高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基于水解原理的方程式書(shū)寫課件

磷化鋁中毒事件微專題：基于水解原理的情境方程式的書(shū)寫高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)近三年江蘇高考情境化學(xué)方程式考點(diǎn)分析試題2021年9、11、13、15、17題2022年6、14、16、17題2023年6、8、14、16、17題分值15分12分15分考查點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)（9、15、17）非氧化還原反應(yīng)（11、13）

水解反應(yīng)（3題水解應(yīng)用）氧化還原反應(yīng)（6、14、16、17）非氧化還原反應(yīng)（6）水解反應(yīng)（2題干反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)（6、8、14）非氧化還原反應(yīng)（8、16、17）水解反應(yīng)（6、14方程式）考查形式化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式離子方程式化學(xué)方程式離子方程式4一、鹽類水解的原理在鹽溶液中，鹽電離出的離子(弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子)跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。復(fù)習(xí)：用離子方程式解釋下列原因1、明礬凈水的原理2、純堿溶液有去污能力3、FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量泡沫

1.（2023江蘇）將預(yù)先制備的一定量的WO3/TiO2

粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的NH4VO3溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀V2O3_WO3/TiO2

催化劑。VO3-

在水溶液中水解為H3VO4

沉淀的離子方程式為

。VO3-+2H2O=H3VO4

↓

+OH-綜合應(yīng)用一：一.二、延伸—基于“水解原理”書(shū)寫方程式自學(xué)——互學(xué)發(fā)現(xiàn)規(guī)律1.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑2.NaH＋H2O===NaOH＋H2↑3.BrCl+H2O=HBrO+HCl4.CH3Cl+NaOH==CH3OH+NaCl

反應(yīng)本質(zhì)：電性效應(yīng)（正負(fù)相吸）水廣義的鹽類水解觀認(rèn)為：某化合物與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化合物中顯正價(jià)的離子結(jié)合OH－，顯負(fù)價(jià)的離子結(jié)合H＋。包括鹽類水解和類鹽水解，類鹽雖然不是由酸堿中和后得到的生成物，但也具有鹽的水解等性質(zhì)的一類化合物。類鹽水解通式為：AmBn＋mnH2O=mA(OH)n＋nHmB鹽常見(jiàn)水解：鹽類水解（FeCl3）→離子化合物水解（CaC2）→共價(jià)化合物水解（SiCl4）→有機(jī)化合物水解（酯、鹵代烴、酰胺）1.寫出磷化鋁與水反應(yīng)方程式2.磷化鋁遇到鹽酸能生成兩種鹽寫出反應(yīng)方程式討論：3.為什么兒童很容易引起磷化鋁中毒？有關(guān)磷化鋁安全知識(shí)磷化鋁的使用12一.基于“水解原理”書(shū)寫方程式綜合應(yīng)用二：基于元素電負(fù)性的相關(guān)數(shù)據(jù)，解決問(wèn)題二、延伸—基于“水解原理”書(shū)寫方程式1、常用尿素[CO(NH2)2]除去工業(yè)廢水中Cr3＋，流程如下：完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________________________。2Cr3++3CO(NH2)2＋9H2O==2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH4+132.碳酸鍶純品是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。利用天青石礦(主要成分為SrSO4，還含有少量CaCO3和FeO)生產(chǎn)高純碳酸鍶的流程如圖：“沉鐵”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________2Fe3++3SrCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Sr2++3CO2↑

綜合應(yīng)用三：討論：寫出步驟“浸泡”、“酸溶”、“氧化”、“沉鍶”反應(yīng)的離子方程式1.實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3：(1)SbCl3水解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(2)為得到較多較純的Sb2O3，操作時(shí)將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量_____(填字母)。A.氨水B.鹽酸C.醋酸A當(dāng)堂檢測(cè)15一.基于“水解原理”書(shū)寫方程式2、廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸B分組討論總結(jié)：中學(xué)階段常見(jiàn)的類鹽水解反應(yīng)(1)金屬氫化物CaH2＋2H2O===_______________(2)金屬氮化物、磷化物L(fēng)i3N＋3H2O===_______________Ca3P2＋6H2O===__________________(3)金屬過(guò)氧化物CaO2＋2H2O===_______________Ca(OH)2＋2H2↑3LiOH＋NH3↑3Ca(OH)2＋2PH3↑Ca(OH)2＋H2O2(4)金屬碳化物CaC2＋2H2O===________________Mg2C3＋4H2O===___________________(5)鹵素互化物IBr＋H2O===___________IF5＋3H2O===____________Ca(OH)2＋C2H2↑HIO＋HBrHIO3＋5HF2Mg(OH)2↓＋C3H4↑(6)非金屬元素的鹵化物

NCl3＋3H2O===______________BCl3＋3H2O===______________PCl3＋3H2O===______________PCl5＋4H2O===_____________3HClO＋NH3↑H3PO4＋5HClH3BO3＋3HClH3PO3＋3HCl1.SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出SOCl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl②利用AlCl3·6H2O制備無(wú)水AlCl3時(shí)，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共熱，試解釋原因：__________________________________________________________________。SOCl2和結(jié)晶水反應(yīng)既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解課后作業(yè)2.【2019全國(guó)卷Ⅰ】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：在“沉鎂”中生成