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本卷由系統(tǒng)自動生成,請仔細校對后使用,答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)3:2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認識學校:__________姓名:__________班級:__________考號:__________一、單選題(共10小題)1.(1分)自1803年英國科學家道爾頓提出原子假說以來,人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入,不斷發(fā)展,通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說法中,正確的是()A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子且個數(shù)都是相等的B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,中子數(shù)決定核素的種類C.原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D.原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒不可能進一步分成更小的微粒2.(1分)13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A.13C與15N具有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3.(1分)下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù),其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A.8 B.14 C.16 D.174.(1分)下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.S2—的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖:5.(1分)H、H、H、H+、H2是()A.氫的5種同位素 B.5種氫元素 C.氫的5種核素 D.氫元素的5種不同微粒6.(1分)若aAn+與bB2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于()A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+27.(1分)若某元素的某核素質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n。則下列說法正確的是()A.由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.該元素的質(zhì)量數(shù)為m+nD.若C原子質(zhì)量為Wg,則該核素的質(zhì)量約為g8.(1分)鈦常被稱為未來“鋼鐵”,也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的下列說法中錯誤的是()A.上述同位素性質(zhì)完全相同 B.題述中包括5種鈦核素,且質(zhì)子數(shù)都為22C.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素 D.鈦元素的相對原子質(zhì)量不可能為46,也不可能為509.(1分)已知陽離子R2+的原子核內(nèi)有n個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則WgR2+所含有電子的物質(zhì)的量是()A.mol B.mol C.(m-n-2)mol D.(m-n+2)mol10.(1分)下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素③兩個原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子⑥同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A.①②④ B.②③④ C.③④⑥ D.①⑤⑥二、填空題(共3小題)11.(1分)用符號填空:a.質(zhì)子數(shù);b.中子數(shù);c.核外電子數(shù);d.最外層電子數(shù)。(1)原子種類由________決定;(2)元素種類由________決定;(3)核電荷數(shù)由________決定;(4)原子的質(zhì)量數(shù)由________決定;(5)元素的化合價主要由________決定;(6)元素的化學性質(zhì)主要由________決定。12.(1分)用X表示原子:(1)中性原子的中子數(shù):N=________。(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=________。(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=________。(4)中性分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中,N=________。(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為________mol。13.(1分)(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號:________。(2)寫出最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的原子:________或________(填元素符號)。(3)根據(jù)下列微?;卮饐栴}:H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共有________種核素,共包括________種元素。②互為同位素的是________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________,中子數(shù)相等的是________和________。(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為________;所含中子數(shù)之比為________;所含電子數(shù)之比為________。1.【答案】C【解析】H沒有中子;核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定,質(zhì)子和中子里面還有更小的微?!淇?;只有C項正確。2.【答案】C【解析】A項中二者的中子數(shù)分別為7、8;同素異形體指的是單質(zhì),B項錯;15N的核外電子數(shù)為7,而中子數(shù)為8,故D項錯。3.【答案】D【解析】選項中各原子的最外層電子數(shù)分別為6、4、6、7,D項正確。4.【答案】B5.【答案】D【解析】H、H、H是三種不同的核素,是氫元素的三種同位素,H+是一種陽離子,H2是氫元素形成的單質(zhì),上述微粒屬于同種元素,故可稱之為氫元素的五種不同微粒。6.【答案】B【解析】若aAn+與bB2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a-n=b+2,所以a=n+b+2,B正確。7.【答案】D【解析】只知道一種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)無法確定該元素的相對原子質(zhì)量,A、B錯誤;質(zhì)量數(shù)是針對某一種核素而言的,而不是針對元素,C錯誤;設該核素的質(zhì)量為Mg,則=,M=,D正確。8.【答案】A【解析】鈦元素有五種同位素,即五種核素(原子),質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。9.【答案】C【解析】陽離子R2+的原子核內(nèi)有n個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則質(zhì)子數(shù)為m-n,所以R2+的核外電子數(shù)為m-n-2,則WgR2+所含有電子的物質(zhì)的量是(m-n-2)mol,C正確。10.【答案】B11.【答案】(1)ab(2)a(3)a(4)ab(5)d(6)d12.【答案】(1)A—Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)n(m-x+2)/m【解析】根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系,(1)N=A-Z;(2)AXn+共有x個電子,中性原子X的電子數(shù)為x+n,則N=A-x-n;(3)AXn-共有x個電子,中性原子X的電子數(shù)為x-n,則N=A-x+n;(4)12C16O2分子中的N為6+8+8=22;(5)A2-所含電子數(shù)為m-x+2,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為n(m-x+2)/m。13.【答案】(1)O(2)LiSi(3)①65②H、H、H③14C14N14C16O(4)23∶342∶311∶16【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù),則表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號為O。(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的原子是Li或Si。(3)①H、H、H、14C、14N、16O表示核素,35Cl2和37Cl2表示氯氣分子。題給8種微粒中共包括H、C、N、O、Cl5種元素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,則互為同位素的是H、H、
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