物理化學(xué)蜂考系統(tǒng)課

②蘭納德-瓊斯勢(shì)能曲線示意③理想氣體模特征：1.分子間無(wú)相互作用2②蘭納德-瓊斯勢(shì)能曲線示意③理想氣體模特征：1.分子間無(wú)相互作用2為理想氣體2.理想氣體混合1）①摩爾分?jǐn)?shù)或②質(zhì)量分③體積分2表示在一定溫度、壓力下的摩爾體2）應(yīng)3）道爾頓定律（分壓定律條件：所有混合氣條件：理想氣體混合物、低壓下真實(shí)氣體混合物可近似適試求1）2）解：1）設(shè)烴類混合和水蒸分壓分表示在一定溫度、壓力下的摩爾體2）應(yīng)3）道爾頓定律（分壓定律條件：所有混合氣條件：理想氣體混合物、低壓下真實(shí)氣體混合物可近似適試求1）2）解：1）設(shè)烴類混合和水蒸分壓分別3中水蒸氣的分壓 。現(xiàn)欲得到除去水蒸氣 干烴類混合氣體題1.今 的濕烴類混合氣體(含水蒸氣的烴類混合氣體)，由可2）4）阿馬格定律（分體積定律公式條件：理想氣體混合物、低壓下真實(shí)氣體混合推論4由可2）4）阿馬格定律（分體積定律公式條件：理想氣體混合物、低壓下真實(shí)氣體混合推論4課時(shí)練習(xí)1（多選）)理想氣體能嚴(yán)格遵守氣體實(shí)驗(yàn)實(shí)際氣體在溫度不太高、壓強(qiáng)不太大的情況下，可看成理實(shí)際氣體在溫度不太低、壓強(qiáng)不太大的情況下，可看成理想氣所有的實(shí)際氣體任何情況下，都可以看成理想氣2.一定質(zhì)量的理想氣體，，在另一平衡狀態(tài)下的壓強(qiáng)、體積和溫度分別關(guān)系可能正確的是課時(shí)練習(xí)1（多選）)理想氣體能嚴(yán)格遵守氣體實(shí)驗(yàn)實(shí)際氣體在溫度不太高、壓強(qiáng)不太大的情況下，可看成理實(shí)際氣體在溫度不太低、壓強(qiáng)不太大的情況下，可看成理想氣所有的實(shí)際氣體任何情況下，都可以看成理想氣2.一定質(zhì)量的理想氣體，，在另一平衡狀態(tài)下的壓強(qiáng)、體積和溫度分別關(guān)系可能正確的是）3，在溫度，大氣壓時(shí)，室內(nèi)空氣量，則當(dāng)溫度升高，大氣壓強(qiáng)變時(shí)，室內(nèi)空氣的為多少千克4，體積，充氣后。輪胎內(nèi)空氣壓強(qiáng)增大個(gè)大氣壓，溫度升充入的空氣溫度，壓強(qiáng)為個(gè)大氣壓，則需充入多少升這樣的空氣（設(shè)胎體積不變5課時(shí)氣體的PVT性質(zhì)（二11）①氣液平衡：液體蒸發(fā)速度與氣體凝結(jié)速度相同的狀態(tài)②飽和蒸氣/課時(shí)氣體的PVT性質(zhì)（二11）①氣液平衡：液體蒸發(fā)速度與氣體凝結(jié)速度相同的狀態(tài)②飽和蒸氣/液體：處于氣-液平衡時(shí)的氣體/液體③飽和蒸氣壓：飽和蒸氣壓所具有的壓符號(hào)（注意：物理化學(xué)中，上標(biāo)表示純物質(zhì)注意：理想氣體由于分子間無(wú)互作用，在任何溫度、壓力下都不能液化飽和蒸氣壓由物質(zhì)的本性決定同一物質(zhì)在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，飽和蒸氣壓是溫固體也存在飽和蒸氣④沸點(diǎn)：飽和蒸氣壓與外界壓力相等，液體沸騰時(shí)的溫度通常下的沸點(diǎn)稱為正常沸⑤相對(duì)濕度：大氣中水蒸氣分壓與同溫度下水的飽和蒸氣壓之比2）飽和蒸氣的熱力學(xué)狀態(tài)參數(shù)相同，氣液之間的分界面消失，因而沒(méi)有表力，氣化潛能為零6考占1選擇、填23溫度以上不論加多大壓力，都不能使氣體化②臨界參臨界壓溫度以上不論加多大壓力，都不能使氣體化②臨界參臨界壓力臨界溫度時(shí)的飽和蒸氣臨界摩爾體積在臨界溫度、臨界壓力下，物質(zhì)③真實(shí)氣體圖三種情況7④超臨界流體定義：高于臨界溫度和臨界壓力的流體特點(diǎn)與液體接近的密度與氣體接近的黏度及高擴(kuò)散系具有很強(qiáng)的溶解性、良好的流動(dòng)、傳遞題1.使實(shí)際氣體液化的溫度是 ）該氣體的臨界問(wèn)題④超臨界流體定義：高于臨界溫度和臨界壓力的流體特點(diǎn)與液體接近的密度與氣體接近的黏度及高擴(kuò)散系具有很強(qiáng)的溶解性、良好的流動(dòng)、傳遞題1.使實(shí)際氣體液化的溫度是 ）該氣體的臨界問(wèn)題高等低無(wú)答案。解析：若高于臨界溫度，無(wú)論加多大的壓力，都無(wú)法使氣體液化題2.實(shí)際氣體處于下列哪種狀態(tài)時(shí)，其行為與理想氣體相近 答案。距較大，分子之間幾乎無(wú)相互作用力加壓被液化答案。題4.在以下臨界點(diǎn)的描述中，錯(cuò)誤的是 臨界參數(shù)的統(tǒng)稱在三個(gè)參數(shù)中最容易測(cè)定答案。8題3.實(shí)際氣體的溫度為,臨界溫度為，當(dāng) ）時(shí)，該氣體可通解析：臨界參數(shù)中，臨界溫度、臨界壓強(qiáng)較易測(cè)定，臨界摩爾體積一般是通過(guò)式計(jì)算得出氣液固答案。解析：臨界狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的氣體摩爾體積等于液體摩爾體21）波義耳溫度定義2）解析：臨界參數(shù)中，臨界溫度、臨界壓強(qiáng)較易測(cè)定，臨界摩爾體積一般是通過(guò)式計(jì)算得出氣液固答案。解析：臨界狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的氣體摩爾體積等于液體摩爾體21）波義耳溫度定義2）公式或其中為范德華常數(shù)，單位：壓力修正項(xiàng)，內(nèi)壓9題5.若某物質(zhì) ，則該物質(zhì)所處的狀態(tài)是 ：體積修正項(xiàng)3）公式或其中與分別為第二、第三、維里系數(shù)3.對(duì)比狀態(tài)定律與壓縮因1）2）對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理：當(dāng)不同氣體有兩個(gè)對(duì)比參數(shù)相等時(shí)，第三個(gè)對(duì)比參數(shù)也（致）相等3）或;推導(dǎo)①理想氣體，任何壓。②真實(shí)氣體不易壓縮。③真實(shí)氣體易被壓縮。注意：①理想氣。②任何氣體時(shí)。增減答案。解析：當(dāng)溫度大于波義耳溫度，體積效應(yīng)起主導(dǎo)作用隨的：體積修正項(xiàng)3）公式或其中與分別為第二、第三、維里系數(shù)3.對(duì)比狀態(tài)定律與壓縮因1）2）對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理：當(dāng)不同氣體有兩個(gè)對(duì)比參數(shù)相等時(shí)，第三個(gè)對(duì)比參數(shù)也（致）相等3）或;推導(dǎo)①理想氣體，任何壓。②真實(shí)氣體不易壓縮。③真實(shí)氣體易被壓縮。注意：①理想氣。②任何氣體時(shí)。增減答案。解析：當(dāng)溫度大于波義耳溫度，體積效應(yīng)起主導(dǎo)作用隨的增加呈上升 題1.當(dāng)溫度高于波義耳溫度時(shí)，真實(shí)氣體 值將隨著的增大而 勢(shì)題2.在任何溫度、壓力條件下，壓縮因子恒為1勢(shì)題2.在任何溫度、壓力條件下，壓縮因子恒為1的氣體為 理真范德任答案。題3.相同的溫度和壓力時(shí)，實(shí)際氣體的摩爾體積大于理想氣體的摩爾體積答案該實(shí)際氣體的壓縮因子 課時(shí)練習(xí)1的關(guān)系為 正比正比正比正比2對(duì)作圖可得一直線，外推時(shí)）等于相同的不為零的某一定不等于同一等于3）引力愈大課時(shí)練習(xí)1的關(guān)系為 正比正比正比正比2對(duì)作圖可得一直線，外推時(shí)）等于相同的不為零的某一定不等于同一等于3）引力愈大，臨界溫度引力愈大，臨界溫度引力的大小對(duì)臨界溫度無(wú)關(guān)系）低溫高壓下才能液低溫下能液高壓下能液5的玻璃球泡之間用細(xì)管連接，泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空若將其中一個(gè)球加熱，另一個(gè)球則維，忽略連接細(xì)管中的積，試求該容器內(nèi)空氣的壓力6為理想氣體（1）種氣體混合后的壓力（2）及的摩爾體積是否相同（3）隔板抽去后，混合氣及的（3）隔板抽去后，混合氣及的分壓力之比以及它們的分體積各為干課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（一1.熱力學(xué)基本概1）個(gè)系統(tǒng)也必相處于熱示例分別課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（一1.熱力學(xué)基本概1）個(gè)系統(tǒng)也必相處于熱示例分別達(dá)到熱平和也處于熱平衡，它們具有相同的溫度2）系統(tǒng)定義：研究時(shí)被劃定的研環(huán)境定義：與系統(tǒng)密切接觸，有相互作用的部①孤立系統(tǒng)（隔離系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間無(wú)任何物質(zhì)和能交換系統(tǒng)分類②封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境無(wú)物質(zhì)交換，但有能量③敞開系統(tǒng)：系統(tǒng)與環(huán)境既有物質(zhì)交換，又有能量交換考占1選擇、填空、計(jì)算2選擇、填空、計(jì)3選擇、填空、簡(jiǎn)注意①系統(tǒng)與環(huán)境的界面可以是實(shí)際存在的，如容器器壁，也可以是想象的，混合物質(zhì)中的某一物注意①系統(tǒng)與環(huán)境的界面可以是實(shí)際存在的，如容器器壁，也可以是想象的，混合物質(zhì)中的某一物能量不守恒3）質(zhì)變量例如等分②強(qiáng)度性質(zhì)：其數(shù)值只取決于系統(tǒng)的狀態(tài)，與系統(tǒng)中存在的量無(wú)例如等注意①?gòu)V度性質(zhì)具有加和性，強(qiáng)度性質(zhì)則②廣度性質(zhì)除以描述數(shù)量的廣度性質(zhì)，可得一系列強(qiáng)度性如，4）（1）（2）（對(duì)于有剛性器壁的容器或有半透膜存在的系統(tǒng)，雖兩邊壓力不等，但能保持力平衡（3）（4）5）歷史無(wú)關(guān)；它的（對(duì)于有剛性器壁的容器或有半透膜存在的系統(tǒng)，雖兩邊壓力不等，但能保持力平衡（3）（4）5）歷史無(wú)關(guān)；它的變換量?jī)H取決于系統(tǒng)的始態(tài)與終態(tài)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)即特點(diǎn)①異途同歸，值變相等；周而復(fù)始，數(shù)值還原②狀態(tài)函數(shù)的和、差、積、商也是狀態(tài)。熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的簡(jiǎn)狀態(tài)函數(shù)其中①內(nèi)能（熱力學(xué)能符號(hào)，系統(tǒng)內(nèi)部能量的總②焓：符號(hào)為，定義式。③熵：符號(hào)為，系統(tǒng)無(wú)序度的表示④亥母霍茲自由能或,定義式為。⑤吉布斯自由能：符，定義式。6）（1）符號(hào)；單位為：的取號(hào)：系統(tǒng)從環(huán)境中得到熱。系統(tǒng)將熱釋放給環(huán)境。（2）統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞或交換的其他各種能量都稱為符號(hào)；單位為：的取號(hào)：系統(tǒng)從環(huán)境中得到功。系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功。功的分類體積功：系統(tǒng)由于體積改變反抗環(huán)境壓而與環(huán)境交換的能量系統(tǒng)將熱釋放給環(huán)境。（2）統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞或交換的其他各種能量都稱為符號(hào)；單位為：的取號(hào)：系統(tǒng)從環(huán)境中得到功。系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功。功的分類體積功：系統(tǒng)由于體積改變反抗環(huán)境壓而與環(huán)境交換的能量非體積功：符或不是狀態(tài)函數(shù)②經(jīng)典熱力學(xué)中一般不考慮非體積功7）的轉(zhuǎn)變，稱為發(fā)生了一個(gè)過(guò)程途徑定義：系統(tǒng)完成變化過(guò)程所經(jīng)歷的具體步驟常見過(guò)程：①等溫過(guò)。②等壓過(guò)程。③等容過(guò)程。④絕熱過(guò)程。⑤循環(huán)過(guò)程：系統(tǒng)經(jīng)歷若干變化后又回到始態(tài)使系統(tǒng)和環(huán)境都回到原狀態(tài)（在環(huán)境中沒(méi)有任何變化注意：可逆過(guò)程是在無(wú)限接近平衡條件下進(jìn)行的,，是一種理想化過(guò)程反應(yīng)的所有物質(zhì)為系統(tǒng)，這系統(tǒng)屬于 答案。解析：因?yàn)橄到y(tǒng)與環(huán)境之間沒(méi)有任何物質(zhì)和能量的交換題2.有一高壓絕熱鋼瓶，打開閥門后氣體噴出鋼瓶，當(dāng)內(nèi)、反應(yīng)的所有物質(zhì)為系統(tǒng)，這系統(tǒng)屬于 答案。解析：因?yàn)橄到y(tǒng)與環(huán)境之間沒(méi)有任何物質(zhì)和能量的交換題2.有一高壓絕熱鋼瓶，打開閥門后氣體噴出鋼瓶，當(dāng)內(nèi)、外壓力相等時(shí)閥門，這時(shí)鋼瓶?jī)?nèi)的溫度與外界溫度相比 與外界一答案。低題3.有一高壓非絕熱鋼瓶，打開閥門后氣體噴出鋼瓶，當(dāng)內(nèi)、外壓力相等閉閥門，當(dāng)鋼瓶?jī)?nèi)、外溫度達(dá)到平衡時(shí)，瓶?jī)?nèi)壓力與外界壓力相比 答案：學(xué)能降低，溫度下降。瓶?jī)?nèi)溫度比瓶外低，但氣體的密度比瓶外大，當(dāng)從外界熱，溫度與瓶外相等時(shí)，壓力會(huì)比瓶外題4.當(dāng)系統(tǒng)狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù) ， 答案：不一定，一定題5.對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過(guò)程，下列各式中不正確的是 答案。題1.在一個(gè)絕熱鋼瓶?jī)?nèi)發(fā) 的反應(yīng)，以鋼瓶和參答案結(jié)論正確嗎？為什么答案：不正確。因?yàn)榧雍托允侵竿粺崃W(xué)平衡體系中，某物理量的數(shù)值與系中物質(zhì)的數(shù)量成正比，而答案結(jié)論正確嗎？為什么答案：不正確。因?yàn)榧雍托允侵竿粺崃W(xué)平衡體系中，某物理量的數(shù)值與系中物質(zhì)的數(shù)量成正比，而在道爾頓分壓定律中的物理意義是指在同溫度組分單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所具有的壓力，總與分不是同一熱力學(xué)平衡體系中的物理量，且與物質(zhì)的數(shù)量不成正比。所以，不屬于具有加和性，壓力為強(qiáng)度性質(zhì)2.熱力學(xué)第一定1）①物理化學(xué)中功的分②體積功的計(jì)圖體積功示意題8.根據(jù)道爾頓分壓定 可見，壓力具有加和性，屬于容量性質(zhì)。題7.熱力學(xué)過(guò)程中的值應(yīng)由具體過(guò)程決定 題6. ，所 都是狀態(tài)函數(shù) 體積功的定義式當(dāng)氣體向真空膨脹時(shí)對(duì)于有限過(guò)程，體積對(duì)于恒外壓過(guò)③的取蒸發(fā)熱、反應(yīng)熱、熔化熱體積功的定義式當(dāng)氣體向真空膨脹時(shí)對(duì)于有限過(guò)程，體積對(duì)于恒外壓過(guò)③的取蒸發(fā)熱、反應(yīng)熱、熔化熱等注意功和熱是途徑函數(shù)，與具體過(guò)程有關(guān)如圖不同途徑的微小過(guò)程的微量功、微量熱記，與狀態(tài)函數(shù)的全微形式（）加以2）定義：系統(tǒng)內(nèi)部所有粒子全部能量的總和（包括系統(tǒng)內(nèi)分子平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、分子部各原子間的振動(dòng)、電子的運(yùn)動(dòng)、核運(yùn)動(dòng)的能量，以及分子間相互作用的等，單位。是狀態(tài)函數(shù)，廣度量②若作為獨(dú)立變量，可3）本質(zhì)：能量守恒原封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)31）圖焦耳實(shí)驗(yàn)示意2）變3）是狀態(tài)函數(shù)，廣度量②若作為獨(dú)立變量，可3）本質(zhì)：能量守恒原封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)31）圖焦耳實(shí)驗(yàn)示意2）變3）（理想氣體即理想氣體只是溫度的函數(shù)題1.夏天，在用絕熱材料制成的房間內(nèi)，門窗緊閉，室內(nèi)放一冰箱，并接、負(fù)號(hào)能（理想氣體即理想氣體只是溫度的函數(shù)題1.夏天，在用絕熱材料制成的房間內(nèi)，門窗緊閉，室內(nèi)放一冰箱，并接、負(fù)號(hào)能代替空調(diào)嗎解選定的系注（1）食品溫度下降，無(wú)功（2）得的電功與放出的熱（3）電源對(duì)冰箱供電是系統(tǒng)內(nèi)部的（4）冰箱放熱給房間是系統(tǒng)內(nèi)部的（5）電源對(duì)冰箱供電是環(huán)境內(nèi)部的（6）相當(dāng)于一個(gè)隔離系源。如下選擇不同的對(duì)象作為研究系數(shù)，試判斷各種情況 的題2.在一個(gè)盛有水的絕熱箱中，放一個(gè)與工作電源相接的裝有防水套的電爐絲設(shè)該裝置各部分都可以近似看作封閉系統(tǒng)。當(dāng)選擇不同的對(duì)象作為系統(tǒng)時(shí)，從（1）以水為系統(tǒng)2以水和電爐絲為系統(tǒng)（以電爐絲為系統(tǒng)4以水電爐絲和電源為系統(tǒng)（1），使水的溫度升高。但都作為環(huán)境的工作電源與電爐絲之間的電能遞是不計(jì)的，所。。這時(shí)工作電源為環(huán)境，對(duì)系統(tǒng)做電功，使水的熱力學(xué)能增加題2.在一個(gè)盛有水的絕熱箱中，放一個(gè)與工作電源相接的裝有防水套的電爐絲設(shè)該裝置各部分都可以近似看作封閉系統(tǒng)。當(dāng)選擇不同的對(duì)象作為系統(tǒng)時(shí)，從（1）以水為系統(tǒng)2以水和電爐絲為系統(tǒng)（以電爐絲為系統(tǒng)4以水電爐絲和電源為系統(tǒng)（1），使水的溫度升高。但都作為環(huán)境的工作電源與電爐絲之間的電能遞是不計(jì)的，所。。這時(shí)工作電源為環(huán)境，對(duì)系統(tǒng)做電功，使水的熱力學(xué)能增加。而系統(tǒng)內(nèi)部電爐絲傳遞給水的能量是不計(jì)的。。電爐絲從電源得到電功，又把熱傳給。若維持電絲溫度不變，，若電爐絲自身溫度略有升高。。這相當(dāng)于一個(gè)隔離系統(tǒng)，熱、切的交換都在系統(tǒng)內(nèi)部進(jìn)行，就不作為熱與功來(lái)計(jì)算。之間的熱和功的交換。若熱力學(xué)第一定律的表示剛好相反（這不用擔(dān)心，試題應(yīng)該會(huì)說(shuō)明的。萬(wàn)一試題沒(méi)有說(shuō)明，自己應(yīng)注明號(hào)表示題3.在一個(gè)絕熱鋼瓶中發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)那 。下答案中選擇正確的答案。熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式答案體系與環(huán)境的功的交算體系的熱力學(xué)能變（1）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)，即系統(tǒng)從環(huán)境得到的功（2）答案體系與環(huán)境的功的交算體系的熱力學(xué)能變（1）根據(jù)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)，即系統(tǒng)從環(huán)境得到的功（2）身的熱力學(xué)能不變題5.在一個(gè)絕熱真空箱上刺一個(gè)小洞，空氣很快沖入，當(dāng)箱內(nèi)與箱外的壓解：不矛盾，因?yàn)閮烧呷〉南到y(tǒng)不同。在焦耳實(shí)驗(yàn)中，系統(tǒng)是第一個(gè)球中的所氣體，當(dāng)沖入真空瓶中時(shí)，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境沒(méi)有做功，達(dá)平衡后系統(tǒng)溫度不變。因理想氣體分子之間的相互作用力可以忽略，真空膨脹后體積變大，但熱力學(xué)能有變化。若是真實(shí)的高壓氣體，在真空膨脹前后，氣體的溫度是會(huì)改變的在本實(shí)驗(yàn)中把沖入真空箱的氣體作為系統(tǒng)，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做了功，系統(tǒng)在絕溫度降低（2）如果該體系在膨脹過(guò)程中對(duì)環(huán)境做 的功，同時(shí)吸收 題4.（1）一個(gè)體系的熱力學(xué)能增加 ，從環(huán)境吸收 的熱，計(jì)課時(shí)練習(xí)1.對(duì)于內(nèi)能是體系的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多2.下列敘述中正確的是物體課時(shí)練習(xí)1.對(duì)于內(nèi)能是體系的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多2.下列敘述中正確的是物體溫度越高，說(shuō)明其內(nèi)能越物體溫度越高，說(shuō)明其所含熱凡體系溫度升高，就肯定是它吸收了凡體系溫度不變，說(shuō)明它既不吸熱也不3.熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑同一過(guò)程的任何途同一過(guò)程的可逆途同一過(guò)程的不可逆途不同過(guò)程的任何途（。5工作。過(guò)一段時(shí)間之后，室內(nèi)的平均氣溫將升降不不一6.恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將降增不增加、減少不能確7.在一剛性的絕熱箱中，隔板兩邊均充滿空氣（視為理想氣體不等，已右左，則將隔板抽去后應(yīng)有8下，一定量理想氣膨脹，與？7.在一剛性的絕熱箱中，隔板兩邊均充滿空氣（視為理想氣體不等，已右左，則將隔板抽去后應(yīng)有8下，一定量理想氣膨脹，與？課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（二1）恒容熱）定義：系統(tǒng)進(jìn)行恒容且無(wú)非體積功的過(guò)程與環(huán)境交換的熱與的關(guān)系（，）（，）2）恒壓熱）與焓）定義：系統(tǒng)進(jìn)行恒壓且無(wú)非體積功的過(guò)程與環(huán)境交換的熱焓）的推導(dǎo)：由可（，），單位與的關(guān)系（，）（，）/兩式由恒容/恒壓過(guò)程推導(dǎo)，但，均為狀態(tài)函數(shù)，故關(guān)系式對(duì)等容/等壓過(guò)程也適用考占 的定義與關(guān)選擇、填空、計(jì)2選擇、填空、計(jì)3選擇、填空、計(jì) 關(guān) 證課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（二1）恒容熱）定義：系統(tǒng)進(jìn)行恒容且無(wú)非體積功的過(guò)程與環(huán)境交換的熱與的關(guān)系（，）（，）2）恒壓熱）與焓）定義：系統(tǒng)進(jìn)行恒壓且無(wú)非體積功的過(guò)程與環(huán)境交換的熱焓）的推導(dǎo)：由可（，），單位與的關(guān)系（，）（，）/兩式由恒容/恒壓過(guò)程推導(dǎo)，但，均為狀態(tài)函數(shù)，故關(guān)系式對(duì)等容/等壓過(guò)程也適用考占 的定義與關(guān)選擇、填空、計(jì)2選擇、填空、計(jì)3選擇、填空、計(jì) 關(guān) 證2和2和的焓變例如正、負(fù)號(hào)答:在絕熱鋼瓶?jī)?nèi)，若沒(méi)有非體積功，那就相當(dāng)于一個(gè)隔離系統(tǒng)，因?yàn)榧冉^,,（不做非體積功不管它是放熱的還是吸熱的，是氣體分子數(shù)增加的還是減來(lái)的函數(shù)，雖有能量單位，但不遵守能量守恒定律。在絕熱鋼瓶中有反應(yīng)瓶?jī)?nèi)壓力下降。根據(jù)焓的定義式，鋼瓶是等容的由于壓力。若是在絕熱鋼瓶中發(fā)的反應(yīng)，由于氣體分子數(shù)沒(méi)有減少，而反應(yīng)是放熱的，因此鋼瓶?jī)?nèi)溫度升高，壓，焓是增加的。從該例題可以看出，焓不遵守能量守恒定題1.在絕熱鋼瓶中氫氣與氧氣化合生成水試判斷該過(guò)程的, 和不可能相等。而焓是狀一定相等。在反應(yīng)中條件。和不可能相等。而焓是狀一定相等。在反應(yīng)中條件。而中，因?yàn)闅溲跞剂想姵刈隽朔求w積功（功變不再等于等壓熱效應(yīng)答恒壓不作非體積另?yè)?jù)熱一容加熱到壓力 的末態(tài)，求途徑 途徑先經(jīng)絕熱膨脹 ，步驟中的 ；再同終態(tài)。途徑為恒壓加熱過(guò)程，過(guò)程中 題3.始態(tài) 某理想氣體，經(jīng)，兩條不同途徑到達(dá)否相等？?jī)烧叩姆磻?yīng)焓 是否相等 的關(guān)系氫氧燃料電池。當(dāng)兩種反應(yīng)的進(jìn)度相同時(shí)，兩者的等壓熱效 題2.在相同溫度和壓力下，氫和氧分別由如下兩條途徑化合成水：燃燒反應(yīng)途事實(shí)31）摩爾定容熱容）（1）時(shí)，物質(zhì)時(shí)的物質(zhì)在恒容且無(wú)非體積功的條下，升溫?zé)o定義為該物質(zhì)在該溫定容熱容數(shù)學(xué)形式單位（2）應(yīng)適用條件：恒容過(guò)程變化適用條件：?jiǎn)巫兺臼聦?shí)31）摩爾定容熱容）（1）時(shí)，物質(zhì)時(shí)的物質(zhì)在恒容且無(wú)非體積功的條下，升溫?zé)o定義為該物質(zhì)在該溫定容熱容數(shù)學(xué)形式單位（2）應(yīng)適用條件：恒容過(guò)程變化適用條件：?jiǎn)巫冏⒁鈱?duì)于理想氣（理想僅是溫度的函數(shù)由得非恒容過(guò)2）摩爾定壓熱容）（1）時(shí)，物理的物質(zhì)在恒壓且非體積功為零的條下，若溫度升高無(wú)限小所需的熱定義為該物質(zhì)在溫下的注意對(duì)于理想氣（理想僅是溫度的函數(shù)由得非恒容過(guò)2）摩爾定壓熱容）（1）時(shí)，物理的物質(zhì)在恒壓且非體積功為零的條下，若溫度升高無(wú)限小所需的熱定義為該物質(zhì)在溫下的摩爾定壓熱容數(shù)學(xué)形式單位（2）應(yīng)適用條件：恒壓過(guò)程變化適用條件：?jiǎn)巫冏⒁鈱?duì)于理想氣,（理想僅是溫度的函數(shù)非恒壓過(guò)3）,的計(jì)凝聚態(tài)物質(zhì)定義：處于固態(tài)或液態(tài)的物公式注意：盡管凝聚態(tài)物質(zhì)等溫過(guò)很小，也不能認(rèn)為是恒容過(guò)程，不用來(lái)計(jì)算，注意對(duì)于理想氣,（理想僅是溫度的函數(shù)非恒壓過(guò)3）,的計(jì)凝聚態(tài)物質(zhì)定義：處于固態(tài)或液態(tài)的物公式注意：盡管凝聚態(tài)物質(zhì)等溫過(guò)很小，也不能認(rèn)為是恒容過(guò)程，不用來(lái)計(jì)算，只有真正恒容時(shí)才能與關(guān)推由定義,又因上式左右兩邊恒壓下可代入推導(dǎo)可其中①：恒壓物質(zhì)升時(shí)的體積增②：物質(zhì)恒壓下升溫單位熱力學(xué)溫度時(shí)，由于體脹克服分子間吸引力，使熱力學(xué)能增加而從環(huán)境中吸收又因上式左右兩邊恒壓下可代入推導(dǎo)可其中①：恒壓物質(zhì)升時(shí)的體積增②：物質(zhì)恒壓下升溫單位熱力學(xué)溫度時(shí)，由于體脹克服分子間吸引力，使熱力學(xué)能增加而從環(huán)境中吸收的③：體積膨脹對(duì)環(huán)境做功而從環(huán)境吸收的1）其中注意①常溫下，單原子理想氣體（），②雙原子理想氣體（），2）（）的變（1）表隨的變化方數(shù)據(jù)列曲函數(shù)關(guān)系,在計(jì)算題中考察（2）是，。對(duì)于理想氣體，代，可。即理想氣與無(wú)關(guān)，低壓下實(shí)際氣體，凝聚態(tài)物質(zhì)可近似適4）（）以為例平均摩爾定壓熱：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)在恒壓且非體積功為，②雙原子理想氣體（），2）（）的變（1）表隨的變化方數(shù)據(jù)列曲函數(shù)關(guān)系,在計(jì)算題中考察（2）是，。對(duì)于理想氣體，代，可。即理想氣與無(wú)關(guān)，低壓下實(shí)際氣體，凝聚態(tài)物質(zhì)可近似適4）（）以為例平均摩爾定壓熱：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)在恒壓且非體積功為由計(jì)公式與關(guān)系5）（1），定壓熱單位公式（2），質(zhì)量定壓熱單位公式答：整個(gè)過(guò)程示意如 力升高 再恒壓泠卻使體積縮小 求整個(gè)過(guò)程的，題 某理想氣體 。由始 ，先恒容加熱使與關(guān)系5）（1），定壓熱單位公式（2），質(zhì)量定壓熱單位公式答：整個(gè)過(guò)程示意如 力升高 再恒壓泠卻使體積縮小 求整個(gè)過(guò)程的，題 某理想氣體 。由始 ，先恒容加熱使，,;,;已知和的摩爾定壓熱分別及態(tài)溫度及過(guò)程 ?，F(xiàn)將隔板撤掉，整個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，求題3.容積 的恒容密閉容器中有一絕熱隔板，其兩側(cè)分別 常壓下 恒壓加熱 的求（1 題2.已 ，,;,;已知和的摩爾定壓熱分別及態(tài)溫度及過(guò)程 。現(xiàn)將隔板撤掉，整個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，求題3.容積 的恒容密閉容器中有一絕熱隔板，其兩側(cè)分別 常壓下 恒壓加熱 的求（1 題2.已 代，代;是固體物質(zhì)；而：過(guò)程恒容、絕熱,得所以，且假設(shè)均不隨溫度代，代;是固體物質(zhì)；而：過(guò)程恒容、絕熱,得所以，且假設(shè)均不隨溫度課時(shí)練習(xí) 是體系的什（）反應(yīng)吸收的能生成2.關(guān)于焓的性質(zhì),下列說(shuō)法中正確的是 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有3.下列哪一種說(shuō)法錯(cuò)誤課時(shí)練習(xí) 是體系的什（）反應(yīng)吸收的能生成2.關(guān)于焓的性質(zhì),下列說(shuō)法中正確的是 焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有3.下列哪一種說(shuō)法錯(cuò)誤）焓是定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)只有在某些特定條件下，焓才與體系吸熱相焓是狀態(tài)函焓是體系能與環(huán)境能進(jìn)行熱交換的能4.公適用于下列哪個(gè)過(guò)程 理想氣體反抗外膨在和大氣壓力下達(dá)平等溫、等壓下電解水給自行車打氣，使車胎內(nèi)的壓力增加5則下列表述正確的是）6可逆電池，使化學(xué)反應(yīng)和電池反應(yīng)的始、終態(tài)相同，這時(shí)熱效應(yīng)，則它們之間數(shù)值的關(guān)系如何理想氣體從始態(tài)壓的等壓下體積膨（）的等壓下氣體膨脹終態(tài)壓力也等。分別計(jì)算每個(gè)過(guò)程,,和。思路：這是一個(gè)理想氣體，，變化過(guò)程，無(wú)論體積、壓力如何化和僅是溫度的函數(shù)，6可逆電池，使化學(xué)反應(yīng)和電池反應(yīng)的始、終態(tài)相同，這時(shí)熱效應(yīng)，則它們之間數(shù)值的關(guān)系如何理想氣體從始態(tài)壓的等壓下體積膨（）的等壓下氣體膨脹終態(tài)壓力也等。分別計(jì)算每個(gè)過(guò)程,,和。思路：這是一個(gè)理想氣體，，變化過(guò)程，無(wú)論體積、壓力如何化和僅是溫度的函數(shù)，，。而與過(guò)程有，只要計(jì)，的值即可得到某理想氣體，，先恒壓加熱使體，再恒容加熱使壓力。求過(guò)程，和。9與雙原子理想氣的混合物，始態(tài)溫壓。今該混合氣體絕熱反抗恒外壓膨脹到平衡態(tài)。求末及過(guò)程，,。10的甲烷氣體恒容降溫，試求過(guò)，,。課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（三1.相變1）（1）（2）（3）（4）蒸發(fā)熔化升華晶型轉(zhuǎn)變2）及該溫度平衡壓力下生相變時(shí)課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（三1.相變1）（1）（2）（3）（4）蒸發(fā)熔化升華晶型轉(zhuǎn)變2）及該溫度平衡壓力下生相變時(shí)對(duì)應(yīng)的焓變（為始態(tài)，為終態(tài)符號(hào)或（，）單位或有關(guān)計(jì)算公式考占1.相變計(jì)2選擇、填空、計(jì)3選擇、填空、計(jì)②③注意：①定義中，相，故②對(duì)于純物質(zhì)兩相平衡系統(tǒng)，溫度確定，平衡壓力確定僅是溫度的函數(shù)3）的關(guān)物質(zhì)相為例，已知溫下的摩爾變及兩相摩爾定壓熱，下下?？杉创稹＂冖圩⒁猓孩俣x中，相，故②對(duì)于純物質(zhì)兩相平衡系統(tǒng)，溫度確定，平衡壓力確定僅是溫度的函數(shù)3）的關(guān)物質(zhì)相為例，已知溫下的摩爾變及兩相摩爾定壓熱，下下?？杉创?。和熱力學(xué)能變。已知水 下水題1. 下， 水 升溫 水蒸氣，求此過(guò)程的焓答求：析出冰的量。已 時(shí)冰的融化熱 立即有一定量冰析出，系統(tǒng)稱 的冰水混合物題2. 下，將極微小冰塊作為晶種，投 的過(guò)冷水種答求：析出冰的量。已 時(shí)冰的融化熱 立即有一定量冰析出，系統(tǒng)稱 的冰水混合物題2. 下，將極微小冰塊作為晶種，投 的過(guò)冷水種答：變化過(guò)程示意如過(guò)程恒壓絕熱，故 的冰后，系統(tǒng)末態(tài)的溫度。計(jì)算時(shí)不考慮容器的熱容水的均比定壓熱 。求絕熱容器內(nèi) 的水題3.已 下冰的熔點(diǎn) ，此時(shí)冰的比熔化 答：變化過(guò)程示意如過(guò)程恒壓絕熱，故 的冰后，系統(tǒng)末態(tài)的溫度。計(jì)算時(shí)不考慮容器的熱容水的均比定壓熱 。求絕熱容器內(nèi) 的水題3.已 下冰的熔點(diǎn) ，此時(shí)冰的比熔化 答：系統(tǒng)中鄰二甲苯恒壓蒸發(fā)的始態(tài)及末態(tài)如框圖所示由狀態(tài)函數(shù)法，有其，分別為液相及氣相單變化過(guò)程對(duì)應(yīng)的焓變而為正常沸，時(shí)的蒸發(fā)焓，由題給數(shù)據(jù)過(guò)程的恒壓答：系統(tǒng)中鄰二甲苯恒壓蒸發(fā)的始態(tài)及末態(tài)如框圖所示由狀態(tài)函數(shù)法，有其，分別為液相及氣相單變化過(guò)程對(duì)應(yīng)的焓變而為正常沸，時(shí)的蒸發(fā)焓，由題給數(shù)據(jù)過(guò)程的恒壓 試求上述蒸，液相及氣相鄰二甲苯的摩爾定壓熱容近似為常數(shù)，分別時(shí)鄰二甲苯蒸汽。已知鄰二甲苯在常壓下正常沸 時(shí)的摩爾蒸發(fā)焓題 的液體鄰二甲苯恒定于常壓下在蒸發(fā)器中蒸發(fā)，成 上述三個(gè)過(guò)程的焓變相加即得蒸發(fā)過(guò)程得恒壓21）為移項(xiàng)可寫則則：任：該組分化學(xué)計(jì)量數(shù)，其中產(chǎn)為正，反應(yīng)為負(fù)：反應(yīng)進(jìn)行程②反應(yīng)進(jìn)度定義式單位注意對(duì)同一化學(xué)式，用各個(gè)組分表示的反應(yīng)進(jìn)度是相當(dāng)某物質(zhì)實(shí)際反應(yīng)一上述三個(gè)過(guò)程的焓變相加即得蒸發(fā)過(guò)程得恒壓21）為移項(xiàng)可寫則則：任：該組分化學(xué)計(jì)量數(shù)，其中產(chǎn)為正，反應(yīng)為負(fù)：反應(yīng)進(jìn)行程②反應(yīng)進(jìn)度定義式單位注意對(duì)同一化學(xué)式，用各個(gè)組分表示的反應(yīng)進(jìn)度是相當(dāng)某物質(zhì)實(shí)際反應(yīng)一定，若反應(yīng)方程式寫法不同，反應(yīng)2）（1）摩爾反應(yīng)焓）公式單位（2）氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：任意溫，壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓下表現(xiàn)出理想體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)液體或固體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：任，壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓的純液或純固體狀態(tài)是現(xiàn)國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)壓力是年以規(guī)氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：任意溫，壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓下表現(xiàn)出理想體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)液體或固體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：任，壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓的純液或純固體狀態(tài)是現(xiàn)國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)壓力是年以規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)壓力②物質(zhì)每一個(gè)溫下都有各自標(biāo)準(zhǔn)態(tài)3）公式單位與關(guān)由狀態(tài)函數(shù)多數(shù)情況下（理想氣體，關(guān)為分別，；，則且即對(duì)于理想氣對(duì)于凝聚態(tài)物質(zhì)恒容或恒壓過(guò)程末態(tài)壓力變化不結(jié)論其中僅表示參與反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)代數(shù)3.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓）1）（1）的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成的相態(tài)的化,則該反的焓變即為該化合在溫時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)，關(guān)為分別，；，則且即對(duì)于理想氣對(duì)于凝聚態(tài)物質(zhì)恒容或恒壓過(guò)程末態(tài)壓力變化不結(jié)論其中僅表示參與反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)代數(shù)3.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓）1）（1）的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成的相態(tài)的化,則該反的焓變即為該化合在溫時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)單位定義中單質(zhì)必須是相應(yīng)條件下最穩(wěn)定相態(tài)，下單質(zhì)中石墨最穩(wěn)定。②穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，（2）計(jì)公式即：末態(tài)各產(chǎn)之和減去始態(tài)各反應(yīng)之和，即。2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓）的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由化學(xué)計(jì)量的符號(hào)單位定義中單質(zhì)必須是相應(yīng)條件下最穩(wěn)定相態(tài)，下單質(zhì)中石墨最穩(wěn)定。②穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，（2）計(jì)公式即：末態(tài)各產(chǎn)之和減去始態(tài)各反應(yīng)之和，即。2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓）的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由化學(xué)計(jì)量的相與氧進(jìn)行完全氧化反應(yīng)時(shí)，該焓變即為該物質(zhì)在溫時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓符號(hào)單位注意：①“完全氧化”指在沒(méi)有催化劑作用下的自然燃燒；含，產(chǎn),產(chǎn)物物。如②由定義可知等（2）計(jì)即：參與反應(yīng)各組與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積代數(shù)和的負(fù)值即為反應(yīng)。隨的變基?；舴蚬酵茖?dǎo)由狀態(tài)函數(shù)法①②③基希霍夫公式（4）狀態(tài)函數(shù)法：設(shè)計(jì)包、標(biāo)準(zhǔn)（2）計(jì)即：參與反應(yīng)各組與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積代數(shù)和的負(fù)值即為反應(yīng)。隨的變基?；舴蚬酵茖?dǎo)由狀態(tài)函數(shù)法①②③基?；舴蚬剑?）狀態(tài)函數(shù)法：設(shè)計(jì)包、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的反應(yīng)途以非恒溫反應(yīng)——絕熱反應(yīng)為例予以介燃燒反應(yīng)的最高火焰（恒壓、絕熱爆炸反應(yīng)的最高溫度、最高壓（恒容、絕熱①燃燒反應(yīng)的最高火②爆炸反應(yīng)的最高溫答反應(yīng) ，則該反應(yīng)的進(jìn)度等于 題1. 混合生成 按如下的計(jì)量方燃燒反應(yīng)的最高火焰（恒壓、絕熱爆炸反應(yīng)的最高溫度、最高壓（恒容、絕熱①燃燒反應(yīng)的最高火②爆炸反應(yīng)的最高溫答反應(yīng) ，則該反應(yīng)的進(jìn)度等于 題1. 混合生成 按如下的計(jì)量方（1）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（2）的摩爾反應(yīng)焓變（1）由石墨和氫氣生成環(huán)丙烷的反應(yīng)熱容如下物思路：首先根據(jù)已時(shí)各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的摩時(shí)（1）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（2）的摩爾反應(yīng)焓變（1）由石墨和氫氣生成環(huán)丙烷的反應(yīng)熱容如下物思路：首先根據(jù)已時(shí)各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的摩時(shí)的反應(yīng)焓值計(jì)時(shí)的摩反應(yīng)焓變。本題中所給值假定在該溫度區(qū)間內(nèi)是與溫度無(wú)關(guān)的常數(shù)（若溫度的函數(shù)，則要在溫度變化區(qū)間內(nèi)進(jìn)行積分，計(jì)算要復(fù)雜一點(diǎn)答摩爾反應(yīng)焓 。已 時(shí)各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和等壓摩題3.計(jì)算反 時(shí)的標(biāo)。根據(jù)這些熱力學(xué)數(shù)據(jù)，試計(jì)丙 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 焓分別 題2.已 和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，環(huán)丙 ，石墨 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃課時(shí)練習(xí)1.試下水的相變焓已知時(shí)水的飽和蒸汽壓，在此條的摩爾蒸焓。下，的熔點(diǎn)，在此條件下冰的摩爾熔化范圍內(nèi)過(guò)泠和冰摩爾定壓熱容分別和。求在常壓下下過(guò)泠水結(jié)冰的爾凝固焓3.已知在的摩爾蒸發(fā)氣的平均摩爾定壓熱容和。求時(shí)水的摩課時(shí)練習(xí)1.試下水的相變焓已知時(shí)水的飽和蒸汽壓，在此條的摩爾蒸焓。下，的熔點(diǎn)，在此條件下冰的摩爾熔化范圍內(nèi)過(guò)泠和冰摩爾定壓熱容分別和。求在常壓下下過(guò)泠水結(jié)冰的爾凝固焓3.已知在的摩爾蒸發(fā)氣的平均摩爾定壓熱容和。求時(shí)水的摩爾蒸發(fā)焓4.蒸氣鍋爐中連續(xù)不斷地注的水，將其加熱并蒸發(fā)，飽和蒸壓的水蒸氣。求每生飽和水蒸氣所需的熱已知水在的摩爾相，水的平均摩爾定壓熱容水蒸的摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系見附錄5.的恒溫槽中有一容積的真空容器，容器內(nèi)底部有一小,,及。已知時(shí)水的飽和蒸汽壓的摩爾發(fā)焓。6和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反的標(biāo)準(zhǔn)摩焓變，的值5.的恒溫槽中有一容積的真空容器，容器內(nèi)底部有一小,,及。已知時(shí)水的飽和蒸汽壓的摩爾發(fā)焓。6和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反的標(biāo)準(zhǔn)摩焓變，的值與以下焓變相當(dāng)（）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成（金剛石）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒（焦炭）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒與前三個(gè)都不7則下列表述正確的（）8在時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩焓。已知時(shí)9.計(jì)算的摩爾反應(yīng)焓。已知熱力學(xué)數(shù)據(jù)如①②③④⑤⑥10.下，下列反應(yīng)已知各物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)8在時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩焓。已知時(shí)9.計(jì)算的摩爾反應(yīng)焓。已知熱力學(xué)數(shù)據(jù)如①②③④⑤⑥10.下，下列反應(yīng)已知各物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（四11）的條件下進(jìn)行的過(guò)程2）理想氣體恒溫膨脹（壓縮）為例假設(shè)有條途徑①將兩堆細(xì)砂一次拿掉，系統(tǒng)在膨脹。再將兩堆細(xì)砂一次加上壓縮回②將兩堆細(xì)砂分兩次拿掉，系統(tǒng)膨脹后，課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（四11）的條件下進(jìn)行的過(guò)程2）理想氣體恒溫膨脹（壓縮）為例假設(shè)有條途徑①將兩堆細(xì)砂一次拿掉，系統(tǒng)在膨脹。再將兩堆細(xì)砂一次加上壓縮回②將兩堆細(xì)砂分兩次拿掉，系統(tǒng)膨脹后，接著反膨至。再先加一堆細(xì)砂壓縮后，加第二堆細(xì)砂壓縮回始態(tài)③每次拿掉無(wú)限小的細(xì)砂體積無(wú)限小膨脹至平衡后再拿掉無(wú)限小細(xì)砂部拿完，體積膨脹。將無(wú)限小細(xì)砂放回活塞直至放完，壓縮回始態(tài)條途徑體積功分別為考占1計(jì)23選擇、計(jì)算、證總結(jié)：①恒溫可逆膨脹，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做最大功，恒溫可逆壓縮，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)②可逆循環(huán)過(guò)程，系統(tǒng)與環(huán)境完全復(fù)原，沒(méi)有何能量痕跡③可逆過(guò)程是理想過(guò)程，現(xiàn)實(shí)并不存在，但如恒溫下平衡壓力相變衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)等可視為可逆過(guò)程處理總結(jié)：①恒溫可逆膨脹，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做最大功，恒溫可逆壓縮，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)②可逆循環(huán)過(guò)程，系統(tǒng)與環(huán)境完全復(fù)原，沒(méi)有何能量痕跡③可逆過(guò)程是理想過(guò)程，現(xiàn)實(shí)并不存在，但如恒溫下平衡壓力相變衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)等可視為可逆過(guò)程處理21）計(jì)算公式2）①理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程公式或常常常②理想氣體絕熱可逆計(jì)算公式或（此式繁瑣，在考試解題中盡量不采用3）圖①恒溫可逆過(guò)程與絕熱可逆過(guò)21）計(jì)算公式2）①理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程公式或常常常②理想氣體絕熱可逆計(jì)算公式或（此式繁瑣，在考試解題中盡量不采用3）圖①恒溫可逆過(guò)程與絕熱可逆過(guò)②絕熱不可逆過(guò)圖絕熱可逆膨絕熱可逆壓題1.某雙原子理想氣從始經(jīng)過(guò)如②絕熱不可逆過(guò)圖絕熱可逆膨絕熱可逆壓題1.某雙原子理想氣從始經(jīng)過(guò)如下四個(gè)不同過(guò)各自的平衡態(tài)，求各及。（1）。，可是理想氣體（2）恒外壓膨脹至平是理想氣體（3）（2）恒溫反 恒外壓膨脹至平衡（4）絕熱反 恒外壓膨脹至平衡（3）絕熱可逆膨脹 ，可是理想氣體（2）恒外壓膨脹至平是理想氣體（3）（2）恒溫反 恒外壓膨脹至平衡（4）絕熱反 恒外壓膨脹至平衡（3）絕熱可逆膨脹 （4）恒外壓膨脹至平題2.一定量的理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)歷（1）定溫可逆（2）絕熱可逆兩學(xué)能，焓以及熱量，體積功關(guān)系滿足 膨脹過(guò)程至具有相同體積的終態(tài)，則終態(tài)壓力，溫度，摩爾體積（4）恒外壓膨脹至平題2.一定量的理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)歷（1）定溫可逆（2）絕熱可逆兩學(xué)能，焓以及熱量，體積功關(guān)系滿足 膨脹過(guò)程至具有相同體積的終態(tài)，則終態(tài)壓力，溫度，摩爾體積答案31）焦耳-湯姆遜實(shí)實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)過(guò)程：絕熱圓筒中有兩個(gè)絕熱活塞，中間有一剛性多孔塞。實(shí)驗(yàn)前體不變前提下，將左側(cè)氣體通過(guò)多孔塞逐漸壓入側(cè)至氣體全部通過(guò)。研究此過(guò)程溫度的答案31）焦耳-湯姆遜實(shí)實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)過(guò)程：絕熱圓筒中有兩個(gè)絕熱活塞，中間有一剛性多孔塞。實(shí)驗(yàn)前體不變前提下，將左側(cè)氣體通過(guò)多孔塞逐漸壓入側(cè)至氣體全部通過(guò)。研究此過(guò)程溫度的膨脹過(guò)程。實(shí)際情況中，當(dāng)穩(wěn)定流動(dòng)的氣體在流動(dòng)時(shí)突阻而使壓力下降的情況即可認(rèn)為是節(jié)流實(shí)驗(yàn)結(jié)果①室溫常壓的始態(tài)下，多數(shù)氣體經(jīng)節(jié)流膨脹溫度下降產(chǎn)生致冷效應(yīng)②少數(shù)氣體（）溫度升高，產(chǎn)生致熱效應(yīng)③始態(tài)壓力足夠低，氣體經(jīng)節(jié)流膨脹溫度基本不2）推導(dǎo)：該過(guò)程由于絕整理故結(jié)論①節(jié)流膨脹是恒焓過(guò)②理想氣體僅是溫度的函數(shù)③真實(shí)氣體是溫度、壓強(qiáng)的函數(shù)④節(jié)流膨脹是不可逆3）焦耳-湯姆遜系（1）取號(hào)：①理想氣體②節(jié)流膨脹后產(chǎn)生致冷效應(yīng)的真實(shí)氣體③節(jié)流膨脹后產(chǎn)生致熱效應(yīng)的真實(shí)氣體注意：理想氣體節(jié)流取號(hào)熱力學(xué)討推導(dǎo)：對(duì)氣對(duì)于節(jié)流膨整理故結(jié)論①節(jié)流膨脹是恒焓過(guò)②理想氣體僅是溫度的函數(shù)③真實(shí)氣體是溫度、壓強(qiáng)的函數(shù)④節(jié)流膨脹是不可逆3）焦耳-湯姆遜系（1）取號(hào)：①理想氣體②節(jié)流膨脹后產(chǎn)生致冷效應(yīng)的真實(shí)氣體③節(jié)流膨脹后產(chǎn)生致熱效應(yīng)的真實(shí)氣體注意：理想氣體節(jié)流取號(hào)熱力學(xué)討推導(dǎo)：對(duì)氣對(duì)于節(jié)流膨可代得分析①對(duì)于理想氣，，。②對(duì)于真實(shí)氣，由圖判斷。把氣對(duì)應(yīng)得溫度，壓力分別稱為該氣體的轉(zhuǎn)換溫度及轉(zhuǎn)壓力，若繪制圖，稱該曲線為轉(zhuǎn)換可代得分析①對(duì)于理想氣，，。②對(duì)于真實(shí)氣，由圖判斷。把氣對(duì)應(yīng)得溫度，壓力分別稱為該氣體的轉(zhuǎn)換溫度及轉(zhuǎn)壓力，若繪制圖，稱該曲線為轉(zhuǎn)換答）節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能發(fā)生了節(jié)流膨脹是絕熱可逆節(jié)流過(guò)程中多孔塞兩邊的壓力不斷變節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓答答：得由題意可知，恒溫壓縮時(shí)，焓增加,答）節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能發(fā)生了節(jié)流膨脹是絕熱可逆節(jié)流過(guò)程中多孔塞兩邊的壓力不斷變節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓答答：得由題意可知，恒溫壓縮時(shí)，焓增加,故時(shí)，系統(tǒng)的焓增加，則氣體 的節(jié)流膨脹系 題3.試 出發(fā)，證明：若一恒量某種氣體 恒溫壓題2.關(guān)于節(jié)流膨脹，下列說(shuō)法正確的是 下，由壓縮 時(shí)溫度應(yīng)升高了多少 題1.已 的焦耳-湯姆遜系 ， 在等焓條課時(shí)練習(xí)理想氣體于恒溫條件下由始態(tài)可逆膨脹到末態(tài)。求始、末態(tài)氣體的以及膨脹過(guò)程的可逆。的理想氣體于始恒溫膨脹至末態(tài)知末態(tài)體，分別計(jì)算氣體膨脹時(shí)反抗恒定外逆膨脹時(shí)系統(tǒng)所作的功，并在圖上繪出兩種不同途徑的功所對(duì)應(yīng)的面積時(shí)，的由恒溫可逆壓縮，試計(jì)算此過(guò)的功。若壓縮后的氣體再反的外壓力進(jìn)行恒溫膨脹回到始態(tài)，問(wèn)課時(shí)練習(xí)理想氣體于恒溫條件下由始態(tài)可逆膨脹到末態(tài)。求始、末態(tài)氣體的以及膨脹過(guò)程的可逆。的理想氣體于始恒溫膨脹至末態(tài)知末態(tài)體，分別計(jì)算氣體膨脹時(shí)反抗恒定外逆膨脹時(shí)系統(tǒng)所作的功，并在圖上繪出兩種不同途徑的功所對(duì)應(yīng)的面積時(shí)，的由恒溫可逆壓縮，試計(jì)算此過(guò)的功。若壓縮后的氣體再反的外壓力進(jìn)行恒溫膨脹回到始態(tài)，問(wèn)過(guò)程的功又是多少4至，對(duì)外做，，求；又若氣體時(shí)，溫度為多少5.，的飽和水蒸氣恒溫可逆膨脹時(shí)的功。已時(shí)水的飽和蒸氣壓的摩質(zhì)量理想氣體，可逆絕熱膨脹，溫度則降，求氣體與，并求過(guò)程。7，的理想氣。左側(cè)內(nèi)部有一體積及熱容均可忽略的熱絲，經(jīng)通電緩慢加熱左側(cè)氣體，推動(dòng)活塞壓縮右側(cè)氣體使壓力最。已知?dú)怏w，試求（1）（2）（3）（4）8，從始經(jīng)絕熱可逆壓。求末態(tài)溫。9.單原子分子理想氣體，始態(tài)、，現(xiàn)經(jīng)（1）。請(qǐng)分別計(jì)算終態(tài)溫、終態(tài)體和不同途徑所做的功10（）11.(多選題）節(jié)流膨脹過(guò)程（）12（）13.理想氣體的焦耳）正負(fù)不確零（4）8，從始經(jīng)絕熱可逆壓。求末態(tài)溫。9.單原子分子理想氣體，始態(tài)、，現(xiàn)經(jīng)（1）。請(qǐng)分別計(jì)算終態(tài)溫、終態(tài)體和不同途徑所做的功10（）11.(多選題）節(jié)流膨脹過(guò)程（）12（）13.理想氣體的焦耳）正負(fù)不確零年焦耳-湯姆遜實(shí)驗(yàn)揭示了）15.實(shí)際氣體焦耳-湯姆遜系為大于小于等于上述答案都有可16.焦耳-湯姆遜實(shí)驗(yàn)是對(duì)焦耳實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，如果得到焦湯系數(shù)，則說(shuō)明理想氣）17.已的焦耳-湯姆遜系在等焓條件下由壓縮時(shí)溫度應(yīng)升高了多少（）18.焦耳-湯姆遜系數(shù)）零的物質(zhì)才能用于工業(yè)制冷19.若某氣體焦耳-湯姆遜系則經(jīng)節(jié)流膨脹后氣體溫度 （選擇升高、降低、不變的一個(gè)填入空格2021.證2021.證課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（五1（1）自發(fā)過(guò)程定義：在自然條件（不需要人為加入功，如壓縮功課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（五1（1）自發(fā)過(guò)程定義：在自然條件（不需要人為加入功，如壓縮功或非體積功的件）下，能夠發(fā)生的自發(fā)過(guò)程實(shí)例：①溫度不同的兩物體傳②打開閥門后，鋼瓶?jī)?nèi)的高壓空氣流③置注意：要使自發(fā)過(guò)程的逆過(guò)程能夠進(jìn)行，環(huán)境必須對(duì)系統(tǒng)（2）熱功轉(zhuǎn)換的方向性：功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，熱轉(zhuǎn)化為功是有限度的熱機(jī)：利用內(nèi)能做功的機(jī)械，如蒸汽機(jī)、內(nèi)燃機(jī)熱機(jī)效率：熱機(jī)對(duì)外做功與從高溫?zé)嵩次盏臒峥颊?選擇題、填空2.公式第二類永動(dòng)機(jī)：從單一熱源吸熱全部用來(lái)對(duì)外做功的機(jī)器，即熱機(jī)效率（3）限度?？ㄖZ設(shè)計(jì)恒溫可逆膨脹公式第二類永動(dòng)機(jī)：從單一熱源吸熱全部用來(lái)對(duì)外做功的機(jī)器，即熱機(jī)效率（3）限度。卡諾設(shè)計(jì)恒溫可逆膨脹，絕熱可逆膨脹、恒溫可該循環(huán)稱為卡諾循環(huán)，如此工作的熱機(jī)稱為卡諾卡諾熱機(jī)效率（注意，代入數(shù)據(jù)時(shí)轉(zhuǎn)換為熱力學(xué)溫度卡諾循環(huán)熱溫商：卡諾循環(huán)，代，整理稱為熱溫商，卡諾循環(huán)中，可逆熱溫商之和為零卡諾定理：在兩個(gè)不同熱源之間工作得所有熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率注意：①工作于兩熱稱為熱溫商，卡諾循環(huán)中，可逆熱溫商之和為零卡諾定理：在兩個(gè)不同熱源之間工作得所有熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率注意：①工作于兩熱源之間的熱機(jī)，熱機(jī)效率存在理論極限，這個(gè)最高限僅與兩熱源溫度有關(guān)普遍意義4）克勞修斯說(shuō)法：熱不能自動(dòng)從低溫物體傳至高溫物體而不產(chǎn)生其他開爾文說(shuō)法：不可能從單一熱源全部吸熱使之全部對(duì)外做功而不產(chǎn)變化2.（1）推導(dǎo)過(guò)程由卡諾循環(huán)對(duì)一個(gè)無(wú)限小得卡諾即在極限情況下即任意可逆循環(huán)熱溫沿封閉曲線得環(huán)積分為。由數(shù)學(xué)定為狀態(tài)函數(shù)熵的公式，注意：①熵是狀態(tài)函數(shù)，是廣度②任何絕熱可逆過(guò)程，熵變均熵的物理意義：系統(tǒng)無(wú)序度的例如同一物（2）推導(dǎo)：以工作，兩個(gè)熱源之間的任意與可逆熱為熵的公式，注意：①熵是狀態(tài)函數(shù)，是廣度②任何絕熱可逆過(guò)程，熵變均熵的物理意義：系統(tǒng)無(wú)序度的例如同一物（2）推導(dǎo)：以工作，兩個(gè)熱源之間的任意與可逆熱為，整理對(duì)于微小循環(huán)故設(shè)一如圖循環(huán)過(guò)程，由不可逆途徑，與可逆組成則即結(jié)論：若過(guò)程的熱溫商小,過(guò)程若過(guò)程的熱溫商等,過(guò)程克勞修斯不等式也稱為熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)形即結(jié)論：若過(guò)程的熱溫商小,過(guò)程若過(guò)程的熱溫商等,過(guò)程克勞修斯不等式也稱為熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)形（3）熵增原理（絕熱過(guò)程即絕熱過(guò)程中熵不可②若將系統(tǒng)與環(huán)境視作一整體熵判據(jù)：用隔離系統(tǒng)的熵差來(lái)判斷過(guò)程的方向和若，則處于平衡狀態(tài)，發(fā)生可逆若，發(fā)生不可逆過(guò)程，是自發(fā)過(guò)題1.如果，可表示理想氣體卡諾循環(huán)的示意圖 圖圖圖圖答（1）（2）（2）徑。以下關(guān)系中不正確的是 答3.體系從狀態(tài)變換到狀態(tài)，由兩種途徑：為可逆途徑。為不可逆逆熱機(jī)從地?zé)崴校?的熱量題2.地?zé)崴臏囟?大氣溫度 若分別利用一可逆熱機(jī)和一不圖圖圖圖答（1）（2）（2）徑。以下關(guān)系中不正確的是 答3.體系從狀態(tài)變換到狀態(tài)，由兩種途徑：為可逆途徑。為不可逆逆熱機(jī)從地?zé)崴?，?的熱量題2.地?zé)崴臏囟?大氣溫度 若分別利用一可逆熱機(jī)和一不，等式兩邊同時(shí)積分選項(xiàng)，等式兩邊同時(shí)積分選項(xiàng)正確；因?yàn)閮烧哽刈兿嗤?，因非可逆條件下，兩邊同時(shí)積分，可以，最終到題4.判斷：可逆熱機(jī)的效率與工作介質(zhì)，變化的種類無(wú)關(guān) 答題5.絕熱常閉剛性容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng) ） ）答：大于，等課時(shí)練習(xí)1.某隔離系統(tǒng)中發(fā)生）過(guò)程，該系統(tǒng)的熵。恒恒可不可熱源熱源之間工作的熱機(jī)，其最大效率為（）3（1）；（2）；（3）（4）兩者都不正確者為（）4.一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行，問(wèn)下列各組中，哪一個(gè)是正（）5)6.有一可逆卡諾熱機(jī)，低溫?zé)嵴n時(shí)練習(xí)1.某隔離系統(tǒng)中發(fā)生）過(guò)程，該系統(tǒng)的熵。恒恒可不可熱源熱源之間工作的熱機(jī)，其最大效率為（）3（1）；（2）；（3）（4）兩者都不正確者為（）4.一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行，問(wèn)下列各組中，哪一個(gè)是正（）5)6.有一可逆卡諾熱機(jī)，低溫?zé)嵩礈兀邷責(zé)嵩礈囟葻釞C(jī)效率 7.可逆循環(huán)的熱溫商之和等 ，在工作于溫度和之間的所有熱中，只 熱機(jī)的效率最高熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述之一 ，其數(shù)學(xué)表達(dá)式 中，只 熱機(jī)的效率最高熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述之一 ，其數(shù)學(xué)表達(dá)式 （）10.判斷：功可以全部變成熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功。）11）課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（六1變化過(guò)程熵變的計(jì)1）公式注意：①三個(gè)計(jì)算公，推已知條件選擇公式②三個(gè)計(jì)算公式對(duì)可逆、不可逆過(guò)程均③絕熱可逆過(guò)程。2）公式：①課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（六1變化過(guò)程熵變的計(jì)1）公式注意：①三個(gè)計(jì)算公，推已知條件選擇公式②三個(gè)計(jì)算公式對(duì)可逆、不可逆過(guò)程均③絕熱可逆過(guò)程。2）公式：①恒容過(guò)程②恒壓過(guò)程③非恒容恒壓過(guò)程注意對(duì)凝聚態(tài)物質(zhì)影響一般很小考占1.單 變化過(guò)程熵變的計(jì)計(jì)233）由可知：對(duì)于真實(shí)氣體，將相應(yīng)狀態(tài)方代入即可4）計(jì)算方法：分別計(jì)算各組成部分的熵變?nèi)缓笄蠛?3）由可知：對(duì)于真實(shí)氣體，將相應(yīng)狀態(tài)方代入即可4）計(jì)算方法：分別計(jì)算各組成部分的熵變?nèi)缓笄蠛?1）（1）可逆相變（平衡相變）過(guò)程。例如水在及其飽和蒸氣下轉(zhuǎn)化為水蒸氣的過(guò)公式：①若已知可逆相變溫及該溫度下未知，但已知另一下利，求。即例如，條件下的過(guò)冷水結(jié)冰計(jì)算方法：利用狀態(tài)函數(shù)法設(shè)，冰冰，求系統(tǒng)的熵 。已知水的凝固題 的過(guò)冷水于恒定 下凝固 下水下的結(jié)冰過(guò)程為可逆相變過(guò)冷水在下的凝固過(guò)程為不可逆相變?，F(xiàn)利用題給條件設(shè)計(jì)由狀態(tài)函數(shù)法，其故3公式，水 水下的結(jié)冰過(guò)程為可逆相變過(guò)冷水在下的凝固過(guò)程為不可逆相變。現(xiàn)利用題給條件設(shè)計(jì)由狀態(tài)函數(shù)法，其故3公式，水 41）熱力學(xué)第三定律表述：純物質(zhì)、完美晶時(shí)的熵為即2）某給定狀態(tài)下的熵標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵定義時(shí)的規(guī)定熵即為溫時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵符號(hào)不發(fā)生晶41）熱力學(xué)第三定律表述：純物質(zhì)、完美晶時(shí)的熵為即2）某給定狀態(tài)下的熵標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵定義時(shí)的規(guī)定熵即為溫時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵符號(hào)不發(fā)生晶型轉(zhuǎn)變，即只有一種晶型這里溫度的下代表熔化表沸騰代表理想氣體根據(jù)前面介紹的熵變計(jì)算方法3）①下標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)以反為下的固態(tài)（完美晶體）經(jīng)歷如下過(guò)程變至溫度為、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體（設(shè)固題1.計(jì)算物質(zhì)在溫度下 設(shè) 的物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵）計(jì)算而是計(jì)算假定各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)反應(yīng)進(jìn)度的熵變②任意溫度下標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵）計(jì)算而是計(jì)算假定各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)反應(yīng)進(jìn)度的熵變②任意溫度下計(jì)算方法：設(shè)計(jì)狀態(tài)答：雙原子理想氣體，題給過(guò)程如下的環(huán)境壓 膨脹到平衡態(tài)，求該膨脹過(guò)程系統(tǒng)的熵 題 雙原子理想氣體，由始 經(jīng)絕熱、反抗恒因?yàn)檫^(guò)程絕熱，由熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體，上式變代入已知數(shù)值，并化簡(jiǎn)，可求得末態(tài)溫由公式，（1），并判斷過(guò)程的可逆（2），求熵變（3）；又因容器體積不變。故由熱力學(xué)一定，說(shuō)明該理想氣體混因?yàn)檫^(guò)程絕熱，由熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體，上式變代入已知數(shù)值，并化簡(jiǎn)，可求得末態(tài)溫由公式，（1），并判斷過(guò)程的可逆（2），求熵變（3）；又因容器體積不變。故由熱力學(xué)一定，說(shuō)明該理想氣體混。 可視為理想氣體題3.一絕熱容器中有一隔板， 隔開，兩邊皆分別單獨(dú)計(jì)和的熵變，然兩者相加，因該過(guò)程的，，故該系統(tǒng)為隔離系統(tǒng)，由熵判據(jù)知，時(shí)，該混合過(guò)程不可（2）（3）上述兩步（混合和壓縮）熵變之和為和由各自的純到與的過(guò)程，由理想氣體的性質(zhì)分子間無(wú)相互作用，可認(rèn)為彼此相互獨(dú)立，沒(méi)有影響，其各自的狀態(tài)未變分別單獨(dú)計(jì)和的熵變，然兩者相加，因該過(guò)程的，，故該系統(tǒng)為隔離系統(tǒng)，由熵判據(jù)知，時(shí)，該混合過(guò)程不可（2）（3）上述兩步（混合和壓縮）熵變之和為和由各自的純到與的過(guò)程，由理想氣體的性質(zhì)分子間無(wú)相互作用，可認(rèn)為彼此相互獨(dú)立，沒(méi)有影響，其各自的狀態(tài)未變體中的分壓答：?jiǎn)卧永硐霘獾碾p原子理想氣的。雙原子理想氣體，在恒 下絕熱混合達(dá)到平衡態(tài)，求過(guò)程題4.始態(tài) 單原子理想氣體 因混合過(guò)程絕熱、恒，則代入數(shù)值，解得末態(tài)混合氣體中各組分的則過(guò)程的熵而，故因混合過(guò)程絕熱、恒，則代入數(shù)值，解得末態(tài)混合氣體中各組分的則過(guò)程的熵而，故過(guò)程絕熱，故過(guò)程自發(fā)。答：先求混合后的末：恒壓絕熱過(guò)程，解則過(guò)程絕熱，液態(tài)水可視為隔離系統(tǒng)，故過(guò)程自發(fā)答：因該相變過(guò)程為可逆相變，故由公過(guò)程絕熱，故過(guò)程自發(fā)。答：先求混合后的末：恒壓絕熱過(guò)程，解則過(guò)程絕熱，液態(tài)水可視為隔離系統(tǒng)，故過(guò)程自發(fā)答：因該相變過(guò)程為可逆相變，故由公即統(tǒng)熵 ，試求環(huán)境的熵 以及隔離系統(tǒng)的熵 題7.已求 的過(guò)冷水在大氣壓力下凝固 下的冰的 ，求過(guò)程 題 水 下汽化為水蒸氣，已知該條件下得汽題 下絕熱混合將代入公式則說(shuō)明過(guò)冷水凝固是一自發(fā)的不可逆過(guò)程題8.某系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后，下列表述正確的是 答。系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)不可逆與否，因?yàn)殪厥菭顟B(tài)函數(shù)。指明不可逆循環(huán)，系統(tǒng)和環(huán)境的總，因。將代入公式則說(shuō)明過(guò)冷水凝固是一自發(fā)的不可逆過(guò)程題8.某系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后，下列表述正確的是 答。系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)不可逆與否，因?yàn)殪厥菭顟B(tài)函數(shù)。指明不可逆循環(huán)，系統(tǒng)和環(huán)境的總，因。課時(shí)練習(xí)）2.下過(guò)冷水經(jīng)等溫等壓過(guò)程凝聚為同樣條件）3）4）不確在等容下加熱的課時(shí)練習(xí)）2.下過(guò)冷水經(jīng)等溫等壓過(guò)程凝聚為同樣條件）3）4）不確在等容下加熱的）理想氣體分別經(jīng)（絕熱可逆膨脹（絕熱恒外壓下膨脹）7.當(dāng)理想氣體在等溫）進(jìn)行膨脹時(shí)，求得系統(tǒng)的該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大，則該變化中，從熱源吸熱（）8.熱力學(xué)第三定律可以表示為 在時(shí)，任何晶體的熵等在時(shí)，任何完美晶體的熵等于零在時(shí)，任何晶體的熵等在時(shí)，任何完美晶體的熵等于零9的氫氣下的大氣中散熱直至理想氣體分別經(jīng)（絕熱可逆膨脹（絕熱恒外壓下膨脹）7.當(dāng)理想氣體在等溫）進(jìn)行膨脹時(shí)，求得系統(tǒng)的該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大，則該變化中，從熱源吸熱（）8.熱力學(xué)第三定律可以表示為 在時(shí)，任何晶體的熵等在時(shí)，任何完美晶體的熵等于零在時(shí)，任何晶體的熵等在時(shí)，任何完美晶體的熵等于零9的氫氣下的大氣中散熱直至及整個(gè)隔離系統(tǒng)的熵。10和課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（七1.亥姆霍茲函數(shù)）與吉布斯函數(shù)）的導(dǎo)出：根對(duì)的過(guò),代入得整理記故對(duì)于恒溫恒容且非體積功為零條件下的自發(fā)過(guò)程，。的導(dǎo)出：對(duì)的過(guò)得記故對(duì)于恒溫恒容且非體積功為零條件下的自發(fā)過(guò)程，。單位或考占1選擇、填空、計(jì) 的計(jì)課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（七1.亥姆霍茲函數(shù)）與吉布斯函數(shù)）的導(dǎo)出：根對(duì)的過(guò),代入得整理記故對(duì)于恒溫恒容且非體積功為零條件下的自發(fā)過(guò)程，。的導(dǎo)出：對(duì)的過(guò)得記故對(duì)于恒溫恒容且非體積功為零條件下的自發(fā)過(guò)程，。單位或考占1選擇、填空、計(jì) 的計(jì)二者都是狀態(tài)函數(shù)、判據(jù)：①亥姆霍茲判適用條件：恒溫恒容且非體積功為的過(guò)程②吉布斯判據(jù)適用條件：恒溫恒壓且非體積功為的過(guò)程統(tǒng)（）即可的物理意義：①恒溫聯(lián)立可逆過(guò)得即反映系統(tǒng)進(jìn)行恒溫狀態(tài)變化時(shí)具有對(duì)外做功能的大②，對(duì)于恒容過(guò)二者都是狀態(tài)函數(shù)、判據(jù)：①亥姆霍茲判適用條件：恒溫恒容且非體積功為的過(guò)程②吉布斯判據(jù)適用條件：恒溫恒壓且非體積功為的過(guò)程統(tǒng)（）即可的物理意義：①恒溫聯(lián)立可逆過(guò)得即反映系統(tǒng)進(jìn)行恒溫狀態(tài)變化時(shí)具有對(duì)外做功能的大②，對(duì)于恒容過(guò)程即反映恒溫恒容過(guò)程系統(tǒng)對(duì)外做非體積功的物理意義得即恒溫恒壓過(guò)程中等于系統(tǒng)對(duì)外所作的可逆非體②化學(xué)反應(yīng)過(guò)其表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)，在溫度的態(tài)的化合的即為該化合在溫的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)符號(hào)注意：①對(duì)于熱力學(xué)穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)②可逆相變過(guò)程。以下關(guān)系式中能滿足自發(fā)反應(yīng)的是 答：。等溫、②化學(xué)反應(yīng)過(guò)其表示標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)，在溫度的態(tài)的化合的即為該化合在溫的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)符號(hào)注意：①對(duì)于熱力學(xué)穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)②可逆相變過(guò)程。以下關(guān)系式中能滿足自發(fā)反應(yīng)的是 答：。等溫、等壓下化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的必要條件，故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（1）（2）的壓縮（3）（1）理想氣體的等溫可逆壓縮過(guò)程氣體，已 力 。分別求每個(gè)過(guò)程 。設(shè)氣體為理題 時(shí)， 經(jīng)下列三個(gè)不同的途徑，壓縮到終態(tài)題1.等溫、等壓下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是 和溫度共同決定的（2）與（）中相同。等外壓壓縮，根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程）多，這是因?yàn)榭赡鎵嚎s環(huán)境做最?。?）。對(duì)于雙原子分根據(jù)絕熱可逆過(guò)程方。請(qǐng)計(jì)算該過(guò)程 。已 題3.（）在水的標(biāo)準(zhǔn)沸 下， 可逆壓縮（2）與（）中相同。等外壓壓縮，根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程）多，這是因?yàn)榭赡鎵嚎s環(huán)境做最?。?）。對(duì)于雙原子分根據(jù)絕熱可逆過(guò)程方。請(qǐng)計(jì)算該過(guò)程 。已 題3.（）在水的標(biāo)準(zhǔn)沸 下， 可逆壓縮適當(dāng)近似（）是可逆相變，計(jì)算比較簡(jiǎn)單，計(jì)算時(shí)注意正、負(fù)（）是不在正功的過(guò)程，可以用吉布斯自由能判據(jù)來(lái)判斷過(guò)程的自發(fā)性變的可逆相變，因。（）設(shè)計(jì)可逆過(guò)程，繞到可逆相變點(diǎn)，可逆過(guò)程如下所適當(dāng)近似（）是可逆相變，計(jì)算比較簡(jiǎn)單，計(jì)算時(shí)注意正、負(fù)（）是不在正功的過(guò)程，可以用吉布斯自由能判據(jù)來(lái)判斷過(guò)程的自發(fā)性變的可逆相變，因。（）設(shè)計(jì)可逆過(guò)程，繞到可逆相變點(diǎn)，可逆過(guò)程如下所示①是液體的等溫降壓。因液體的體積受壓力的英雄不大，所是可逆相變過(guò)程。③的吉布斯自由能的變化 ，并說(shuō)明這時(shí)應(yīng)采用何種判據(jù)來(lái)判斷過(guò)程的自發(fā)性，判斷的結(jié)果如何（ 時(shí) 蒸發(fā)為同溫同壓蒸氣計(jì)算該過(guò)壓力下，水的摩爾氣化焓 。計(jì)算時(shí)可據(jù)。計(jì)算結(jié)和蒸發(fā)同溫、同壓蒸據(jù)。計(jì)算結(jié)和蒸發(fā)同溫、同壓蒸氣是一個(gè)非自發(fā)的過(guò)程課時(shí)九氦在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱，求該過(guò)程及知氦。（）下等溫可逆膨脹（）下，等溫、等外膨脹至系統(tǒng)壓力也）在等壓下，系統(tǒng)溫度升。已知。試分別計(jì)算以上三的和。3乙醚液體的玻璃微泡放入充、恒溫的容器中，設(shè)法將課時(shí)九氦在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱，求該過(guò)程及知氦。（）下等溫可逆膨脹（）下，等溫、等外膨脹至系統(tǒng)壓力也）在等壓下，系統(tǒng)溫度升。已知。試分別計(jì)算以上三的和。3乙醚液體的玻璃微泡放入充、恒溫的容器中，設(shè)法將玻璃微泡打破，乙醚液體完全氣化，并形成混合理想氣體。已知乙醚在時(shí)的沸點(diǎn)是。摩爾氣化焓）程中）乙醚在變化過(guò)程中。4.過(guò)程到達(dá)各自的終態(tài)，試計(jì)算各個(gè)過(guò)程。（）等容可逆冷卻。（）等溫可逆壓縮（）等壓可逆加熱。（）絕熱可逆膨脹。5。試計(jì)算條件下，該反應(yīng)進(jìn)度時(shí)和。各物質(zhì)時(shí)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下（值在溫度區(qū)間內(nèi)是與溫度無(wú)關(guān)的常數(shù)物在和下變成同溫、同壓，計(jì)算該和。已時(shí)的飽5。試計(jì)算條件下，該反應(yīng)進(jìn)度時(shí)和。各物質(zhì)時(shí)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下（值在溫度區(qū)間內(nèi)是與溫度無(wú)關(guān)的常數(shù)物在和下變成同溫、同壓，計(jì)算該和。已時(shí)的飽和蒸氣壓氣化的熱力學(xué)函數(shù)的影響可以忽略課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（八11）熱力學(xué)基本方程的導(dǎo)對(duì)于可逆的過(guò)程聯(lián)立可得①由，代入②由，代入由，代入熱力學(xué)基本方程適用條件：封閉系統(tǒng)的可逆過(guò)2）、、的一階偏導(dǎo)數(shù)關(guān)系推導(dǎo)，全微分表達(dá)式與比考占1證明、計(jì)2.兩相平衡時(shí) 關(guān)課時(shí)熱力學(xué)基礎(chǔ)（八11）熱力學(xué)基本方程的導(dǎo)對(duì)于可逆的過(guò)程聯(lián)立可得①由，代入②由，代入由，代入熱力學(xué)基本方程適用條件：封閉系統(tǒng)的可逆過(guò)2）、、的一階偏導(dǎo)數(shù)關(guān)系推導(dǎo)，全微分表達(dá)式與比考占1證明、計(jì)2.兩相平衡時(shí) 關(guān)可、的一階偏導(dǎo)數(shù)關(guān)系、、、的一階偏導(dǎo)數(shù)關(guān)系式分別為應(yīng)用：便于計(jì)算狀態(tài)函數(shù)變化吉布亥姆霍茲方程應(yīng)用：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3）為因二階偏導(dǎo)數(shù)與求導(dǎo)順序無(wú)關(guān)可、的一階偏導(dǎo)數(shù)關(guān)系、、、的一階偏導(dǎo)數(shù)關(guān)系式分別為應(yīng)用：便于計(jì)算狀態(tài)函數(shù)變化吉布亥姆霍茲方程應(yīng)用：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3）為因二階偏導(dǎo)數(shù)與求導(dǎo)順序無(wú)關(guān)故麥克斯韋關(guān)系應(yīng)用意義：將不可測(cè)量的量用直接可測(cè)量的量表示出來(lái)4）①熱容、的關(guān)推導(dǎo)時(shí)，兩邊同，有由得關(guān)系式為②循環(huán)公式如③熱力學(xué)能方程，焓方程，熵故麥克斯韋關(guān)系應(yīng)用意義：將不可測(cè)量的量用直接可測(cè)量的量表示出來(lái)4）①熱容、的關(guān)推導(dǎo)時(shí)，兩邊同，有由得關(guān)系式為②循環(huán)公式如③熱力學(xué)能方程，焓方程，熵推導(dǎo)過(guò)程見2關(guān)1）克拉佩龍方程推導(dǎo)為若改變強(qiáng)，改變壓,仍要維持平則整理代，克拉佩龍方程或適用條件：反應(yīng)物質(zhì)任意兩相推導(dǎo)過(guò)程見2關(guān)1）克拉佩龍方程推導(dǎo)為若改變強(qiáng)，改變壓,仍要維持平則整理代，克拉佩龍方程或適用條件：反應(yīng)物質(zhì)任意兩相即為溫下的飽和蒸氣壓即為氣-液，氣-固平衡飽和蒸氣壓隨溫度的變②熔化或晶型轉(zhuǎn)變過(guò)程可看出熔點(diǎn)或晶型轉(zhuǎn)變溫度隨P2）克勞修斯-克拉佩龍方程（克-克方程克-克方程推導(dǎo)：以液體蒸發(fā)過(guò)程為例假設(shè)蒸氣為理想氣體故即克-克方程：①微分②不定積分式③定積分式適用條件：氣-液，氣-固平應(yīng)用：①根據(jù)不定積分式，將某液體或固體在一對(duì)作圖，由斜率和截距和。②若2）克勞修斯-克拉佩龍方程（克-克方程克-克方程推導(dǎo)：以液體蒸發(fā)過(guò)程為例假設(shè)蒸氣為理想氣體故即克-克方程：①微分②不定積分式③定積分式適用條件：氣-液，氣-固平應(yīng)用：①根據(jù)不定積分式，將某液體或固體在一對(duì)作圖，由斜率和截距和。②若已知在兩個(gè)不同下的飽和蒸氣壓，可利用定積分式計(jì)。若已及下的飽和，可計(jì)算另一溫下的飽和。點(diǎn)時(shí)注意：由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所做的三個(gè)近似處理分別①或；②將蒸氣視為理想氣；③在溫度變化不大時(shí)無(wú)關(guān)的常數(shù)是的函數(shù)，，則其全微又由熱力學(xué)基本方及麥克斯韋關(guān)系，代入上式①題2.求證（1 （2）對(duì)理想氣注意：由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時(shí)所做的三個(gè)近似處理分別①或；②將蒸氣視為理想氣；③在溫度變化不大時(shí)無(wú)關(guān)的常數(shù)是的函數(shù)，，則其全微又由熱力學(xué)基本方及麥克斯韋關(guān)系，代入上式①題2.求證（1 （2）對(duì)理想氣1.求②引用麥克斯韋關(guān)系，代入上式，③將③式代入①式（2）證明：設(shè)的函數(shù)，求其全微分得又因由麥克斯韋關(guān)系答案：由克拉佩龍方。試求將外壓增 時(shí)冰的熔點(diǎn)為多少，冰和水的密度分別 題4.已 下冰的②引用麥克斯韋關(guān)系，代入上式，③將③式代入①式（2）證明：設(shè)的函數(shù)，求其全微分得又因由麥克斯韋關(guān)系答案：由克拉佩龍方。試求將外壓增 時(shí)冰的熔點(diǎn)為多少，冰和水的密度分別 題4.已 下冰的熔點(diǎn) ，此條件下冰得熔化3.求得其中代入積分式解得即冰融化時(shí)，，，即加壓后熔點(diǎn)降低答案：將已知條件代入克-克方程定積有解得即在大氣壓的高原地區(qū)，水沸騰時(shí)的溫度 下水的沸點(diǎn)，假設(shè)其不隨溫度變化，試計(jì)算西藏某地區(qū)大氣題5.已 下水的沸點(diǎn) ，摩爾蒸發(fā)得其中代入積分式解得即冰融化時(shí)，，，即加壓后熔點(diǎn)降低答案：將已知條件代入克-克方程定積有解得即在大氣壓的高原地區(qū)，水沸騰時(shí)的溫度 下水的沸點(diǎn)，假設(shè)其不隨溫度變化，試計(jì)算西藏某地區(qū)大氣題5.已 下水的沸點(diǎn) ，摩爾蒸發(fā)課時(shí)練習(xí)范德華氣值與以下值相等的是）2.克-克方程式可用于）固-氣及液-氣兩相固-液兩相平固-固兩相平液-液-氣三34.求56試證明：經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體的強(qiáng)度隨壓力的降低而升7.和氯在下的正常沸點(diǎn)分別和，和。求兩液體具有相同飽和蒸氣壓時(shí)的溫8.在下的熔點(diǎn)，課時(shí)練習(xí)范德華氣值與以下值相等的是）2.克-克方程式可用于）固-氣及液-氣兩相固-液兩相平固-固兩相平液-液-氣三34.求56試證明：經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體的強(qiáng)度隨壓力的降低而升7.和氯在下的正常沸點(diǎn)分別和，和。求兩液體具有相同飽和蒸氣壓時(shí)的溫8.在下的熔點(diǎn)，此時(shí)比熔化液汞和固態(tài)汞的密度分別和（1）下的熔（2），壓力需增大多9.知水時(shí)的飽和蒸氣壓下的正常沸為。求（1）和值9.知水時(shí)的飽和蒸氣壓下的正常沸為。求（1）和值（2）（3）課時(shí)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（一11）2）物質(zhì)的量分：?jiǎn)挝毁|(zhì)量摩爾濃（其中為溶劑質(zhì)單位物質(zhì)的量濃:單位或：?jiǎn)挝豢颊?選擇、填23.化學(xué)課時(shí)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（一11）2）物質(zhì)的量分：?jiǎn)挝毁|(zhì)量摩爾濃（其中為溶劑質(zhì)單位物質(zhì)的量濃:單位或：?jiǎn)挝豢颊?選擇、填23.化學(xué)21）①偏摩爾量公式以外其余組分物質(zhì)的量均不變的條件下廣度隨組物質(zhì)的稱為組的偏摩爾偏摩爾量，，，注意只有均相系統(tǒng)的廣度性21）①偏摩爾量公式以外其余組分物質(zhì)的量均不變的條件下廣度隨組物質(zhì)的稱為組的偏摩爾偏摩爾量，，，注意只有均相系統(tǒng)的廣度性質(zhì)才有偏摩爾量而與系統(tǒng)內(nèi)部物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)條件必須是恒溫、恒對(duì)于純物質(zhì)的均相系統(tǒng)，偏摩爾量即為該物質(zhì)的摩爾量②偏摩爾量的集合公意義：體系總的容量性質(zhì)等于各組分偏摩爾量的如，對(duì)于只有兩個(gè)組分的體系③偏摩爾量和摩爾量的差別總結(jié)：組成越接近純對(duì)于純物質(zhì)的均相系統(tǒng)，偏摩爾量即為該物質(zhì)的摩爾量②偏摩爾量的集合公意義：體系總的容量性質(zhì)等于各組分偏摩爾量的如，對(duì)于只有兩個(gè)組分的體系③偏摩爾量和摩爾量的差別總結(jié)：組成越接近純物質(zhì)，該組分偏摩爾體積越接近純物質(zhì)摩爾體④吉布斯-杜亥姆方或意義：在恒溫恒壓下混合物的組成發(fā)生變化時(shí)各組分偏摩爾量存在相互如：二組分混合，一組分偏摩爾量增大，另一組分⑤偏摩爾量之間的函熱力學(xué)基本關(guān)系式對(duì)偏摩爾量同樣適用如3.化學(xué)1）化學(xué)勢(shì)公式意義：混合物中組的偏摩爾吉布斯函定義的化學(xué)勢(shì)3.化學(xué)1）化學(xué)勢(shì)公式意義：混合物中組的偏摩爾吉布斯函定義的化學(xué)勢(shì)2）組分的物質(zhì)的量有關(guān)以為保持特征變量和以外其他組分不變，某熱力學(xué)函數(shù)變化率稱學(xué)勢(shì)故化學(xué)勢(shì)的廣義定義注意：其中只是偏摩爾量3）①對(duì)于單相多組分系可適用于封閉系統(tǒng)，也可適用于開放系②對(duì)于多相多組分系對(duì)于其任一相，若忽略界面①對(duì)于單相多組分系可適用于封閉系統(tǒng)，也可適用于開放系②對(duì)于多相多組分系對(duì)于其任一相，若忽略界面現(xiàn)象作用，系統(tǒng)熱力學(xué)函數(shù)即故注意：方程可適用于開放系統(tǒng)4）①化學(xué)勢(shì)判據(jù)適用條件：恒溫恒壓或恒溫恒②化學(xué)勢(shì)在各相平衡中的應(yīng)示例恒溫恒條件下物從相向相遷此而對(duì)于相相即故注意：方程可適用于開放系統(tǒng)4）①化學(xué)勢(shì)判據(jù)適用條件：恒溫恒壓或恒溫恒②化學(xué)勢(shì)在各相平衡中的應(yīng)示例恒溫恒條件下物從相向相遷此而對(duì)于相相則各相化學(xué)勢(shì)必須相等若化學(xué)勢(shì)不相等；該物質(zhì)必然從化學(xué)勢(shì)較大的相轉(zhuǎn)移至化學(xué)勢(shì)較?、刍瘜W(xué)勢(shì)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)答案：對(duì)二組分溶液，溶液中物的物質(zhì)的與溶液的物質(zhì)的量比，稱則各相化學(xué)勢(shì)必須相等若化學(xué)勢(shì)不相等；該物質(zhì)必然從化學(xué)勢(shì)較大的相轉(zhuǎn)移至化學(xué)勢(shì)較?、刍瘜W(xué)勢(shì)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)答案：對(duì)二組分溶液，溶液中物的物質(zhì)的與溶液的物質(zhì)的量比，稱為物的摩爾分?jǐn)?shù)，符。物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度在二組分溶液中的摩爾分與其濃度之間的關(guān)系為式中為溶液的密度，單；代表溶劑而物的質(zhì)量摩爾濃度則是溶液中溶的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量若溶液的組成用的摩爾分?jǐn)?shù)表示時(shí)，試導(dǎo)出與，與之間的關(guān)系爾濃度為此溶液的密度為 分別代表溶劑和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量1.由溶劑溶質(zhì)成一定組成的溶液。此溶液中濃度為，質(zhì)量。在二組分溶液中溶質(zhì)B的摩與質(zhì)量摩爾濃答案。題3.對(duì)于偏摩爾量，指出下列說(shuō)法錯(cuò)誤者 （1）（2）（3）和壓的變化而變（4）、壓的變化而變化，而且也隨各組分濃度答案。增減不不確答案。。在二組分溶液中溶質(zhì)B的摩與質(zhì)量摩爾濃答案。題3.對(duì)于偏摩爾量，指出下列說(shuō)法錯(cuò)誤者 （1）（2）（3）和壓的變化而變（4）、壓的變化而變化，而且也隨各組分濃度答案。增減不不確答案。斯-杜亥姆公式偏摩爾量之間的關(guān)系。對(duì)于和組成的均相統(tǒng)，偏摩爾體積的變當(dāng)變大時(shí)就會(huì)減小濃度的改變而增加，則的偏摩爾體積將雖濃度的改變而 4.在等溫等壓條件下，有一個(gè)和組成的均相系統(tǒng)。若的偏摩爾爾體 ，那么的偏摩爾為 題 組成的溶液，體積 ， 時(shí)，的偏課時(shí)1.下列偏微分中能稱為偏摩爾量的是）2和混合而成總體積該溶液中的偏摩爾體，則組的偏摩爾體為 3，與）兩者不能比4.下列哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)）5.下列各式哪個(gè)不是化學(xué)勢(shì)）（）只能稱為偏摩爾只能稱為化學(xué)既可稱為化學(xué)勢(shì)也可稱為偏摩首先是物質(zhì)的摩爾吉布斯自由7的適用條件是）等溫、等容各物質(zhì)課時(shí)1.下列偏微分中能稱為偏摩爾量的是）2和混合而成總體積該溶液中的偏摩爾體，則組的偏摩爾體為 3，與）兩者不能比4.下列哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)）5.下列各式哪個(gè)不是化學(xué)勢(shì)）（）只能稱為偏摩爾只能稱為化學(xué)既可稱為化學(xué)勢(shì)也可稱為偏摩首先是物質(zhì)的摩爾吉布斯自由7的適用條件是）等溫、等容各物質(zhì)的等壓、等熵各物質(zhì)的濃度發(fā)生微小改等溫、等容各物質(zhì)的比例為定等溫、等壓各物質(zhì)濃果溶于中形成的某溶液，質(zhì)，溶液。求此果糖溶液（1）（2）（3）9.、水溶解有醋，當(dāng)醋酸的質(zhì)量摩爾濃等溫、等壓各物質(zhì)濃果溶于中形成的某溶液，質(zhì)，溶液。求此果糖溶液（1）（2）（3）9.、水溶解有醋，當(dāng)醋酸的質(zhì)量摩爾濃介和之間時(shí)，溶液的總體（1）把和醋酸的偏摩爾體積分別表示的函數(shù)關(guān)系式（2）時(shí)水和醋酸的偏摩爾課時(shí)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（二11）推導(dǎo)：將代得積分公式2）化學(xué)公式其為3）公式其為同溫同壓下真實(shí)氣體與理想氣體摩爾體積之4）化學(xué)考占1選擇、填空、計(jì)23課時(shí)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（二11）推導(dǎo)：將代得積分公式2）化學(xué)公式其為3）公式其為同溫同壓下真實(shí)氣體與理想氣體摩爾體積之4）化學(xué)考占1選擇、填空、計(jì)23公式其為真實(shí)氣體混合物組偏摩爾體積與同溫度總下的理想氣體摩爾體5）其定義為逸度，也可表為逸度因子，修正真實(shí)氣體對(duì)理想氣體意義公式其為真實(shí)氣體混合物組偏摩爾體積與同溫度總下的理想氣體摩爾體5）其定義為逸度，也可表為逸度因子，修正真實(shí)氣體對(duì)理想氣體意義：將含有積分的真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì)公式通過(guò)引入修正因子轉(zhuǎn)化為適的氣體化學(xué)勢(shì)表達(dá)②逸度和逸度因子的公式或使用圖解法或逸度③真實(shí)氣體和理想氣體的逸度與壓強(qiáng)的理想氣體在任意壓力真實(shí)氣線離開原點(diǎn)后隨壓力變大就偏離（可上可下理想氣體直真實(shí)氣體的b點(diǎn)，，但不是標(biāo)準(zhǔn)④路易斯-蘭德爾逸公式意理想氣體在任意壓力真實(shí)氣線離開原點(diǎn)后隨壓力變大就偏離（可上可下理想氣體直真實(shí)氣體的b點(diǎn)，，但不是標(biāo)準(zhǔn)④路易斯-蘭德爾逸公式意義：真實(shí)氣體在混合物組的逸度等于該組分處在混合氣體溫度總壓下單獨(dú)存在時(shí)的逸度與該組分摩爾分?jǐn)?shù)的乘21）定義：一定溫度時(shí)，溶液中溶劑的蒸氣與溶劑在溶液中的物質(zhì)的量數(shù)成正比，其比例系數(shù)為純?nèi)軇┰谠摐囟葧r(shí)的蒸氣公式適用條件：定溫、稀溶液、非揮發(fā)性溶2）定義：一定溫度時(shí)，稀溶液中揮發(fā)性物質(zhì)的平衡分與溶質(zhì)在溶液中摩分（或質(zhì)量摩爾濃）成正公式其中單位單位適用條件：溶質(zhì)在氣、液相分子狀態(tài)定義：一定溫度時(shí)，稀溶液中揮發(fā)性物質(zhì)的平衡分與溶質(zhì)在溶液中摩分（或質(zhì)量摩爾濃）成正公式其中單位單位適用條件：溶質(zhì)在氣、液相分子狀態(tài)相同的理想3）①二者關(guān)拉烏爾定律對(duì)于溶劑和亨利定律對(duì)于溶質(zhì)，均只有對(duì)無(wú)限稀的溶液即理稀溶液才是準(zhǔn)確的，但在溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)接近于0（即稀溶液）的很小范圍內(nèi)個(gè)定律還是近似成立的。如和的性質(zhì)較接近，適用的范圍也隨之增大以組為例，在稀溶液作為溶劑與成正比，比例系數(shù)，符合拉烏爾定律在稀溶液區(qū)外 實(shí)際值與拉烏爾定律有明顯偏差在右側(cè)稀溶液區(qū)作為溶質(zhì)，雖與不符合拉烏爾定律，但二者正比，比例系數(shù)，符合亨利定律②拉烏爾定律適用于稀溶液中溶劑微觀的環(huán)境與純?nèi)軇缀跸嗤??；旌衔镏懈鞣N分子之間的相互作用力完全相同31）②拉烏爾定律適用于稀溶液中溶劑微觀的環(huán)境與純?nèi)軇缀跸嗤；旌衔镏懈鞣N分子之間的相互作用力完全相同31）任意溫度下均遵守拉烏爾定律的液態(tài)（即同一組分分子與不同組分間的相互作用相同，各組分分子具有相同形狀和體積②推導(dǎo)：氣液平衡代得而故公式若考慮液體體積受壓力影響（一般不考慮③理想液態(tài)混合物化2）烏爾定律，溶質(zhì)遵守亨利定律注意化學(xué)熱力學(xué)中的稀溶液并不僅僅指濃度很小的溶液態(tài)混合物指液體與與液體以任意比例互相混合成均相；溶指氣體、液體或固體溶于液體②溶劑的化學(xué)勢(shì)公式或其中指等溫等壓，2）烏爾定律，溶質(zhì)遵守亨利定律注意化學(xué)熱力學(xué)中的稀溶液并不僅僅指濃度很小的溶液態(tài)混合物指液體與與液體以任意比例互相混合成均相；溶指氣體、液體或固體溶于液體②溶劑的化學(xué)勢(shì)公式或其中指等溫等壓，純?nèi)艿幕瘜W(xué)勢(shì)，不是標(biāo)準(zhǔn)指溫，標(biāo)準(zhǔn)壓力的純液③溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)公式推導(dǎo)其為溶質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量摩爾則公式或其中為標(biāo)準(zhǔn)濃3）推導(dǎo)在兩相達(dá)到平衡時(shí)在整理而一定溫度下與為定故為分配系公式或4）①真實(shí)液態(tài)混合物組化學(xué)公式其則公式或其中為標(biāo)準(zhǔn)濃3）推導(dǎo)在兩相達(dá)到平衡時(shí)在整理而一定溫度下與為定故為分配系公式或4）①真實(shí)液態(tài)混合物組化學(xué)公式其定義為活度，相當(dāng)于真實(shí)溶液中“有效的摩為活度因子，相當(dāng)于真實(shí)溶液偏離理想情況的程化學(xué)勢(shì)活度公式②真實(shí)溶液的溶劑化公式定義：為滲透③真實(shí)溶液溶質(zhì)的化公式其定義為溶的活度因其它形式分定義為活度，相當(dāng)于真實(shí)溶液中“有效的摩為活度因子，相當(dāng)于真實(shí)溶液偏離理想情況的程化學(xué)勢(shì)活度公式②真實(shí)溶液的溶劑化公式定義：為滲透③真實(shí)溶液溶質(zhì)的化公式其定義為溶的活度因其它形式分離為純組分，至少要對(duì)系統(tǒng)做的非體積功為 答案。題1.等溫、等壓下 苯 甲苯形成液態(tài)混合物，現(xiàn)在要將混合物完的化學(xué)勢(shì)純組分的吉布斯自由能的變化值。混合物中苯和甲苯的化學(xué)勢(shì)相等，都，答案。的化勢(shì)可以表就是的化學(xué)勢(shì)所。當(dāng)中加后的摩爾分?jǐn)?shù)變小，其化學(xué)勢(shì)變小，所?；旌衔锏钠降幕瘜W(xué)勢(shì)純組分的吉布斯自由能的變化值?；旌衔镏斜胶图妆降幕瘜W(xué)勢(shì)相等，都，答案。的化勢(shì)可以表就是的化學(xué)勢(shì)所。當(dāng)中加后的摩爾分?jǐn)?shù)變小，其化學(xué)勢(shì)變小，所?；旌衔锏钠胶庹魵饨M成，以摩爾分?jǐn)?shù)表解者可形成理想液態(tài)混合物