新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)1：4.2.1 含硫物質之間的轉化

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：4.2.1含硫物質之間的轉化學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(4分)下列物質在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應，且硫作還原劑的是()A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn2.(4分)氯氣的氧化性比硫的氧化性強，能證明這一結論的事實是()A.通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水C.與金屬反應時，硫被還原為－2價而氯被還原為－1價D.與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，但被氯氣氧化成高價態(tài)3.(5分)(2020·無錫期末)相同質量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應制單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu，②CuOCuSO4Cu。若實驗過程中，根據(jù)一般的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，對兩者制得單質銅的量作比較正確的是()A.相等 B.①多 C.②多 D.無法判斷4.(4分)(2019·廈門期中)已知S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，下列說法正確的是()A.Cl2是氧化劑B.氧化性：S>Cl2C.還原性：S2－<Cl－D.該離子方程式可以表示硫化氫溶液與氯氣的反應5.(5分)(2020·上海期末)若0.1mol某單質與足量的硫充分反應，生成物的質量比該單質的質量增加了1.6g，則組成這種單質的元素不可能是()A.Ag B.Fe C.Cu D.K6.(4分)(2019·山東濟南外國語學校月考)下列化合物中，能用相應的單質直接化合得到的是()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A.全部 B.①②③④⑤⑦C.②④⑤⑦ D.②③④⑦7.(5分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀8.(4分)下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.SO3→SO2 B.H2SO4→Na2SO4C.S→SO2 D.H2SO4→SO29.(4分)下列物質能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是()①NaOH②氯氣③空氣④氫硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A.①②④⑤ B.②③⑤⑥C.② D.①②③④⑤⑥10.(5分)(2019·南京期末)已知硫代硫酸鈉可作為脫氧劑，25.0

mL

0.100

mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224

mL(標準狀況下)Cl2轉化為Cl－，則S2O32-A.S2－ B.S C.SO32- D.11.(4分)以下物質間的每步轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是()A.C→CO→CO2→Na2CO3 B.S→SO3→H2SO4→Na2SO4C.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 D.Na→Na2O2→NaOH→NaCl12.(4分)有關下列三個反應的敘述正確的是()①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2OA.反應①說明SO2能與酸反應，具有堿性氧化物的性質B.反應②改用稀H2SO4，則能放出氫氣C.反應②和③說明S具有兩性元素的性質D.反應③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質量之比為1∶213.(4分)單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A.②④ B.③④ C.①② D.①③14.(4分)A～D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D是最高價氧化物對應的水化物。那么A可能是()A.S B.Cl2 C.Fe D.Mg二、填空題（共1小題）15.(10分)利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________________________________________________________(填化學式)。(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。(3)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為__________________________________________________________________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________。三、推斷題（共2小題）16.(14分)下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出各物質的化學式：A__________，B___________，C_____________，D__________，E___________，F(xiàn)_____________。(2)寫出下列反應的化學方程式：B―→A：________________________________________________________。B―→C：________________________________________________________。(3)寫出C―→F的離子方程式：_____________________________________。(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。17.(16分)在通常狀況下，A為固態(tài)單質。根據(jù)如圖所示轉化關系，回答下列問題：(1)寫出A、C、E的化學式：A．__________，C.__________，E.__________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①E→C_______________________________________________________________________。②C→D_______________________________________________________________________。(3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應，若能反應，則反應的化學方程式為________________________________________________________________________，反應現(xiàn)象為____________________________________________________________________。(4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請分析其原因：____________________________________________________________________，并寫出有關的化學方程式：___________________________________________________________。1.【答案】A【解析】硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應。硫與活潑非金屬單質氧氣反應時，表現(xiàn)出還原性；硫與金屬單質、氫氣等反應時，表現(xiàn)出氧化性；硫與變價金屬反應時，一般生成低價金屬的硫化物。2.【答案】D【解析】比較氧化性強弱應從得電子能力的角度入手。顏色、狀態(tài)、水溶性等屬于物理性質，元素被還原后的化合價與其原子的最外層電子數(shù)有關，將同一種變價金屬氧化至不同價態(tài)可以說明氧化性強弱。3.【答案】C【解析】方案①中氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質量的鐵生成銅的質量是相同的，但是由于有部分氫氣被浪費，所以導致方案①對應的銅減少。故方案②生成的銅多。4.【答案】A【解析】該反應中氯氣是氧化劑；氧化性：S<Cl2；還原性：S2－>Cl－；硫化氫屬于弱酸，書寫離子方程式時需寫化學式。5.【答案】B【解析】質量增加了1.6g為硫的質量，其物質的量為0.05mol，0.1mol某單質與0.05mol的硫反應，該單質與硫的物質的量之比是2∶1，所以該單質與硫充分反應后，組成該單質的元素在生成物中的化合價為＋1價，不可能是Fe。6.【答案】D【解析】氯氣有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態(tài)的化合物，與鐵反應生成FeCl3，與銅反應生成CuCl2；硫的氧化性較弱，與變價金屬反應生成低價態(tài)的化合物，與銅反應生成Cu2S，與鐵反應生成FeS；氯氣和氫氣可以反應生成氯化氫，硫和氧氣反應可以生成二氧化硫。綜上所述，②③④⑦正確。7.【答案】C【解析】溶液藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，依據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，二氧化硫還原性大于碘離子；二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應；鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H8.【答案】C9.【答案】D【解析】SO2與NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3發(fā)生的反應分別為①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，③2SO2＋O22SO3，④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。10.【答案】D【解析】n(Na2S2O3)＝0.025

L×0.100

mol·L－1＝0.002

5

mol，n(Cl2)＝0.224L22.4L?mol-1＝0.01

mol，設S2O32-被氧化后氧化產物中S元素的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒得0.002

5×2×(n－2)

mol＝211.【答案】B【解析】A項，碳與氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；B項，硫單質不能一步轉化為三氧化硫；C項，F(xiàn)eFeCl2FeCl3Fe(OH)3；D項，鈉在空氣中加熱生成Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH，NaOH與HCl反應生成NaCl。12.【答案】D【解析】反應①中SO2作氧化劑，說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原反應的發(fā)生來判斷酸性或堿性氧化物，A錯誤；反應②體現(xiàn)濃H2SO4的強氧化性和S的還原性，S與稀H2SO4不反應，B錯誤；單質硫只能與氧化性酸反應，不能與非氧化性酸反應，故不屬于兩性元素，C錯誤；反應③中化合價升高的硫原子與化合價降低的硫原子的個數(shù)之比為1∶2，即被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質量之比為1∶2，D正確。13.【答案】A【解析】若X為金屬，X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價。若X為非金屬，X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4價。14.【答案】A15.【答案】(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1∶2(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)b(5)＋3【解析】S元素的化合價有－2價、0價、＋4價、＋6價。(1)具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，即化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有還原性又有氧化性。(2)將H2S與SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黃色沉淀S和水，反應的化學方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，則該反應的氧化劑SO2與還原劑H2S的物質的量之比為1∶2。(3)濃硫酸與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Na2S2O3中S元素化合價為＋2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須一種物質中的大于2，另一種物質中的小于2，選項a中S元素化合價都小于2，選項c、d中S元素化合價都大于2，所以只有選項b符合題意。(5)假設Cr元素在生成物中的化合價為＋a價，根據(jù)電子轉移守恒，則24×10－3L×0.05mol·L－1

×(6－4)＝20×10－3L×0.02mol·L－1×2×(6－a)，解得a＝3。16.【答案】(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl(3)SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓(4【解析】中學階段學過的淡黃色固體物質有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為Ba