2024屆北京理工大附中化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆北京理工大附中化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甜瓜醛是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)甜瓜醛的敘述正確的是（）A．1mol該物質(zhì)最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)的分子式為C9H14OC．加熱條件下，該物質(zhì)能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D．該物質(zhì)為烯烴2、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是A．H2O B．BF3 C．CH4 D．NH33、室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol?L－1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色B．0.1mol?L－1NH4Cl的pH小于7C．0.1molL－1NaOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1molL－1氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．0.1mol?L－1NH3?H2O的pH小于134、用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有A．4種B．3種C．2種D．1種5、下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源6、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的(

)A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)27、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D8、將純水加熱到較高溫度時(shí)，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH變大、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈堿性D．水的離子積變大，pH變小、呈中性9、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+10、下列物質(zhì)中，互為同素異形體的一組是（）A．D2O和T2OB．金剛石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H611、春節(jié)期間很多人喜歡相互發(fā)送祝福的話語，比如一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物被化學(xué)愛好者大量轉(zhuǎn)發(fā)，其結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且“福祿”處于對位的有機(jī)物有A．3種 B．4種 C．6種 D．9種12、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COClA．CHClB．COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，中心C原子采用C．COClD．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)13、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A．②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)C．①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D．若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)14、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，則下列有關(guān)比較中正確的是A．原子半徑：④＞③＞②＞① B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①15、瘦肉精的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有6個(gè)吸收峰B．該有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2OC．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．該有機(jī)物能溶于水，且水溶液顯堿性16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C--H鍵的數(shù)目為6NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng)B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應(yīng)

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子。回答下列問題(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________，三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是______，其原因是_________。(3)D3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________。(4)E基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為___________。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_______，E原子的雜化類型為________。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①一個(gè)晶胞中含______個(gè)B離子。R的化學(xué)式為__________。②晶胞參數(shù)為apm，則晶體R的密度為_____________g?cm－3(只列計(jì)算式)。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學(xué)式)20、B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。21、溴乙烷是有機(jī)合成中的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點(diǎn)38.4℃)的裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL95%乙醇、28mL92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是________。(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。(3)加入碎瓷片的作用是________。(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。(5)反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。(6)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(7)反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．苯(8)檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的實(shí)驗(yàn)步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻，________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)鏈鍵式可知，該物質(zhì)的分子式為C9H16O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子內(nèi)含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的醛基（-CHO），C項(xiàng)正確；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團(tuán)的有機(jī)物，不能命名為烯烴，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解題分析】

在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小?！绢}目詳解】A.H2O分子中，O原子有兩個(gè)孤電子對，分子構(gòu)型為V型，鍵角為104.5°；B.BF3分子中，B原子沒有孤電子對，分子構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；

C.CH4分子中，C原子沒有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28’；D.NH3分子中，N原子有一個(gè)孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°；經(jīng)過對比，BF3的鍵角最大，故合理選項(xiàng)為B。3、A【解題分析】

A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度，不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故選A；B.0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，溶液顯酸性，可說明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質(zhì)，故不選B；C.在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說明一水合氨部分電離，能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故不選C；D.0.1mol?L－1NH3?H2O的pH小于13，說明未完全電離，能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故不選D；正確答案：A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷弱電解質(zhì)的依據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)：①弱電解質(zhì)部分電離；②對應(yīng)陽離子或陰離子在鹽溶液中的水解。4、A【解題分析】氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故本題選A。點(diǎn)睛：氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。5、D【解題分析】

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K+的焰色反應(yīng)現(xiàn)象要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有K+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2O2可與二氧化碳和水反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣，故可以用于呼吸面具中，D項(xiàng)正確；答案選D。6、C【解題分析】

用鉑電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可?！绢}目詳解】CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42－、OH－，OH－離子的放電能力大于SO42－離子的放電能力，所以O(shè)H－離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2＋、H＋，Cu2＋離子的放電能力大于H＋離子的放電能力，所以Cu2＋離子放電生成Cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選：C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，本題題干中應(yīng)明確硫酸銅足量，否則銅完全析出后，陰極上會生成氫氣，這種情況下應(yīng)加入CuO和水，即Cu(OH)2。7、C【解題分析】

A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和Fe3＋的氧化化性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系，A的結(jié)論不正確；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，則可生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，由于兩種鹽溶液不是同時(shí)加入的，因此不存在競爭關(guān)系，故無法據(jù)此判斷兩種沉淀的溶度積的相對大小，B的結(jié)論不正確；C.升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。升高溫度后，氣體的顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，說明KMnO4被還原，但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物，所以D選項(xiàng)的結(jié)論不正確。答案選C。8、D【解題分析】

將純水加熱到較高溫度時(shí)，水的電離平衡正向移動，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均增大，且相等，則水的離子積增大，pH值減小，溶液呈中性，答案為D。【題目點(diǎn)撥】pH=-lgc(H+)，升高溫度，c(H+)增大，則pH減小。9、D【解題分析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：離子共存10、B【解題分析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。A.D2O和T2O表示同一種物質(zhì)水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH4和C2H6互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解題分析】

其同分異構(gòu)體中，F(xiàn)、Cl處于苯環(huán)的對位，2個(gè)醛基的位置取代在1、2時(shí)，一種；取代在1、3和2、4時(shí)，各一種；在1、4時(shí)，一種，共計(jì)4種，答案為B12、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，CHCl3為極性分子；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對；C項(xiàng)，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-。詳解：A項(xiàng)，CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。13、C【解題分析】

A.無論是否發(fā)生反應(yīng)，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生1-丙醇，B正確；C.①試管中可能發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-丙醇，C錯(cuò)誤；D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應(yīng)，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14、B【解題分析】

根據(jù)原子的基態(tài)電子排布可知，①②③④分別是S、P、N、F。則A、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑應(yīng)該是②＞①＞③＞④，A不正確；B、由于氮元素和P元素的2p軌道和3p軌道電子分別處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能分別大于氧元素和S元素的，所以選項(xiàng)B正確。C、非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性應(yīng)該是④＞③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬元素，沒有正價(jià)，最高正化合價(jià)：①＞③＝②＞④，D不正確；答案選B。15、A【解題分析】

A.該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有7個(gè)吸收峰，A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2O，B正確；C.該有機(jī)物含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有醇羥基、甲基等，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，C正確；D.該有機(jī)物含有氨基和羥基等水溶性基團(tuán)，能溶于水；氨基為堿性基，水溶液顯堿性，D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】在計(jì)算有機(jī)物分子式中的氫原子數(shù)目時(shí)，可先數(shù)出分子中所含的非氫原子數(shù)，然后把鹵原子看成氫原子、氮原子看成碳原子，然后按烷烴的通式，計(jì)算出氫原子的個(gè)數(shù)。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，確定不飽和度，最后計(jì)算該有機(jī)物分子中所含氫原子個(gè)數(shù)為：由同數(shù)碳原子的烷烴計(jì)算出的氫原子數(shù)—2×不飽和度—氮原子數(shù)。16、C【解題分析】A.鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數(shù)目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質(zhì)的量為：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D.因未說明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氫氣的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分子式為C2H6O的有機(jī)物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的數(shù)目不相等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為；(3)A.D→E的反應(yīng)過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，二者有鄰間對三種位置關(guān)系，也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為：。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個(gè)取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。18、Na＜O＜NO＞N＞NaNH3氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7As4O6sp34Na2O【解題分析】

A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1，可知n=2，A價(jià)電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，則E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個(gè)電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！绢}目詳解】(1)第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。一般來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：Na＜O＜N，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性關(guān)系為：O＞N＞Na，故答案為：Na＜O＜N；O＞N＞Na；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點(diǎn)比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；(4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個(gè)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個(gè)該分子含6個(gè)O原子，4個(gè)As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)==3，孤對電子數(shù)=，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；①由均攤法可得，每個(gè)晶胞中：O2-個(gè)數(shù)==4，Na+個(gè)數(shù)=8，所以，一個(gè)晶胞中有4個(gè)O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；②1個(gè)晶胞的質(zhì)量=，1個(gè)晶胞的體積=(apm)3=，所以密度=g?cm－3，故答案為：。19、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解題分析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性，D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強(qiáng)氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)題一般明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中一定有尾氣的處理，同時(shí)注意題中信息的應(yīng)用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解題分析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，