6.1.2化學(xué)反應(yīng)的限度課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

回顧氯氣與水的反應(yīng)溶解的Cl2只有一部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。氯水呈淺綠色第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

課時(shí)2

化學(xué)反應(yīng)限度

專題六

化學(xué)反應(yīng)與能量變化授課人：學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。2．初步學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度及化學(xué)反應(yīng)限度的建立，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)。Cl2＋H2O

?

HCl＋HClO有一些反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物與生成物共存，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的限度。這就是該反應(yīng)在這個(gè)條件下所能達(dá)到的限度。一、化學(xué)反應(yīng)的限度條件改變，化學(xué)反應(yīng)的限度是可能被可改變的；同一可逆反應(yīng)在不同條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)下，其反應(yīng)的限度不同。1.化學(xué)反應(yīng)限度：是在給定的條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度。2.可逆反應(yīng)定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，還能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。特征：兩同、雙向反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物與生成物共存。符號(hào)表征：不用“=”，用“?”。如：N2＋3H2?2NH31、如何證明一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)？思考2、光合作用和呼吸作用屬于可逆反應(yīng)嗎？證明反應(yīng)后的氣體中同時(shí)存在氮?dú)夂蜌錃獠粚儆?，反?yīng)條件不同典例解析例1．下列不屬于可逆反應(yīng)的是(

)A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C．電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化為H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解C二、化學(xué)平衡狀態(tài)N2＋3H22NH3v正(N2):N2的消耗速率；v正(H2):H2的消耗速率；v正(NH3):NH3的生成速率；正反應(yīng)方向速率為v正v逆(NH3):NH3的消耗速率；v逆(N2):N2的生成速率；v逆(H2):H2的生成速率；逆反應(yīng)方向速率為v逆化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)量關(guān)系：v正(N2):v正(H2):v正(NH3)=1：3：2數(shù)量關(guān)系：v逆(N2):v逆(H2):v逆(NH3)=1：3：2tV0v(正)v(逆)v(正)

=v(逆)化學(xué)平衡（１）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：v(正)很___，v(逆)為_(kāi)__（２）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致v(正)逐漸____；生成物由無(wú)到有逐漸增多，導(dǎo)致v(逆)從零逐漸_____。（３）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：反應(yīng)混合物各組分的濃度______________大零減小增大v(正)___v(逆)不再發(fā)生變化＝化學(xué)平衡示意圖化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：

在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率_______，反應(yīng)混合物中各組分的______不再發(fā)生變化的狀態(tài)。濃度相等2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1).化學(xué)平衡只存在于_____反應(yīng)中；(2).平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率_____且_____0；(3).化學(xué)平衡是一個(gè)___態(tài)平衡；(4).平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度__________；(5).改變外界條件時(shí)，使V(正)、V(逆)發(fā)生______，使且V(正)____V(逆)，化學(xué)平衡就會(huì)被打破，并在新的條件下建立新的平衡?！澳妗薄ⅰ暗取?、“動(dòng)”、“定”、“變可逆動(dòng)相等保持不變變化≠≠1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，就是反應(yīng)停止了？思考2、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度一定相等嗎？各物質(zhì)的濃度一定成比例？平衡時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等。平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中的各物質(zhì)的濃度保持不變，各物質(zhì)的濃度不一定相等或成比例。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)v正＝v逆（同一物質(zhì)）(2)各組分的濃度保持一定典例解析例1．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的是(1)O2的生成速率與O2的消耗速率相等(2)O2的生成速率與NO的消耗速率之比為1:2(3)O2的生成速率與NO2的生成速率之比為1:2(4)O2的生成速率與NO的生成速率之比為1:2(5)用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)√√√××(1)v正＝v逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的消耗速率與生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的消耗的速率之比或生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)典例解析例1．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的是(1)O2的生成速率與O2的消耗速率相等(2)O2的生成速率與NO的消耗速率之比為1:2(3)O2的生成速率與NO2的生成速率之比為1:2(4)O2的生成速率與NO的生成速率之比為1:2(5)用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)(6)單位時(shí)間內(nèi)生成O2的物質(zhì)的量與消耗O2的物質(zhì)的量相同(7)NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變√√√×√√×(2)各組分的濃度保持一定①各組成的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。高溫高壓催化劑③對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成

化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。1molH-H鍵斷裂的同時(shí)有1molH-H鍵形成，n(H2)不變典例解析例1．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的是(1)O2的生成速率與O2的消耗速率相等(2)O2的生成速率與NO的消耗速率之比為1:2(3)O2的生成速率與NO2的生成速率之比為1:2(4)O2的生成速率與NO的生成速率之比為1:2(5)用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)(6)單位時(shí)間內(nèi)生成O2的物質(zhì)的量與消耗O2的物質(zhì)的量相同(7)NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(8)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)(9)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(10)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)(11)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)√√√×√√××√√√（3）變量不變”①反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)改變的反應(yīng)，反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化。②對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③全是氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。例2在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)