重慶市江津、巴縣、長壽等七校聯(lián)盟2024屆化學高一下期末經(jīng)典試題含解析

重慶市江津、巴縣、長壽等七校聯(lián)盟2024屆化學高一下期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應是A．3X2+Y22X3Y B．X2+3Y22XY3 C．X2+2Y22XY2 D．2X2+Y22X2Y2、只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液 D．飽和碳酸鈉溶液3、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒4、下列說法錯誤的是（）A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B．放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應5、核素90Th的相對原子質(zhì)量約為232，則其核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．52 B．90 C．142 D．2326、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為akJ7、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B分離乙醇和乙酸將混合物放在分液漏斗中，振蕩、靜置、分液C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯9、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）選項括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2A．A B．B C．C D．D10、下列有關判斷的依據(jù)不正確的是()A．氧化還原反應：是否有元素化合價的變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量D．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的的質(zhì)量分數(shù)不再改變11、反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則0～4min內(nèi)此反應的平均速率為A．v(A)=0.15mol·L?1 B．v(B)=0.05mol·L?1·s?1C．v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D．v(D)=0.10mol·L?1·min?112、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2B．0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C．40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-113、關于硅及其化合物的敘述中，正確的是A．硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應14、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．二氧化氮被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．HCl氣體溶于水15、人類對原子結構的認識是逐漸深入的，下列原子結構模型中最切近實際的是A．湯姆生 B．波爾 C．盧瑟福 D．16、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（）。A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．塑料二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應制得。②B→C為消去反應，且化合物C的官能團是一個雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結構簡式為請回答下列問題：(1)由A生成B的反應類型為______________。(2)由B生成C的化學方程式為__________。(3)E的結構簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學方程式為______________；18、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質(zhì)：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．19、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。20、乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。21、球比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)會迅速對運動員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷（沸點為12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。(1)乙烯和氯化氫在加熱及催化劑的條件下反應生成氯乙烷的反應方程式為____，其反應類型是___。(2)氯乙烷用于冷凍麻醉應急處理的原理是____。a．氯乙烷不易燃燒b．氯乙烷易揮發(fā)c．氯乙烷易溶于有機溶劑d．氯乙烷難溶于水

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應為3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y2?2X3Y，故選A?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)是關鍵。2、B【解題分析】分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，蔗糖為非還原性糖，根據(jù)官能團的性質(zhì)的異同鑒別。詳解：A．氫氧化鈉溶液不能鑒別葡萄糖和蔗糖，二者與氫氧化鈉溶液都不反應，且乙酸與氫氧化鈉反應實驗現(xiàn)象不明顯，A錯誤；B．乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，加熱條件下葡萄糖與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，蔗糖不反應，可鑒別，B正確；C．石蕊不能鑒別葡萄糖和蔗糖，C錯誤；D．飽和碳酸鈉不能鑒別葡萄糖和蔗糖，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見有機物的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關鍵，學習中注意牢固掌握。3、C【解題分析】

根據(jù)題中屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應可知，本題考查氧化還原反應的特征和常見吸熱反應，運用有化合價變化的反應是氧化還原反應和常見吸熱反應分析?！绢}目詳解】A.鋁片和稀鹽酸屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，A項錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應,B項錯誤；C.碳與二氧化碳的反應屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應,C項正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應,D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】常見吸熱反應：大多數(shù)的分解反應；以C、CO、H2為還原劑的反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨反應。4、D【解題分析】分析：A.根據(jù)化學反應中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，若反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，故B正確；C.化學反應中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學反應中的能量變化，反應物和生成物能量的相對大小決定了反應是吸熱還是放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，反之為吸熱反應，反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關。另外要記住常見的放熱反應和吸熱反應。5、C【解題分析】

核素90Th的相對原子質(zhì)量約為232，則質(zhì)量數(shù)為232，原子中質(zhì)子數(shù)為90，原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=232-90=142。答案選C。6、C【解題分析】

反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol?2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應速率為：0.6mol2L10min=0.03

mol?L?1?min?1，故A錯誤；B.化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01mol?L?1?min?1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；C.根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；D.由于該反應為可逆反應，則1mol

X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】計算出10min內(nèi)Y的平均反應速率，然后根據(jù)計量數(shù)與反應速率成正比得出X的反應速率；該反應為可逆反應，則反應物不可能完全轉化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應放出的熱量小于a

kJ，據(jù)此進行解答。7、D【解題分析】

A項、應根據(jù)最高價氧化為對應的水化物的酸性比較非金屬性強弱，驗證Cl的非金屬性比C強，不能用鹽酸，應用高氯酸，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，故B錯誤；C項、要證明增大反應物濃度能加快化學反應速率，不能改變反應物的性質(zhì)。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫，反應物硫酸的性質(zhì)改變，故C錯誤；D項、離子化合物在熔融狀態(tài)破壞離子鍵，電離形成自由移動的離子，能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)不能破壞共價鍵，不能電離形成自由移動的離子，不能導電，則熔融狀態(tài)的KCl能導電證明KCl中存在離子鍵，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，側重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關鍵。8、D【解題分析】

A、葡萄糖是單糖，不能水解，A錯誤；B、蛋白質(zhì)中還含有N、S等，B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，以及糖類中的單糖和二糖等均不是高分子化合物，C錯誤；D、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正確；答案選D。9、D【解題分析】

A項，Al能與NaOH溶液反應，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應，能達到除雜的目的，故A正確；B項，Na2O能與O2反應生成Na2O2，能達到除雜的目的，故B正確；C項，F(xiàn)e+2FeCl3＝3FeCl2，能達到除雜的目的，故C正確；D項，CO2不與NaHCO3反應，與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，不能達到除雜的目的，故D錯誤。答案選D。10、B【解題分析】

A.氧化還原反應是有元素化合價發(fā)生變化的反應，故A正確；B.共價化合物是通過共用電子對形成的化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故B錯誤；C.放熱反應是反應物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學平衡狀態(tài)是正逆反應速率相等，平衡體系中各組分的的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故D正確；故選：B。11、C【解題分析】

反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則用物質(zhì)B表示0～4min內(nèi)此反應的平均速率為。【題目詳解】A.化學反應速率的單位為或，故A錯誤；B.由分析可知，，故B錯誤；C.，故C正確；D.D為固體，無法計算其濃度，故無法用其表示化學反應速率，故D錯誤；故答案選C。12、D【解題分析】

A.起始物質(zhì)的量相同，且相同時間內(nèi)T2對應的反應速率小，則實驗控制的溫度T1＞T2，A錯誤；B.0～20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯誤；C.20min時反應沒有達到平衡狀態(tài)，則40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別②中，0～10min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點。13、D【解題分析】

A項硅是良好的半導體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B項不溶于水，但二氧化硅可以和發(fā)生反應生成和水，故B項錯誤；C項可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項錯誤；D項SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，D項正確；本題選D。14、D【解題分析】分析：只要物質(zhì)發(fā)生化學反應或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學鍵破壞，共價鍵被破壞，說明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學反應，據(jù)此分析解答。詳解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只破壞范德華力，不破壞化學鍵，故A錯誤；B．二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化，不破壞化學鍵，故B錯誤；C．蔗糖溶于水，不能發(fā)生電離，共價鍵不變，故C錯誤；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以化學鍵被破壞，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學鍵，明確化學鍵被破壞的條件是解本題關鍵。本題的易錯點為CD的區(qū)別，可以物質(zhì)溶解時是否發(fā)生化學反應或是否發(fā)生電離來判斷。15、B【解題分析】A、20世紀初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球內(nèi)，而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面，不切實際，選項A不選；B、玻爾的量子原子結構理論，解決了新西蘭物理學家盧瑟福經(jīng)典原子理論中“原子坍塌”的問題，最切實際，選項B選；C、1909-1911年，英國物理學家盧瑟福做了α粒子散射實驗，否定了湯姆生模型，提出了原子的核式結構模型．其缺陷是只能說明了原子中有電子的存在和電子帶負電，不能正確表示原子的結構，不切實際，選項C不選；D、英國科學家道爾頓認為每種單質(zhì)均由很小的原子組成，不同的單質(zhì)由不同質(zhì)量的原子組成，道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球．認為原子是組成物質(zhì)的最小單位，不切實際，選項D不選；答案選B。點睛：本題考查原子的構成及人類對原子的結構的認識，了解化學史及化學的發(fā)展歷程即可解答，學生應辯證的看待每個理論的局限性和時代性。湯姆生提出了原子的棗糕式模型；玻爾提出的原子模型；盧瑟福提出了原子核式模型；道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球。16、B【解題分析】

A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉屬于天然高分子化合物，故B正確；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．塑料是合成高分子化合物，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】常見的淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；塑料、合成橡膠、合成纖維屬于三大合成高分子化合物。本題的易錯點為A，要注意油脂的相對分子質(zhì)量較大，但遠小于10000，不屬于高分子化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解題分析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結構簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對分子質(zhì)量為84，可由苯與氫氣反應制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應生成，反應類型為取代反應。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，化學方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，化學方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。18、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解題分析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質(zhì)的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用。19、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下不溶于水密度比水大【解題分析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應時首先是鐵和溴反應生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮