高中化學課時作業(yè)4離子反應新人教版必修第一冊

課時作業(yè)4離子反應

［學業(yè)達標］

1.下列有關反應中不屬于離子反應的是（）

A.Na2c溶液與澄清石灰水的反應

B.氫氧化銅與稀硫酸的反應

C.鋅與氯化銅溶液的反應

D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應

2.NaHCCh和NaHSO,的溶液混合后，實際參加反應的離子是（）

2-

A.不和CO

3

B.HCO和HSO

34

C.Na+、HCO和H+

3

D.HCO和H+

3

2-

3.離子方程式CO,+2H+=CO2t+HQ表示（）

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應

B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應

4.下列反應可以用同一離子方程式表示的是（）

A.HC1溶液+Na￡03溶液HC1溶液+NaH（X）3溶液

B.NaOH溶液+HC1溶液Ba（OH）z溶液+也50,溶液

C.BaCk溶液+H2soi溶液1^（011）2溶液+岫250，溶液

D.CaCOs+HCl溶液Na￡03溶液+H2sol溶液

5.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.稀醋酸與NaOH溶液的反應：

+

H+OH-=H2O

B.銅粉與稀硝酸的反應:

+2+

Cu+2H=CU+II2t

C.氯氣與碘化鉀溶液的反應：

Ch+I'^Cl'+L

D.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：

2-

+

CO+2H=C02t+H2O

3

6.下列離子方程式中書寫錯誤的是（）

A.鐵跟稀硫酸反應：

2Fe+6H+=2Fe"+3Hzt

B.氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應：

+

H+Oir=H2O

C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：

CHBCOOH+OH=CH3COO+H2O

D.碳酸鎂跟稀硫酸反應：

+2+

MgC03+2H=Mg+H20+C02t

7.某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號IIIIII

卜用014溶液卜BaCl2溶液卜稀鹽酸

實驗

1H2so，溶液.CuSO,溶液1粒

沒有明顯變化，溶液仍為

現(xiàn)象有沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出

無色

以下結論正確的是（）

A.I中無明顯變化，說明兩溶液不反應

B.n中的沉淀為CUCL

c.川中的離子方程式為

+2+

2H+Zn=Zn+H2t

D.HI中發(fā)生的反應不是離子反應

8.對于離子反應，下列說法正確的是（）

A.參加離子反應的一定都是電解質

B.任何一種離子的濃度在離子反應中一定減小

C.自由離子之間的反應不能在固體物質中進行

D.沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應

9.［2022?石家莊高一檢測］(雙選)已知：相同條件下，溶液中離子濃度越大，離子所

帶電荷越多，導電能力越強。往滴有幾滴酚醐溶液的Ba(OH)z溶液中逐滴滴加稀HzSO”測得

溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是()

,

A

C

、

Oa時間

A.AB段導電能力減弱，主要原因是水越來越多

B.a時刻Ba(0H)2與H2s0,恰好完全反應

C.BC段時燒杯內溶液為無色

I).若換成鹽酸滴到NaOH溶液，導電能力變化曲線也一樣

［等級突破］

10.人體胃液中含有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量

不能過多或過少，必須控制在一定范圍內。胃酸過多時會出現(xiàn)“反酸”“燒心”“胃部隱隱作

痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用小蘇打片、

胃舒平給病人治療(小蘇打片的有效成分是碳酸氫鈉，胃舒平的有效成分是氫氧化鋁)。

(1)寫出用小蘇打片治療胃酸過多時反應的離子方程式：

(2)有人用另一種方法治療胃酸過多，方法是將雞蛋殼洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這

種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學原理：

(用文字結合離

子方程式作答)O

⑶寫出用胃舒平治療胃酸過多時發(fā)生反應的離子方程式：

⑷氫氧化鈉也能與鹽酸反應，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多嗎？

11.電解質在人體內的作用是十分廣泛和十分重要的，當電解質紊亂時，人體就要出現(xiàn)

一系列不適癥狀，甚至會危及生命。現(xiàn)有下列幾種物質

①銅②NL③WSO4④Ba(0H)2固體⑤熔融的NaHSO」⑥稀鹽酸

(1)上述各物質按物質的分類方法填寫在表格的空白處(填物質編號)：

分類標準能導電電解質非電解質

屬于該類

的物質

+

(2)上述六種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H+OH-=H2O,該離子反應對應

的化學方程式為

(3)⑤在水中的電離方程式為

⑷將少量④的溶液加入⑤的溶液中使溶液呈中性，反應的離子方程式為

12.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(1似)、

2-

H\SO,)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示I、II和HI三個實驗完成這次探究

4

活動。

水稀硫酸

(1)通過實驗I可以證明

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗II和in,在ii中加入稀硫酸

后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在in中先加入,再加入

(3)探究結果為

(4)反應的離子方程式為

13.在圖I所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)z溶液，當從滴定管中逐漸加入某種

溶液A時，溶液導電性的變化趨勢如圖n所示。

圖n

⑴滴加液體至圖II中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是

(2)試根據(jù)離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是(填序號)。

①HC1②H2sos③NaHSO”

④NaHCOs

(3)請回答下列問題：

①寫出NallSO,在水溶液中的電離方程式：

②NaHSO,屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO“溶液中，逐滴加入Ba（OH）z溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：

；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（0H）2溶液，請寫出此步反應

的離子方程式：。寫出NallSO,溶液與NaHCOs溶液混合的離

子方程式：

課時作業(yè)4離子反應

1.解析：離子反應指的是有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的

反應都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na

除外），在這些反應中也都有離子參加，因此這些反應都屬于離子反應。二氧化碳與生石灰

的反應沒有離子參加，不屬于離子反應。

答案：D

2.解析：NaHC03和NaHSOi的電離方程式分別如下：

-2-

+++

NaIlCO3=Na+IICOt；NaIIS04=Na+H+S0|,故D項正確。

答案：D

2-

3.解析：C（\只代表可溶性的碳酸鹽，從此點分析選項A和選項B都是不正確的：H

十只代表強酸而不是一切酸（如弱酸Hf、HF、CH￡OOH等均不能用/表示）。正確選項為C。

答案：C

2--

+

4.解析：A項第1組反應為2H++”,=C02t+壓0,第2組反應為H+HCO；i=C02

2-

t+H2,兩者不同;B項第1組反應為H++OH=H0,第2組反應為Ba2++2OH^+2H++SO

24

2-

=BaSOiI+2H0,兩者不同；C項兩組反應均為Ba?-+S0=BaSOtI；D項第1組反應為

24

2-

+2++

CaC03+2H=Ca+C02t+H20,第2組反應為CO,+2H=C02t+H20,兩者不同。

答案：C

5.解析：離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；

二查物質拆分是否正確；三查物質間的反應是否符合客觀事實。據(jù)此可知A中CHsCOOH應寫

成化學式；B中不可能置換出玲，不符合客觀事實；C中原子不守恒。

答案：D

6.解析：稀硫酸與鐵在常溫下生成+2價鐵，故A選項不正確；Ca(0H)2水溶液應寫成

0H,故B選項正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，故C項正確；MgCOs難溶

于水，不能寫成離子形式，故D選項正確。

答案：A

+

7.解析：I中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：H+0H-=H20,A錯誤；II中發(fā)生

2-

的反應為Ba2++S0=BaSO,I,沉淀為BaSO”B錯誤；III中的反應是離子反應，離子方

4

程式為Zn+2H+=Zn2'+4t,C正確，D錯誤。

答案：C

8.答案：C

9.答案:BC

+

10.答案：⑴HCO,+H=C02t+H20

(2)雞蛋殼中含CaCCLCaCCh與鹽酸反應起到了消耗胃酸的作用：CaCO：,+2H+=Ca“+

C02t+H20

+3+

(3)Al(OH)3+3H=Al+3H20

(4)不能，NaOH雖然能與鹽酸反應，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多

11.答案：(1)①⑤⑥③④⑤②

(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20

2-

(3)NaHSO,,=Na++H++SO

4

2-

+-+

(4)2H+S0|+20H+Ba=2H20+BaS0.tI

2-

12.解析：(2)在HI中應先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中不起作

用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H*起作用。

答案：(1)1⑷不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸

2-

(3)射能溶解氧化銅，而HQ、S0.兩種粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CUO4-2II=CU+H2O

13.解析：(1)從圖n分析可知，隨著A的加入溶液導電能力迅速降低，說明A必定能

與Ba(0H)2發(fā)生反應，使溶液中離子濃度變得極小，幾乎不導電，燈泡可能熄滅。

(2)IIC1與Ba(0【I)2反應生成氯化鋼和水，氯化韌溶液可導電，不選①；H2so，與Ba(0H)2

反應生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸釧和水均不導電，選②；NaHSOi與Ba(OH),反應生成硫酸鋼

沉淀、水和硫酸鈉，硫酸鈉溶液導電，不選③；NaHCCh與Ba(OH)/反應生成碳酸鋼、水和碳

酸鈉，碳酸鈉溶液能導電，不選④。

2-

(3)①電離方程式是NaHSOi=Na1+H1+S0。

4

2-

②能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽，NaHSO,能電離出Na+和S0,，屬

于鹽。

③向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(0H%溶液至中性，說明氫離子與氫氧根離子恰好完全

2-

反應，則