高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練 （基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第六單元（含詳解）

一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案)1．脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領(lǐng)域。含鐵脫氧劑利用鐵易被氧化的性質(zhì)，完全吸收包裝內(nèi)的氧，從而對包裝內(nèi)的物品起到防氧化作用。當(dāng)脫氧劑變成紅棕色時，則失效。下表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方：主要原料用量含碳4%的鑄鐵粉80g滑石粉40g食鹽4g乙醇適量下列反應(yīng)式中與鐵脫氧原理無關(guān)的是()A．Fe－2e－=Fe2＋B．C＋O2=CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O2．據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()圖D6－13．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④4．如圖D6－2所示實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y可表示()①c(Ag＋)②c(NOeq\o\al(－,3))③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pH圖D6－2A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤圖D6－35．現(xiàn)用圖D6－3裝置電解某濃度的NaOH水溶液，則下列敘述中不正確的是()A．電解過程中，陰極區(qū)溶液pH增大B．a(chǎn)處產(chǎn)生的是氫氣，b處產(chǎn)生的是氧氣C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時，陽極質(zhì)量減小0.64gD．總的電解反應(yīng)為：Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu(OH)2↓＋H2↑6．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ⅰ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH1＝＋26.47kJ·mol－1(ⅱ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH2＝－9.48kJ·mol－1。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物穩(wěn)定B．1molI2(s)比1molI2(g)總能量低35.95kJC．254gI2蒸氣中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJD．反應(yīng)(ⅱ)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(ⅰ)反應(yīng)物的總能量高17kJ圖D6－47．如圖D6－4所示，A池用石墨電極電解pH＝13的氫氧化鈉溶液100mL，B池為模擬電解精煉銅，其中c電極為純銅，d電極為粗銅(含有雜質(zhì)Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則下列說法正確的是()A．d電極質(zhì)量一定減少6.4gB．c電極質(zhì)量一定增加6.4gC．A池pH不變D．A池溶液質(zhì)量減少3.6g二、非選擇題(本題包括3小題，共58分)圖D6－58．(19分)在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖D6－5所示：(1)如果把開關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是________，Zn①極是________極，電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Zn②極上的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換開關(guān)K到C，則這裝置是________，Zn①極是________極，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(3)上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換開關(guān)K到B，在Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于____________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為________________________________________________________________________；在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________，被腐蝕的金屬是________。9．(18分)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol/L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：(1)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：HCOeq\o\al(－,3)(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH>0；COeq\o\al(2－,3)(aq)＋2H＋(aq)=H2O(l)＋CO2(g)ΔH<0；甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)？________。(填“是”或“否”)(2)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度135mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃235mL水3.2gNa2CO3固體20℃24.3℃335mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃435mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶23.1mL＋10mL水20℃24.2℃535mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃16.2℃635mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃25.1℃請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：①該研究報告的題目是《____________________》。②通過上述實驗可得出五條結(jié)論：a．NaHCO3的溶解是________(“吸熱”或“放熱”)過程；b．Na2CO3的溶解是________(“吸熱”或“放熱”)過程；c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是________(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。10．(21分)(1)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol請回答：①寫出常溫下，固體單質(zhì)C與氣體O2反應(yīng)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。②若24gC單質(zhì)與一定量的O2充分反應(yīng)后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。(2)合成氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活中有著重要作用。請根據(jù)下列要求回答問題：①如圖D6－6是N2與H2反應(yīng)生成2molNH3過程中的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________。圖D6－6②根據(jù)反應(yīng)特點，在反應(yīng)過程中不再添加任何反應(yīng)物前提下，若要進(jìn)一步提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可采用________方法。(3)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖D6－7所示，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。圖D6－7①B電極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；②溶液中H＋的移動方向由________極到________極；電池總反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

1．B[解析]脫氧保鮮劑的脫氧原理實質(zhì)上就是鐵的吸氧腐蝕。鐵銹的形成過程主要是Fe—C原電池發(fā)生吸氧腐蝕的過程：負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，F(xiàn)e2＋和OH－結(jié)合：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3緩慢分解：2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。鐵銹的主要成分是Fe2O3(含有水)，也可能含有未分解的Fe(OH)3。2．B[解析]水的分解為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物能量增加，A、C項錯誤；加入催化劑可使活化能減小，B項正確，而D項錯誤。3．B[解析]本題考查原電池原理。電流方向與電子流向相反，①②相連時，電流由②流向①，則金屬性①>②；①③相連時，③為正極，則金屬性①>③；②④相連時，②上有氣泡，則金屬性④>②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，則金屬性③>④。綜上分析，可得金屬活動性順序為①>③>④>②。4．D[解析]該裝置為電鍍池，陽極b棒的質(zhì)量減小，陰極a棒的質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的濃度和pH均保持不變。5．B[解析]銅作陽極，則陽極溶解，發(fā)生反應(yīng)Cu－2e－＋2OH－=Cu(OH)2↓，沒有氣體生成，B項錯誤；陰極發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑(或?qū)懽?H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)，其附近溶液pH增大，A項正確；電解的總反應(yīng)式為Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu(OH)2↓＋H2↑，D項正確；根據(jù)電子守恒C項正確。6．B[解析]兩個反應(yīng)的反應(yīng)物起始狀態(tài)不同，產(chǎn)物及產(chǎn)物的狀態(tài)相同，A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律(ⅰ)—(ⅱ)可得I2(s)=I2(g)ΔH＝＋35.95kJ·mol－1，B項正確，同時也可知D項錯誤；C項忽視了該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，錯誤。7．B[解析]電解精煉銅時粗銅做陽極，精銅做陰極，即d為陽極，c為陰極，則a、b分別陰極和陽極。a極產(chǎn)生的氣體為0.1molH2，根據(jù)電子守恒，流經(jīng)各電極的電子均為0.2mol，在d極，比銅活潑的鐵優(yōu)先失去電子，銀不失電子，故失電子的銅和鐵共有0.1mol，其質(zhì)量減少不等于6.4g，A項錯誤；而陰極只有Cu2＋得電子，故其質(zhì)量增加一定為6.4g，B項正確；A池實質(zhì)上是電解水，根據(jù)電子守恒消耗0.1mol水，NaOH濃度變大，pH變大，溶液質(zhì)量減少1.8g，故C、D項錯誤。8．電極方程式、化學(xué)方程式每個3分，其余每空1分(1)電解裝置陽Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu(2)原電池裝置負(fù)Zn－2e－=Zn2＋(3)化學(xué)腐蝕Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu電化學(xué)腐蝕Zn[解析](1)當(dāng)開關(guān)K接觸A點時，構(gòu)成一個有外接直流電源的電解裝置，與電源正極相連的Zn①極是陽極，與電源負(fù)極相連的Zn②極是陰極。(2)當(dāng)工作5min后Zn②極上析出了Cu，此時，將開關(guān)K接觸C點，構(gòu)成一個原電池裝置，表面覆蓋銅的Zn②極是原電池的正極，Zn①極是原電池的負(fù)極。(3)當(dāng)把開關(guān)K接觸B點時，形成斷路，Zn①極發(fā)生Zn與CuCl2的置換反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，故Zn①極發(fā)生的腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，Zn②極由于在鋅的表面有銅，又浸在CuCl2溶液中，構(gòu)成一個腐蝕電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。9．(1)否(3分)(2)①《NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語的不給分)(3分)②a.吸熱(2分)b．放熱(2分)c．吸熱(2分)d．放熱(2分)e．a(chǎn)c(4分)[解析](1)甲同學(xué)的分析沒有考慮Na2CO3及NaHCO3的溶解熱效應(yīng)、水解熱效應(yīng)等，屬于片面分析，不正確。(2)①本題為實驗探究題，從試題題干看出其主要研究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)問題。②由實驗1數(shù)據(jù)看出NaHCO3的溶解是吸熱的；由實驗2數(shù)據(jù)看出Na2CO3的溶解是放熱的；由實驗3數(shù)據(jù)可知NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱的；由實驗4數(shù)據(jù)可知Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱的；NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)應(yīng)為其溶解熱效應(yīng)和溶液與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)之和。10．(1)①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol(3分)②n(CO2)∶n(CO)＝1∶3(3分)(2)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol(3分)②降溫或及時液化并分離出NH3(若答出“加壓”也可)(2分)(3)①SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3分)②B(2分)A(2分)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4(或2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4))(3分)[解析](1)