2008年高考真題化學(xué)(山東卷)（原卷版）

2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分第Ⅰ卷以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原于質(zhì)量（原子量）HlCl2N14O16Na23S一、選擇題9、下列敘述合理的是A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．棉麻絲毛及合成纖維完全燃燒都只生成和D.我國規(guī)定自2008年6月1日起商家不得無償提供塑料袋目的是減“白色污染下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是A．維勒用無機物合成了尿素突破了無機物與有機物的界限B、門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新D、科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科11、下列說法正確的是A．比．穩(wěn)定B．半徑比的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，酸性比的弱12、下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到13、代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．l0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的用水稀釋至l00mLB．在+＝2HCI+反應(yīng)中每生成32g氧氣則轉(zhuǎn)移2個電子的、D．一定溫度下lL0.50mol·溶液與2L0.25mol·溶液含物質(zhì)的量不同14、高溫下某反應(yīng)達(dá)平衡平衡常數(shù)K=恒容時溫度升高，濃度減小下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為15、某溫度時在水中的沉淀溶下列說法正確的是提示：的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)A．加入可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的大于c點對應(yīng)的第Ⅱ卷28、（14分）黃銅礦（）是制取銅及其化合物的主要原料之一還可制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為若中Fe的化合價為+2反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）（2）上述冶煉過程產(chǎn)生a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制d．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（）具有強氧化性，可將氧化為：通過改變反應(yīng)途徑、均可催化上述反應(yīng)試用離子方程式表示對上述反應(yīng)催化的過程。、（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（、、、）可①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化再加入過量NaOH溶液過濾將沉淀洗滌干燥煅燒得據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去的離子方程式是。b．選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO提供試劑稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液NaOH溶液碘水所選試劑為證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。29、（12分）北京奧運“祥云”火炬燃料是丙烷（）亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知的=（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池電池的正極通入和負(fù)極通入丙烷電解質(zhì)是熔融碳酸鹽電池反應(yīng)方程式為放電時，移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵珊汀３爻合露夒婋x則的平衡常數(shù)（已知105.60=25×106）（4）常溫下0.lmol·溶液的pH大于8則溶液中c（）c（）（“﹥“=“<原因是（用離子方程式和必要的文字說明）30、（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ次為（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl選用的試劑為（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L1NaCl溶液所用儀器除藥匙玻璃棒外還有（填儀器名稱）（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示若收集的H2為2L則同.若測定溶液中NaOH的濃度常用的方法為（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（填代號）。可選用制備氣體的裝置：31、（8分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。（1）煉鐵高爐分為五部分鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應(yīng)在部分開始生成生鐵和爐渣。（2）煉鋼時除磷的化學(xué)方程式為加入硅錳和鋁的目的（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹（“前“后）加入原因是。（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中尾氣均含有的主要污染物是從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮。32．（8分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氨是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為.（2）NN的鍵能為，N—N單鍵的鍵能為，計算說明N2中的鍵比鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于其揮發(fā)性一般比有機溶劑（填“大”或“小”），可用作（填代號）。a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料d．絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電于層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如