高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（全國通用） 第24講 水的電離和溶液的pH（練）（原卷版+答案解析）

第24講水的電離和溶液的pH第一部分：高考真題感悟1．(2023·浙江·高考真題）已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+12．(2023·廣東·高考真題）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．3．(2023·浙江·高考真題）某同學(xué)擬用計(jì)測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時(shí)，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸4．(2023·全國·高考真題）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中5．(2023·浙江·高考真題）室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=13.3第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·上?！つM預(yù)測）如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A．P點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)完全，溶液呈中性B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．曲線a為鹽酸滴定氫氧化鈉溶液D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑2．(2023·上海閔行·模擬預(yù)測）一定呈酸性的溶液是A．pH=6的溶液 B．NH4Fe(SO4)2溶液C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液 D．c(H+)水電離=10-13mol·L-1的溶液3．(2023·天津天津·二模）在配制0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其滴定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)過程中，不需要用到的儀器是A． B． C． D．4．(2023·上海虹口·模擬預(yù)測）用已知濃度鹽酸滴定未知濃度溶液，甲基橙作指示劑。若測定結(jié)果偏低，可能原因是A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用鹽酸潤洗B．盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干C．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎有少量液體濺出D．滴定至錐形瓶中溶液顏色由橙變紅，且內(nèi)不改變時(shí)停止5．(2023·浙江·模擬預(yù)測）用溶液吸收一定量的氣體，為測定反應(yīng)后溶液的成份，用的溶液滴定待測液，先用酚酞作指示劑，消耗鹽酸，再滴加甲基紅為指示劑，消耗鹽酸為，下列說法不正確的是A．當(dāng)時(shí)，溶液溶質(zhì)為B．當(dāng)，，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為C．當(dāng)，時(shí)，待測液中，D．當(dāng)，時(shí)，待測液中，的濃度為6．(2023·天津市咸水沽第一中學(xué)模擬預(yù)測）常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是A．均為5的稀硫酸和溶液，由水電離的濃度之比為B．向水中加入少量固體，增大，不變C．等物質(zhì)的量濃度的和溶液，前者較大，則可發(fā)生反應(yīng)：D．與溶液等體積混合(為二元弱酸)：7．(2023·湖北·襄陽四中模擬預(yù)測）碘水中存在可逆反應(yīng)：I2(ag)+I-(aq)(aq)，為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)i測定平衡體系中I2和總濃度實(shí)驗(yàn)ii測定飽和碘水中I2濃度已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii中I2濃度近似相等。下列說法錯(cuò)誤的是A．滴定過程中應(yīng)使用堿式滴定管B．淀粉的特征反應(yīng)為：常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)i中平衡體系中濃度為(2.5V1×10-4-5V2×10-5)mol·L-1D．K=8．(2023·上海普陀·二模）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c點(diǎn)可通過在水中加入適量的CH3COONa(s)實(shí)現(xiàn)D．T2時(shí)，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性9．(2023·河南河南·模擬預(yù)測）常溫下，在體積均為10.0mL、濃度均為0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分別滴加某濃度的NaOH溶液，pOH水[pOH水=-lgc()，c()表示溶液中水電離出的OH-的濃度]與滴加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．HX、HY均為弱酸，HY的酸性更強(qiáng)B．NaOH溶液濃度c(NaOH)=0.1mol·L-1C．M、N兩點(diǎn)的溶液中：c(X-)與c(Y-)不相等D．常溫下HY的電離常數(shù)Ka≈5.4×10-610．(2023·黑龍江綏化·模擬預(yù)測）已知pOH=-lgc(OH-)。初始溫度20℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加0.05mol·L-1的稀硫酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)NH的水解平衡常數(shù)：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的c水<(OH-)=0.001mol·L-1C．圖中x=7，b點(diǎn)溶液中，c(NH)>2c(SO)D．若V3=40，則c點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH)+2c(NH3·H2O)11．(2023·重慶南開中學(xué)模擬預(yù)測）常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離出的濃度隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法不正確的是A．HA的電離平衡常數(shù)約為B．b點(diǎn)時(shí)加入溶液的體積小于C．c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：D．d點(diǎn)溶液的12．(2023·浙江·模擬預(yù)測）下列說法不正確的是A．任何水溶液的B．25℃，1mlpH=5的溶液稀釋到，所得溶液的接近7C．25℃時(shí)，與的電離平衡常數(shù)相等，某濃度的溶液的pH=4.3，則相同濃度的溶液的D．25℃時(shí)，當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為1∶2溶于水得到的溶液，則溶液中二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·江蘇南通·一模）（10分）KI和KBr都具有感光性，可以用來制作感光材料。某感光材料主要成分為KBr和KI，測定其中KBr含量的方法如下：①稱取試樣1.000g，溶解后制備成200.0mL溶液。②取50mL上述溶液，用Br2水將I－氧化成IO3-，除去過量Br2，加入過量KI，酸化溶液，加入指示劑，以0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，終點(diǎn)時(shí)消耗30mL。③另取50.00mL試液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液處理，將釋放出的I2和Br2蒸餾收集于含有過量KI的溶液中，反應(yīng)完全后，加入指示劑，以0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至終點(diǎn)，消耗15.00mL。(1)寫出第②步中用Br2水氧化I－的離子方程式：________。(2)第②步除去過量Br2最簡單的物理方法是________；若未除去過量的Br2，對KBr含量測定結(jié)果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)計(jì)算試樣中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計(jì)算過程)。14．(2023·河南·模擬預(yù)測）（16分）草酸、KMnO4均是重要的化學(xué)分析試劑，某次實(shí)驗(yàn)中需要使用480mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)中需要稱取___________g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)，稱量后___________(填“需要”或“不需要”)加熱除去相應(yīng)的結(jié)晶水；配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管及___________。(2)假設(shè)稱取草酸時(shí)使用的是托盤天平，稱量中試劑與砝碼位置錯(cuò)放，則所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液中c(H2C2O4)___________0.2000。(3)若配置溶液時(shí)所取草酸晶體不純(雜質(zhì)無還原性)，為測定草酸的純度，某同學(xué)量取20.00mL，上述所配溶液放入錐形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(氧化產(chǎn)物是CO2)，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用___________(填“酸”或“堿”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________。A．15.8

B．16.20

C．15.82

D．16.18②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為___________，樣品中草酸品體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含V的式子表示)。14．(2023·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí)）（14分）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。(1)測定中和熱實(shí)驗(yàn)。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，燒杯間填滿碎紙條的作用是___。(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序數(shù)起始溫度℃終止溫度℃鹽酸NaOH溶液125.125.326.2225.125.528.6325.225.428.5425.225.628.8近似認(rèn)為0.50mol·L-1鹽酸與0.55mol·L-1NaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”“無影響”)，原因是___。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生應(yīng)用中和反應(yīng)測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(4)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的___(填字母)；簡述排氣泡的操作___。a.b.c.d.(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。(6)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___mol/L。(7)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏低的有___。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失第24講水的電離和溶液的pH第一部分：高考真題感悟1．(2023·浙江·高考真題）已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1【答案】B【解析】A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的電離程度前者大于后者，故A錯(cuò)誤；B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A電離程度較小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A)電離，則H2A的電離度0.013%，故B正確；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，則c(A2-)<c(HA-)，故C錯(cuò)誤；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動(dòng)，則該溶液pH<a+1，故D錯(cuò)誤；選B。2．(2023·廣東·高考真題）測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。3．(2023·浙江·高考真題）某同學(xué)擬用計(jì)測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時(shí)，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸【答案】B【解析】A．25℃時(shí)，若測得溶液，可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，若測得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；C．假設(shè)為強(qiáng)酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測得此時(shí)溶液，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯(cuò)誤；答案為：B。4．(2023·全國·高考真題）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】C【解析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個(gè)交點(diǎn)；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時(shí)，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L。A．根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)曲線當(dāng)δ(HA-)=δ(A2-)時(shí)溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-2，C正確；D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯(cuò)誤；答案選C。5．(2023·浙江·高考真題）室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH=13.3【答案】CD【解析】A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH=7，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，甲基橙的變色范圍在pH突變范圍之外，誤差比甲基紅更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且混合溶液中c(NaOH)=，即溶液中c(OH?)=0.0200mol，則c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12.3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選CD。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分）1．(2023·上海·模擬預(yù)測）如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A．P點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)完全，溶液呈中性B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．曲線a為鹽酸滴定氫氧化鈉溶液D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【答案】A【解析】a曲線起始點(diǎn)pH=1，所以a曲線為氫氧化鈉滴入鹽酸中，鹽酸的起始濃度為0.1mol/L，b曲線起始點(diǎn)pH=13，為鹽酸滴入氫氧化鈉中，氫氧化鈉濃度為0.1mol/L。A．P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，A正確；B．根據(jù)曲線可以看出初始鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，B錯(cuò)誤；C．曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示劑，D錯(cuò)誤；故答案選A。2．(2023·上海閔行·模擬預(yù)測）一定呈酸性的溶液是A．pH=6的溶液 B．NH4Fe(SO4)2溶液C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液 D．c(H+)水電離=10-13mol·L-1的溶液【答案】B【解析】A．酸性溶液為氫離子濃度大于氫氧根離子濃度的溶液，水的電離隨溫度升高而變大，升高溫度水電離程度變大，氫離子濃度變大，pH=6的溶液不一定是酸性溶液，A錯(cuò)誤；B．NH4Fe(SO4)2溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，銨根離子、鐵離子水解使溶液顯酸性，B正確；C．強(qiáng)堿氫氧化鈉也會(huì)與Al反應(yīng)生成H2，C錯(cuò)誤；D．c(H+)水電離=10-13mol·L-1的溶液說明水電離收到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，D錯(cuò)誤；故選B。3．(2023·天津天津·二模）在配制0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其滴定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)過程中，不需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．為容量瓶，配制0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液需要容量瓶，A不選；B．為錐形瓶，滴定實(shí)驗(yàn)過程中需要錐形瓶裝待測液，B不選；C．為分液漏斗，在分液操作時(shí)才需要分液漏斗，配制溶液和滴定實(shí)驗(yàn)不需要，C選；D．為堿式滴定管，滴定實(shí)驗(yàn)中需要堿式滴定管裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，D不選；故選：C。4．(2023·上海虹口·模擬預(yù)測）用已知濃度鹽酸滴定未知濃度溶液，甲基橙作指示劑。若測定結(jié)果偏低，可能原因是A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用鹽酸潤洗B．盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干C．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎有少量液體濺出D．滴定至錐形瓶中溶液顏色由橙變紅，且內(nèi)不改變時(shí)停止【答案】C【解析】A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用鹽酸潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）×V（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）可知，測定結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；B．盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干，不影響測定結(jié)果，B錯(cuò)誤；C．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)有少量液體濺出，導(dǎo)致待測液中NaOH的量減少，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待測）×V（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)），測定結(jié)果偏低，C正確；D．甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)該由黃色變?yōu)槌壬?，?0s內(nèi)不變色，若溶液由橙變紅，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待測）×V（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)），測定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．(2023·浙江·模擬預(yù)測）用溶液吸收一定量的氣體，為測定反應(yīng)后溶液的成份，用的溶液滴定待測液，先用酚酞作指示劑，消耗鹽酸，再滴加甲基紅為指示劑，消耗鹽酸為，下列說法不正確的是A．當(dāng)時(shí)，溶液溶質(zhì)為B．當(dāng)，，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為C．當(dāng)，時(shí)，待測液中，D．當(dāng)，時(shí)，待測液中，的濃度為【答案】C【解析】A．先用酚酞作指示劑，消耗鹽酸，此階段發(fā)生的反應(yīng)可能為OH－+H＋＝H2O、；再滴加甲基紅為指示劑，消耗鹽酸為，此階段發(fā)生的反應(yīng)為，因此當(dāng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，A正確；B．，這說明溶液中沒有碳酸鈉，，因此溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；C．當(dāng)，時(shí)，說明溶液中的溶質(zhì)是等濃度的氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸根水解，則待測液中，，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)，時(shí)，說明溶液中的溶質(zhì)是等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，待測液中，的濃度為＝，D正確；答案選C。6．(2023·天津市咸水沽第一中學(xué)模擬預(yù)測）常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是A．均為5的稀硫酸和溶液，由水電離的濃度之比為B．向水中加入少量固體，增大，不變C．等物質(zhì)的量濃度的和溶液，前者較大，則可發(fā)生反應(yīng)：D．與溶液等體積混合(為二元弱酸)：【答案】C【解析】A．稀硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解促進(jìn)水的電離，所以pH均為5的稀硫酸和氯化銨溶液中由水電離的氫離子濃度之比為：10—5=1：104，故A正確；B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度最大，由于溫度不變，所以水的離子積常數(shù)不變，故B正確；C．等物質(zhì)的量濃度的甲酸鈉和氟化鈉溶液，前者pH較大說明氫氟酸的酸性強(qiáng)于甲酸，則由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，甲酸不能與氟化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．等濃度的草酸鈉溶液與鹽酸等體積混合恰好反應(yīng)生成草酸氫鈉和氯化鈉，混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故D正確；故選C。7．(2023·湖北·襄陽四中模擬預(yù)測）碘水中存在可逆反應(yīng)：I2(ag)+I-(aq)(aq)，為測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)i測定平衡體系中I2和總濃度實(shí)驗(yàn)ii測定飽和碘水中I2濃度已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii中I2濃度近似相等。下列說法錯(cuò)誤的是A．滴定過程中應(yīng)使用堿式滴定管B．淀粉的特征反應(yīng)為：常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)i中平衡體系中濃度為(2.5V1×10-4-5V2×10-5)mol·L-1D．K=【答案】D【解析】由實(shí)驗(yàn)i可得，c()+c(I2)=，由實(shí)驗(yàn)ii可得，c(I2)=。A．滴定時(shí)，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管內(nèi)，由于Na2S2O3呈堿性，會(huì)腐蝕玻璃，所以滴定過程中應(yīng)使用堿式滴定管，A正確；B．檢驗(yàn)溶液中的I2時(shí)，通常使用淀粉作試劑，因?yàn)镮2遇淀粉的特征反應(yīng)為：常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)，B正確；C．利用分析時(shí)的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)i中平衡體系中c()=[c()+c(I2)]-c(I2)=(2.5V1×10-4-5V2×10-5)mol·L-1，C正確；D．由C中分析可知，實(shí)驗(yàn)i平衡時(shí)c()=[c()+c(I2)]-c(I2)=(2.5V1×10-4-5V2×10-5)mol·L-1，c(I-)=0.01mol/L-c()=[0.01-(-)]mol/L，K==，D錯(cuò)誤；故選D。8．(2023·上海普陀·二模）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．T1>T2B．Kw：b>c>a>d=eC．b→c點(diǎn)可通過在水中加入適量的CH3COONa(s)實(shí)現(xiàn)D．T2時(shí)，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合，溶液呈堿性【答案】D【解析】A．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)和c(OH-)都增大，由圖可知，T2>T1，A錯(cuò)誤；B．Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，ade點(diǎn)都處于同一溫度下，則三點(diǎn)的Kw相等，b點(diǎn)c(H+)和c(OH-)都大于a點(diǎn)的，由Kw=c(H+)?c(OH-)可知，b點(diǎn)Kw大于c點(diǎn)大于a點(diǎn)，則Kw：b>c>a=d=e，B錯(cuò)誤；C．b→c點(diǎn)Kw變小，是降溫導(dǎo)致的，在水中加入適量的CH3COONa(s)但溫度不變，不能改變Kw，C錯(cuò)誤；D．T2時(shí)，Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3mol/L，兩者等體積混合，n(OH-)過量，則溶液呈堿性，D正確；故選：D。9．(2023·河南河南·模擬預(yù)測）常溫下，在體積均為10.0mL、濃度均為0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分別滴加某濃度的NaOH溶液，pOH水[pOH水=-lgc()，c()表示溶液中水電離出的OH-的濃度]與滴加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．HX、HY均為弱酸，HY的酸性更強(qiáng)B．NaOH溶液濃度c(NaOH)=0.1mol·L-1C．M、N兩點(diǎn)的溶液中：c(X-)與c(Y-)不相等D．常溫下HY的電離常數(shù)Ka≈5.4×10-6【答案】C【解析】酸、堿對水的電離均起到抑制作用，pOH水越小，說明水的電離程度越大，根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，pOH水達(dá)到最低，說明酸與NaOH完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH≠7，推出兩種酸為弱酸，利用“越弱越水解”，推出酸性HX＞HY；A．當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，兩條曲線均達(dá)到最低點(diǎn)，pOH水最小，且不為7，說明此時(shí)水的電離程度最大，即恰好完全中和，同時(shí)說明HX、HY為弱酸，利用“越弱越水解”，推出酸性HX＞HY，故A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，兩種酸與NaOH恰好完全中和，NaOH物質(zhì)的量濃度是酸的一半，即為0.050mol/L，故B說法錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，M、N點(diǎn)溶液顯中性，即有c(Na+)=c(Y-)、c(Na+)=c(X-)，因?yàn)閮牲c(diǎn)c(Na+)不同，則c(Y-)≠c(X-)，故C說法正確；D．取M點(diǎn)計(jì)算HY的電離平衡常數(shù)，c(Na+)=c(Y-)=，根據(jù)物料守恒，c(HY)=，Ka==5.4×10-8，故D說法錯(cuò)誤；答案為C。10．(2023·黑龍江綏化·模擬預(yù)測）已知pOH=-lgc(OH-)。初始溫度20℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加0.05mol·L-1的稀硫酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)NH的水解平衡常數(shù)：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的c水<(OH-)=0.001mol·L-1C．圖中x=7，b點(diǎn)溶液中，c(NH)>2c(SO)D．若V3=40，則c點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH)+2c(NH3·H2O)【答案】D【解析】A．升高溫度能促進(jìn)NH的水解，水解平衡常數(shù)增大，由題圖可知，溫度T(b)>T(a)>T(c)，則a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)NH的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pOH==3，c(OH-)=0.001mol.·L-1，pH=11，溶液的溶質(zhì)為NH3·H2O和(NH4)2SO4，NH3·H2O過量且抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度為10-11mol·L-1，故水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為10-11mol·L-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷平衡，在b點(diǎn)c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，b點(diǎn)時(shí)溫度高于25°C，故Kw>10-14，當(dāng)c(OH-)=10-7時(shí)，c(H+)>c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液中，加入稀硫酸的體積為40mL，則原氨水中的NH3·H2O和加入的稀硫酸中的H2SO4的物質(zhì)的量相等，溶液的溶質(zhì)是H2SO4和(NH4)2SO4，根據(jù)電荷守恒：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH)=c(SO)，可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH)+2c(NH3·H2O)，D項(xiàng)正確；答案選D。11．(2023·重慶南開中學(xué)模擬預(yù)測）常溫下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水電離出的濃度隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法不正確的是A．HA的電離平衡常數(shù)約為B．b點(diǎn)時(shí)加入溶液的體積小于C．c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：D．d點(diǎn)溶液的【答案】D【解析】當(dāng)NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA時(shí)，水的電離程度最大，對應(yīng)的為c點(diǎn)，溶液顯堿性，則b點(diǎn)為HA和NaA的混合溶液，溶液顯中性，d點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液顯堿性。A.a點(diǎn)表示中水電離出氫離子濃度為10-10mol/L，則c(OH-)=10-10mol/L，c(H+)=10-4mol/L，則HA的電離平衡常數(shù)約為，故A正確；B.當(dāng)加入溶液時(shí)，溶液中為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，HA的電離常數(shù)為10-8，A-的水解常數(shù)為，則A-的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液顯堿性，而b點(diǎn)溶液顯中性，則b點(diǎn)時(shí)加入溶液的體積小于，故B正確；C.c點(diǎn)恰好為NaA溶液，A-水解使溶液顯堿性，此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：，故C正確；D.d點(diǎn)溶液顯堿性，，故D錯(cuò)誤；故選C。12．(2023·浙江·模擬預(yù)測）下列說法不正確的是A．任何水溶液的B．25℃，1mlpH=5的溶液稀釋到，所得溶液的接近7C．25℃時(shí)，與的電離平衡常數(shù)相等，某濃度的溶液的pH=4.3，則相同濃度的溶液的D．25℃時(shí)，當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為1∶2溶于水得到的溶液，則溶液中【答案】A【解析】A．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不同Kw值不同，故應(yīng)為25℃時(shí)，任何水溶液的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．25℃，1mlpH=5的溶液稀釋1000倍，但酸溶液再稀釋也不可能稀釋成中性溶液或者堿性溶液，故所得溶液的接近7，B項(xiàng)正確；C．25℃時(shí)，與的電離平衡常數(shù)相等，說明和CH3COO-水解能力相同，某濃度的溶液的pH=4.3，說明水解生成的c(H+)約為10-4.3mol/L，故相同濃度的溶液，CH3COO-水解生成的c(OH-)約為10-4.3mol/L，故，C項(xiàng)正確；D．pH=7，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(X-)，再根據(jù)物料守恒3c(Na+)=c(HX)+c(X-)，故可得c(X-)∶c(HX)=1∶2，D項(xiàng)正確；答案選A。二、主觀題（共3小題，共40分）13．(2023·江蘇南通·一模）（10分）KI和KBr都具有感光性，可以用來制作感光材料。某感光材料主要成分為KBr和KI，測定其中KBr含量的方法如下：①稱取試樣1.000g，溶解后制備成200.0mL溶液。②取50mL上述溶液，用Br2水將I－氧化成IO3-，除去過量Br2，加入過量KI，酸化溶液，加入指示劑，以0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，終點(diǎn)時(shí)消耗30mL。③另取50.00mL試液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液處理，將釋放出的I2和Br2蒸餾收集于含有過量KI的溶液中，反應(yīng)完全后，加入指示劑，以0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至終點(diǎn)，消耗15.00mL。(1)寫出第②步中用Br2水氧化I－的離子方程式：________。(2)第②步除去過量Br2最簡單的物理方法是________；若未除去過量的Br2，對KBr含量測定結(jié)果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)計(jì)算試樣中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮浚?、2問每空2分、第3問4分）(1)3H2O＋3Br2＋I(xiàn)－=IO3-＋6Br－＋6H＋

(2)煮沸

偏小

(3)由題意可得關(guān)系：I－～I(xiàn)O3-～3I2～6S2O32-n(I－)0.1000mol·L－1×30×10－3L2．5g(50mL)樣品中n(I－)＝0.5×10－3mol用K2Cr2O7溶液處理后，該部分I－氧化為I2，其物質(zhì)的量為n(I2)＝0.5n(I－)＝2.5×10－4mol該部分溶液中總的n(I2)總＝0.5×0.1000mol·L－1×15×10－3L＝7.5×10－4mol被Br2氧化產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為7.5×10－4mol－2.5×10－4mol＝5×10－4mol2Br－～Br2～I(xiàn)2n(Br－)5×10－4moln(KBr)＝n(Br－)＝1×10－3mol則KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為KBr%＝119g·mol－1×1×10－3mol÷0.2500g×100%＝47.60%【解析】（1）根據(jù)題目，反應(yīng)的離子方程式為3H2O+3Br2+I-=IO3-+6Br-＋6H+；（2）Br2易蒸發(fā)，故為最簡單的物理方法；若未除盡過量的Br2，加入過量KI后溴單質(zhì)繼續(xù)和KI中的I-發(fā)生反應(yīng)，使滴定析出的I2量減小，導(dǎo)致最后對KBr的測定結(jié)果偏??；（3）計(jì)算過程如下：由題意可得關(guān)系：I-～I(xiàn)O3-～3I2～6S2O32-n(I-)=0.1000mol·L-1×30×10-3L50mL樣品中n(I-)=0.5×10-3mol用K2Cr2O7溶液處理后，該部分I-氧化為I2，其物質(zhì)的量為n(I2)＝0.5n(I-)＝2.5×10-4mol該部分溶液中總的n(I2)總＝0.5×0.1000mol·L-1×15×10-3L＝7.5×10-4mol被Br2氧化產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為7.5×10-4mol-2.5×10-4mol＝5×10-4mol2Br-～Br2～I(xiàn)2n(Br-)=5×10-4moln(KBr)＝n(Br-)＝1×10-3mol則KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為KBr%＝119g·mol-1×1×10-3mol÷0.2500g×100%＝47.60%14．(2023·河南·模擬預(yù)測）（16分）草酸、KMnO4均是重要的化學(xué)分析試劑，某次實(shí)驗(yàn)中需要使用480mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)中需要稱取___________g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)，稱量后___________(填“需要”或“不需要”)加熱除去相應(yīng)的結(jié)晶水；配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管及___________。(2)假設(shè)稱取草酸時(shí)使用的是托盤天平，稱量中試劑與砝碼位置錯(cuò)放，則所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液中c(H2C2O4)___________0.2000。(3)若配置溶液時(shí)所取草酸晶體不純(雜質(zhì)無還原性)，為測定草酸的純度，某同學(xué)量取20.00mL，上述所配溶液放入錐形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(氧化產(chǎn)物是CO2)，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用___________(填“酸”或“堿”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________。A．15.8

B．16.20

C．15.82

D．16.18②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為___________，樣品中草酸品體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含V的式子表示)。【答案】（每空2分）(1)12.6

不需要

500mL容量瓶、燒杯(2)

(3)①酸

C

②由無色變成淺紅色且在30S內(nèi)保持不變

6.25V％【解析】(1)因沒有480mL的容量瓶，故實(shí)際配制的是500mL溶液，因此所需要的溶質(zhì)是，結(jié)晶水不需要加熱除去，因?yàn)槿芙夂蠼Y(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑。配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管及500mL容量瓶、燒杯。(2)配制溶液時(shí)還需要500mL容量瓶、燒杯。當(dāng)試劑與砝碼位置錯(cuò)放時(shí)，稱量的試劑質(zhì)量小于12.6g，故最后所配溶液濃度肯定小于0.2000。定容俯視刻度時(shí)，實(shí)際液面在刻度線下，故所配溶液濃度大于0.2000mol/L。(3)①應(yīng)使用酸式滴定管量取KMNO4溶液。當(dāng)樣品為純凈物時(shí)，由得失電子守恒及元素化合價(jià)變化可得，，由于草酸晶體不純(雜質(zhì)無還原性)故實(shí)際消耗的KMnO4溶液不可能大于16.00mL，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；以“mL”為單位時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C項(xiàng)合理。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為由無色變成淺紅色且在30S內(nèi)保持不變，設(shè)所配溶液中，則有，，故樣品中