3.3沉淀溶解平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

3.3沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡與溶度積【思考】當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶物AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3根據(jù)溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶。

難溶微溶可溶

易溶0.01110（S

g/100g水）化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4CaSO40.21AgBr8.4×10-6Ag2SO40.796Ag2S1.3×10-16Ca(OH)20.165Fe(OH)33×10-9Ba(OH)23.89Mg(OH)29×10-4BaCl235.7BaSO42.4×10-4AgNO3222溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。（符號(hào)：S）沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)！一、沉淀溶解平衡與溶度積水體中容易滋生細(xì)菌，在這些細(xì)菌的作用下，水體就會(huì)發(fā)臭，但是這些細(xì)菌在pH>8.5時(shí)就不能存活，沉積在水底的白色粉末水質(zhì)改良劑能使淤泥附近水體的pH較長(zhǎng)時(shí)間保持在9左右，抑制了細(xì)菌的滋生?！就茰y(cè)】白色粉末具有什么樣的性質(zhì)？經(jīng)查閱資料，其中有一種水質(zhì)改良劑為Mg(OH)2，投加的Mg(OH)2可使水體較長(zhǎng)時(shí)間保持弱堿性......

資料卡片一、沉淀溶解平衡與溶度積【任務(wù)一】用學(xué)過(guò)的平衡理論完成下列問(wèn)題。1.用化學(xué)用語(yǔ)描述Mg(OH)2的沉淀溶解平衡過(guò)程2.寫出平衡常數(shù)表達(dá)式

3.畫(huà)出建立Mg(OH)2沉淀溶解平衡過(guò)程的v—t圖像

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH-(aq)

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)v溶解=

v沉淀v溶解vt0v沉淀一、沉淀溶解平衡與溶度積【定量論證】

若淤泥附近水體的c(Mg2+)=0.056mol·L-1,計(jì)算并判斷

Mg(OH)2能否使水體pH保持9左右？已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12(mol3·L-3)一、沉淀溶解平衡與溶度積難溶物Ksp(25℃)(mol2·L-2)溶解度(數(shù)量級(jí))（mol·L-1）AgCl1.8×10-10(mol2·L-2)AgBr5.0×10-13(mol2·L-2)AgI8.3×10-17(mol2·L-2)Mg(OH)25.6×10-12(mol3·L-3)Cu(OH)22.2×10-20(mol3·L-3)【證據(jù)推理】利用數(shù)據(jù)分析能否用Ksp大小直接比較其溶解程度的大小10-510-710-910-410-7AgClMg(OH)25.6×10-12(mol3·L-3)10-510-4【結(jié)論】Ksp反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度。通常，對(duì)于相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度就越高。1.8×10-10(mol2·L-2)一、沉淀溶解平衡與溶度積向Mg(OH)2懸濁液中加酸模擬湖水酸化過(guò)程，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因。Mg(OH)2懸濁液+酚酞1-2滴稀硫酸【實(shí)驗(yàn)探究】一、沉淀溶解平衡與溶度積Q＞

KspQ=

KspQ<

Ksp【思維模型】平衡移動(dòng)分析模型——Ksp與Q的關(guān)系

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH-(aq)

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用利用X射線對(duì)鋇元素穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常采用鋇鹽作為內(nèi)服藥劑，而B(niǎo)a2+有劇毒，因此選擇鋇餐藥劑應(yīng)選擇難溶性的鋇鹽。試用沉淀溶解平衡理論解釋，為何鋇餐藥劑選擇BaSO4而不是BaCO3呢？【思考討論】1.鋇餐二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用比較兩種物質(zhì)的溶解性

由溶度積可知，它們?cè)陲柡腿芤褐须婋x出的Ba2+的濃度相差并不是很大，但是BaCO3不可用作鋇餐，這是為什么呢？BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-

(aq)

Ksp=1.1×10-10mol2L-2

BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)

Ksp=5.1×10-9mol2L-2

沉淀溶解二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用2.鋇鹽中毒的治療方法【思考討論】如果誤食可溶性鋇鹽如BaCl2，造成鋇中毒，如何選用解毒藥呢？治療方法：選用5.0％的Na2SO4溶液給患者洗胃沉淀生成二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用3.溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2如何用沉淀溶解平衡的原理解釋？+H2O+CO2HCO-3沉淀溶解2-3CaCO3(s)

Ca2+(aq)+CO(aq)沉淀生成Ca2++2HCO3

CaCO3+H2O+CO2-二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用4.珊瑚的形成堆積珊瑚蟲(chóng)外殼珊瑚蟲(chóng)（腔腸動(dòng)物）珊瑚藻類植物的光合作用消耗CO2，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2

+H2O二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他化石燃料等會(huì)使海水中CO2濃度增大，從而干擾珊瑚的形成，造成珊瑚蟲(chóng)死亡。CO2濃度增大，平衡向左移動(dòng)逐漸消失的珊瑚Ca2++2HCO3

CaCO3

＋CO2

＋H2O-二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用5.水垢中Mg(OH)2的形成天然水中含有鈣鹽和鎂鹽，在煮沸過(guò)程中可發(fā)生以下反應(yīng)：MgCO3存在沉淀溶解平衡CO32-發(fā)生水解反應(yīng)：CO3+H2OHCO3

+OH-2--Mg(OH)2Mg2++2OH-MgCO3Mg2++CO32-

二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用5.水垢中Mg(OH)2的形成MgCO3和Mg(OH)2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同，屬于不同類型的難溶電解質(zhì)，它們的溶解能力不能直接用Ksp來(lái)比較，但可以通過(guò)計(jì)算各自處于沉淀溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液中的共同離子——Mg2+的濃度來(lái)比較。

由計(jì)算得知，Mg(OH)2飽和溶液中的Mg2+濃度比MgCO3飽和溶液中的小，表明Mg(OH)2更難溶。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。通常，一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用【學(xué)以致用】

向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液后白色沉淀變?yōu)楹谏獵uSZnS思考討論：黑色CuS沉淀是如何生成的呢？Ksp=1.6×10-24mol2·L-2

Ksp=1.3×10-36mol2·L-2

ZnS(s)

Zn2+