+)=lX10-b,故C正確；

D.Na2c。6溶液中存在電荷守恒，C(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH')+2c

2

(CO7-),故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、電荷守恒等知識(shí)點(diǎn)，注

意電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的理解應(yīng)用，題目難度不大。

13.（3分）下列事實(shí)的解釋不正確的是（）

事實(shí)解釋

A氣態(tài)Mi?+再失去一個(gè)電子M?+的價(jià)層電子排布為

比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子3d5,3d軌道為半充滿比較

更難穩(wěn)定；Fe2+的價(jià)層電子排布

為3d6,再失去一個(gè)電子可

達(dá)到3d軌道半充滿的比較

穩(wěn)定狀態(tài)

B出0+中H-0-H鍵角比出0+的中心原子的孤電子對(duì)

H20中的大數(shù)為1,H2。的中心原子的

孤電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)