湖南省永州市2024年高三（下）月考試卷二化學(xué)試題含解析

湖南省永州市2024年高三（下）月考試卷（二）化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示也可以表示18。2-

B.比例模型：〃可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

氯化錢的電子式為：HH

C.[：N：]＞「

D.二氧化碳分子的比例模型是：CO

2、下列說法正確的是（）

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

3、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1moI/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6（x）隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.pH=1.9時(shí)，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.當(dāng)c(Na+尸c(H2A)+c(HA>c(A*)時(shí)，溶液pH>7

+2

C.pH=6時(shí),c(Na)>c(HA-)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種

分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時(shí)間后,再加入新制CU(OH)2,加熱沉淀

取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3coONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將

液褪色含有不飽和燃

生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸儲(chǔ)水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍(lán)

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②ImolNazO和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g（j中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0moVLFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

@lmolSO2與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KKh+6HI=KI+3l2+3H2O中，每生成3molL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基（一"CH3）中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

7、一定條件下，在水溶液中l(wèi)molC1O［（X=0,123,4）的能量（kJ）相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

p

vC(+3,100)

?

l￡??'??.p(+5,64)

s/B(+l,60)

-1+1+3+5+7

.元It的化合價(jià)

A.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H+結(jié)合有漂白性的是B

D.BfA+D反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

C.lmolNaClO中所有CKr的電子總數(shù)為26NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

9、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3?H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HCI=KC1+3C12T+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

10、下列關(guān)于有機(jī)化合物（［「CH,和的說法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.「「CH吩子中所有碳原子可能在同一平面上

11、碳酸鐲［La2(CO3)3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鐲，反應(yīng)為

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3cCht+3坨。下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c03溶液

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.Cu2S(s)-^j^Cu(s)ll^lCuC12(s)

B.SiO2(s)H(X1>H2SiO3(s)NaOI";iqlNa2SiO3(aq)

C.Fe(s)?!^g)Fe2O3(s)H.S<M?q>Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NIIC(>FNa2cO3(s)”(<"IIaqNaOH(aq)

13、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D.每消耗2.24LC>2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

14、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將含有SO2的廢氣通入BaCh溶液中，

ASth與BaCb溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度Na2cCh溶液與

BCH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCCh-電離出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液澳在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，

D將得到的氣體直接通入AgNCh溶液中，苯和液澳發(fā)生取代反應(yīng)

產(chǎn)生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、為測定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液樣品為15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001mol?L-i的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.O.OOlmol-L1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-'D.0.0035moI-L-1

16、常溫下，HCOOH和CIfaCOOH的電離常數(shù)分別1.80x10-4和1.75x10-5。將pH=3,體積均為Vo的兩種酸溶液分

別加水稀釋至體積V,pH隨IgJ的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na+)相同

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中二~W一^不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

c（A）

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PBAT（聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

(PBAT)

已知：

R-CH3―uR-CNR-COOH

2ri2U

R-CH=CH—怨°4>R-COOH+CO2

2H

回答下列問題：

（DB的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為o

⑵①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是O

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）⑤的化學(xué)方程式為o

⑸M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。

I.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1：2:2:2:1O

18、化合物E（二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：

Br

完成下列填空:

（DA中含有的官能團(tuán)是；E的分子式是；試劑a是

（2）寫出反應(yīng)類型：B-Co

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式

/―VoH）為原料（其他無機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。

設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（

（合成路線常用的表示方式為：AB……：目標(biāo)產(chǎn)物）----------------------

19、Na2s是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2s03溶液與同濃度AgNO3

溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2sCh溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為同時(shí)洗滌（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)II探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s。3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2sCh溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2s。3和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—;

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是；

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是一o

⑵將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

足量濃象個(gè)濃拄酸

(b)X|

J~~UIw

棕黑色固體蘇液白鼠?沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl]+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。

⑶由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則⑵中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于⑴實(shí)驗(yàn)

的條件是

20、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用

如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

(1)a的名稱

(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法o

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2c03樣品(雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2?3滴作指示劑,然后用O.ZOOOmobL^HCI

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。已知：Na2c03與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol?L-iHCl溶液的體積（mL）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為

21、維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:

HN〈CH,CH?_fSCXoGH,N%.roT^^-NH,

⑤KgHNQN^^@HNQN^^

FG

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱o

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是：,G的分子式為：

(3)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是o

a.B遇FeCb溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

d.E能與NaOH反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)

(4)寫出E與NH(CH2cH2c1)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式：；⑤中加入K2c。3的作用是。

(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種；

①含有苯環(huán)；②能與NaOH溶液反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(6)已知：RBrNaC\RCN」一RCOOH,請(qǐng)以甲苯、乙醇等為原料制備?「CH：」一NH：,寫出相應(yīng)的合成路線

流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見題干)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖色))，中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示MO*,也可以表示18。*,

與中子數(shù)無關(guān)，故A正確;

B.比例模型為：)可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為，故B錯(cuò)誤;

H

C.氯化鉉為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：nH『［:g：］一，故C錯(cuò)誤;

H**

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型:

,故D錯(cuò)誤;

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。

2、D

【解題分析】

A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤；

C.多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是D。

3、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，pH=1.9時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2>c(OH-),

因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A2'),故A正確；

+2

B.根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性,pH<7,此時(shí)溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像，pH=6時(shí)，c(HA-)>c(A%),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故C正

確；

D.Ka2(H2A)=。(A)。何),根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(HA)=c(A2"),則Ka2(H2A尸'人)c(H)=8守尸]啖.2,

c(HA)c(HA)

因此Ig[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正確；

故選B。

4、B

【解題分析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，出。在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤；

C.化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

5、C

【解題分析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、CH3coONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于鍍根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，高

鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和燒，選項(xiàng)C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲(chǔ)水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、A

【解題分析】

12.0g熔融的NaHSC>4（電離產(chǎn)生Na+和HSOr）中含有的陽離子數(shù)為0.1M,①不正確；

②ImolNa2O（*Na+和CP-構(gòu)成）和Na2O2（*Na+和。2”構(gòu)成）混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,②正確；

③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2O4都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確；

④《［中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用ILl.OmoI/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確；

⑥ImolSO2與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,⑥不正確；

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3molL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦

正確；

17g

⑧常溫常壓下，17g甲基（一“CH，中所含的中子數(shù)為h^x8NA=8NA,⑧不正確；

17g/mol

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【題目點(diǎn)撥】

2

NaHSCh在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H\SO4"；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSOf,在解題時(shí)，若不注

意條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

7、A

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CIO結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，應(yīng)為B,A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定，

B正確；

C.CKT與H+結(jié)合形成HC1O,具有強(qiáng)氧化性、漂白性，C正確；

D.B—A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3CK）-=ClO3-+2Cr,AH=（64kJ/mol+2x0kJ/mol）-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

8、C

【解題分析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故LOLLOmol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.Na2（h由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故ImolNazCh中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moicH鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.ImolNaClO中含ImolClO,而lmolClO中含26moi電子，選項(xiàng)C正確;

D.標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiNCh轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D.標(biāo)況下，

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3moiN(h轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

9、A

【解題分析】

A.過氧化氫中的O化合價(jià)由T價(jià)升高為0價(jià)，故mo全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4a水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯(cuò)誤；

C.KC1O3中氯元素由+5價(jià)降低為。價(jià)，HC1中氯元素化合價(jià)由T價(jià)升高為0價(jià)，故37cl應(yīng)在氯氣中，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

,818

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2T,所以％出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、C

【解題分析】

A.(}CH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

B.9-CH：,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，UpCH,中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C「CH，中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，CpCH,中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鈦酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.a-CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

11、A

【解題分析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質(zhì)，則F—B,A—D,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；

答案為A。

12>A

【解題分析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2S+2O2^2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：Cu+CL點(diǎn)第CuCb,A正確；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3,B錯(cuò)誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)金基Fe3O4+4H2,C錯(cuò)誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

13、D

【解題分析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【題目詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖示，負(fù)極BH/轉(zhuǎn)化為BOa,故反應(yīng)式為BHr+8OH--8e-=BO2-+6H2O,選項(xiàng)B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項(xiàng)C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24L(h(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項(xiàng)D不

正確；

答案選D。

14、B

【解題分析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2cCh溶液與CH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于ClhCOONa溶液，說

明Na2cCh的水解程度大于CH3coONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HCCh-電離出H卡能力比

CH3COOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯(cuò)誤；

D.漠單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的澳均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、B

【解題分析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4>CaC2O4+H2SO4=CaSO4；+H2C2O4>2KM11O4+5H2c2O4+3H2sO4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2?？傻藐P(guān)系式：5Ca~5CaC2O4~5H2C2O4-2KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,貝!|：

2+

5Ca-5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmobL4xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol?L-ix0.015L

解得c=0.0025mol?L1；

答案選B。

16、B

【解題分析】

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于II的pH,則表明I的"(H+)小于H的"(H+),從而表明lg/=0

vo

時(shí)，I對(duì)應(yīng)的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3COOH；pH=3時(shí)，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH

的電離常數(shù)大于CH3coOH,所以CH3coOH的起始濃度大。

【題目詳解】

A.在c點(diǎn)，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對(duì)水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)，

A正確；

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液，CH3coOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CH3COOH溶液中”(Na+)大，B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于HCOOH來說，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，溶液中)=&(HCOOH)不變,C正確；

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH、C2H50H（或乙醇），加熱HOCH2cH2cH2cH20H

CH3CN

[^J[+2NH3+3O27djl+6H2O

CH3CNOOCHOOCH

【解題分析】

從A到C由環(huán)烷炫變成了環(huán)烯燒，并且A生成B是光照下與C12的取代，所以從B到C即為鹵代燒的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高鎰酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二演。

【題目詳解】

(1)B為鹵代崎，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6HIOC>4；

⑵反應(yīng)①即為煌變成鹵代煌的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代煌的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4-T二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH；

(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二的反應(yīng)，所以方程式為:+6H2O；

⑸由題可知M的分子式為C9H8O4,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不

飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：

OOCHOOCH

【題目點(diǎn)撥】

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對(duì)稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

18、碳碳雙鍵，濱原子CIOHI604NaOH水溶液取代反應(yīng)

CH3（CH2）4COOH

【解題分析】

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下,

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

與CH3COOH共熱發(fā)生酯

0H

,貝!JD為CH3coOH。

【題目詳解】

(1)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、漠原子；E的分子式是G0H16O4;試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙

水溶液;

鍵、濱原子；CIOHI604;NaOH

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為改在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

應(yīng)或取代反應(yīng);

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)在濃硫酸作用下,與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

OH

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為HO〈一「OH，C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有較基，可為CH3（CH2）

4coOH等，故答案為:CH3(CH2)4coOH等;

<Qy-oH）為原料合成

（5）以環(huán)己醇（時(shí)，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二濱環(huán)

己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二漠環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3一環(huán)己二烯，1,3一環(huán)己二烯與濱水發(fā)生1,4加成可生

【題目點(diǎn)撥】

OOCCHs

依據(jù)逆推法，通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的突破口。

OOCCHj

2+

19、去除蒸儲(chǔ)水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO3-+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的Nth-氧化成Na2so4,Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag：2s沉淀取固體少許加入足量Na2SO3

溶液（或向試管中繼續(xù)滴加Na2sCh溶液）Ag2O+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag（NH3）2OHAgOHNa2sO3溶液滴加順序不同（或用量不同），溶液酸堿性不同（或濃度不

同）

【解題分析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，

①溶解時(shí)：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸;

②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實(shí)驗(yàn)II探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2s03溶于過量Na2sth溶液，可以加入Na2s03溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2s。3；

⑵①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H2。；

②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【題目詳解】

①溶解時(shí)：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；

②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；

2+

⑴①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO3-+2Ag=Ag2sO3;

②將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有

氧化性，可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液，故可以加入過量Na2s03溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)

溶解一部分，說明假設(shè)三成立；

⑵①Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20；

②將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉

淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是

白色沉淀，A為AgOH；

⑶實(shí)驗(yàn)⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，實(shí)驗(yàn)⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH-11

的Na2sO3溶液中，對(duì)比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，，所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。

+2+

20、分液漏斗CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t除去CCh氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的C()2氣體

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明。2甲基橙溶

液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化79.5%

【解題分析】

A中CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T，制備CO2,B中裝有飽和NaHCCh溶液除去CCh中少量HC1,C中盛放的是

過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、ZNazOi+ZHzOMNaOH+Ozt,D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的

CO2氣體，E收集生成的02。

【題目詳解】

(1)a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CCh,化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,離子反應(yīng)方程式為:

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故答案為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t;

(3)

裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCXh溶液除去CO2氣體中混入的HC1

DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體

故答案為：除去CO2氣體中混入的HC1；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的C(h氣體；

(4)C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,

故答案為：Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(5)F中得到氣體為氧氣，其檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02,

故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02；

(6)鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2c。3與HC1的滴定反應(yīng)為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無變化，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分

析可知，實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大，不可用，由1、2