山東省師范大學附屬中學高三下學期第八次模擬理科綜合考試化學試卷

山東省師大附中2018屆高三下學期第八次模擬考試化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上，考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的準考證號、姓名與本人準考證號、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上規(guī)定的答題區(qū)域內書寫作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。在試題卷上作答，答案無效。3.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。4.保持卡面清潔，不要折疊、弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、科技等息息相關，下列說法正確的是A.聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導電塑料，該導電塑料具有固定的熔點、沸點B.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的C.綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子D.加酶洗衣粉不適合洗滌羊毛織品上的污漬【答案】D【解析】A、聚乙炔中加入碘單質或金屬鈉形成的導電塑料，導電塑料屬于混合物，混合物沒有固定的熔沸點，故A錯誤；B、酸雨是由SO2、氮的氧化物等引起，酸雨是雨水的pH<5.6，故B錯誤；C、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生成對環(huán)境的污染，故C錯誤；D、羊毛的成分是蛋白質，酶能分解蛋白質，加酶洗衣粉不適合洗滌羊毛織品上的污漬，故D正確。2.阿伏加德羅常數值用NA表示。下列說法中正確的是A.50g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為6NAB.NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑當轉移4NA個電子時，產生44.8L(標準狀況)混合氣體C.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32、HSO3、H2SO3的總數為0.1NAD.用鉑電極電解100mL1mol?L1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移的電子數一定為0.2NA【答案】A【解析】A、乙醇、水都含有氫原子，因此氫原子的物質的量為（）mol=6mol，故A正確；B、根據方程式，NH4＋中H的化合價降低，N的化合價升高，N3－的化合價升高，因此生成4mol混合氣體時，轉移電子物質的量為4mol，因此當轉移4mol電子時，產生標準狀況下的氣體4×22.4L=89.6L，故B錯誤；C、還有未與水反應的SO2，應是SO2、HSO3－、SO32－、H2SO3總物質的量為0.1mol，故C錯誤；D、電解完CuSO4后，可能還要電解H2O，因此轉移電子物質的量可能大于0.2mol，故D錯誤。3.五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數之和為19，下列說法正確的是A.W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強B.室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的C.簡單離子半徑由大到小的順序：D.Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產生大量氣泡【答案】B【解析】Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH反應，推出Z為Al，W的原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，同時五種元素的原子序數依次增大，即W為Si，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，則M為S，五種元素的最外層電子數之和為19，推出Y為Mg，X和W位于同主族，則X為C，A、非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下，非金屬性減弱，即C的簡單氫化物比Si的簡單氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、M的氫化物為H2S，其水溶液顯酸性，H2S為弱酸，即0.05molH2S溶液的pH>1，故B正確；C、簡單離子半徑大小順序是S2－>Mg2＋>Al3＋，故C錯誤；D、Mg、Al、NaOH構成原電池，因為Mg不能與NaOH反應，而Al能與NaOH反應，因此Al為負極，Mg為正極，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，根據原電池的工作原理，則Mg電極上產生大量氣泡，故D錯誤。4.咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：下列說法不正確的是A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應B.1mol咖啡酸最多能與4molH2反應C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O【答案】D【解析】A、含有的官能團是酚羥基、碳碳雙鍵、羧基，咖啡酸能發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應，故A說法正確；B、1mol咖啡酸中含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，因此1mol咖啡酸最多能與4molH2反應，故B說法正確；C、苯空間構型為正六邊形，乙烯為平面形，羧基中C為sp2雜化，因此此有機物中所有原子可能共面，故C說法正確；D、根據：C17H16O4＋H2O→C9H8O4＋一元醇，根據原子守恒，推出一元醇的分子式為C8H10O，故D說法錯誤。5.下列實驗中所用的試劑或用品、儀器(夾持裝置、連接裝置、活塞省去)不能夠達到實驗目的的是選項實驗目的試劑或用品儀器A鋁熱反應氧化鐵、鋁粉濕潤的濾紙、酒精燈、盛有沙子的蒸發(fā)皿、坩堝鉗B驗證犧牲陽極的陰極保護法酸化的氯化鈉溶液、鋅電極、鐵電極、鐵氰化鉀溶液燒杯、電流表、導線、膠頭滴管C配制500mL1mol/L的氯化鈉溶液氯化鈉、蒸餾水500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、洗瓶D制備少量乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、碎瓷片試管、量筒、酒精燈A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、鋁熱反應需要的藥品是氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀、鎂條，儀器中不需要酒精燈，不能達到實驗目的，故A正確；B、加入鐵氰酸鉀溶液，如果出現藍色沉淀，說明產生Fe2＋，鐵作負極，如果不出現藍色沉淀，說明溶液中無Fe2＋，鐵作正極，鋅作負極，實驗可以達到目的，故B錯誤；C、根據藥品和儀器能夠達到實驗目的，故C錯誤；D、能夠實驗目的，故D錯誤。6.如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和O2A.該電池放電時，Li+向電極X方向移動B.該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連C.該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molCD.該電池充電時，陽極反應式為：C+2Li2CO34e=3CO2↑+4Li【答案】C【解析】A、電池放電時，CO2轉變成C和LiCO3過程中，CO2中+4價C元素得到電子化合價降低，3CO2+4e+4Li+=C+2Li2CO3，該反應發(fā)生在原電池正極既電極Y，負極X：Lie=Li，因此Li+向Y電極移動，A錯誤。B、充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和O2，在此過程中，O元素失去電子從2價變成0價，2Li2CO34e=4Li++2CO2↑+O2↑，因此Y為陽極，連接電源正極，B錯誤。C、由上述A的電極反應可以得到，當電路中轉移4mol電子時正極有1molC生成，C正確。D、由上述B可得D錯誤。正確答案C。點睛：原電池中電解質離子總是由濃度高的區(qū)域向濃度低的區(qū)域遷移，或是在選擇性交換膜存在時能透過交換膜的離子通過遷移平衡另一側電荷。7.常溫下向100mL0．2mol·L1的氨水中逐滴加入0．2mol·L1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是AB.NH3·H2O的電離常數為104.74mol·L1C.當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(105－109)mol·L1D.pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度【答案】D【解析】A、向氨水中滴加鹽酸，溶液的pH降低，因此曲線A表示NH3·H2O物質的量分數的變化，故A說法正確；B、電離平衡常數只受溫度的影響，NH3·H2O的物質的量分數等于NH4＋物質的量分數，即c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，此時溶液的pH=9.26，即溶液中c(OH－)=10－4.74mol·L－1，根據電離平衡常數的定義，Kb==10－4.74，故B說法正確；C、根據電荷守恒，推出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，加入鹽酸的體積為50mL，此時的溶質為NH3·H2O和NH4Cl，且兩者物質的量相等，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)，兩式合并得到c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(105－109)mol·L1，故C說法正確；D、pH=9.26時，c(H＋)=10－6.26mol·L－1，c(OH－)=10－4.74mol·L－1，溶液顯堿性，NH4＋的水解程度大于NH3·H2O的電離程度，故D說法錯誤。8.實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]有關物質性質如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（寫化學式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）A．Na2CO3和稀H2SO4B．CaCO3和稀H2SO4C．CaCO3③確認C中空氣排盡的實驗現象是____________________。④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）A．熱水B．乙醇溶液C．檸檬酸溶液⑥若產品的質量為17.34g,則產率為________%?！敬鸢浮?1).Fe(2).防止Fe2+水解(3).Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O(4).滴液漏斗(5).C(6).D中澄清石灰水變渾濁(7).防止二價鐵被氧化(8).B(9).85【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）Fe2＋具有還原性，能被空氣中氧氣氧化，因此需要加入Fe粉，防止Fe2＋被氧化；Fe2＋能發(fā)生水解，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2＋的水解；（2）實驗II制備的是FeCO3，所用試劑為FeSO4和NH4HCO3，利用HCO3－的電離HCO3－CO32－＋H＋，Fe2＋結合CO32－，促使平衡向正反應方向進行，H＋濃度增大，H＋與HCO3－反應生成CO2，因此離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（3）①根據儀器的特點，盛放檸檬酸打的儀器是滴液漏斗；②裝置A制備CO2，裝置A為啟普發(fā)生器的簡易裝置，因此盛放的藥品是CaCO3和鹽酸，故C正確；③空氣排盡，CO2充滿裝置，即裝置D中出現白色沉淀，或溶液變渾濁；④根據信息，檸檬酸具有還原性和強酸性，能夠促進FeCO3的溶解，防止Fe2＋被氧化；⑤甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此用乙醇溶液洗滌，故選項B正確；⑥根據元素守恒，FeCO3過量，甘氨酸不足，因此甘氨酸亞鐵的物質的量為0.2/2mol=0.1mol，質量為20.4g，產率為17.34/20.4×100%=85%。9.NH3是一種重要的化工原料。

(1)不同溫度、壓強下.合成該平衡體系NH3的物質的量分數如圖(N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。①分析圖中數據，升高溫度，該反應的平衡常數K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。②如果開始時向密閉容器中投入1.0molN2和3.0molH2，則在500℃、3×107Pa條件下達到平衡時N2的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數字)③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3NH4++NH2一(某溫度下其離子積常數為1030)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:反應I:NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ/mol；反應II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq)+H2O(l)△H2=bkJ/mol；反應III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)△H3=ckJ/mol。①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+3HCl(aq)+3H2O(l)△H=________kJ/mol②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示。a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為_______(填序號)。A.反應I、IIB.反應I③除氨氮過程中最佳的值約為______________?！敬鸢浮?1).減小(2).41%(3).15(4).2NH3?6e?+6OH?=N2+6H2O(5).2a＋2b＋c(6).B(7).1.5【解析】（1）考查化學平衡常數、轉化率的計算、pH的計算，①根據圖，隨著溫度的升高，NH3的質量分數減小，說明正反應方向是放熱反應，即升高溫度，平衡常數K減??；②N2＋3H22NH3起始：130變化：x3x2x平衡：1－x3－3x2x，500℃、3×107Pa時NH3的質量分數為0.26，即2x/(1－x＋3－3x＋2x)=0.26，解得x=0.41，即N2的轉化率為41%；③根據水的離子積，c(NH4＋)×c(NH2－)=10－30，且c(NH4＋)=c(NH2－)，推出c(NH4＋)=10－15mol·L－1，因此該溫度下pNH4=15；（2）考查電極反應式的書寫，因為是清潔能源，因此NH3→N2，根據原電池的工作原理，NH3在負極上參與反應，電解質為KOH溶液，因此負極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O；（3）考查熱化學反應方程式的計算、化學反應條件的選擇，①反應I×2＋反應II×2＋反應III，得出：目標方程式的△H=(2a＋2b＋c)kJ·mol－1；②a點之前，次氯酸的量少，氨氣的量多，因此發(fā)生反應I，故選項B正確；③去除率較高，同時余氯量最少，圖像中符合的比值為1.5。點睛：本題的難點是電極反應式的書寫，特別是產物的判斷，研發(fā)NH3清潔燃料電池，即NH3轉化成N2，NH3失去電子生成N2，有2NH3－6e－→N2，電解質為堿性，在負極上OH－被消耗，轉化成H2O，因此負極反應式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。10.金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時反應的離子方程式為____________。(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×103mol，當除鈣率達到99％時，除鈣后的溶液中c(F)=____mol·L1[已知Ksp(CaF2)=4.0×1011]。(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。【答案】(1).增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分(2).Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+(3).SiO2、CaSO4(4).0.5(5).Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(6).2.0×10－3(7).0.25【解析】考查化學工藝流程，（1）研磨礦渣和硫酸銨，其目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；（2）浸泡過程中，加入熱水，發(fā)生的水解反應，即反應方程式為Fe3＋+2H2OFeO(OH)↓+3H＋；根據礦渣中的成分，SiO2不與水反應，即浸渣中含有SiO2，硫酸銨在350℃以上分解成NH3和H2SO4，CaO與硫酸反應生成CaSO4，CaSO4微溶于水，即浸渣中還含有CaSO4；（3）根據得失電子數目守恒，n(SnCl2)×2=n(Fe3＋)×1，得出SnCl2的物質的量不少于Fe3＋物質的量的0.5倍；利用Fe2＋的還原性，與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應，即離子反應方程式為Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；（4）除鈣率達到99%，除鈣后，溶液中c(Ca2＋)=1.0×10－3×1%mol·L－1=1.0×10－5mol·L－1，則c(F－)=2.0×10－3mol·L－1；（5）根據流程圖，Fe2＋被萃取，Ni2＋不被萃取，因此根據圖像，V0/VA的最佳取值為0.25。點睛：本題的易錯點是c(F－)的計算，學生容易計算成2.0×10－4mol·L－1，忽略了除鈣率達到99%，溶液中含有1%的Ca2＋，因此正確計算出c(Ca2＋)=1.0×10－3×1%mol·L－1=1.0×10－5mol·L－1，最后根據溶度積計算出c(F－)。11.[化學——選修5：有機化學基礎]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①

②回答下列問題