5.2.2氨氣和銨鹽課件高一下學期化學人教版

第一節(jié)氮及其化合物第2課時

氨和銨鹽第五章化工生產中的重要非金屬元素21本節(jié)重、難點氨的性質銨鹽的性質一、氨的性質：無色刺激性小極易（-33.5℃）1.物理性質液氨汽化吸收大量熱，使周圍溫度降低。液氨用作制冷劑氨氣液氨液化放熱汽化吸熱

液氨為制冷劑時，其液態(tài)在一定的溫度下又可以變?yōu)闅鈶B(tài)，即能夠在制冷系統(tǒng)的蒸發(fā)器內蒸發(fā)并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內將熱量傳遞給周圍介質(水或空氣)而變?yōu)橐后w的媒介物。制冷劑的種類很多,空調常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。液氨汽化過程中：有刺激性氣味、可能發(fā)生燃燒或爆炸?！净顒右弧慨嫵龅氐膬r類二維圖，從物質和分類的角度討論氨氣都具有哪些化學性質物質分類化合價氫化物

單質

氧化物

酸

堿

鹽

+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O3N2O4N2O5NONO2HNO3HNO2NH3?H2ONO-3NO-2燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉。①氨極易溶于水

②氨水顯堿性結論：現(xiàn)象：氨氣噴泉實驗2.化學性質

氨氣極易溶于水，使上方燒瓶內壓強迅速減小，形成

壓強差，在大氣壓作用下，下方燒杯里的水（含酚酞）被壓入燒瓶，形成噴泉。

原理：氨氣與水反應，生成一水合氨，使上方燒瓶內壓強迅速減小，一水合氨是一種弱堿，使酚酞變紅色，產生紅色噴泉NH3+H2O

NH3·H2O

【思考與討論】1、探究形成噴泉的原因是什么？2、若打開止水夾后，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶未產生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等【思考與討論】原理：氣密性檢驗：容器內外產生壓強差使液體噴出而形成噴泉。連接裝置后，打開止水夾，將玻璃管浸入水中，雙手或熱毛巾捂緊圓底燒瓶，若玻璃管口有氣泡冒出且松手后玻璃管內形成一段穩(wěn)定水珠，則說明氣密性良好。1：700關鍵“三要”：a.裝置氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶須干燥。3、還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉？【思考與討論】氣體液體原理NH3水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體，常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500HCl水或堿CO2NaOH溶液均能與強堿溶液反應2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2常見噴泉實驗裝置擠壓滴管，氣體溶解，P內<P外捂住燒瓶，氣體逸出溶解，松手后，P內<P外錐形瓶發(fā)生化學反應，產生氣體，P下>P上1.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是()A．a為HCl氣體，b為H2OB．a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C2.下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是(

)A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進入燒瓶，然后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.在裝置④的水槽中加入適量生石灰并打開止水夾B②如果只提供如圖乙所示的裝置，說明引發(fā)噴泉的方法為

。

（2）利用如圖丙所示的裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是

（填字母，下同）。A．Cu與稀鹽酸

B．NaHCO3與NaOH溶液C．大理石與稀硫酸

D．NH4HCO3與稀硫酸（3）在圖丙所示裝置的錐形瓶中加入酒精，錐形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是

。

A．濃硫酸

B．食鹽

C．硝酸鉀

D．硫酸銅（4）從產生噴泉的原理分析，圖甲、乙所示裝置的原理為

（填“增大”或“減小”，下同）圓底燒瓶內氣體的壓強。圖丙所示裝置的原理是

錐形瓶內氣體的壓強。人造噴泉的原理與圖

（填“甲”“乙”或“丙”）所示裝置的原理相似。D部分電離：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

NH3·H2O為可溶性一元弱堿，能使紅色石蕊試紙變藍。NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解。NH3·H2O====NH3↑+H2O△實驗室用過量氨水與可溶性鋁鹽(如AlCl3溶液)反應來制備Al(OH)3?！舅伎肌堪彼闹饕煞萦心男?？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？2.化學性質①與水反應⑶與鹽：⑴一元弱堿：⑵不穩(wěn)定性：氨水成分氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍。

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質類別粒子種類主要性質純凈物氫化物非電解質純凈物一元弱堿電解質混合物氨的水溶液NH3“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三離子”、NH4+、OH-、H+NH3·H2O揮發(fā)時吸熱，常做制冷劑受熱易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱堿性，易揮發(fā)，應密封保存D2、化學性質②與酸反應NH3

+HCl=NH4Cl（白煙）可檢驗NH3或HCl產生大量白煙【現(xiàn)象】【應用】①濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產生白煙嗎？NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH3＋HNO3===NH4NO3②

氨與其他酸的反應：濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硝酸有揮發(fā)性揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4（無白煙）（白

煙）（白

煙）NH3不能用濃硫酸干燥【思考】檢驗氨氣都有哪些方法？1、濕潤的石蕊試紙，試紙變藍；2、濕潤的酚酞試紙，試紙變紅；3、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙。（可用于NH3和HCl氣體的互相檢驗）試紙必須潤濕，干燥的氨氣不能使試紙變色管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產生白煙，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)提示:若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應:2NH3+3Cl2=N2+6HCl

NH3+HCl=NH4Cl產生的白煙是固體

NH4Cl。8NH3（過量）+3Cl2==N2+6NH4Cl【注意】反應條件不同，產物可能不同4NH3+3O22N2+6H2O點燃（用來比較N和O的非金屬性強弱）（工業(yè)制硝酸）催化劑

?③還原性2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O?（可用于實驗室制備氮氣）【思考】氣體還原氧化銅操作順序是什么？氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退前者顛倒要氧化，后者顛倒要爆炸③還原性AC二、銨鹽：植物缺氮癥狀：

葉片黃化，植株瘦弱氮肥的種類酰胺類有機氮肥：銨態(tài)無機氮肥：硝酸類無機氮肥：尿素CO(NH2)2銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，氨水NH4NO3

1、物理性質絕大多數(shù)銨鹽是白色或無色晶體，都易溶于水，且溶于水時吸熱.2、化學性質①不穩(wěn)定性

——受熱易分解△(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

△△【思考】為什么銨鹽易分解？

銨根含有氫離子，酸根離子易結合氫離子，對應的酸越弱，結合氫離子能力越強，越易分解（HCl易揮發(fā)）

并不是所有的銨鹽都會分解生成氨氣和相應的酸受熱易分解△2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊①不穩(wěn)定性【思考】1、氮肥該如何保存？銨態(tài)氮肥要避光、保存在陰涼處【原因】氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，加熱時會發(fā)生氧化還原反應此反應可用于銨鹽的檢驗反應原理：②與強堿反應課本P14-15實驗5-7實驗現(xiàn)象：實驗結論：

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

生成一種堿性氣體△

實驗探究(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有NH4+。NH4＋檢驗：銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙原理：△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4Cl+NaOH==

NaCl+H2O+NH3↑△

銨鹽與堿(如NaOH)的反應思考題：為什么銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合施用？

草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液顯堿性。碳酸氫銨能與堿性物質反應生成氨，如果與堿性物質混合施用，會造成肥效降低。反應實質：NH4++OH－==NH3↑+H2O在實驗室中，常利用銨鹽與強堿反應產生氨這一性質來檢驗銨根離子的存在和制取氨。②與強堿反應2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑▲1、實驗室制取氨氣2、用作銨態(tài)氮肥檢驗

將銨態(tài)化肥與熟石灰研磨，若生成刺激性氣味的氣體，則為銨態(tài)氮肥檢驗方法：①反應原理：_____________________________________________②收集方法：______排空氣法③驗滿方法：將濕潤的___________________放在試管口④棉花作用：_____________________________________________⑤加熱的試管口應_________傾斜，防止_______________________向下紅色石蕊試紙減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣略向下

水蒸氣冷凝回流炸裂試管（導管要伸入到接近試管底部）三、氨氣的實驗室制法：課本15頁

思考與討論（1）加熱NH4Cl能制取NH3嗎？NH4Cl分解產生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3(2)能否采用其他銨鹽與強堿反應制取氨氣?(NH4