第二章 分子結(jié)構與性質(zhì) 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構與性質(zhì)測試題一、選擇題1．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的一種物質(zhì)的結(jié)構如圖所示，其中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構，其中僅X、Y在同周期，下列推斷中錯誤的是A．簡單離子半徑：W>Z>YB．Z單質(zhì)可溶于由X、Z形成的化合物中C．最簡單氫化物的沸點：Y>XD．Y與氧元素形成的化合物不止三種2．火箭發(fā)射時可用作燃料，作氧化劑，其反應為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol中含有的π鍵數(shù)為B．9.2g中含有的質(zhì)子數(shù)為C．1.8g中氧的價層電子對數(shù)為D．當生成6.72L時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3．含硫礦物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。收集黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生的SO2制備SO3，其反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197。下列有關說法正確的是A．SO2溶于水所得溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)B．的空間構型為平面三角形C．電負性：O＜SD．如果反應制得2molSO3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA4．下列分子的VSEPR模型不是四面體的是A．BeCl2 B．NH3 C．CH4 D．H2O5．我國科研人員通過控制光沉積的方法構建型復合材料光催化劑，其中和滲透Nafion膜可協(xié)同、分別反應，構建了一個人工光合作用體系，其反應機理(hv為光照條件)如圖。下列說法正確的是A．圖中a、b分別代表、B．反應過程中光能全部轉(zhuǎn)化為化學能C．總反應方程式為D．反應過程中涉及到非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成6．下列說法正確的是A．短周期中含有6種金屬元素B．钚有兩種核素和，二者互為同位素C．第ⅠA族和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物D．在短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素一定是碳元素7．下列說法中正確的是A．單質(zhì)碘中含有極性共價鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原8．下列說法正確的是①共價鍵的特征是具有飽和性和方向性②共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵③H2O的非直線結(jié)構是由共價鍵的飽和性決定的④分子中不一定存在共價鍵⑤烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烷烴中的σ鍵比烯烴中的σ鍵穩(wěn)定A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①③⑤9．下列性質(zhì)的比較正確的是A．電負性：F＞O＞S B．原子半徑：Cl＞S＞PC．酸性：CH3COOH＞HCOOH D．沸點：H2S＞H2O10．下列對分子性質(zhì)的解釋中，錯誤的是A．易溶于水是因為是極性分子，溶劑水也是極性分子B．由于乳酸()中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子C．水很穩(wěn)定(以上才會部分分解)是因為水分子間存在大量的氫鍵D．酸性：是因為原子電負性大，使得羥基鍵極性增強，易電離出11．下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI12．瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對于新冠狀病毒擁有較好的抑制作用，對人體的毒副作用也不大，但并不是藥到病除的藥，其結(jié)構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．第一電離能：B．分子中的化學鍵全部是極性鍵C．瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能小于O—H鍵的鍵能D．該分子中的C、N都采用和雜化13．下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用預測分子的立體構型B．VSEPR模型不能用于預測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定14．第24屆冬奧會在北京、張家口兩地舉辦。國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運會紀錄，該冰場是冬奧史上“最快冰面”。冰層表面的結(jié)構如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．冰熔化成水的過程中，，B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構，密度比液態(tài)水小C．第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少D．當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性水分子”，使冰面變滑15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NAB．6.0gCH3COOH分子中含C—H鍵的數(shù)目為0.4NAC．0.1molAlCl3溶于水可生成0.1NA個Al(OH)3膠粒D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA二、非選擇題16．鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)含有K元素的鹽的焰色試驗呈紫色：①基態(tài)K原子的核外電子排布式為______。②基態(tài)K原子中，其核外電子占據(jù)最高能層的電子云輪廓圖形狀為_____，成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為______。③鉀晶體的結(jié)構模型如圖，該晶體中存在的作用力為______。(2)常溫下，在一小試管中放入一小粒碘晶體(紫黑色)，加入約5mL蒸餾水，觀察到試管底部有少量紫黑色難溶物；將上層液體傾倒于另一試管中，加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察到碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管中加入0.5mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，發(fā)生的反應為I2+I-I。①CCl4屬于_____(填“極性”或“非極性”)分子。②CCl4分子之間存在的作用力為_____(填“氫鍵”或“范德華力”。③大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π。已知I中存在大π鍵，其可表示為_____。④X射線衍射線測定發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I。0.5molI中的中心原子價(層)電子對數(shù)為_____NA。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)17．硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4___________H2SeO3(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構型為___________18．鹵代烴在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)多氯代甲烷常作為溶劑，其中屬于非極性分子的是___________(填名稱)，其官能團的電子式為___________。工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的常用方法是___________。(2)聚氯乙烯是生活中常見的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應①的反應類型為___________，反應②的化學方程式是___________，反應類型為___________。19．性質(zhì)比較：(1)半徑比較Al___________S、Al3+___________S2-(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)(2)第一電離能比較Mg___________Al，解釋原因___________(3)穩(wěn)定性比較NH3、H2O、HF，___________，解釋原因___________(4)酸性強弱比較HClO4、HClO3___________，解釋原因___________20．物質(zhì)變化的判斷(1)同位素原子間的相互轉(zhuǎn)化_______(填“屬于”或“不屬于”，下同)化學變化，因為化學變化中原子核不發(fā)生變化；同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化_______化學變化，因為有舊鍵的斷裂和新鍵的形成。(2)存在化學鍵斷裂的變化_______(填“一定”或“不一定”)是化學變化，如溶于水，熔融氯化鈉的電離等是物理變化。(3)金屬導電、吸附、膠體聚沉等屬于_______變化，煤的氣化、液化等屬于_______變化。21．下表是元素周期表的一部分，請據(jù)表標注的元素回答(用化學符號作答)：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01af2bde3ghkmn(1)元素k、m、n最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為___________(用物質(zhì)化學式表示)；(2)元素d的簡單氫化物，與其最高價氧化物的水化物反應的產(chǎn)物，所含化學鍵的類型有___________；(3)寫出由元素a、e、g組成的化合物的電子式：___________；(4)寫出由元素b、e組成的化合物be2的結(jié)構式：___________；22．疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組根據(jù)其制備原理，設計如下實驗制備，并測定其純度。已知相關物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)狀態(tài)部分性質(zhì)結(jié)晶性粉末易水解()，易被氯化晶體易溶于水，微溶于乙醇回答下列問題：(1)的空間構型為_______。(2)右側(cè)干燥管中盛裝的試劑為_______。(3)關閉K1、打開K2，通入氨氣排出裝置中空氣，設計方案證明裝置中空氣已排盡_______。(4)加熱使鈉熔化并與氨氣反應制取，通入前，需控制溫度于210~220℃，此時采用的加熱方式為_______(填標號)。A直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱(5)關閉K2、打開K1，通入制備，反應后的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)和_______；產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾，_______，干燥。(6)稱取2.0g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.1000mol?L溶液40.00mL，充分反應后，再用0.1000mol?L標準溶液滴定過量的，終點時消耗標準溶液10.00mL。相關反應如下(假設雜質(zhì)均不參與反應)：產(chǎn)品中疊氮化鈉的純度為_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A【分析】由陰離子的結(jié)構可知，X原子形成4個共價鍵、Y原子形成3個共價鍵、Z原子形成2個共價鍵，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物中所有原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構，其中僅X、Y在同周期，則X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為K元素。解析：A．電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯誤；B．硫單質(zhì)不溶于水、微溶于酒精，易溶于二氧化碳，故B正確；C．氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷分子不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力強于甲烷，沸點高于甲烷，故C正確；D．氮元素與氧元素形成的氧化物有一氧化二氮、一氧化氮、四氧化二氮、二氧化氮、五氧化二氮等，遠不止三種，故D正確；故選A。2．C解析：A．中存在4個N-H單鍵和一個N-N單鍵，單鍵形成鍵，中不含π鍵，A錯誤；B．9.2g物質(zhì)的量為0.1mol，1個含有46個質(zhì)子，則9.2g含有的質(zhì)子數(shù)為，B錯誤；C．1.8g物質(zhì)的量為0.1mol，氧的價層電子對數(shù)為4，則1.8g中氧的價層電子對數(shù)為，C正確；D．氣體溫度壓強未知，無法計算，D錯誤；故選C。3．D解析：A．二氧化硫溶于水得到的溶液能導電，但電離出陰、陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．的價層電子對數(shù)為，故S原子的雜化類型為sp3雜化，但由于S有一對孤電子對，故其空間構型為三角錐形，故B錯誤；C．非金屬性越強，電負性越大，同一主族元素從上到下電負性逐漸變小，則電負性O＞S，故C錯誤；D．該反應中S元素的化合價從+4價升高為+6價，則如果反應制得2molSO3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故D正確；答案選D。4．A解析：A．氯化鈹?shù)膬r層電子對數(shù)為，VSEPR模型是直線形，A錯誤；B．氨氣的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型是四面體形，B正確；C．甲烷的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型是四面體形，C正確；D．水的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型是四面體形，D正確；故選A。5．C解析：A．觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系可知，b代表，用于氧化生成，a代表，用于還原生成HCOOH，A項錯誤；B．反應過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為化學能，但不是全部轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C．由圖可知反應物為和，生成物為HCOOH和，C項正確；D．反應過程中沒有非極性鍵的斷裂，D項錯誤。答案選C。6．B解析：A.短周期中含有5種金屬元素，即Li、Be、Na、Mg、Al，A項錯誤；B.和的質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等，它們互為同位素，B項正確；C.鹵化氫是共價化合物，C項錯誤；D.在短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素有氦元素、碳元素、硫元素，D項錯誤。答案選B。7．D解析：A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵，單質(zhì)碘中含有非極性共價鍵，故A錯誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對象是單質(zhì)，不是元素，故B錯誤；C．焰色反應是某些金屬元素特有的性質(zhì)，這些金屬單質(zhì)或它們的化合物灼燒時火焰都有顏色，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，故D正確；答案選D。8．A解析：①原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，則共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的，則共價鍵的特征是具有飽和性和方向性，①正確；②含有離子鍵的化合物為離子化合物，故共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵，②正確；③H2O的非直線結(jié)構是由共價鍵的方向性決定的，而不是由共價鍵的飽和性決定的，③錯誤；④分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，分子中不存在任何化學鍵，④正確；⑤烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烯烴中含有的π鍵易斷裂，σ鍵較穩(wěn)定，則烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑，而不是由于烷烴中的σ鍵比烯烴中的σ鍵穩(wěn)定，⑤錯誤；綜上所述，①②④正確，故答案為A。9．A解析：A．同周期主族元素，從左往右，電負性依次增強，F(xiàn)＞O，同主族，從上往下，電負性依次減弱，O＞S，則電負性：F＞O＞S，A項正確；B．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族，從上往下原子半徑依次增大，則原子半徑：Cl＜S＜P，B項錯誤；C．乙酸中有一個給電子的甲基，增加了羧基上的電子密度，使乙酸電離出氫離子的能力小于甲酸，則酸性CH3COOH＜HCOOH，C項錯誤；D．同主族氫化物的沸點從上往下，沸點依次升高，但氧原子會形成氫鍵，使沸點出現(xiàn)反常，沸點：H2S＜H2O，D項錯誤；答案選A。10．C解析：A．HCl為極性分子，H2O也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCl易溶于水，A正確；B．在有機物中的碳原子連接四個不同的原子或原子團為手性碳原子，故乳酸()中存在一個手性碳原子，導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，B正確；C．氫鍵影響水的沸點，水分子中H-O鍵的鍵能大，難斷鍵，所以水的穩(wěn)定性好，C錯誤；D．原子電負性大，使得羥基H-O鍵極性增強，電子對被O吸引程度更大，易電離出，D正確；故選C。11．D解析：A．CO2是含極性共價鍵的非極性分子，SO2是含極性共價鍵的極性分子，分子的極性不相同，A項不符合題意；B．CH4是含極性共價鍵的非極性分子，NO2是含極性共價鍵的極性分子，分子的極性不相同，B項不符合題意；C．BF3是含極性共價鍵的非極性分子，NH3是含極性共價鍵的極性分子，分子的極性不相同，C項不符合題意；D．HCl和HI都是含極性共價鍵的極性分子，D項符合題意；答案選D。12．C解析：A．第一電離能：，A錯誤；B．該分子中C—C鍵、N—N鍵等都是非極性鍵，B錯誤；C．O—H鍵的鍵長比N—H鍵的短，所以O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，C正確；D．分子中C＝N鍵中N原子為雜化，中C、N均為sp雜化，D錯誤。故選C。13．D解析：A．VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，注意實際空間構型要去掉孤電子對，A正確；B．VSEPR模型可用于預測簡單分子的空間結(jié)構，不能用于預測以過渡金屬為中心原子的分子，B正確；C．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對間排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力，C正確；D．分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關系，與化學鍵強弱有關，D錯誤；綜上所述答案為D。14．A解析：A．冰熔化成水的過程中，需要吸收熱量，則，物質(zhì)由固相變成液相，熵增加，則，故A錯誤；B．固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構，體積變大，則固體冰密度比液態(tài)水小，故B正確；C．相同條件下，從圖中可以看出，“準液體”中水分子間形成氫鍵的數(shù)目比固態(tài)冰中少，故C正確；D．“準液體”中的水分子與下層冰通過氫鍵連接，當高于一定溫度時，氫鍵斷裂，則產(chǎn)生“流動性水分子”，使冰面變滑，故D正確；答案A。15．D【分析】根據(jù)物質(zhì)的量公式及物質(zhì)組成和微粒的關系計算含有的粒子數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的化學鍵的構成判斷含有的化學鍵個數(shù)；對于水解反應屬于可逆反應，反應物的量不能完全轉(zhuǎn)換成生成物，故生成物的量不能計算；對于氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，根據(jù)化合價的升高或者降低進行判斷；解析：A．等物質(zhì)的量NaN3和Na2O2，物質(zhì)的量未知，不能計算出陰離子的個數(shù)，故A不正確；B．CH3COOH分子中含有的C—H鍵數(shù)為3個，6.0g的CH3COOH分子的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的C—H鍵數(shù)為0.3NA，故B不正確；C．AlCl3溶于水反應生成Al(OH)3膠體是水解反應，屬于可逆反應，且氫氧化鋁膠粒中包含一定數(shù)目的氫氧化鋁分子，故生成的膠體粒子數(shù)小于0.1NA個，故C不正確；D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中KIO3中的I化合價為+5，HI中的I的化合價為-1價，根據(jù)氧化還原反應中的不交叉規(guī)律，+5價的碘降到0價，-1價的碘升到0價，故方程式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，根據(jù)方程式中碘單質(zhì)和電子的關系計算，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；【點睛】當元素化合價出現(xiàn)多種變化時，遵從只靠攏不交叉的規(guī)律，根據(jù)化合價的升高或降低判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的多少。二、非選擇題16．(1)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1球形18：1金屬鍵(2)非極性范德華力Π2NA解析：（1）①K為19號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。②最高能層為4s電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。由核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1可知，成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為18：1。③鉀晶體中存在的作用力為金屬鍵。（2）①CCl4為正四面體結(jié)構，屬于非極性分子。CCl4為分子晶體，存在范德華力。I中存在大π鍵，其可表示為Π。I的中心原子價(層)電子對數(shù)為=4，0.5molI中的中心原子價(層)電子對數(shù)為2NA。17．>正四面體形解析：H2SeO4的結(jié)構式為：,H2SeO3的結(jié)構式為：,前者非羥基氧個數(shù)大于后者，所以前者酸性強，中孤電子對數(shù)是，中心原子形成四個共價鍵，所以價層電子對是4，立體構型為正四面體形，答案為：>，正四面體形。18．(1)四氯化碳蒸餾(或分餾)(2)加成反應消去反應解析：（1）多氯代甲烷常作為溶劑，其中屬于非極性分子的是：四氯化碳；其官能團為碳氯鍵，電子式為；這些多氯代甲烷沸點相差較大，工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的常用方法是蒸餾(或分餾)；（2）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷發(fā)生消去反應得到氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應得到聚氯乙烯。反應①的反應類型為加成反應；反應②的化學方程式是：，反應類型為消去反應。19．(1)大于小于(2)大于Mg原子的價電子排布為2s2的穩(wěn)定結(jié)構，Al原子的價電子排布為2s22p1，容易失去一個電子達到2s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(3)HF大于H2O大于NH3半徑小，鍵長短，鍵能大，穩(wěn)定性好(4)HClO4大于HClO3同元素不同價態(tài)含氧酸，非羥基氧多，酸性強解析：(1)同周期從左往右原子半徑逐漸減小，則半徑比較Al大于S；Al3+有2個電子層，S2-有3個電子層，層多半徑大，則半徑Al3+小于S2-(2)Mg原子的價電子排布為2s2的穩(wěn)定結(jié)構，Al原子的價電子排布為2s22p1，容易失去一個電子達到2s2全滿穩(wěn)定結(jié)構，因此第一電離能Mg大于Al；(3)穩(wěn)定性HF大于H2O大于NH3，原因是HF、H2O、NH3均是由共價鍵構成的分子，半徑N>O>F，鍵長N>O>F，鍵能H-N<H-O<H-F，穩(wěn)定性HF>H2O>NH3，即半徑小，鍵長短，鍵能大，穩(wěn)定性好；(4)酸性強弱HClO4大于HClO3，原因是HClO4有3個非羥基氧，HClO3有2個非羥基氧，同元素不同價態(tài)含氧酸，非羥基氧多，酸性強。20．(1)不屬于屬于(2)不一定(3)物理化學解析：（1）同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是中子數(shù)發(fā)生變化，不屬于化學變化；同素異形體之間的變化，是同種元素不同單質(zhì)之間的變化，是化學變化；（2）物質(zhì)的熔化，電解質(zhì)的電離的過程中都有化學鍵的斷裂，但是不屬于化學變化，所以存在化學鍵斷裂的變化不一定屬于化學變化；（3）金屬導電、吸附、膠體聚沉都沒有新的物質(zhì)生成，都屬于物理變化；煤的氣化是煤炭在高溫條件下和水蒸氣反應生成和、液化是將煤炭經(jīng)過化學加工生成液態(tài)可燃物，都屬于化學變化。21．(1)HClO4>H2SO4>H2SiO3(2)離子鍵和共價鍵(3)(4)O=C=O解析：根據(jù)元