中考化學酸堿鹽知識點性質(zhì)歸納

中考化學酸堿鹽知識點性質(zhì)歸納

一、酸

1、酸的組成：酸一H+酸根

2、常見的酸：硫酸（&SO4）硝酸

（HNO3）

鹽酸（HC1）碳酸（H,CC）3）

醋酸（CH,COOH）

3、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)無色液體無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

揮發(fā)性吸水性脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）腐蝕性

①金屬除銹

①金屬除銹

用途②人體胃液中含有少量鹽酸，助消

②濃硫酸作干燥劑

化

濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

4、酸的化學性質(zhì)歸納

（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應

紫色石磊溶液遇酸溶液變紅，無色酚獻溶液遇酸溶液不變色

（2）酸與活潑金屬反應

表達式：酸十金屬一鹽+H2T（置換反應）

條件：金屬活動性必須在H的前面（K、Ca、Na除外）

比如：Fe+H2S04—FeSO+H2個

Zn+2HC1=ZnCl,+H,1

CU+H2SO4/HC1不能反應，因為Cu在H后面

（3）酸與某些金屬氧化物（堿性氧化物）反應

表達式：酸十金屬氧化物-鹽+H,0（復分解反應）

條件：常見的金屬氧化物（ZnO、Fe2O、Al2O3）

比如：ZnO+H2SO4=ZnSC)4+H,O

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

Al2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)酸與堿反應

表達式：酸+堿一鹽+H2O(中和反應、復分解反應)

比如：NaOH+HCl—NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2S04=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HC1=MgCb+2H20

Al(0H)3+3HC1=A1C13+3H2O

Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+3H2O

(5)酸與鹽反應：酸與含碳酸根(Ct%)或碳酸氫根(HCO3)的鹽反應

表達式：酸十含CO3/HCO3鹽一新鹽+H2O+CO,個(復分解反應)

比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02T

Na9CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21

NaHCO3+HCl=NaCl+H,O+CO,t

二、堿

1、堿的組成：堿-*金屬元素或鏤根+0H

2、常見的堿：氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH):

氫氧化鉀KOH氨水NH3H,0

3、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀

白色固體白色粉末

態(tài)

燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕

俗名熟石灰、消石灰

性)

特性溶于水放熱；易潮解；腐蝕性微溶于水

制法Ca(OH),+Na,C04==CaC04V+2NaOHCaO+H,O==Ca(OH)?

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①氫氧化鈉固體作干燥劑

①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造紙

用途②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧

液③建筑材料

化鈉

4、堿的化學性質(zhì)歸納

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應

紫色石磊溶液遇堿溶液變藍，無色酚酗溶液遇堿溶液變紅

條件：堿必須可溶

(2)堿與某些非金屬氧化物(酸性氧化物)反應

條件：反應物的堿必須可溶且不是所有非金屬氧化物都能堿反應

表達式：堿+非金屬氧化物f鹽+H20

比如：CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)o=CaCC)3；+H2O

SO3+2NaOH=Na9SO4+H2O

CO+NaOH/Ca(OH),不能反應

(3)酸與堿反應(見酸的化學性質(zhì))(中和反應、復分解反應)

(4)堿與鹽反應：表達式：堿十鹽一新堿+新鹽(復分解反應)

比如：Ca(OH)2+2NHiCl=CaCl2+2H2O+2NH3$

2NaOH+CuSO4—Na7SO4+Cu(OH)。］

FeCl3+3NaOH—Fe(OH)31+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3|+2NaOH

三、鹽

1、鹽的組成：鹽一金屬元素(或鏤根)+酸根

2.分類(根據(jù)組成來分)

按組成元素來分，鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽。

按組成物質(zhì)的原團來分；硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鏤鹽。

按酸中的氫被金屬或氫氧根取代：正鹽、酸式鹽。

按溶解性分：微溶性、可溶性、易溶性、難溶性

3、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的鹽。

如：膽磯CuSCU-5H20（五水合硫酸銅、藍色晶體）

△

CuSO4.5H2OCUS04+5H20（化學變化）反應生成的C11SO4為白色粉末。

結(jié)晶水合物俗名對應無水鹽

Na2C03?10H20石堿Na2c。3

CuS04?5H,C膽磯、藍磯CuSO4

KAI(S04)0?12H20明研KAI(S04):

結(jié)晶水合物在自然條件下失去結(jié)晶水的過程叫風化（化學變化）

4、鹽的溶解性規(guī)律

鉀鈉錢鹽個個溶、硝酸鹽類也相同、硫酸鹽中鋼不溶

氯化物中銀不溶、碳酸鹽類多不溶

難溶性鹽：氯化銀、硫酸饅、碳酸饅、碳酸鈣

氯化銀、硫酸鋼即不溶于水,又不溶于酸，可以利用這一性質(zhì)檢驗硫酸和鹽酸

如：AgNO3+HCl=AgCU+HNO3

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4；+2HNO3

5、鹽的化學性質(zhì)歸納

（1）鹽與金屬反應：金屬+可溶性鹽一新金屬+新鹽（置換反應）

條件：反應物中：1、金屬的活動性〉鹽中金屬；2、鹽可溶

比如：Fe+CuS04—FeS04+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO4）,

Cu+MgSO4不能反應，因為雖然反應物鹽MgSO4可溶，但Cu的活動性在崛的后面

Fe+AgCl不能反應，因為雖然Fe的活動性在Ag的前面，但反應物鹽AgCl不溶

Fe+Zn,C03不能反應，因為反應物鹽Zn,CO3不溶且Fe的活動性在Zn的后面

（2）酸與鹽反應：酸+鹽=新鹽+新酸（復分解反應）

①酸+含CC>3/HCO3鹽分新鹽+也O+CO2個

比如：CaCO3+2HC1—CaCl2+H2O+CO2個

②酸十鹽一新酸+新鹽（沉淀）

比如：AgNO3+HC1=AgClJ.+HNO3

BaCl,+H,SO4—BaSCUV+2HC1

（3）堿與鹽反應：可溶性鹽+可溶性堿=新堿+新鹽（復分解反應）

如：2NaOH+CuSO4=Na,SO4+Cu(OH)。

Ca（OH）+2NHCl=CaCl2+2H2O+2NH3個

（4）鹽與鹽反應：可溶性鹽+可溶性鹽一新鹽+新鹽（復分解反應）

比如：AgNO3+NaCl=AgCH+NaNO2

BaCl2+Na2S04—BaS04d+2NaCl

CaCOs+NaCl不能反應，因為反應物鹽CaCOs不溶

BaSO4+AgCl不能反應，因為反應物兩種鹽CaC03和AgCl都不溶

KN03+NaCl不能反應，因為雖然反應物兩種鹽KNOs+NaCl都可溶，但交換成分后沒有一種

沉淀生成

6、常見的鹽

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

①作調(diào)味品，腌制咸菜；

白色粉末，水溶液有

②作防腐劑；

氯化鈉咸味，

食鹽③消除積雪

NaCl溶解度受溫度影響不

④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種

大

⑤制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸鈉純堿、蘇白色粉末狀固體，易

（Na2c。3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例

NaC0打溶于水

23外）

碳酸鈣建筑材料、補鈣劑

白色固體，不溶于水

CaC03實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分

制糕點所用的發(fā)酵粉

碳酸氫

醫(yī)療上，治療胃酸過多

鈉小蘇打白色晶體，易溶于水

（NaHC03+HCl=NaCl+H,0+C0,t,胃潰瘍者禁

NaHC03

用）

?碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解2也N明GQ仁孤前^L0+CC)2t

區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的

備注氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

?碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。

?工業(yè)用鹽亞硝酸鈉NaNO,有毒,不能食用！

7、顏色反應

一些金屬或者它們的化合物在灼燒時，產(chǎn)生的火焰呈特殊顏色的現(xiàn)象。

金屬元素鈉鉀鈣銅