高三化學(xué)大一輪實驗專題強基練32物質(zhì)的檢驗實驗裝置題

2022屆高三化學(xué)大一輪實驗專題強基練：32物質(zhì)的檢驗實驗裝置圖考查一、單選題（共19題）1．某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置研究了CuC2O4的熱分解反應(yīng)，加熱裝置已省略，已知N2是保護氣不參與反應(yīng)。下列說法中正確的是A．可以將N2換成Cl2而不影響實驗結(jié)果B．氣體產(chǎn)物中可能只有CO，而無CO2C．若固體產(chǎn)物是Cu和CuO的混合物，則氣體產(chǎn)物全都是COD．若氣體產(chǎn)物只有CO2，則固體產(chǎn)物只有Cu2．采用下列裝置和操作，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．分離溴苯B．驗證乙炔的還原性C．實驗室制乙烯D．實驗室制乙酸乙酯3．通過測定混合氣中含量可計算已變質(zhì)的(含)純度，實驗裝置如圖(為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是A．氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為、B．測定氣體總體積必須關(guān)閉、，打開C．量筒Ⅰ用于測二氧化碳的量，干燥管中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量D．讀完氣體總體積后，關(guān)閉，緩緩打開、；可觀察到氣球慢慢縮小4．利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)只做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結(jié)束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有A．鹽酸B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．氯化鈉5．工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置，下列說法不正確的是（）A．裝置乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2OB．裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體C．反應(yīng)結(jié)束后再需緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘D．若實驗操作無誤，該裝置測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果偏小6．只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是A．A B．B C．C D．D7．實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示（已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd），下列說法錯誤的是（）A．裝置①可改用啟普發(fā)生器B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl8．標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是A．確定分子式為C2H6O的有機物的結(jié)構(gòu)B．測定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量C．測定Na2SO4?xH2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目D．比較Fe3＋和Cu2＋對雙氧水分解反應(yīng)的催化效率9．某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．通入氮氣的目的有；隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進人后續(xù)裝置B．實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和COC．為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣D．樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有10．完成下列實驗，所選裝置正確的是ABCD實驗?zāi)康臋z查裝置氣密性實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2實驗裝置A．A B．B C．C D．D11．下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A．若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗?zāi)康腃．若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6D．實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置12．為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)設(shè)計了一套裝置（如圖1所示），有關(guān)該實驗敘述不正確的是A．為保證實驗效果，反應(yīng)開始前，稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置。B．利用該裝置可控制反應(yīng)隨時停止或繼續(xù)反應(yīng)C．生成的氣體可利用圖2裝置來收集D．長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出13．碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用裝置進行測定。一種測定碳元素合量的裝置如圖。已知，對鋼樣處理后的氣體中含有SO2、CO2、O2。下列說法錯誤的是A．氣體a通過B和C的目的是排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾B．計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量C．干燥瓶I中裝入的試劑為堿石灰D．干燥瓶Ⅱ的目的是防止空氣中CO2和H2O進入CO2吸收瓶中造成干擾14．用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)進行的實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有Cu2＋B．X為碳酸鈉，Y為碳酸氫鈉，判斷碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性C．收集NH3并驗證其水溶液呈堿性D．制備少量白色的Fe(OH)2沉淀15．通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析不正確的是A．Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2、CO2B．測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3C．量筒Ⅰ用于測二氧化碳的量，干燥管b中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量D．讀完氣體總體積后，打開K2，再緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小16．下列裝置、試劑使用或操作正確的是A．①比較碳酸和苯酚的酸性 B．②制備NaHCO3C．③檢驗溶液中是否含有K+ D．④用NaOH溶液測定稀硫酸濃度17．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：下列說法錯誤的是A．儀器a中試劑的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進入裝置C中B．裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水C．樣品分解不完全可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高D．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低18．氮化鈣(Ca3N2)是高端熒光粉的主要成分之一，其極易與水反應(yīng)生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)。下列說法中錯誤的是A．實驗前使用液差法檢驗裝置氣密性B．當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)C．如果實驗結(jié)束時讀數(shù)時仰視刻度線，得到的數(shù)值偏高D．量氣管中的液體可以用飽和的NH4Cl溶液19．關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是A．裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度B．裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊），發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定,則說明裝置不漏氣C．裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯(假定每個裝置中吸收完全）二、實驗題（共3題）20.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計以下探究性實驗，探究測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：[提出猜想]①所得氣體的成分可能只含_______一種。②所得氣體的成分可能含有_______二種。③所得氣體的成分可能含有_______三種。21．[實驗探究]實驗操作過程(略)，已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為_______(填序號)。②若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______。正確。③若實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3。請說明理由_______。④有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：實驗小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g裝置C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積(折算成標準狀況下氣體的體積)/mL一6.42.56448二6.43.84224請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：一組：_______；二組：_______。實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如下圖所示：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：有機物相對分子質(zhì)量密度/(g?cm3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水按下列實驗步驟回答問題：22．產(chǎn)物合成在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。①碎瓷片的作用是_______；b的名稱是_______；②a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；23．分離提純將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為4.1g。用碳酸鈉溶液洗滌的作用是_______，操作X的名稱為_______。24．產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算①核磁共振氫譜(測定氫原子種類)可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______。25．已知某種治療胃病藥品的主要成分是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為，已知藥品中的其它成分受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學(xué)習小組設(shè)計了如圖實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。（實驗一）取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g。(1)裝置C和D中盛放的藥品：C_______，D_______。(2)實驗開始前先通入一段時間空氣，其操作方法是_______。當B處的酒精燈點燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時間內(nèi)仍然再通入空氣的目的是_______。（實驗二）另取mg該藥片，加入100mL1的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向濾液中逐滴加人1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：(3)根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=_______。(4)通過計算確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為_______。參考答案1．D【詳解】A．銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，不可以將N2換成Cl2，故A錯誤；B．CuC2O4受熱分解可生成CuO、CO、CO2，故B錯誤；C．若固體產(chǎn)物是Cu和CuO的混合物，銅化合價降低，碳化合價升高，則氣體產(chǎn)物不可能全都是CO，一定含有CO2，故C錯誤；D．根據(jù)電子得失守恒，若氣體產(chǎn)物只有CO2，碳升高的價數(shù)等于銅降低的價數(shù)，則固體產(chǎn)物只有Cu，故D正確；故選D。2．A【詳解】A．溴苯與水是互不相溶的兩層液體，由于溴苯密度比水大，所以溴苯在下層，可以采用分液方法進行分離，A正確；B．電石中的雜質(zhì)CaC2能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S，H2S氣體也具有還原性，也能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能據(jù)此驗證乙炔的還原性，B錯誤；C．實驗室中用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃制取乙烯，溫度計水銀球要放在液面以下，以測量溶液的溫度，而不能放在支管口處，C錯誤；D．實驗室制乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管通入的試管中的溶液應(yīng)該為飽和碳酸鈉溶液，用來除去雜質(zhì)乙醇和乙酸，而不能使用NaOH溶液，D錯誤；故合理選項是A。3．C【詳解】A．加入酸后Q發(fā)生發(fā)的反應(yīng)為、，反應(yīng)產(chǎn)生和，故A不選；B．反應(yīng)產(chǎn)生的和使氣球變大，將廣口瓶中的氣體排出，水進入量筒I中，所以量筒I中水的體積即為產(chǎn)生和的體積，所以滴加稀硫酸前必須關(guān)閉、，打開，故B不選；C．由B分析可知量筒I中水的體積即為產(chǎn)生和的體積，量筒II收集的是的體積，故選C；D．讀取氣體總體積后關(guān)閉，在緩緩打開和，Q中氣體經(jīng)b除去后，排水法收集到，同時觀察到Q氣球慢慢縮小，故D不選。答案選C4．C【詳解】碳酸鈉和酸反應(yīng)生成鹽和二氧化碳和水。A.反應(yīng)后的試管中加入石蕊試液，變紅色，若說明溶液為酸性，即酸有剩余，若為鹽酸，則溶液為鹽酸和氯化鈉的混合物，再加入氯化鋇不可能出現(xiàn)白色沉淀，故不可能是鹽酸，故A錯誤；B.因為反應(yīng)后的溶液加入石蕊變紅，說明酸過量，不可能含有碳酸鈉，故B錯誤；C.溶液為酸性，所以為酸和鹽的混合溶液，若為硫酸鈉，則加入氯化鋇會出現(xiàn)白色沉淀，故C正確；D.氯化鈉和氯化鋇不可能出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤。故選C。5．D【分析】該實驗的測定原理是：裝置丙中堿石灰增重的質(zhì)量是乙中反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，通過二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻緼．裝置乙中的物質(zhì)是H2SO4和Na2CO3，發(fā)生的反應(yīng)方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，A正確；B．裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體，避免空氣中的二氧化碳進入裝置丙，影響測定結(jié)果，B正確；C．裝置乙和導(dǎo)管中會殘留反應(yīng)生成的二氧化碳，為了把反應(yīng)生成的二氧化碳全部吹入裝置丙中，反應(yīng)結(jié)束后再需緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，C正確；D．裝置丙的右側(cè)和空氣相通，空氣中的二氧化碳也會被吸收，導(dǎo)致裝置丙增重的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題容易忽略的地方：裝置內(nèi)會殘留H2SO4和Na2CO3反應(yīng)生成的二氧化碳，造成裝置丙增重的質(zhì)量不準確，解答這類試驗題時要特別注意。6．D【詳解】A．稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明稀鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，由于鹽酸不是含氧酸，不能夠證明Cl的非金屬性比C的非金屬性強，A錯誤；B．電石中除含有碳化鈣，還含有硫化鈣和磷化鈣，硫化鈣和磷化鈣能與飽和食鹽水反應(yīng)生成的H2S和PH3，H2S和PH3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔檢驗，B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，如果不加熱，二氧化錳與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2在反應(yīng)中作還原劑，D正確；答案選D?！军c睛】實驗室制取氯氣時要注意：①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；②稀鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下也不能發(fā)生反應(yīng)。二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、能使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。7．C【分析】由裝置可知①為二氧化碳的發(fā)生裝置，②應(yīng)為NaHCO3溶液，用于除去HCl，③為濃硫酸，用于干燥二氧化碳氣體，在加熱條件下，在④中如發(fā)生反應(yīng)，則二氧化碳可被還原生成CO，可觀察到⑥中溶液產(chǎn)生黑色沉淀，以此解答該題?！驹斀狻緼.裝置①為常溫下固體和液體制備氣體的裝置，碳酸鈣顆粒與稀鹽酸也適合用啟普發(fā)生器，A項正確；B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，可將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣和鈉反應(yīng)，再進行點燃，操作規(guī)范合理，B項正確；C.二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去氯化氫，C項錯誤；D.一氧化碳與氯化鉛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl，D項正確；答案選C。8．C【解析】【詳解】A．在燒瓶中放入金屬Na，然后將有機物從分液漏斗放下，產(chǎn)生氣體則為乙醇，無氣體產(chǎn)生則為甲醚，故A符合題意；B．在燒瓶中放入Na2O和Na2O2混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量，故B符合題意；C．該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2SO4?xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成實驗，故C不符合題意；D．可通過對照實驗比較單位時間內(nèi)Fe3＋和Cu2＋與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體多少比較催化效率，D符合題意。本題選C。9．B【分析】探究三草酸合鐵酸鉀[K3[Fe(C2O4)3]?3H2O]受熱分解的產(chǎn)物，連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性，利用氮氣提供惰性環(huán)境，避免干擾分解產(chǎn)物的分析和驗證，裝置A：三草酸合鐵酸鉀[K3[Fe(C2O4)3]?3H2O]受熱分解，裝置B：將氣體產(chǎn)物通過澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁，有CO2生成，裝置C：用氫氧化鈉將CO2除盡，裝置D：凈化(干燥)剩余產(chǎn)物氣體，裝置E：檢驗CO(用CuO，變紅)，裝置F：檢驗有CO2生成(CO的氧化產(chǎn)物)，以此解答該題?！驹斀狻緼．在反應(yīng)開始前通入N2，可排凈裝置中的空氣，以免O2和CO2對實驗干擾，同時用N2把裝置A、E中反應(yīng)生成的氣體排出進行后續(xù)檢驗，故A正確；B．E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO，只有B中澄清石灰水變渾濁才可證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2，故B錯誤；C．為防止倒吸，需要先關(guān)閉反應(yīng)裝置中的酒精燈，冷卻至常溫過程中需保持一直通入N2，故C正確；D．結(jié)束實驗后，待A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加12滴KSCN溶液，溶液變紅，說明生成鐵離子，即證明殘留物中含有，故D正確；故答案為B。10．A【詳解】A.關(guān)閉止水夾,利用漏斗下端導(dǎo)管中液面與燒瓶中液面的液面差一段時間不變可以知道氣密性良好,故A正確；B.純堿為粉末固體,則多孔隔板不能使反應(yīng)隨時停止,故B錯誤;C.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉,應(yīng)選堿式滴定管,故C錯誤;D.NO密度和空氣相近，不能用排空氣法收集，故此裝置不適合制取NO,所以D錯誤；答案：A?！军c睛】可以通過關(guān)閉止水夾,利用液面差檢驗氣密性;.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉;碘的CCl4溶液不分層。11．B【詳解】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時隨著反應(yīng)的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。12．C【詳解】A.為保證實驗效果，反應(yīng)開始前，稀硝酸要加到與兩側(cè)膠塞相平的位置，目的是排出空氣，防止氧氣干擾實驗，A正確；B.關(guān)閉活塞后，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞后，固液又可接觸反應(yīng)，故利用該裝置可控制反應(yīng)隨時停止或繼續(xù)反應(yīng)，B正確；C.圖2裝置是洗氣裝置，不能用來收集氣體，C不正確；D.長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出，D正確。本題選C。點睛：本實驗要證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，其原理是在沒有氧氣干擾的條件下制備NO，關(guān)閉活塞后，U形管右端生成無色氣體，打開活塞后，氣體接觸空氣變?yōu)榧t棕色，則可證明。若通過排水集氣法收集之后再檢驗，由于二氧化氮可與水反應(yīng)生成NO，則不能證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成NO。13．C【詳解】A．測定二氧化碳的含量，需要將二氧化硫除去防止造成干擾，B裝置可氧化二氧化硫、C裝置可吸收二氧化硫，所以氣體a通過B和C的目的是排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾，故A正確；B．計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，需要測定吸收二氧化碳的質(zhì)量，吸收二氧化碳的質(zhì)量=吸收二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量差，故B正確；C．若干燥瓶I中裝入的試劑為堿石灰，二氧化碳也會被吸收，就無法計算二氧化碳的質(zhì)量，故C錯誤；D．二氧化碳吸收瓶只能吸收氣體a中的二氧化碳，若無干燥瓶Ⅱ，空氣中CO2和H2O進入CO2吸收瓶中造成干擾，所以干燥瓶Ⅱ的目的是防止空氣中CO2和H2O進入CO2吸收瓶，故D正確；選C。14．D【詳解】A．檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有Cu2＋，操作錯誤，因為產(chǎn)物中還殘留部分濃硫酸，應(yīng)該是產(chǎn)物加入水中稀釋，不是向產(chǎn)物中加水，故A錯誤；B．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，所以大試管內(nèi)加入碳酸鈉，小試管內(nèi)加入碳酸氫鈉，大試管溫度高，小試管溫度低，碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉受熱不分解，才能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故B錯誤；C．收集NH3時，氨氣的密度比空氣密度小，用向上排空氣法，因此收集氨氣的導(dǎo)管是短進長出，故C錯誤；D．制備少量白色的Fe(OH)2沉淀，電解飽和的食鹽水，在陰極產(chǎn)生氫氧根離子，陽極金屬鐵失電子變成二價亞鐵離子，在無氧環(huán)境中，可以制備少量的白色的Fe(OH)2沉淀，故D正確；答案選：D。15．C【分析】變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入稀硫酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑(結(jié)合Na2O2與水及NaOH與硫酸的反應(yīng)得總反應(yīng))、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的總體積，反應(yīng)停止，打開K2，再緩緩打開K1，廣口瓶內(nèi)外相通，氣球Q慢慢縮小，混合氣體通過堿石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．加入稀硫酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、O2氣體，故A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的總體積，所以滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2，打開K3，故B正確；C．量筒Ⅰ用于測二氧化碳和氧氣的量，量筒Ⅱ中收集的是O2，用于測氧氣的量，故C錯誤；D．反應(yīng)停止，打開K2，再緩緩打開K1，廣口瓶內(nèi)外相通時，氣球Q慢慢縮小，故D正確；答案為C。16．D【詳解】A．乙酸易揮發(fā)，能使苯酚鈉溶液變渾濁，會干擾碳酸與苯酚的酸性比較，A項錯誤；B．氨氣為堿性氣體，所以要用稀硫酸吸收，B項錯誤；C．焰色反應(yīng)，驗證溶液中是否有鉀離子時，用玻璃棒沾取少許溶液，在酒精燈下灼燒，同時需要透過藍色鈷玻璃觀看燃燒的火焰，如果火焰是紫色的，說明含有鉀離子，C項錯誤；D．用氫氧化鈉溶液和酚酞測定稀硫酸濃度，利用中和反應(yīng)，以及酚酞遇堿變紅，來測定稀硫酸的濃度，D項正確；答案選D。17．D【分析】實驗原理為：連接好裝置后，先通過氮氣趕盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結(jié)果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，進入裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，儀器a為干燥管，盛有干燥劑堿石灰，防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果，故A正確；B．裝置B利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，故B正確；C．樣品分解不完全，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，則碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故C正確；D．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故D錯誤；答案選D。18．D【詳解】A．實驗前連接好裝置后，向U形管中注入煤油，使右側(cè)液面高于左側(cè)，若一段時間后仍舊右側(cè)高于左側(cè)，則氣密性良好，故可使用液差法檢驗裝置氣密性，A說法正確；B．氣體體積和溫度、壓強有關(guān)，當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面，再讀取氣體體積，B說法正確；C．如果結(jié)束時仰視刻度線，則讀取的氣體體積偏大，則測得的產(chǎn)品純度偏高，C說法正確；D．氨氣極易溶于水，也極易溶于飽和NH4Cl溶液，要測量氨氣的體積，應(yīng)該選擇一種不能溶解氨氣的液體，如煤油等有機物，D說法錯誤；答案為D。19．A【分析】A、氫氧化鈉應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能放在酸式滴定管中；B、裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是利用裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡；C、裝置②可以吸收易溶于水的氣體，可防倒吸；D、根據(jù)裝置④中裝有水的試管可除去溴化氫，乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色；【詳解】A、裝置①中氫氧化鈉不能放在酸式滴定管中，所以發(fā)生裝置①不適合，故A錯誤；B、裝置②手捂燒瓶（橡膠管已被彈簧夾夾緊），燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，不漏氣，故B正確；C、裝置②X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；D、裝置④中裝有水的試管可除去溴化氫，乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色，所以裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯，故D正確；故選A。20．SO3SO2、O2SO3、SO2、O221．①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②I不能，因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會生成SO22CuSO42CuO+2SO2↑+O3↑4CuSO44CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑【詳解】略22．防止液體暴沸直形冷凝管+H2O23．除去硫酸等酸性物質(zhì)蒸餾24．350%【分析】本實驗?zāi)康氖抢铆h(huán)己醇為原料，在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)制取環(huán)己烯，由于需要在蒸餾燒瓶內(nèi)加熱，所以應(yīng)加入碎瓷片以防暴沸；環(huán)己醇在加熱過程中，除發(fā)生消去反應(yīng)外，也可能發(fā)生環(huán)己醇分子間的脫水反應(yīng)，從而生成環(huán)己醚。制得的環(huán)己烯粗產(chǎn)品中，混有硫酸、環(huán)己醚等，需進行分離提純，可先加入堿或強酸弱堿鹽與硫酸反應(yīng)，然后水洗、干燥，再進行蒸餾。22．碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；據(jù)構(gòu)造可知：儀器b的名稱是直形冷凝管；)a中主要反應(yīng)為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，化學(xué)方程式為+H2O；23．將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為4.1g。用碳酸鈉溶液洗滌的作用是_______，操作X的