化學(xué)講義4.3化學(xué)鍵

4.3化學(xué)鍵（精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點常見考點考點一離子鍵【例11】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能形成離子鍵的是()A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17【答案】D【解析】A．原子序數(shù)為10和19的元素為Ne和K，Ne為稀有氣體元素，難以形成化合物，A與題意不符；B．原子序數(shù)為6和16的元素為C和S，可形成二硫化碳，共價化合物，B與題意不符；C．原子序數(shù)為14和8的元素為Si和O，都為非金屬元素，可形成二氧化硅，為共價化合物，C與題意不符；D．原子序數(shù)為11和17的元素為Na和Cl，能形成氯化鈉，為離子化合物，存在離子鍵，D符合題意；答案為D?！纠?2】用電子式表示下列離子化合物的形成過程。(1)碘化鈣：____________。(2)硫化鈉：____________。(3)氯化鉀：____________。【答案】（1）【解析】(1)Ca最外層有2個電子，I最外層有7個電子，1個Ca失去最外層的2個電子，被2個I得到，每個I最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其形成過程可表示為；(2)Na最外層有1個電子，S最外層有6個電子，2個Na各失去最外層的1個電子成為，1個S得到2個電子成為，進(jìn)而通過離子鍵形成，其形成過程可表示為；(3)K最外層有1個電子，Cl最外層有7個電子，二者通過電子得失成為和，進(jìn)而形成離子鍵，其形成過程可表示為?！疽挥缛础?．（2022·陜西渭南·高一期末）下列變化過程需要破壞離子鍵的是A．氫氣液化 B．氯化鈉熔化 C．干冰升華 D．氯化氫溶于水【答案】B【解析】A．氫氣是非金屬單質(zhì)，液化時只需克服分子間作用力，不需要破壞共價鍵，故A不符合題意；B．氯化鈉是離子化合物，熔化時需要破壞離子鍵，故B符合題意；C．干冰是共價化合物，升華時只需克服分子間作用力，不需要破壞共價鍵，故C不符合題意；D．氯化氫是共價化合物，溶于水時需要破壞共價鍵，故D不符合題意；故選B。2．（2022·北京房山·高一期末）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl【答案】C【解析】離子鍵一般存在于活潑金屬與活潑非金屬之間或者銨鹽中，所以存在離子鍵的有NaCl，而其他均為共價鍵；故選C。3．下列含有離子鍵的物質(zhì)是。A．Fe B． C．HCl D．NaCl【答案】D【解析】A．Fe是金屬單質(zhì)，只含有金屬鍵，故A不符合題意；B．二氧化硅中存在的化學(xué)鍵是非金屬元素之間形成的共價鍵，即硅原子和氧原子形成共價鍵，為共價化合物，故B不符合題意；C．HCl中存在的化學(xué)鍵是非金屬元素之間形成的共價鍵，即H與Cl形成共價健，為共價化合物，故C不符合題意；D．氯化鈉中存在的化學(xué)鍵是活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子鍵，即鈉離子與氯離子之間形成的離子鍵，故D符合題意；答案為D。4.請寫出電子式（1）原子的電子式H____、Ca____、N____、O____、Cl____、C____、Al____（2）離子的電子式①簡單陽離子：氫離子____鉀離子____鈣離子____②簡單陰離子：氯離子____氧離子____③復(fù)雜陰、陽離子：銨根離子____氫氧根離子____過氧根離子()____（3）離子化合物的電子式NaCl____CaO____CaCl2_____CaF2____Na2O____Na2O2____【答案】（1）①H+K+Ca2+②③（3）【解析】（1）書寫原子的電子式時，一般講原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上；H、Ca、N、O、Cl、C、Al電子式分別為：、、、、、、；（2）①簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式即為離子符號本身；氫離子、鉀離子、鈣離子的電子式分別為：H+、K+、Ca2+；②簡單陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電子，用“[]”括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)；氯離子、氧離子的電子式分別為：、；③復(fù)雜陰、陽離子中存在共用電子對，要注意H穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層2個電子，其他非金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般最外層為8電子，復(fù)雜陰、陽離子用“[]”括上，并在[]右上角標(biāo)明電性和所帶電荷數(shù)；銨根離子、氫氧根離子、過氧根離子()的電子式分別為：、、；離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起；對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2電子式分別為：、、、、、?？键c二共價鍵【例21】（2022·陜西渭南·高一期末）下列物質(zhì)中屬于含有共價鍵的離子化合物的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．的結(jié)構(gòu)為O=C=O，為共價化合物，A選項錯誤；B．為共價化合物，B選項錯誤；C．由Na+和CH3COO構(gòu)成，Na+和CH3COO之間是離子鍵，CH3COO中CC、CH為共價鍵，C選項正確；D．為離子化合物，但是無共價鍵，D選項錯誤；答案選C。【例22】．（2022·上海市第二中學(xué)）下列物質(zhì)的電子式正確的是A．氯化鈣 B．硫化氫 C．氯氣 D．甲烷【答案】D【解析】A．氯化鈣為離子化合物，電子式為，A項錯誤；B．硫化氫為共價化合物，電子式為，B項錯誤；C．氯氣為共價化合物，電子式為，C項錯誤；D．甲烷為共價化合物，電子式為，D項正確；答案選D。【一隅三反】1．（2022·四川雅安·高一期末）下列化合物中，既有離子鍵又有非極性共價鍵的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．既有離子鍵又有極性共價鍵，故A不符合題意；B．只有離子鍵，故B不符合題意；C．既有離子鍵又有極性共價鍵，故C不符合題意；D．既有離子鍵又有非極性共價鍵，故D符合題意；綜上所述，答案為D。2．下列各組物質(zhì)都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2 D．HNO3和HCl【答案】D【解析】A.H2S為共價化合物，Na2O2為離子化合物，故A不符合題意；2O2為共價化合物，NH4Cl、Na2O2為離子化合物，故B不符合題意；3為共價化合物，N2為單質(zhì)，故C不符合題意；3和HCl都為共價化合物，故D符合題意；故選：D。3．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高一期末）下表中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型和物質(zhì)類別完全正確的是選項ABCD物質(zhì)化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵物質(zhì)類別共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物【答案】B【解析】A．N2是N元素組成的單質(zhì)，故A錯誤；B．由構(gòu)成，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故B正確；C．是共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；D．由構(gòu)成，只含離子鍵，故D錯誤；選B。4．（2022·北京昌平·高一期末）下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．二氧化碳為共價化合物，碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子，電子式為：，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結(jié)合，電子式為：，故B正確；C．水分子中O原子分別與H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故C正確；D．氫氣中H原子之間以單鍵結(jié)合，故其電子式為H：H，故D正確；故答案選A?？键c三化學(xué)鍵【例3】（2022·陜西寶雞·高一期末）下列說法正確的是A．離子化合物中不含共價鍵B．共價化合物中可能含離子鍵C．CO2和H2O2中均只含有共價鍵D．CaCl2和H2SO4中含有的化學(xué)鍵類型相同【答案】C【【解析】A．離子化合物中可能含共價鍵，如氫氧化鈉固體中含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B．共價化合物中只含共價鍵，不含離子鍵，故B錯誤；C．CO2和H2O2都是共價化合物，均只含有共價鍵，故C正確；D．CaCl2只含離子鍵，H2SO4中只含共價鍵，故D錯誤；選C。【一隅三反】1．（2022·陜西渭南·高一期末）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．、HCl B．KOH、NaClC．、 D．、【答案】D【解析】A．CaF2中化學(xué)鍵為離子鍵，而HCl中化學(xué)鍵為共價鍵，兩種化合物中的化學(xué)鍵類型不相同，A項不符合題意；B．KOH中含有離子鍵、共價鍵，而NaCl中只含有離子鍵，因此兩種化合物中的化學(xué)鍵類型不完全相同，B項不符合題意；C．CO2中含有共價鍵，而Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，因此兩種化合物中的化學(xué)鍵類型不完全相同，C項不符合題意；D．MgCl2、Na2S都是離子化合物，其中只含離子鍵，因此二者的化學(xué)鍵類型完全相同，D項符合題意；答案選D。2．（2022·四川自貢·高一期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。②第IA和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵。③非極性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子中。④活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)化合時，一般形成離子鍵。⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤【答案】C【解析】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物，①錯誤；②第IA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵，如HCl為共價化合物，②錯誤；③非極性鍵不是只存在雙原子單質(zhì)分子中，如過氧化氫中兩個氧原子之間是非極性共價鍵，③錯誤；④活潑金屬與非金屬化合時，一般形成離子鍵，如氯氣和鈉反應(yīng)生成NaCl，④正確；⑤離子化合物是陰陽離子通過離子鍵構(gòu)成的化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑤正確；⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，⑥正確；故只有④⑤⑥符合題意；故選C。3．（2022·四川成都·高一期末）下列說法錯誤的是A．共價化合物只含共價鍵，離子化合物不一定只含離子鍵B．離子化合物熔融一定能導(dǎo)電，共價化合物溶于水一定能導(dǎo)電C．有化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．離子化合物一定是電解質(zhì)【答案】B【解析】A．共價化合物是有且只有共價鍵的化合物，只要含有離子鍵即為離子化合物，可能含有共價鍵，比如NaOH，所以，離子化合物不一定只含離子鍵，A正確；B．離子化合物熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電是正確的，共價化合物溶于水不一定導(dǎo)電，如SiO2，B錯誤；C．有化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，比如NaCl溶于水，只有離子鍵斷裂，無新鍵形成，C正確；D．電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，而離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以離子化合物一定是電解質(zhì)，D正確；故選B?？键c四綜合運用【例4】（2022·四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體X，X可用于呼吸面具中作為氧氣的來源；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，離子半徑大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出X的電子式_______含有的化學(xué)鍵為_______。(3)寫出A、B兩元素形成的化合物AB2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)Y屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物，用電子式表示其形成過程_______。(5)A的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

離子鍵、共價鍵(3)(4)

離子

(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】A原子的最外層上有4個電子，則A為6元素碳；淡黃色的固體X為Na2O2，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為O元素，C為Na元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則D為S元素，E為Cl元素；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y，則Y為NaCl。從而得出A、B、C、D、E、X、Y分別為C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。（1）C為11號元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分別為O、Na，O的核電荷數(shù)小于Na，則離子半徑大小O2＞Na+。答案為：第3周期第ⅠA族；＞；（2）X為Na2O2，由Na+和構(gòu)成，電子式為，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵。答案為：；離子鍵、共價鍵；（3）A、B分別為C、O元素，兩元素形成的化合物AB2(CO2)與X(Na2O2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)為。答案為：；（4）Y為NaCl，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為。答案為：離子；；（5）A的單質(zhì)為碳，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃溶液)為濃硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！疽挥缛础?．填寫空格(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：N2_______；HClO_______；(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4_______；CO2_______。(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的﹣2價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(4)在1～18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是_______；具有三核20個電子的離子化合物是_______；具有四核18個電子的兩種化合物分別是_______、_______；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是_______。(5)下列敘述中所涉及元素是氧元素的有_______a.質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個中子的核素b.核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子c.質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素d.原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素e.能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素f.形成化合物的種類最多的元素和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素?！敬鸢浮?1)

(2)

O=C=O(3)(4)

H2O

NaOH或LiHS

H2O2

PH3

CH3COONa(5)abcdeg【解析】(1)氮原子最外層電子數(shù)為5，有三個單電子，所以氮原子與氮原子之間共用三個電子對，故N2的電子式為；次氯酸為共價化合物，分子中原子通過共用電子對成鍵，次氯酸分子中，氫原子最外層有1個電子，氯原子最外層有7個電子，其中只有一個單電子可以形成共用電子對，氧原子最外層有6個電子，其中有兩個單電子可以形成共用電子對，故HClO的電子式為；(2)甲烷的分子式為CH4，其結(jié)構(gòu)式為；二氧化碳中一個碳原子和兩個氧原子之間各共用兩對電子，形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(3)Ar的核外為18個電子，故電子層結(jié)構(gòu)相同的﹣2價陰離子為S2，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)在1―18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物為H2O；Na+和OH都是10個電子的離子，結(jié)合得到具有三核20個電子的離子化合物是NaOH，H2S是18個電子，用Li替代三核20個電子的離子化合物L(fēng)iHS；將H2O去掉一個H原子，將剩余部分結(jié)合可得四核18個電子的化合物H2O2，NH3是四核10個電子，P比N多8個電子，用P替代N，可得四核18個電子的化合物PH3；有機(jī)酸形成的鹽既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵，滿足條件的化合物是CH3COONa等；(5)a、質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10的核素，質(zhì)子數(shù)Z=1810=8，屬于氧元素，故a正確；b、原子失電子形成陽離子，陽離子核電荷數(shù)一定大于最外層電子數(shù)，核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子為陰離子，陰離子的最外層電子數(shù)是2或8，最外層電子數(shù)為2是H+，核電荷數(shù)不等于最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)為8時，核電荷數(shù)為8，是O2，故b正確；c、質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半，應(yīng)處于偶數(shù)族，IIA族、IVA族、VIA族，這3族原子序數(shù)相差8，所以原子處于VIA族，故為氧原子，屬于氧元素，故c正確；d、原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素，該原子有兩個電子層，第一電子層有2個電子，最外層有6個電子，所以核內(nèi)有8個質(zhì)子，是氧原子，屬于氧元素，故d正確；e、能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素，該元素為非金屬元素，顯負(fù)化合價，有變價，只有氧元素符合，故e正確；f、形成化合物的種類最多的元素是碳元素，故f錯誤；g、由反應(yīng)Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R組成，所以R為氧元素，故g正確；故答案為：abcdeg。2．（2021·內(nèi)蒙古包頭·高一期末）下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4(1)①⑩號元素中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______(均用化學(xué)式表示