2024屆浙江省杭州外國語學?；瘜W高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆浙江省杭州外國語學?；瘜W高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、苯可發(fā)生如右圖所示的變化，下列說法不正確的是A．現(xiàn)象①：液體分層，下層紫紅色B．現(xiàn)象②：火焰明亮，冒濃煙C．溴苯的密度比水大D．間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構2、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A．電流由a極流向b極B．溶液中的OH﹣向b極移動C．a(chǎn)極的電極反應式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣3、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法正確的是①Zn是負極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④4、下列反應你認為理論上不可用于構成原電池的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O5、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是（)A． B． C． D．6、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧7、下列關于有機物分子結構說法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結構D．1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基8、一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應M(g)+N(g)2W(g)，能說明該反應一定達到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶29、下列說法錯誤的是()A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖10、除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)可選用的物質(zhì)為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水11、下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是A．在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應B．分離乙醇和水C．蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．制取并收集乙酸乙酯12、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D13、在我國的南海、東海海底已發(fā)現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”?！翱扇急钡拈_采，有助于解決人類面臨的能源危機。下列說法不正確的是()A．可燃冰的主要成分是甲烷B．可燃冰的形成說明甲烷易溶于水C．常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā)D．可燃冰是一種極具潛力的能源14、乙醇分子中不同的化學鍵，如下圖。關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂B．銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂C．乙醇與乙酸反應，鍵①斷裂D．銅催化和O2反應，鍵①②斷裂15、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱C配制0.1000mol/L的NaOH溶液稱取1.0gNaOH固體于燒杯中，加人少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化A．A B．B C．C D．16、下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A．甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的C．某烴的結構簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物D．分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團17、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．18、某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發(fā)生還原反應B．若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．電子由電極a流經(jīng)電解液到電極bD．若正極消耗的氣體質(zhì)量為4g，則轉移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol19、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。（已知醛基能與H2加成）下列說法正確的是A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體20、短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，下列說法不正確的是（）A．Y在自然界中存在游離態(tài)B．最高正價：X>Y>ZC．Y氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性D．非金屬性：Y<Z21、物質(zhì)變化和能量變化的示意如圖所示。若E1＞E2，則下列符合該示意圖的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O22、某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應均為吸熱反應C．A與C的能量差為E4D．AB反應，反應條件一定要加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學式為24、（12分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。25、（12分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應中SO2表現(xiàn)出化學性質(zhì)是_____27、（12分）某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。28、（14分）(Ⅰ)已知有機物：(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有_____種。(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。(3)1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應最多消耗H2______mol。(4)下列說法不正確的是________(填序號)。A．此物質(zhì)可發(fā)生加聚、加成、取代、氧化等反應B．1mol該物質(zhì)中有2mol苯環(huán)C．使溴水褪色的原理與乙烯相同D．能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(Ⅱ)某有機物A化學式為CxHyOz，15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：(5)該有機物的最簡式________________。(6)若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為___________。(7)若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結構簡式為____________。(8)若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，是人體生命活動的一種重要物質(zhì)。則其結構簡式為__________。29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）E的結構簡式為_________________，D中含有官能團的名稱為：_________。（2）寫出下列反應的反應類型：③____________________，⑤____________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。D與HBr反應：________________________________________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中乙酸乙酯分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、____________，試管B中盛裝的溶液為_________________，其作用為：__________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是：____________，其中濃硫酸的作用除催化劑外還有：______，目的是：_____________________。（從化學平衡角度分析）（5）與C互為同分異構且能與Na2CO3反應生成CO2的有機物的結構簡式為：_________、___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項A正確；B、苯中含碳量高，燃燒時火焰明亮，冒濃煙，選項B正確；C、溴苯的密度比水大，選項C正確；D、無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構，間二硝基苯也只有一種，選項D不正確。答案選D。2、D【解題分析】

Pt電極a通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題?！绢}目詳解】A.氧氣在b極發(fā)生還原反應，則b極為正極，電流由正極流向負極，則電流由b極流向a極，故A錯誤；B.溶液中的陰離子會移向負極，故OH﹣向a極移動，故B錯誤；C.a極通入氨氣生成氮氣，電解質(zhì)環(huán)境是堿性，則a極的電極反應式為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C錯誤；D.b極氧氣得電子被還原，電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質(zhì)特點，為易錯點。3、B【解題分析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，①Zn是負極，正確；②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；③在負極發(fā)生反應：Zn－2e－＝Zn2＋，錯誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是①②③，選項是B?？键c：考查原電池的反應原理的知識。4、C【解題分析】

根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，據(jù)此來回答?！绢}目詳解】A、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑是放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，選項A不選；B、Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，選項B不選；C、Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，選項C選；D、CH4＋2O2CO2＋2H2O是放熱的氧化還原反應，能設計成燃料電池，選項D不選；答案選C?！绢}目點撥】本題是考查原電池的設計，難度不大，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。5、D【解題分析】

A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相同；答案選D。6、D【解題分析】分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應，錯誤；②酸堿中和反應屬于放熱反應，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應，錯誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應為吸熱反應，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應，正確。答案選D。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。7、C【解題分析】

A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結構，故A正確；B、乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，故B正確；C、若甲烷的一氯代物只有一種結構，其分子結構可能為平面正方形結構，也可能為正四面體結構，故C錯誤；D、1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，說明乙醇分子中只有一個羥基，其氫原子與其它5個不同，故D正確。故選C。8、A【解題分析】

當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變?！绢}目詳解】A.v(W)消耗=v(W)生成，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，能說明該反應一定達到平衡，故A正確；B.v正=v逆，正逆反應速率相等，但反應沒有停止，速率不為0，不能說明該反應一定達到平衡，故B錯誤；C.該反應是一個反應前后全是氣體的反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，所以不能根據(jù)平衡體系的容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2，不能確定正逆反應速率相等，不能說明該反應一定達到平衡，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，易錯選項是C，注意雖然容器的體積不變，但反應前后氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，不可以據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)．9、A【解題分析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故A錯誤；B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的分子不是蛋白質(zhì)，如復合酶，故B正確；C.植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳褪色，發(fā)生加成反應，故C正確；D.淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；答案選A。10、D【解題分析】

A．在點燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，A錯誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應生成乙烷，但會引入氫氣雜質(zhì)，B錯誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，C錯誤；D．溴水與乙烯發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，D正確。答案選D。11、A【解題分析】

A.甲烷與氯氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應，觀察到的現(xiàn)象為：黃綠色變淺，試管中液面上升，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧，A能達到目的；B.乙醇和水互溶，不能利用圖中分液漏斗分離，B不能達到目的；C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水下進上出，C不能達到目的；D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應，小試管中應為飽和碳酸鈉溶液，D不能達到目的；故合理選項是A。12、B【解題分析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學變化；答案選B。點睛：本題考查化學變化、核反應的區(qū)別，化學變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學變化與核反應的區(qū)別，化學變化過程中原子核不變，核反應不屬于化學反應。13、B【解題分析】A、“可燃冰”是天然氣的水合物，主要成分是甲烷，選項A正確；B、甲烷不溶于水，選項B不正確；C、常溫常壓下甲烷是氣體，故可燃冰極易揮發(fā)產(chǎn)生甲烷氣體，選項C正確；D、“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機，所以可燃冰是一種極具潛力的能源，選項D正確。答案選B。14、D【解題分析】

A.乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，鍵①斷裂，A正確；B.銅催化下和O2反應生成乙醛和水，鍵①③斷裂，B正確；C.乙醇與乙酸反應時乙醇提供羥基上的氫原子，鍵①斷裂，C正確；D.銅催化下和O2反應生成乙醛和水，鍵①③斷裂，D錯誤；答案選D。15、D【解題分析】分析：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉移到容量瓶中；D.根據(jù)鐵離子具有氧化性結合溶液顏色變化分析；詳解：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯誤；B.新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉移到容量瓶中，故C錯誤；D.鐵離子為黃色，滴加濃的維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+被還原，維生素C具有還原性，故D正確；點睛：明確相關物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。16、B【解題分析】A.甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷的一氯取代物有5種，故A錯誤；B.每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質(zhì)量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質(zhì)量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質(zhì)量分數(shù)相同，因此二者以任意比例混合，當總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的，故B正確；C.中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團，故D錯誤；故選B。17、B【解題分析】

水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B。【題目點撥】注意催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱。18、C【解題分析】分析：氫氧燃料堿性電池中，負極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據(jù)此分析解答。詳解：A．b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應作電池的正極，選項A正確；B.若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負極上氫氣失電子產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子結合生成水，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，選項B正確；C、根據(jù)以上分析，原電池中電子從負極流向正極，即從a電極流出經(jīng)導線流向b電極，選項C不正確；D．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，若正極消耗的氣體質(zhì)量為4克，即0.125mol，則轉移的電子的物質(zhì)的量為0.125mol×4=0.5mol，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應是的判斷和書寫知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力。19、A【解題分析】

A.β-紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項正確；B.1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基，均可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應，B項錯誤；C.維生素A1含一個有醇羥基，不與堿反應，則維生素A1不能溶于NaOH溶液，C項錯誤；D.β—紫羅蘭酮的分子式：C13H20O，中間體X的分子式為：C14H22O，兩者不是同分異構體，D項錯誤；答案選A。20、B【解題分析】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，故酸分別為硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分別為氮、硫、氯，則A、硫在自然界中存在游離態(tài)硫磺，選項A正確；B、最高正價：X、Y、Z分別為+5、+6、+7，即X<Y<Z，選項B不正確；C、Y氣態(tài)氫化物H2S溶于水呈酸性，選項C正確；D、非金屬性：硫弱于氯，選項D正確。答案選B。21、B【解題分析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應，據(jù)此解答。詳解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應，則A．形成化學鍵放熱，A錯誤；B．斷鍵吸熱，B正確；C．氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，C錯誤；D．氫氧化鋇與硫酸的中和反應屬于放熱反應，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵，常見的放熱反應有：所有物質(zhì)的燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應等。22、A【解題分析】

A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應為吸熱反應，第二步反應為放熱反應，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應是吸熱反應，與反應發(fā)生的條件無關，即吸熱反應不一定要加熱，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學反應與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應熱的關系，易錯點為C，注意把握反應熱的計算。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解題分析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH24、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解題分析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO325、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率1mol·L－1【解題分析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度、構成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應不能設計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，據(jù)此判斷；②構成原電池時反應速率加快；③先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質(zhì)，與金屬活潑性無關，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應，能設計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發(fā)生氧化反應；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應。則A、甲是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計、原電池的構成條件等，涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應等知識，明確判斷金屬性強弱的方法為解答關鍵，注意掌握原電池的構成條件，題目難度中等。26、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解題分析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據(jù)在氧化還原反應中化合價有升必有降,化合價降低的應該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應中SO2表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是還原性?！绢}目點撥】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子的時候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實驗現(xiàn)象，導致實驗失敗。27、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解題分析】分析：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質(zhì)，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗證實驗；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變?yōu)?價，反應的化學方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅(qū)趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮氣不與氧氣反應，可以用來驅(qū)趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質(zhì)檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)檢驗方法，明確物質(zhì)性質(zhì)進行實驗方案的設計時解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的化學實驗能力。28、425BDCH2OCH3COOHHCOOCH3CH2(OH)(CHOH)4CHO【解題分析】分析：（Ⅰ）根據(jù)有機物結構簡式可知分子中含有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，結合烯烴和苯的性質(zhì)分析解答；(Ⅱ)（5）根據(jù)n=m/M計算CO2和H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算n（C）、n（H），進而計算m（C）、m（H），根據(jù)質(zhì)量守恒計算有機物中氧元素質(zhì)量，進而計算n（O），據(jù)此確定有機物A的最簡式；（6）A和Na2CO3混合有氣體放出，和醇能