3.1.2鐵及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

中物理3.1.2鐵鹽、亞鐵鹽維持紅細(xì)胞代謝、輔助骨髓造血。Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別活動一方法1：觀察顏色Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色Cu2+：藍(lán)色MnO4-：紫紅色方法2：復(fù)分解反應(yīng)(離子反應(yīng))(P71實驗3—1)實驗操作實驗現(xiàn)象(宏觀辨識)實驗原理(微觀探析)用膠頭滴管向點滴板中加入NaOH溶液，再分別滴加FeCl3、FeSO4，觀察實驗現(xiàn)象。Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，迅速地變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別活動一提示：物質(zhì)類別實驗室制備Fe(OH)2沉淀時應(yīng)注意哪些問題？1、先將蒸餾水煮沸，除去水中溶解的氧氣；2、再配制FeSO4溶液，并在溶液上滴加少量植物油，隔絕空氣。3、用膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸進(jìn)溶液中擠出，即可制得氫氧化亞鐵。Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別活動一思考與討論提示：元素價態(tài)FeFe2+Fe3+只有氧化性還原性只有還原性氧化性Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別活動一常見的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯水、過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、氧氣等；常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)(如C、H2等)、較低價元素的化合物(S2-、I-、CO等)等。方法3：滴加KI溶液。實驗操作實驗現(xiàn)象(宏觀辨識)實驗原理(微觀探析)在饅頭片上選擇3個分開的點，分別滴加幾滴FeCl3、FeSO4、KI溶液，觀察現(xiàn)象；再分別向FeCl3、FeSO4的點上滴加KI溶液，觀察現(xiàn)象。2Fe3++2I-====2Fe2++I2Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別活動一無明顯現(xiàn)象；無明顯現(xiàn)象。變?yōu)樗{(lán)色。方法4：加酸性KMnO4溶液。實驗操作實驗現(xiàn)象(宏觀辨識)實驗原理(微觀探析)分別向點滴板上滴加幾滴FeCl3、FeSO4溶液，然后再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象。溶液的紫紅色褪去5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++4H2O+Mn2+Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別活動一無明顯現(xiàn)象。方法5：加KSCN溶液。(P72實驗3—2)實驗操作實驗現(xiàn)象(宏觀辨識)實驗原理(微觀探析)分別向盛有FeCl3、FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3溶液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象Fe2++2SCN-====Fe(SCN)2Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別活動一絡(luò)合物配合物如何使Fe2+與KSCN溶液的反應(yīng)也變成紅色呢？請你選擇合適的試劑進(jìn)行實驗，看看是否可以達(dá)到預(yù)期的效果。(P73實驗3—3)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化活動二思考與討論硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、過氧化氫溶液等Fe2+Fe3+氧化劑還原劑如何使Fe3+與KSCN溶液的紅色褪去呢？Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化活動二思考與討論請你選擇合適的試劑進(jìn)行實驗，看看是否可以達(dá)到預(yù)期的效果。鐵粉、銅粉、KI溶液等實驗室配制亞鐵鹽溶液時需注意些什么？2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe====3Fe2+Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化活動二思考與討論為防止Fe2+因被氧化而變質(zhì)，配制亞鐵鹽溶液時常向溶液中加入適量鐵粉。2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-Fe2+Fe3+Fe只有還原性既有氧化性又有還原性有氧化性Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4（H+）等強氧化劑：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等還原劑Cl2、HNO3、H2SO4（濃）等強氧化劑Al、CO等強還原劑Cu2+、H+、S、I2等較弱氧化劑Zn、Al等Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化活動二鐵三角如何測定“鐵強化醬油”的鐵元素含量？提示：w(Fe)%=m(Fe)/m(總)×100%

初探定量測定鐵元素的含量活動三思考與討論樣品(Fe2+)Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Fe3+沉淀氧化過濾、洗滌、干燥沉淀氧化稱量、計算難溶性堿不穩(wěn)