高中化學(xué)人教版選修4學(xué)案13化學(xué)反應(yīng)熱的計算

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算

學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)

1.證據(jù)推理與模型認知：依據(jù)生活中的常

1.從能量守恒的角度理解并掌握識，構(gòu)建蓋斯定律模型，理解蓋斯定律的

蓋斯定律。本質(zhì)，形成運用蓋斯定律進行相關(guān)判斷或

2.能正確運用蓋斯定律解決具體計算的思維模式。

問題。2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：了解蓋斯定律對

3.掌握化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。反應(yīng)熱測定的重要意義，樹立為人類科學(xué)

發(fā)展而努力的精神與社會責(zé)任感。

一、蓋斯定律

1.內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相

圓的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),

而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

2.從能量守恒定律理解：

從S->L,AHi<0,體系放熱;

從LfS,AH2>0,體系吸熱;

根據(jù)能量守恒，AHI+AH2=0O

3.應(yīng)用：因為有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,

有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純,這給測定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，

就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。如求C(s)+1o2(g)=CO(g)

的反應(yīng)熱：

根據(jù)蓋斯定律，AH1=AH3+AH2AH3=AHI-AH2

這樣就可以求出C(s)+；O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱AH3o

二、反應(yīng)熱的計算

1.反應(yīng)熱的計算依據(jù)

(1)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項同時改變正、

負號；各項的系數(shù)包括的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。

(2)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其

AH相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。

(3)可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量X其燃燒熱。

2.注意事項

(1)反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式

中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改

變。

(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進行時的反

應(yīng)熱。

(3)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

探究點一蓋斯定律的應(yīng)用

一、利用蓋斯定律進行問題分析時，常用加合法和途徑法

1.加合法

將所給熱化學(xué)方程式適當(dāng)加減得到所求的“目標”熱化學(xué)方程式

過程中，反應(yīng)熱也作相應(yīng)的處理。

由已知的若干熱化學(xué)方程式寫目標熱化學(xué)方程式或求目標熱化學(xué)

方程式的反應(yīng)熱。

(1)若已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物仍然是目標熱化學(xué)方程式的反應(yīng)

物，則調(diào)整計量系數(shù)與“目標”一致后將其相加或做“基礎(chǔ)”。

(2)若已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物屬于目標熱化學(xué)方程式的生成

物，則調(diào)整計量數(shù)與“目標”相符，再由“基礎(chǔ)”相減。

(3)與目標熱化學(xué)方程式無關(guān)的物質(zhì)通過加減乘除消去。

(4)反應(yīng)熱相應(yīng)乘以系數(shù)后再相應(yīng)加減。

2.途徑法

(1)若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個途徑：

途徑I：由A直接變成D,反應(yīng)熱為AH；

途徑H：由A經(jīng)過B變成C,再由C變成D,每步的反應(yīng)熱分別

為AHi、A“2、AH3O

途徑I稱為“逆時針方向”途徑，途徑n稱為“順時針方向”途

徑；兩種途徑反應(yīng)熱總和相等。

則有：AH=AH1+AH2+AH3O

（2）如已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

①P4（s,白磷）+5O2（g）=P4O10（S）

AHi=-2983.2kJ/moI

②P（s,紅磷）+、C>2（g）=：P4Oi0（s）

AH2=-738.5kJ/moI

要寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式可虛擬如下過程。

根據(jù)蓋斯定律

AH=/HI+（-/〃2）X4=-2983.2kJ/mol+738.5kJ/moIX4=-

29.2kJ/mol

所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

P4（s,白磷）=4P（s,紅磷）\H=-29.2kJ/mol

也可由①一4X②得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為：

P4（s,白磷）=4P（s,紅磷）AH=-29.2kJ/mol

二、蓋斯定律在比較物質(zhì)穩(wěn)定性中的應(yīng)用

利用蓋斯定律可以判斷同素異形體、同分異構(gòu)體的穩(wěn)定性強弱，

它們之間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)和反應(yīng)熱的大小。

例如：已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

①P4（S,白磷）+5O2（g）=P4O10（S）

AHi=-2983.2kJmoF1

②P（S,紅磷）+永）29）=^401。缶）

1

AH2=-738.5kJmoF

根據(jù)蓋斯定律：①一②X4可得P4（s,白磷）=4P（s,紅磷），其AH

11

=AHI-4XAH2=-2983.2kJ-moF-4X（-738.5kJ-moF）=-29.2

kJ-mol1,說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而說明白磷的穩(wěn)

定性比紅磷的穩(wěn)定性弱。

1.相同質(zhì)量的H2分別與02完全反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水，哪一

個放出的熱量多？

提示：比較兩者放出熱量的多少可根據(jù)蓋斯定律設(shè)計如下過程：

故。i=S+A。，^Q>0,即0>。2。

因此，生成液態(tài)水放出的熱量多。

2.根據(jù)以下兩個反應(yīng)：

-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol

1

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH2=-283.0kJ-moF

依據(jù)蓋斯定律，設(shè)計合理的途徑，計算出C(s)+l/2O2(g)=CO(g)

的反應(yīng)熱AHo

提示：根據(jù)所給的兩個反應(yīng)方程式，反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)

可設(shè)計為如下途徑：

AHI=AH+AH2

-1

AH=AHi-AH2=-393.5kJ-rnol-(-283.0kJmo「)=-110.5

k『mo「。

[例1]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)

XHi

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Afh

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)

的AH為()

A.12AH3+5AH2-2AHI

B.2AHI-5AH2-12AH3

C.12A//3-5AH2-2AHI

D.AHI-5AH2-12AH3

【思路分析】本題考查對蓋斯定律的理解：

【解析】根據(jù)蓋斯定律，由第三個熱化學(xué)方程式X12+第二個熱

化學(xué)方程式X5—第一個熱化學(xué)方程式X2可得目標熱化學(xué)方程式，則

AH=12AH3+5AH2-2AM。

【答案】A

已知H2(g)>C2H4(g)和C2H50H⑴的燃燒熱分別是一285.8kJmoI

r、-1411.0kJmo「和一1366.8kJ-moF1,則由C2H4(g)和H2O⑴

反應(yīng)生成C2H50H⑴的AH為(A)

A.—44.2kJ*mol-1

B.+44.2kJ-mol1

C.—330kJ-mol-1

D.+330kJ-mol-1

解析：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2%0⑴①

AH=-1411.0kJmol_1

C2H5OH(l)4-3O2(g)=2cO2?+3H2O⑴②

AH=-1366.8kJ-mol-1

①一②得C2H4(g)+H2O⑴==c2H50H(1)

AH=-44.2kJ?mo「。

探究點二反應(yīng)熱的計算

反應(yīng)熱的計算方法

計算依據(jù)計算方法

熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛

熱化學(xué)

倒同時改變正負號,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)及AH的

方程式

數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)

根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方

根據(jù)蓋程式包括相加或相減（很多時候，在熱化學(xué)方程

斯定律式相加或相減之前需要乘以或除以一個數(shù)），得到一

個新的熱化學(xué)方程式

可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量X

根據(jù)燃燒熱

其燃燒熱

根據(jù)化學(xué)AH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量和一生成

鍵的變化物的化學(xué)鍵形成時所放出的能量和

根據(jù)反應(yīng)物

和生成物的（生成物）一以反應(yīng)物）

總能量

同

反應(yīng)物的‘\A”=(&-&)kJ/mol

總能量居

|=3-母kJ/mol

1'Vj=-ckJ/mol

生成物的.

總能量&L

-反應(yīng)過7

根據(jù)圖像

能量]

/|\........tNH=(&-￡)kJ/mol

生成物的I.

總能量已/j!=(a-b)kJ/mol

反應(yīng)物的L」.....J................=+ckJ/mol

總能最&[_

―反應(yīng)近程

特別提示：應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時應(yīng)注意以下三點：

①熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該

數(shù)。

②熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨

之相加減。

③將一個熱化學(xué)方程式左右顛倒時，AH的“+”“一”號必須隨

之改變。

根據(jù)單一熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱和根據(jù)多個熱化學(xué)方程式計算

反應(yīng)熱的依據(jù)與方法有什么不同？如何操作？

提示：（1）單一熱化學(xué)方程式的計算

根據(jù)熱化學(xué)方程式的數(shù)據(jù)列比例式。對于熱化學(xué)方程式，要注意

反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進行時的反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式中的

化學(xué)計量數(shù)與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

（2）多步熱化學(xué)方程式的計算

運用蓋斯定律將熱化學(xué)方程式（包括AH）進行加減或乘除，得到新

的熱化學(xué)方程式后，再列比例式。

[例2]甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣

來合成，已知：

①2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)

AH=-71kJ-mol1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)

AH=-90.5kJ?mo「

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

AH=-890kJ?mo「

(1)甲醇的燃燒熱為。

1

⑵若CO的燃燒熱為282.5kJ-moF,則H2的燃燒熱為。

【思路分析】結(jié)合燃燒熱的定義利用蓋斯定律求解。

13

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，戶(③X2一①)得：CO(g)+2H2(g)+T

_1

O2(g)=co2(g)+2H2O(1)AH=-854.5kJ-mol@,④一②得：

3

CH30H⑴+5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-764kJ-mol-1,故甲

醇的燃燒熱為764k『mo「。

(2)由熱化學(xué)方程式④得CO的燃燒熱+2XH2的燃燒熱=854.5

1

kJ-mol,由此可得H2的燃燒熱為286kJ-moF'o

【答案】(l)764kJ-moFi(2)286kJ-mol1

已知：2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH=-566kJ/moI

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1o2(g)

\H=~226kJ/moI

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷下列說法正確的是(C)

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.如下圖所示為CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

A”>-452kJ/moI

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

6.02X1023

解析：A項，燃燒熱的單位錯誤，應(yīng)為kJ/mol;B項，圖像中CO

與CO2的物質(zhì)的量都應(yīng)是2mol,且沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤；由

Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1o2(g)

\H=~226kJ/mol知2Na2(h⑸+2CO2(g)=2Na2cCh⑸+C>2(g)

AHi=-452kJ/mol,因CC>2(g)的能量大于CO2(s)的能量，所以反應(yīng)

2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)AH2,放出的能量應(yīng)比452

kJ小，而AH為負值，故AH2>AHI=-452kJ/mol,C項正確；根據(jù)

蓋斯定律,將題中下式乘以2,然后與上式相加，再除以2,即得Na2O2(s)

+cO(g)=Na2CO3(s)AH3=-509kJ/mol,此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

1.204X1024,D項錯誤。

探究點三反應(yīng)熱的大小比較

反應(yīng)熱大小的比較是高考的常見考點，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的難點。

1.總體原則

⑴比較NH的大小時，必須把反應(yīng)熱的“+”、“一”與反應(yīng)熱

的數(shù)值看作一個整體進行比較；比較反應(yīng)放出或吸收的熱量時只比較

數(shù)值的大??；比較“燃燒熱”、“中和熱”時，只需比較數(shù)值的大小。

(2)反應(yīng)物的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)不同，則AH不同。

(3)AH是帶符號進行比較的,所有吸熱反應(yīng)的均比放熱反應(yīng)的

AH大。放熱反應(yīng)的A"<0,放熱越多，A"越小，但|AH|越大。

(4)同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，反應(yīng)熱亦不同。

放熱放熱

如A(g)A(l)A(s)o

吸熱吸熱

(5)對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進行到底，實際反應(yīng)過程中放出或

吸收的能量要小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值。

2.比較類型

(1)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同

如A(g)+B(g)=C(g)AHi<0

A(g)+B(g)=C(l)AH2<0

因為C(g)=C(DAH3<0,而ANMA%—AM,貝！)AHI>A"2。

(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同

如S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi=-?kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)AH2=~bkJ/mol

(3)同素異形體的不同單質(zhì)發(fā)生相似反應(yīng)，產(chǎn)物相同時

如C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)

AHi=—akJ*mol-1

C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g)

AHi=~bkJ-mol-1

(4)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)

C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi<0

C(s)+1o2(g)=CO(g)AH2<0

AHI

C(s)——-CO2(g)

AH2\H3

C(s)------*CO(g)------>CO2(g)\H2+\H3=\H1,AH1<O,AH2<O,

AH3<O,

所以AHI<AH2O

并據(jù)此可以寫出熱化學(xué)方程式：CO(g)+1o2(g)=CO2(g)\H=

AHi-AHi

(5)根據(jù)中和反應(yīng)中反應(yīng)物的酸堿性強弱和濃度等比較大小

①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時，反應(yīng)放出的熱量

一定大于57.3kJ(濃硫酸和氫氧化鈉固體溶解時都會放出熱量)。

②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時，反應(yīng)放出的熱量一定

小于57.3kJ(醋酸電離會吸熱)。

③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時，反應(yīng)放出的熱量

一定大于57.3kJ(SO廠和Ba2+反應(yīng)生成BaSCh會放熱)。

【例3】下列各組熱化學(xué)方程式的AH前者大于后者的是()

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi

C(s)+1o2(g)==CO(g)XH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)\H3

S(g)+O2(g)=SO2(g)AH4

③H2(g)+|o2(g)=H2=(l)AHS

2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AM

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH：

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)AH8

A.①②④B.①③④

C.②③④D.①②③

【思路分析】AH有正負之分，比較時要連同"+”、“一”一

起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負數(shù)大小的比較。

【解析】①中第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式可得:

CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=AH1-AH2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即

AH1-AH2<O,所以②等量的固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵鈺r吸熱，

故在與02反應(yīng)產(chǎn)生同樣的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即A“3>AH4；

③發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越大，放出的熱量越多，故AH5>A“6；

④碳酸鈣分解吸收熱量，AH7>0,CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，AH8<0,

顯然AH7>AH8O

【答案】c

有下列兩個反應(yīng)：a.c2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)AH<0

b.2cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)AH>Oo根據(jù)上述變化，判斷以下幾

個熱化學(xué)方程式：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)kJ/mol

②2c(s)+H2(g)=C2H2(g)AH=-0kJ/mol③2c(s)+

2H2(g)=C2H4?

\H=-Q3kJ/mol,其中0、。2、。3從大到小的順序是:

解析：由于反應(yīng)式①②③中的生成物及H2均在a或b反應(yīng)中出

現(xiàn)，因此可采取相減的方法消去C(s)得方程式a或b,a為放熱反應(yīng)，

b為吸熱反應(yīng)，即可比較0、。2、。3的大小。消去C(s)后得方程式為：

a:③一②C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)AH=-03-(-Q2)

kJ/moKO,故？2<°3。b:③一①X22cH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)AH

=一。3一(一2X；?i)kJ/mol>0,故?>03。

1.蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)

和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)進行的具體途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一

定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖示可判斷下列關(guān)系錯誤的是(B)

A.AfF,XH=-XH6

B.AM+A"2+AH3+AH4+AH5+A"6=1

C.C-*F,|AH|=|AHI+AH2+AH6|

D.AHi+AH2+AH3=-AH4-AH5-AH6

解析：A項，F(xiàn)-*A,\H=\H6,貝UA—F,\H=-\H6,A項正

確。B項，6個步驟相加即回到原點，則AH+AHZ+AH+AM+AHS

+A“6=0,B項錯誤。C項，F(xiàn)—C,AH=A//6+AHI+AH2,則C->F,

|A//|=|AH1+AH2+AH6|,C項正確。D項，DfA與A^D的過程恰

好相反，即AH1+A%+AH3=-AH4-AH5-AH6,D項正確。

1

2.向足量的H2s04溶液中加入100mL0.4mol-L的Ba(OH)2溶

液,放出的熱量是5.12kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4

moHL'的HCI溶液，放出的熱量為2.2kJ。貝!)Na2s。4溶液與BaCb

溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(D)

A.Ba2+(aq)+SOi-(aq)=BaSO4(s)

AH=-2.92kJmo「

2+

B.Ba(aq)+SOF(aq)=BaSO4(s)

AH=-0.72kJmo「

C.Ba2+(aq)+SOF(aq)=BaSO4(s)

AH=-73kJ?mori

D.Ba2+(aq)+SOi-(aq)=BaSO4(s)

AH=-18kJ-mor1

解析：由題意可知①2H+(aq)+SOV(aq)+Ba2+(aq)+2OH-

5.12kJ

(aq)==BaSO(s)+2HO(1)AHi=128kJ?mo「；②H+

420.04mol

2.2kJ

(aq)+OH(aq)==H2O⑴AH=—55kJ?mo「。根據(jù)蓋

20.04mol

斯定律，由①一②X2,即得Ba2+(aq)+SO?-(aq)=BaSO4(s)卜H=

—128kJ?mo「一(一55kJ*mo1*)X2=-18kJ*moI*o

3.NH3是重要的化工原料，已知：

-1

N2(g)+O2(g)===2NO(g)AHi=+?kJ-mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

Afh=-bkJ-mol-1

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H3=~CkJmoF

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH4

則\H4為(A)

(a+^b—^c)kJ-moI-1

A.

13

(a—kJ*moI1

C.(2a+3Z>—2c)kJ,mol1

D.(2c+方一a)kJ-mol-1

解析：將前三個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯

13

定律及對應(yīng)方程式的構(gòu)成特點，由①一；X②+^X③可得N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)AH4=(?4-^_1c)kJ-mol-1,A項正確。

4.C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知:

①2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ-mol1

下列推斷正確的是(C)

A.C(s)的燃燒熱為110.5kJ-mol1

-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+484kJmol

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

AH=+131.5kJ-mol1

D.將2moiH2O(g)分解成H2(g)和Ch(g),至少需要提供4X463kJ

的熱量

解析：A項，由題意可得反應(yīng)③C(s)+l/2O2(g)=CO(g)\H=

-110.5kJ-moF1,但表達C(s)的燃燒熱時必須生成穩(wěn)定的氧化物二氧

化碳，故燃燒熱不是110.5kJ?mofi,故A項錯誤；B項，2moi水分

子中含有4molH—O鍵，反應(yīng)④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的人"=反

應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能=436kJ*moI_1X2+496kJ*moI-1—

4X463k『mo1-i=-484kJ-moI1,故B項錯誤；C項，③C(s)+

1

l/2O2(g)==CO(g)AH=-110.5kJ-moI-,④2H2(g)+

-1

O2(g)==2H2O(g)AH=-484kJ-mol,由③一1/2X④得：C(s)+

-1

H2O(g)=CO(g)+H2(g)\H=-110.5kJ-mol—1/2X(—484

k『mol-i)=+131.5kJ-mol1,故C項正確；D項，由2H2(g)+

O2(g)=2H2O(g)AH=-484k『mo「可知，2molH2O(g),至

少需要提供484kJ的熱量，故D項錯誤。

5.在25℃、1.01X105Pa時，1gCHk燃燒生成CCh與液態(tài)H2O

放出55.6kJ的熱量，則生成2molCO2時的反應(yīng)熱為(C)

A.+55.6kJ?mo「B.+889.6kJ-mol1

C.-1779.2kJmol^D.+1779.2kJ-mol1

解析：1molCH4燃燒放出熱量為16X55.6kJ=889.6kJ,根據(jù)

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O⑴\H=-889.6kJ/mol可知，生成

2moicCh時的反應(yīng)熱AH=-1779.2kJ/mol,C項正確。

6.火箭發(fā)射常以液態(tài)耕(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。

已知：N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

AH=-534kJ-mol-1

H2O2(1)