6.1.2化學(xué)反應(yīng)的限度課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版_第1頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

回顧氯氣與水的反應(yīng)溶解的Cl2只有一部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。氯水呈淺綠色第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

課時(shí)2

化學(xué)反應(yīng)限度

專(zhuān)題六

化學(xué)反應(yīng)與能量變化授課人:學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)的含義,知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2.初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度及化學(xué)反應(yīng)限度的建立,發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)。Cl2+H2O

?

HCl+HClO有一些反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,反應(yīng)物與生成物共存,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的限度。這就是該反應(yīng)在這個(gè)條件下所能達(dá)到的限度。一、化學(xué)反應(yīng)的限度條件改變,化學(xué)反應(yīng)的限度是可能被可改變的;同一可逆反應(yīng)在不同條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)下,其反應(yīng)的限度不同。1.化學(xué)反應(yīng)限度:是在給定的條件下,化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度。2.可逆反應(yīng)定義:在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,還能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。特征:兩同、雙向反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)物與生成物共存。符號(hào)表征:不用“=”,用“?”。如:N2+3H2?2NH31、如何證明一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)?思考2、光合作用和呼吸作用屬于可逆反應(yīng)嗎?證明反應(yīng)后的氣體中同時(shí)存在氮?dú)夂蜌錃獠粚儆?,反?yīng)條件不同典例解析例1.下列不屬于可逆反應(yīng)的是(

)A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3,同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2,H2和O2轉(zhuǎn)化為H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C二、化學(xué)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3v正(N2):N2的消耗速率;v正(H2):H2的消耗速率;v正(NH3):NH3的生成速率;正反應(yīng)方向速率為v正v逆(NH3):NH3的消耗速率;v逆(N2):N2的生成速率;v逆(H2):H2的生成速率;逆反應(yīng)方向速率為v逆化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)量關(guān)系:v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1:3:2數(shù)量關(guān)系:v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1:3:2tV0v(正)v(逆)v(正)

=v(逆)化學(xué)平衡(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí):v(正)很___,v(逆)為_(kāi)__(2)反應(yīng)進(jìn)行中:反應(yīng)物減少,導(dǎo)致v(正)逐漸____;生成物由無(wú)到有逐漸增多,導(dǎo)致v(逆)從零逐漸_____。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):反應(yīng)混合物各組分的濃度______________大零減小增大v(正)___v(逆)不再發(fā)生變化=化學(xué)平衡示意圖化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義:

在一定條件下的可逆反應(yīng)中,當(dāng)正、逆反應(yīng)速率_______,反應(yīng)混合物中各組分的______不再發(fā)生變化的狀態(tài)。濃度相等2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1).化學(xué)平衡只存在于_____反應(yīng)中;(2).平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率_____且_____0;(3).化學(xué)平衡是一個(gè)___態(tài)平衡;(4).平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度__________;(5).改變外界條件時(shí),使V(正)、V(逆)發(fā)生______,使且V(正)____V(逆),化學(xué)平衡就會(huì)被打破,并在新的條件下建立新的平衡?!澳妗薄ⅰ暗取?、“動(dòng)”、“定”、“變可逆動(dòng)相等保持不變變化≠≠1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),就是反應(yīng)停止了?思考2、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度一定相等嗎?各物質(zhì)的濃度一定成比例?平衡時(shí),反應(yīng)并沒(méi)有停止,正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,只是正、逆反應(yīng)速率相等。平衡時(shí),反應(yīng)混合物中的各物質(zhì)的濃度保持不變,各物質(zhì)的濃度不一定相等或成比例。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)v正=v逆(同一物質(zhì))(2)各組分的濃度保持一定典例解析例1.可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的是(1)O2的生成速率與O2的消耗速率相等(2)O2的生成速率與NO的消耗速率之比為1:2(3)O2的生成速率與NO2的生成速率之比為1:2(4)O2的生成速率與NO的生成速率之比為1:2(5)用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)√√√××(1)v正=v逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的消耗速率與生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的消耗的速率之比或生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)典例解析例1.可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的是(1)O2的生成速率與O2的消耗速率相等(2)O2的生成速率與NO的消耗速率之比為1:2(3)O2的生成速率與NO2的生成速率之比為1:2(4)O2的生成速率與NO的生成速率之比為1:2(5)用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)(6)單位時(shí)間內(nèi)生成O2的物質(zhì)的量與消耗O2的物質(zhì)的量相同(7)NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變√√√×√√×(2)各組分的濃度保持一定①各組成的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。高溫高壓催化劑③對(duì)同一物質(zhì)而言,斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成

化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。1molH-H鍵斷裂的同時(shí)有1molH-H鍵形成,n(H2)不變典例解析例1.可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的是(1)O2的生成速率與O2的消耗速率相等(2)O2的生成速率與NO的消耗速率之比為1:2(3)O2的生成速率與NO2的生成速率之比為1:2(4)O2的生成速率與NO的生成速率之比為1:2(5)用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)(6)單位時(shí)間內(nèi)生成O2的物質(zhì)的量與消耗O2的物質(zhì)的量相同(7)NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(8)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)(9)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(10)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)(11)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)√√√×√√××√√√(3)變量不變”①反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)改變的反應(yīng),反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化。②對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng),若體系中顏色不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③全是氣體參加的反應(yīng),反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng),平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。例2在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,則下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)

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