安徽省合肥市金湯白泥樂槐六校2024屆化學高二下期末調研模擬試題含解析

安徽省合肥市金湯白泥樂槐六校2024屆化學高二下期末調研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（）物質XYZ初始濃度/0.10.20平衡濃度/0.050.050.1A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)D．增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大2、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但由于CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為()A．4 B．6 C．8 D．123、下列化學用語使用不正確的是A．羥基的電子式:B．聚丙烯的結構簡式:C．乙酸的實驗式:CH2OD．乙烯的結構簡式:CH2=CH24、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，1mol金剛石中含有的C–C鍵數(shù)目為4NAB．1molSiO2晶體中含有的Si–O鍵數(shù)目為2NAC．80gSO3中，中心原子S的價層電子對中，孤電子對數(shù)為NAD．常溫常壓下，1molCH2=CHCHO中，含有的σ鍵數(shù)目為7NA5、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高6、有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是()A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導電7、已知1.2gC(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-18、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉為Fe3+，Cr2O72-全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質的量濃度是()A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L9、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸10、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列說法正確的是A．升高溫度，反應速率減慢B．當反應達到化學平衡時，υ(正）=υ(逆）=0C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D．某溫度下達到平衡時，CO的體積分數(shù)基本不變11、下列屬于強電解質的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸12、太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．分解1molFe3O4轉移電子數(shù)為2NAB．根據蓋斯定律可知，△H1+△H2=0C．FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑D．該工藝是將太陽能轉化為電能13、下列關系正確的是()A．在amol金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為N=2a×6.02×1023B．熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3C．熔點：MgO<MgCl2D．沸點：Na<K14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA15、下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項冶煉原理方法A2HgO2Hg＋O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑電解法CCu2S＋O22Cu＋SO2熱分解法DFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2熱還原法A．A B．B C．C D．D16、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A．反應1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解17、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．甲苯的硝化反應較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應18、下列有機物的命名正確的是()A．1,2,4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1,5-二溴丙烷19、為鑒別某種白色固體樣品成分，進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水后充分攪拌，樣品未全部溶解；再加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硝酸后充分攪拌，樣品未全部溶解。該白色固體樣品成分可能為A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO320、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨21、在分子中，四個原子處在同一平面上，C原子采用的雜化軌道是()A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他形式雜化22、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A．通電后，NaCl發(fā)生電離B．通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅C．當陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉移了0.1mole－D．電解飽和食鹽水的總反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產物1_________中間產物2_________24、（12分）有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學名稱為____________；D的結構簡式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機物B生成C的化學反應方程式：___________________；反應類型是________。(4)寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方程式：_______________________；反應類型是________。(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)，并寫出任意一種符合條件的同分異構體結構簡式__________________。①能與Na反應；②能發(fā)生銀鏡反應。25、（12分）我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數(shù)K=__________（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環(huán)使用的物質X是____________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。26、（10分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質A最好使用下列物質中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。(4)物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。27、（12分）準確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。（2）根據表數(shù)據，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數(shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。28、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）C的名稱是_____________。（2）③的反應試劑和反應條件分別是_____________，該反應類型是_____________。（3）⑤的反應方程式為______________。（4）G的分子式為_____________。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有_____________種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線______________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件，其他試劑任選）29、（10分）鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機分子等形成配合物?；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學式為______。⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是______。⑶普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+，該晶體的化學式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價和＋3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為______。⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

根據表格中的數(shù)據可知反應物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L-1，0.15mol?L-1，0.10mol?L-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：X(g)+3Y(g)2Z(g)據此進行分析判斷?！绢}目詳解】A.X的轉化率為×100%=50%，A項正確；B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B項正確；C.平衡常數(shù)只與溫度有關，因此改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，C項正確；D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，改變壓強平衡常數(shù)不變，D項錯誤；答案選D。2、A【解題分析】

CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似，且CaC2晶體中啞鈴形C22-使晶胞沿一個方向拉長，則原先的正方體構型變?yōu)榱碎L方體構型（可以看成時長方體的高被拉長，長和寬依舊不變），則1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4，故合理選項為A?！绢}目點撥】對于此類題目，要先理解題目的意思，再結合立體幾何知識去分析，得到答案。3、B【解題分析】分析：A．注意區(qū)別羥基和氫氧根離子的書寫；B．丙烯形成聚丙烯時形成的鏈節(jié)是書寫的關鍵；C．實驗式又稱最簡式，是化學式的一種.用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子；D．結構簡式，是把結構式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。詳解：A.羥基的電子式主，選項A正確；B.聚丙烯的結構簡式為，選項B不正確；C.乙酸的實驗式為CH2O，選項C正確；D.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，選項正確。答案選B。點睛：本題考查了化學式、電子式的書寫結構簡式、有機物的實驗式的書寫，題目難度較小，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確結構簡式的書寫原則。4、D【解題分析】

A、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用；B、二氧化硅中每個硅原子形成4個Si-O鍵；C、SO3分子中S原子的孤對電子數(shù)為0；D、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵。【題目詳解】A項、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用，則1mol金剛石晶體中含2molC–C鍵，故A錯誤；B項、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，晶體中含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；C項、SO3分子中S原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為0，故C錯誤；D項、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵，其中有4個碳氫σ鍵、2個碳碳σ鍵和1個碳氧σ鍵，則1molCH2=CHCHO中含有7molσ鍵，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，注意掌握晶體中共價鍵的類型的判斷和共價鍵數(shù)目的計算是解答關鍵。5、B【解題分析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學鍵，A錯誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯誤；D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，例如二氧化硅是共價化合物，熔點很高，D錯誤，答案選B?？键c：考查晶體性質的判斷6、D【解題分析】分析：A、根據在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個進行分析；B、利用均攤法確定每個晶胞中含有的鈣離子、氟離子個數(shù)；C、每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構成一個正八面體，A選項正確；在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，Ca2+位于立方體的8個頂角和6個面，所以Ca2+的數(shù)目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+，B選項正確；每個C原子形成4個共價鍵，兩個C原子形成一個共價鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2，C選項正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠導電，D說法不正確，D選項錯誤；正確選項D。

點睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結構重復單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學式。中學中常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內的粒子完全屬于該晶胞。7、C【解題分析】

根據燃燒熱的概念：在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．如反應物中C→CO2，H2→H2O（液）．根據題目的信息可知，1.2gC（石墨）完全燃燒放熱39.4KJ，從而能得出1molC完全燃燒放出的394kJ，即得出燃燒熱的熱化學方程式．【題目詳解】A、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C、由上述分析可知，C（石墨）燃燒熱的熱化學方程式應為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol－1，故C正確；D、反應熱△H的值計算錯誤，故D錯誤；故選：C。8、B【解題分析】

Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中+2價鐵占，+3價鐵占?！绢}目詳解】3.48g四氧化三鐵物質的量為==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-全部轉化成Cr3+，設K2Cr2O7的物質的量濃度為cmol/L，由得失電子數(shù)目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應的計算，涉及兩步反應，利用方程式計算比較麻煩，抓住氧化還原反應中電子轉移守恒計算是解答關鍵。9、C【解題分析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A項錯誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B項錯誤；C.錐形瓶內多些蒸餾水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，C項正確；D.當溶液由紅色剛變無色時，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會影響測定結果，D項錯誤；答案選C。10、D【解題分析】試題分析：A．升高溫度，反應速率增大，A錯誤；B．當反應達到化學平衡時，υ(正）=υ(逆）>0，B錯誤；C．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯誤；D．某溫度下達到平衡時，CO的體積分數(shù)基本不變，D正確?？键c：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷等的知識。11、A【解題分析】

按強電解質的定義可知，強電解質指在水中完全電離的電解質，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進行物質分類考查：A.可知硫酸鋇是強電解質，A項正確；B.食鹽水為混合物，不在強電解質的概念內，B項錯誤；C.二氧化硅是非電解質，C項錯誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質，D項錯誤。故答案選A。12、A【解題分析】Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價降低到+2價，1molFe3O4中含有1mol二價鐵和2mol三價鐵，所以轉移電子數(shù)為2NA，故A正確；Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO2反應生成Fe3O4，兩個反應的生成物和反應物不同，所以反應放出或吸收的熱量不同，則△H1+△H2≠0，故B錯誤；FeO在CO2轉化為C的過程中Fe元素的化合價升高，則FeO失電子作還原劑，故C錯誤；該工藝是將太陽能轉化為化學能，故D錯誤。13、A【解題分析】

A.在金剛石中，每個C原子與其他4個C原子共用4個C-C鍵，相當于每個C原子占有4×12=2個C-C鍵，則amol金剛石含2amolC-C鍵，故A正確；B.Mg，Ca為同主族元素，離子半徑逐漸增大，形成碳酸鹽時陽離子電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子極化能力越強，越容易奪取CO32-中的O，造成碳酸鹽熱穩(wěn)定性下降，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3＜CaCO3，故B錯誤；C.離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氯化鎂的晶格能，所以晶體熔點由高到低：MgO＞MgCl2，故C錯誤；D.鈉和鉀屬于同族元素，原子半徑Na<K，導致金屬鍵Na＞K，金屬鍵越強，金屬的沸點越高，沸點：Na＞K，故D錯誤；故選14、C【解題分析】白磷(P4)為正四面體，一個分子中含有6個P-P鍵，0.1mol的白磷(P4)含共價鍵0.6mol,甲烷為正四面體，一個分子中含4個C-H鍵，0.1molCH4含0.4mol共價鍵，A錯誤。Cl2溶于水，一部分與水反應生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反應，以游離態(tài)的Cl2存在，B錯誤。S2、S4、S8最簡式相同，硫原子物質的量為6.4/32=0.2(mol)，個數(shù)為0.2NA，C正確。Cl2與水反應為可逆反應，無法計算，與NaOH反應，轉移0.1NA電子，D錯誤。正確答案為C點睛：1.許多學生不知道白磷的結構為正四面體，一個分子中含有6個P-P鍵而選A答案，了解常見物質的化學鍵情況，如金剛石為正四面體結構、石墨為六邊形的平鋪結構、CO2、NH3及有機物的結構都是?？贾R。2.Cl2溶于水，只有部分反應，且為可逆反應，若不能正確判斷，則易選B和D答案。15、C【解題分析】

潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D三項正確，C項中的方法不是熱分解法，而是火法煉銅，C項錯誤。答案選C?！绢}目點撥】掌握金屬冶煉的原理和方法是解答的關鍵，需要注意的是電解法冶煉鋁時不能電解熔融的氯化鋁，而是電解熔融的氧化鋁。因為氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電。16、C【解題分析】A.在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C.在反應2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。17、B【解題分析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發(fā)生加成反應是因為分子結構中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯誤；C、甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，使得苯環(huán)上甲基的鄰、對位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環(huán)影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。18、A【解題分析】

A、主鏈為苯，從與左邊甲基相連的苯環(huán)碳開始編號，名稱為：1，2，4-三甲苯，故A正確；B、沒有標出官能團位置，應為3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；C、主鏈錯誤，應為2-丁醇，故C錯誤；D、溴原子在1、3位置，為1，3-二溴丙烷，故D錯誤。故選A。19、D【解題分析】分析：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明有物質不溶于水，再加入足量稀鹽酸，有無色氣體產生，固體全部溶解，則至少有一種物質可與鹽酸反應生成氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；②取少量樣品加入足量稀硝酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題。詳解：A．Al2(SO4)3，NaHCO3都與硝酸反應，硝酸足量時沒有固體剩余，故A錯誤；B．CaCO3不溶于水，能與鹽酸反應，且生成二氧化碳氣體；加入足量稀硝酸，樣品全部溶解，故B錯誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故C錯誤；D．BaCl2，Na2SO3加入水中反應生成亞硫酸鋇出，加入過量稀鹽酸，生成二氧化硫氣體，但沒有固體剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸鋇沉淀，故D正確；故選D。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意硝酸具有強氧化性。20、C【解題分析】

當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C。【題目點撥】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。21、B【解題分析】

C原子采用sp雜化軌道將得到直線形分子，采用sp2雜化軌道將得到平面三角形分子，采用sp3雜化軌道將得到正四面體構型的分子；分子的四個原子處在同一平面上，則C原子采用的雜化軌道是sp2，故答案為B。22、D【解題分析】

用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此解答該題?！绢}目詳解】A．NaCl為強電解質，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，A錯誤；B．陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C．陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時，轉移電子為0.2mol，C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正確。答案選D。【題目點撥】本題考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握。易錯點是氫氧根離子在陰極產生的判斷。二、非選擇題(共84分)23、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【解題分析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據信息②，中間產物1為，根據信息③，中間產物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。24、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)5HOCH2CH2CH2CHO【解題分析】

有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團，E的相對分子質量比D大，則E中含有四個碳原子，B中含有2個碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時發(fā)生脫水反應生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機物B生成C的化學反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；(4)有機物B與E反應生成A的化學反應方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與Na反應，說明結構中含有羥基或羧基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，因此E的同分異構體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。25、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【解題分析】分析：根據流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應析出草酸氧鈦鋇晶體，經過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時，認為BaSO4轉化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。26、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解題分析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質。(3)從圖表數(shù)據可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應中化合價升高，氯元素的化合價降低，另一產物為氯離子，根據元素、電子、電荷守恒配平(可知產物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O?！绢}目點撥】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時，應不能引入新的雜質。pH的范圍應使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。27、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變97.56%偏高偏高【解題分析】

（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應；（2）依據題給數(shù)據計算氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據標準溶液體積變化和待測液中溶質的物質的量變化分析解答?！绢}目詳解】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變；（2）由表格數(shù)據可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致硫酸標準溶液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質的物質的量，導致消耗硫酸標準液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高?！绢}目點撥】分析誤差時要看是否影響標準體積