高考一輪復(fù)習(xí)專項練習(xí)化學(xué)單元質(zhì)檢卷（六）化學(xué)反應(yīng)與能量

單元質(zhì)檢卷(六)化學(xué)反應(yīng)與能量(分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.準(zhǔn)一維導(dǎo)體鉈青銅的熔鹽具有電荷密度波(CDW)傳輸?shù)奶匦?其常用電解法來制備。該熔鹽制備過程中的能量轉(zhuǎn)化方式是()A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.機械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能2.圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)焓變的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化曲線如圖所示,則下列敘述中正確的是()A.每生成2molAB(g)時吸收bkJ的能量B.該反應(yīng)熱ΔH=+(ab)kJ·mol1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時放出akJ的能量3.已知下列幾個熱化學(xué)方程式:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH1②H2O(l)H2(g)+12O2(g)ΔH2③CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3④C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g)ΔH4⑤2C(石墨,s)+12O2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(l)ΔH5下列推斷正確的是()A.ΔH1>ΔH2,ΔH1<ΔH4B.C(石墨,s)+12O2(g)CO(g)ΔH=ΔH1+ΔH4C.ΔH5=2ΔH13ΔH2ΔH3D.ΔH4>0,ΔH2>0且ΔH4>ΔH24.(2020山東模擬)關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是()A.裝置①精煉銅時a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置②的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕5.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時:反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=32.9kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=41.8kJ·mol1圖1圖2下列說法不正確的是()A.圖1所示過程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示C.斷開3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol16.(2020遼寧大連模擬)用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A.0.4molB.0.5mol C.0.6molD.0.8mol7.(2020湖北武漢調(diào)研)某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的是()A.Y極的電極反應(yīng):Pb2ePb2+B.鉛蓄電池工作時SO42-C.電解池中發(fā)生的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有0.5molH2生成8.(2020浙江寧波北侖中學(xué)模擬)R為第ⅠA族金屬,RCl的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6B.一定條件下ΔH5=akJ·mol1,則Cl—Cl鍵的鍵能是akJ·mol1C.相同條件下,Na的ΔH6比Li的小D.相同條件下,Na的(ΔH2+ΔH4)比K的大9.我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙,裝置原理如圖所示,其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi+Li1xMn2O4LiMn2O4。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.放電時,Li+穿過固體薄膜進入水溶液電解質(zhì)中B.放電時,正極反應(yīng)為Li1xMn2O4+xLi++xeLiMn2O4C.充電時,電極b為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.該電池的缺點是存在副反應(yīng)2Li+2H2O2LiOH+H2↑10.一定條件下,在水溶液中1molCl、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(A.這些離子中結(jié)合H+能力最強的是AB.A、B、C、D、E五種微粒中A最穩(wěn)定C.C→B+D的反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)ClO3-(aq)+2Cl(aq)ΔH=116kJ·mol二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.(2020山東濟南二中線上檢測)LiSOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳,離子導(dǎo)體是LiAlCl4SOCl2(熔點110℃、沸點78.8℃)。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。已知SOCl2遇水易水解。下列說法正確的是()A.該電池不能在寒冷地區(qū)正常工作B.SOCl2分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.該電池工作時,正極反應(yīng)為2SOCl2+4e4Cl+S+SO2D.該電池組裝時,必須在無水無氧條件下進行12.(2020山東聊城二模)重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利用K2Cr2O7實現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理,該電池工作一段時間后,中間室內(nèi)NaCl溶液的濃度減小,則下列敘述正確的是()A.a電極為負極,電子從a電極經(jīng)過中間室到達b電極B.M為陽離子交換膜,電解過程中中間室內(nèi)的n(NaCl)減小C.處理含苯甲醛廢水時,a電極反應(yīng)為C6H5CHO32e+13H2O7CO2+32H+D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時,a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8∶713.(2020山東聊城一模)工業(yè)上可利用反應(yīng)CH3OHCO+2H2來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬,研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示,其中把吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()已知:甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:方式Ⅰ:CH3OH*CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol1方式Ⅱ:CH3OH*CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·molA.CH3OH*CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O—H的斷裂過程C.由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為ⅡD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*CO*+4H*14.用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+,模擬裝置如下圖所示。下列說法不正確的是(A.陽極室溶液由無色變成淺綠色B.當(dāng)電路中通過1mol電子時,陰極有0.5mol的氣體生成C.電解時中間室(NH4)2SO4溶液濃度增大D.電解一段時間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO415.(2020廣東肇慶統(tǒng)一檢測)如圖是利用一種微生物將廢水中的有機化合物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。下列說法中一定正確的是()A.質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動B.電子流動方向為N→Y→X→MC.M電極反應(yīng)可能為(C6H10O5)n+7nH2O24ne6nCO2↑+24nH+D.當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時,N電極產(chǎn)生134.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。(1)已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=akJ·mol1CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH2=bkJ·mol14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH3=ckJ·mol1則表示碳燃燒熱的ΔH=kJ·mol1。

(2)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼[(CH3)2N—NH2],氧化劑是液態(tài)四氧化二氮[N2O4]。兩者在反應(yīng)過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(3)依據(jù)原電池構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是(填序號)。你選擇的理由是。

A.C(s)+CO2(g)2CO(g)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)D.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)(4)若以熔融K2CO3與CO2作為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池,請寫出該原電池的負極反應(yīng):。

(5)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解,然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3+2CO32-+H2S2[Fe(CN)6]4+2HCO3-+S↓。電解時,陽極的電極反應(yīng)為;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH(填“變大”“變小”或“17.(12分)解答下列問題。(1)2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型NaFe3O4/HZSM5多功能復(fù)合催化劑,成功實現(xiàn)了用CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被稱為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。已知:H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH1=akJ·mol1C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=bkJ·mol1試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式:。

(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示:在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)ΔH=76kJ·mol1;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=566kJ·mol1。則該測定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(4)化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=221.0kJ·mol1CO2(g)C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=kJ·mol1。

(5)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=bkJ·mol1(b>0)若用CO還原NO2至N2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時,放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

18.(12分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法:2Cu+H2OCu2O+H2↑方法Ⅲ用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是。

(2)已知:①2Cu(s)+12O2(g)Cu2O(s)ΔH=akJ·mol1②C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=bkJ·mol1③Cu(s)+12O2(g)CuO(s)ΔH=ckJ·mol1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=kJ·mol1。

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解質(zhì)溶液中OH的濃度而制備納米級Cu2O,裝置如圖所示,則陽極上的電極反應(yīng)為。

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為。

19.(2020江西南昌模擬)(12分)溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列問題:(1)利用CO2可制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=178kJ·mol1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=566kJ·mol1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=483.6kJ·mol1已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OH—O鍵能348413436358463由此計算斷開1molCO需要吸收kJ的能量;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=kJ·mol1。

(2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示,通入a氣體的電極是原電池的(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)為。

(3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是(填“CH4”或“O2”)。電解前,U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等,電解2min后,取出銅電極、鐵電極,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28g,在通電過程中,電路中通過的電子為mol,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4mL。

20.(2020河北承德質(zhì)檢)(12分)如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請回答:(1)B極是電源的,一段時間后,甲中溶液顏色,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明,在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為,甲中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。

單元質(zhì)檢卷(六)化學(xué)反應(yīng)與能量1.B電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,B項正確。2.B依據(jù)圖像分析,1molA2(g)和1molB2(g)反應(yīng)生成2molAB(g),吸收(ab)kJ的能量,A項錯誤;ΔH=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和,則該反應(yīng)的ΔH=+(ab)kJ·mol1,B項正確;由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,C項錯誤;斷裂化學(xué)鍵時要吸收能量,D項錯誤。3.C反應(yīng)①放熱,焓變小于0,反應(yīng)②吸熱,焓變大于0,ΔH1<ΔH2,A項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,由熱化學(xué)方程式(①+④)/2得C(石墨,s)+12O2(g)CO(g)ΔH=ΔH1+ΔH42,B項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,由熱化學(xué)方程式①×2②×3③得熱化學(xué)方程式⑤,C項正確;無法判斷ΔH44.B裝置①中a極為陽極,電解精煉銅時,a極應(yīng)是粗銅;裝置②中,鐵的金屬活潑性強于銅,總反應(yīng)是Fe+2Fe3+3Fe2+;裝置③中為保護鋼閘門不被腐蝕,鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連;裝置④中由于濃硫酸有強吸水性,鐵釘在干燥的空氣中不易被腐蝕。5.C圖1所示過程①發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ,為放熱反應(yīng),過程②是NH3(g)的分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),A項正確;反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),圖2所示的能量過程示意圖正確,B項正確;由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),因此斷開3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量,C項錯誤;根據(jù)蓋斯定律:熱化學(xué)方程式Ⅰ2×Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol1,D項正確。6.CCu2(OH)2CO3可改寫為2CuO·H2O·CO2,因反應(yīng)后生成的CO2從溶液中逸出,所以加入0.1molCu2(OH)2CO3相當(dāng)于加入0.2molCuO和0.1molH2O,根據(jù)關(guān)系式:2CuO~O2~4e 2mol 4mol 0.2mol 0.4mol2H2O~O2~4e2mol 4mol0.1mol 0.2mol則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol=0.6mol。7.D根據(jù)電解池中Fe電極上H2O轉(zhuǎn)化為H2可知,Fe電極為陰極,故X極為負極,Y極為正極,Y極的電極反應(yīng)為PbO2+2e+4H++SO42-PbSO4+2H2O,A項錯誤;原電池中陰離子向負極移動,因此鉛蓄電池工作時SO42-向X極移動,B項錯誤;根據(jù)圖像可知Al電極上既有鋁離子生成,又有氧氣放出,說明鋁電極上發(fā)生的氧化反應(yīng)有兩個:Al3eAl3+、2H2O4eO2↑+4H+,因此電解池中發(fā)生的反應(yīng)有2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑、2H2O2H2↑+O2↑,C項錯誤;原電池負極發(fā)生反應(yīng):Pb2e+SO42-PbSO4,電解池陰極發(fā)生反應(yīng):2H2O+2eH2↑+2OH,由圖可知原電池和電解池串聯(lián),因此各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,由此可得關(guān)系式:Pb~H2,每消耗103.5gPb,理論上陰極生成H2的物質(zhì)的量n(H2)=n(Pb)=103.5g8.B由蓋斯定律可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6,故A項正確;一定條件下ΔH5=akJ·mol1,則Cl—Cl的鍵能是2akJ·mol1,故B項錯誤;鈉原子的金屬性強于鋰原子,則相同條件下,Na的ΔH6比Li的小,故C項正確;鈉原子的金屬性弱于鉀原子,則相同條件下,Na的(ΔH2+ΔH4)比K的大,故D項正確。9.DLi為活潑金屬,放電時,發(fā)生氧化反應(yīng),故電極a為負極,陽離子從負極移向正極,即Li+穿過固體薄膜進入水溶液電解質(zhì)中,然后移向電極b,A、B項正確;充電時,電池正極接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極b是陽極,C項正確;由于固體薄膜只允許Li+通過,水不能與Li接觸,故不存在Li與水的反應(yīng),D項錯誤。10.B酸性越弱的酸,陰離子結(jié)合氫離子的能力越強,次氯酸是最弱的酸,所以ClO結(jié)合氫離子的能力最強,即B結(jié)合氫離子能力最強,故A項錯誤;A、B、C、D、E中A能量最低,所以最穩(wěn)定,故B項正確;C→B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-ClO3-+ClO,反應(yīng)熱=(64kJ·mol1+60kJ·mol1)2×100kJ·mol1=76kJ·mol1,則該反應(yīng)為放熱,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故C項錯誤;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B→A+D的反應(yīng)方程式為3ClOClO3-+2Cl,反應(yīng)熱=(64kJ·mol1+2×0kJ·mol1)3×60kJ·mol1=116kJ·mol1,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)ClO3-(aq)+2Cl(aq)ΔH=116kJ·mol11.CD根據(jù)電池的總反應(yīng)可知,失電子的是Li,Li在負極發(fā)生反應(yīng),得電子的是SOCl2,SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng);離子導(dǎo)體的熔點為110℃、沸點為78.8℃,電池可以在110℃~78.8℃溫度范圍內(nèi)正常工作,A項錯誤;SOCl2分子的中心原子為S,其價層電子對數(shù)=3+12×(61×22×1)=4,中心原子上的孤電子對數(shù)=12×(61×22×1)=1,則SOCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,B項錯誤;根據(jù)電池的總反應(yīng)方程式可知,正極反應(yīng)為2SOCl2+4e4Cl+S+SO2,C項正確;Li是活潑金屬,易與O2反應(yīng),也能與水反應(yīng),SOCl2遇水易水解,因此該電池組裝時,必須在無水無氧條件下進行,D項正確;答案選CD12.CD根據(jù)電池裝置圖可知,a極上苯酚或苯甲醛反應(yīng)生成CO2,碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),故a極為負極,電子從a電極經(jīng)過導(dǎo)線到達b電極,A項錯誤;因陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,為保證電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的穩(wěn)定性,M應(yīng)為陰離子交換膜,中間室內(nèi)的n(NaCl)減小,B項錯誤;處理含苯甲醛廢水時,苯甲醛中碳元素失電子化合價升高生成CO2,根據(jù)元素和電荷守恒,電極反應(yīng)為C6H5CHO32e+13H2O7CO2+32H+,C項正確;b極上,Cr2O72-中鉻元素化合價降低生成Cr(OH)3,每消耗1molK2Cr2O7轉(zhuǎn)移6mol電子,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時,根據(jù)電極反應(yīng)式C6H5OH28e+11H2O6CO2+28H+、C6H5CHO32e+13H2O7CO2+32H+可知,消耗的C6H5OH與C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為628∶63213.ADΔH=生成物相對能量反應(yīng)物相對能量,根據(jù)圖示可知,反應(yīng)CH3OH*CO*+2H2生成物的能量比反應(yīng)物的能量高,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,A項正確;根據(jù)圖示可知過程①是斷裂H—O,過程②斷裂的是C—H,B項錯誤;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,方式Ⅰ的活化能低,說明甲醇裂解過程主要經(jīng)歷方式為Ⅰ,C項錯誤;由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多,反應(yīng)的方程式為CHO*+3H*CO*+4H*,D項正確。14.CD根據(jù)裝置圖可知,Fe為陽極,陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,所以陽極室溶液由無色變成淺綠色,A項正確;陰極上H+放電生成H2,電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑,因此當(dāng)電路中通過1mol電子時,陰極有0.5mol的氣體生成,B項正確;電解時,中間室溶液中NH4+向陰極室移動,SO42-向陽極室移動,中間室(NH4)2SO4溶液濃度下降,C項錯誤;電解時,溶液中NH4+向陰極室移動,陰極室H+放電生成H2,所以電解一段時間后陰極室中溶質(zhì)可能有H3PO4、(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)15.C由題給信息可知,該裝置為原電池,由題圖可得,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,NO發(fā)生還原反應(yīng)生成N2。因為原電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則N為正極,M為負極,質(zhì)子透過陽離子交換膜由負極區(qū)移到正極區(qū),即由左向右移動,A項錯誤。電子從負極(M極)流出,經(jīng)外電路到X,經(jīng)Y流入正極(N極),B項錯誤。有機物淀粉在負極(M極)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合圖示,電極反應(yīng)為(C6H10O5)n+7nH2O24ne6nCO2↑+24nH+,C項正確。16.2g淀粉(0.1molC6H10O5)反應(yīng),轉(zhuǎn)移2.4mol電子,因為正極(N極)反應(yīng)式為2NO+4H++4eN2+2H2O,則N電極產(chǎn)生0.6molN2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L,D項錯誤。16.答案(1)2(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=2550kJ·mol1(3)C該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且釋放能量(4)CO2e+CO32-(5)[Fe(CN)6]4e[Fe(CN)6]3變大解析(1)將題中所給的三個熱化學(xué)方程式依次編號為①②③,根據(jù)蓋斯定律,由①×2+②×6+③6可得反應(yīng)方程式C(s)+O2(g)CO2(g),即碳的燃燒熱ΔH=2(2)1g(CH3)2NNH2完全燃燒釋放出42.5kJ的能量,則1mol(CH3)2NNH2釋放的熱量為:1mol×60g·mol1×42.5kJ=2550kJ,即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=2550kJ·mol1。(3)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池。A項中反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不能設(shè)計成原電池,故A項錯誤;B項中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故B項錯誤;C項中反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),故C項正確;D項中反應(yīng)是非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),故D項錯誤。(4)在以熔融K2CO3與CO2作為反應(yīng)的環(huán)境時,傳遞的離子為碳酸根離子,負極是一氧化碳失電子生成二氧化碳,電極反應(yīng)為CO2e+CO32-2CO(5)根據(jù)題意分析,陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即陽極電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]4e[Fe(CN)6]3。陰極區(qū)H+得電子生成H2,則陰極區(qū)溶液的pH變大。17.答案(1)8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=(25ab)kJ·mol1(2)CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol1(3)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)ΔH=1377kJ·mol1(4)746.5(5)0解析(1)將題中所給的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①②,根據(jù)蓋斯定律,由①×25②得8CO2(g)+25H2(g)C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=25ΔH1ΔH2=(25ab)kJ·mol1。(2)根據(jù)圖像可知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Ea1Ea2=126kJ·mol1928kJ·mol1=802kJ·mol1,②S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=577kJ·mol1;根據(jù)蓋斯定律,由①②×2得CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol1。(3)將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①②,根據(jù)蓋斯定律,由①×(12)+②×52可得5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)ΔH=1377kJ·mol1(4)將題目中所給的三個熱化學(xué)方程式依次編號為①②③,根據(jù)蓋斯定律,由(①+②+③×2)得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=746.5kJ·mol1。(5)將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①②,根據(jù)蓋斯定律,由①×2+②得4CO(g)+2NO