化學練習試題第二章章末測試

章末測試滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·云南·昌寧縣第一中學高一階段練習）下列敘述正確的是（

）A．實驗室配制480mL1mol/L的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB．Na2O2中陰、陽離子個數比為1:2C．用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸【答案】B【解析】A．沒有容量瓶，應選用容量瓶配制，實驗室配制的溶液需要的質量為，A不正確；B．過氧化鈉是由Na+和O22組成，陰、陽離子個數比為1:2，B正確；C．托盤天平只能稱取的，C不正確；D．量取液體的體積應和量筒的規(guī)格相近，否則誤差會很大，D不正確。故選B。2．（2021·內蒙古·包頭市第四中學高一期中）下列說法正確的是A．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量B．物質的量是表示物質質量的物理量C．物質的摩爾質量等于該物質的相對分子(或原子)質量D．標準狀況下氣體的摩爾體積要小于常溫常壓下氣體的摩爾體積【答案】D【解析】A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾只是物質的量的單位，摩爾不是物理量，故A錯誤；B．物質的量是聯系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，不是表示物質的質量和個數的物理量，故B錯誤；C．摩爾質量當以g/mol為單位時，數值上等于相對分子質量，相對分子質量無單位，故C錯誤；D．氣體摩爾體積是在某狀態(tài)下，1mol氣體所具有的體積，由于影響氣體體積的因素為氣體的物質的量和分子之間的距離，標準狀況下的溫度低于常溫，則氣體分子之間的距離較短，故標準狀況下氣體的摩爾體積要小于常溫常壓下氣體的摩爾體積，故D正確；故選：D。3．實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g【答案】C【解析】需要0.2mol?L1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質的質量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。4．（2022·黑龍江·哈師大附中高一期末）向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述中正確的是A．溫度、壓強相同時，三中氣體的密度關系：B．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系：C．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：D．溫度、壓強、體積均相同，三種氣體的質量關系：【答案】C【解析】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知溫度、壓強相同時，氣體密度和摩爾質量成正比，則密度：，A錯誤；B．由A可知，溫度、壓強相同時，密度：，根據公式，質量相同，則體積：，B錯誤；C．根據PM=RT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強與摩爾質量成反比，則溫度、密度相同時，壓強：，C正確；D．由PV=nRT可知，溫度、壓強、體積均相同，氣體物質的量相同，根據公式m=nM，質量：，D錯誤；答案選C。5．（2022·廣東·鹽田高中高一期中）下列物質中，不能由單質之間直接化合生成的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．Cu在Cl2中點燃生成，故A不符合題意；B．Fe與Cl2反應生成高價態(tài)的，故B不符合題意；C．H2在Cl2中點燃生成，故C不符合題意；D．Al在Cl2中點燃生成，故D不符合題意；故答案為：B6．（2022·上海·復旦附中高一期中）等質量的兩塊金屬鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中(常溫下)充分反應，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的生成物質量最大D．兩塊鈉的生成物質量一樣多【答案】B【解析】A．兩塊鈉的質量相等，則物質的量也相等，在反應中，鈉顯+1價，所以在反應中轉移電子數是一樣多的，故A錯誤；B．由A可知，B正確；C．鈉在足量氧氣中加熱生成的是過氧化鈉，在常溫下反應生成的是氧化鈉。兩塊鈉物質的量相等，生成的Na2O、Na2O2的物質的量也相等，Na2O2的摩爾質量比Na2O大，所以生成的Na2O2的質量比生成的Na2O大，故C錯誤；D．由C可知，D錯誤；故選B。7．（2022·黑龍江·大慶中學高一期末）同溫同壓下，有質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關說法錯誤的是（

）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2【答案】D【解析】A項，根據n＝可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質的量成正比，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項，根據n＝可知，質量相同時，摩爾質量越大，物質的量越小，所含分子數越少，同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項，根據阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯誤；故選D。8．決定氣體體積的主要因素有()①氣體的分子個數②氣體分子的大?、蹥怏w分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】由于氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構成氣體的粒子數和粒子間的距離，與氣體的相對分子質量無關，故①③正確，答案選B。9．將CO2和O2的混合氣體7.6g通入Na2O2，充分反應后，氣體質量變?yōu)?.8g，原混合氣體中O2的質量是（

）A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【答案】B【解析】將CO2和O2的混合氣體7.6g通入Na2O2，發(fā)生下列反應：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，氣體質量減少244g32g=56g，則參與反應的二氧化碳質量為（）×=4.4g，原混合氣體中O2的質量是7.6g4.4g=3.2g，答案選B。10．（2022·新疆·烏蘇市第一中學高一開學考試）配制100mL1.0mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻【答案】D【解析】A．固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；B．配制100mL1.0mol·L1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100mL，而是加水至100mL，B項錯誤；C．轉移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤；D．定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，D項正確；故選D。11．（2022·河北滄州·高一開學考試）amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度為A．mol·L1 B．mol·L1 C．mol·L1 D．mol·L1【答案】A【解析】bgAl3+的物質的量為，則n(Al2(SO4)3)=，amL溶液中Al2(SO4)3物質的量濃度為c(Al2(SO4)3)=，則c()=3c(Al2(SO4)3)=，稀釋前后的物質的量不變，則n()=cV=×=c()后×4a，解得稀釋后溶液中的物質的量濃度為c()后=mol·L1，故選：A。12．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有【答案】D【解析】溶液中存在平衡，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色。溶液中存在平衡，A.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，選項A正確；B.溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有，選項B正確；C.溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，選項C正確；D.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，而不能說明次氯酸的存在，選項D錯誤。答案選D。13．下列說法正確的是A．摩爾是物質的數量單位，CO2的摩爾質量為44B．16gO2的物質的量為0.5molC．將0.1molHCl通入1L水中所得鹽酸的濃度為0.1mol/LD．相同溫度和壓強下，等體積的NO和NO2具有相同的質量【答案】B【解析】A.摩爾是物質的量單位，摩爾質量單位為g/mol，故A錯誤；B.16gO2的物質的量，故B正確；C.將0.1molHCl通入1L水中所得溶液不一定為1L，故濃度無法確定，故C錯誤；D.相同溫度和壓強下，等體積的NO和NO2物質的量相同，質量之比等于摩爾質量之比，故D錯誤。故答案選：B。14．（2022·重慶·高一期末）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液【答案】D【解析】A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應，氯水褪色，和硝酸銀反應產生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。15．（2022·云南·麗江市教育科學研究所高一期末）在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，必然相等的是（

）A．H+的物質的量 B．溶質的質量分數C．溶質的質量 D．溶質的物質的量【答案】D【解析】在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，根據c=可知溶質的物質的量相等，A.若酸為二元酸，則H+的物質的量不相等，A項錯誤；B.溶液的組成不同，溶質和溶劑的質量不同，質量分數也不相同，B項錯誤；C.物質的組成不同，溶質的質量不同，C項錯誤；D.根據c=可知，相同體積、相同物質的量濃度的酸，溶質的物質的量相等，D項正確。答案選D。16．（2022·河北·武安市第一中學高一期末）在容積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①氫氣

②二氧化碳

③氧氣，并保持三個容器內氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（

）A．分子數目：①=②=③ B．質量關系：①＜③＜②C．壓強關系：①＞③＞② D．原子數目：②＞③＞①【答案】C【解析】A.三種氣體的體積、密度相同，則其質量相等，根據知，質量相同時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，三種氣體的摩爾質量不相等，所以其物質的量不相等，則分子個數不相等，故A錯誤；B.由A項分析知，質量關系①=②=③，故B錯誤；C.密度相等、溫度相同時，氣體壓強之比等于其摩爾質量的反比，即氣體的摩爾質量越小，壓強越大，則壓強大小順序是①＞③＞②，故C正確；D.三種氣體的物質的量之比等于摩爾質量的反比，即、、的物質的量之比為，結合分子構成計算其原子個數之比為，則原子數目：①＞②＞③，故D錯誤；故選C。二．非選擇題：共56分。17．（12分）某興趣小組的同學制備了氯氣并探究其性質。試回答下列問題：Ⅰ．寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：_______________________。Ⅱ．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：(1)濃硫酸的作用是__________________________。(2)證明氯氣和水反應的實驗現象為___________________________。(3)ICl的性質與類似，寫出ICl與水反應的化學方程式_________________________________。(4)若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式是__________________________________。(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，即產生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是________?！敬鸢浮縄：II(1)

干燥

干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

【解析】Ⅰ．實驗室制取的反應原理：與濃鹽酸在加熱條件下反應生成、和。Ⅱ．(1)濃具有吸水性，常用作干燥劑。(2)干燥的不具有漂白性，和反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。(3)ICl的性質與類似，根據化合價分析ICl與反應的產物。(4)和石灰乳反應生成、和。(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，反應產生HClO。Ⅰ．實驗室制取的反應原理：與濃鹽酸在加熱條件下反應生成、和；故答案為：。Ⅱ．(1)濃具有吸水性，常用作干燥劑；故答案為：干燥。(2)干燥的不具有漂白性，和反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。(3)ICl的性質與類似，其中I的非金屬性弱于Cl，I顯+1價，Cl顯－1價，ICl與反應生成HIO和HCl；故答案為：。(4)和石灰乳反應生成、和；故答案為：。(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，反應產生HClO，即產生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是；故答案為：。18．（12分）已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同學設計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實驗。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g。②連接好實驗裝置，______。③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止④測量排入量筒中水的體積為279.7mL⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g根據上述實驗過程，回答下列問題：(1)請補充②中的實驗步驟___________________。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：a．調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；b．使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內液體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E序號)。進行實驗操作c時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是__________mol；實驗測得該條件下的氣體摩爾體積是________(保留小數點后兩位)。(4)若欲檢驗試管中產物所含的陰離子，方案為：將固體冷卻后溶于水，過濾，_____________(填寫具體實驗方案)?！敬鸢浮?1)檢查裝置的氣密性(2)

bac

偏小(3)

0.0125

22.38L/mol(4)濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含Cl－【解析】利用氯酸鉀分解制O2的體積測定氣體摩爾體積的值。(1)與氣體有關的實驗，連接好裝置后要檢驗裝置的氣密性。(2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，然后調整量筒高度，使量筒內液面和廣口瓶中液面相平，最后再讀取量筒內水的體積。讀數時若仰視量筒內的液面，會使讀取O2的體積偏小。所以正確的順序為bac。(3)根據質量守恒定律，產生O2的質量為：15.95g－15.55g＝0.4g。n(O2)＝＝0.0125mo1，則Vm＝＝22.38L/mol。(4)氯酸鉀分解制O2的產物還有Cl－，檢驗Cl－的方法是濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含Cl－。19．（14分）實驗室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL_______________________（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為__________________。（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水_____________________________；若定容時俯視刻度線_______________________________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度________________________；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________?！敬鸢浮浚?）2.7

250

B、C、A、F、E、D

保證溶質全部轉入容量瓶

容量瓶盛放熱溶液時，體積不準

無影響

偏高

洗凈容量瓶后重新配制

洗凈容量瓶后重新配制【解析】（1）稱量Na2CO3的質量為250×10－3×0.1×106g=2.65g，因為托盤天平的讀數精確到0.1g，因此需要稱量的Na2CO3的質量為2.7g，實驗室容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，因此選用250mL容量瓶；（2）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是B、C、A、F、E、D；（3）洗滌液移入容量瓶中，保證溶質全部轉入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢復到室溫狀態(tài)，因為熱脹冷縮，溶液盛放熱溶液時，體積不準；（4）容量瓶中有少量的蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；定容時俯視刻度線，容量瓶中溶液的體積減小，即所配溶液濃度偏高；（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度，需要洗凈容量瓶重新配制；轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。20．（18分）為探究Na與CO2反應的產物，某化學興趣小組按如圖所示裝置進行實驗。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）B中的溶液為______________。（2）先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．稱量硬質玻璃管d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁e．關閉K1和K2f．冷卻到室溫（3）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內壁有銀白物質產生。產生上述②現象的原因是_____________________________