5.2.2 共價鍵 分子間作用力課時作業(yè)高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)7：5.2.2共價鍵分子間作用力學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列敘述正確的是()A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間 B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C.物質(zhì)中化學鍵被破壞，一定發(fā)生化學變化 D.化學鍵類型由元素類別決定2.(1分)某主族元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵()A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D.以上說法都不正確3.(1分)金星大氣中有一種稱為硫化羰(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似。下列有關COS分子的結(jié)構(gòu)描述正確的是()A. B. C. D.O===C===S4.(1分)(2023·常州禮嘉中學高一期中)下列電子式中錯誤的是()A.Na+ B. C. D.5.(1分)下列物質(zhì)內(nèi)存在分子間作用力的是()A.CaCl2 B.KOH C.SO2 D.Na2O6.(1分)(2022·石家莊二中高一期中)化學用語是學習化學的基礎工具，下列描述正確的是()①CO2的電子式：②Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：③HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O④N2H4的結(jié)構(gòu)式：⑤H2O分子結(jié)構(gòu)模型：A.1個 B.2個 C.3個 D.4個7.(1分)下列變化過程中，只破壞共價鍵的是()A.氯化氫溶于水 B.冰變成水C.氯化鈉受熱熔化 D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體8.(1分)如圖中的大黑點代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D9.(1分)一種極具理論研究意義的N4氣體分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.N4分子屬于一種新型的化合物 B.N4分子中只含有共價鍵C.1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NA D.N4沸點比P4(白磷)高10.(1分)(2023·深圳中學高一期中)如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中不正確的是()A.C的簡單離子半徑大于D離子的半徑 B.AE2的電子式為C.A、C兩元素形成的化合物都是離子化合物 D.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為共價鍵11.(1分)下列有關物質(zhì)的說法錯誤的是()A.雖然HI溶于水能電離出H＋、I－，但是HI屬于共價化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力C.He、I2和CH4都是由分子構(gòu)成的，它們中都存在共價鍵D.NH3＋HI===NH4I的反應過程中既形成了離子鍵，也形成了共價鍵12.(1分)(2023·運城高一測試)X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑：X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機物的必要元素；③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()A.W、M的簡單離子核外電子排布相同B.YZ2為共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵，1molW2Z2含NA個陰離子C.Z與X形成的化合物X2Z的熔、沸點偏高，是因為其分子內(nèi)存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作耐高溫材料二、填空題（共3小題）13.(1分)(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3，其中：①只含共價鍵的是____________；②只含離子鍵的是____________；③既含有共價鍵又含有離子鍵的是____________；④屬于共價化合物的是____________；⑤屬于離子化合物的是____________。(2)下列變化中，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是____________(填字母)。A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘溶于CCl4D.氯化鈉溶于水14.(1分)X、Y、Z、W是第三周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z的最外層電子數(shù)之和均為9。(1)X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________(用元素符號填寫)。(2)Z的一種固體單質(zhì)分子由8個原子構(gòu)成，可表示為，它的化學式為________，原子間的化學鍵類型為________，上圖表示該單質(zhì)的圖式為________(填標號)。A.結(jié)構(gòu)式B.電子式C.球棍模型D.空間填充模型(3)XW2的電子式為________。(4)ZW2的電子式為________，各原子最外層是否達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：________(填“是”或“否”)。15.(1分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為________。(2)A、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為________＞________＞________(填微粒符號)。(3)F與D同主族且相鄰，二者簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱關系為________＞________(填微粒符號)。(4)用高能射線照射含有10個電子的D元素氫化物分子時，1個分子能釋放出1個電子，同時產(chǎn)生1種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：________，該陽離子中存在的化學鍵為________。(5)由C、E兩種元素組成的化合物甲常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲遇水蒸氣可形成一種常見的具有漂白性的物質(zhì)，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子中C、E兩種元素原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲的結(jié)構(gòu)式為________。1.【答案】B【解析】氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A錯誤；非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵，注意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，B正確；物質(zhì)中有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的變化才是化學變化，而像氯化鈉熔化、氫氧化鈉溶于水等都不是化學變化，C錯誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽，含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，D錯誤。2.【答案】C【解析】原子最外層只有一個電子的主族元素位于第ⅠA族，若該元素為H元素，則與鹵素結(jié)合時形成共價鍵，若該元素為堿金屬元素，則與鹵素結(jié)合時形成離子鍵。3.【答案】D【解析】COS與CO2的分子結(jié)構(gòu)相似，為直線形分子，其電子式應為，A、B項錯誤，D項正確；S、O的原子半徑不相等，C項錯誤。4.【答案】B【解析】鈉離子電子式為Na＋，A正確；氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：,B錯誤；一氯甲烷是共價化合物，電子式為，C正確；氫氧根的電子式為，D正確。5.【答案】C【解析】分子間作用力一般存在于大多數(shù)共價化合物和非金屬單質(zhì)的分子之間，SO2是共價化合物，其分子間存在分子間作用力。而另外三個選項均為離子化合物，是以離子鍵結(jié)合的，沒有分子間作用力。6.【答案】B【解析】CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O===C===O，碳原子和每個氧原子之間有2個共用電子對，其電子式為，故①錯誤；氯離子的核外有18個電子，核內(nèi)有17個質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故②正確；HClO中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故③錯誤；N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價單鍵，氮原子和氮原子間形成共價單鍵，結(jié)構(gòu)式為，故④正確；水是V形結(jié)構(gòu)，其分子結(jié)構(gòu)模型為，故⑤錯誤，共2個正確，B正確。7.【答案】A【解析】HCl分子中只含有共價鍵，HCl溶于水電離生成H＋和Cl－，只破壞了共價鍵，A符合題意。冰變成水屬于物理變化，沒有破壞化學鍵，B不符合題意。NaCl中只含有離子鍵，NaCl受熱熔化生成Na＋和Cl－，只破壞了離子鍵，C不符合題意。NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵，D不符合題意。8.【答案】C【解析】NH3中N原子與H原子形成三對共價鍵，還有一對孤對電子，A項正確；乙烯中C原子與C原子形成碳碳雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)，B項正確；CCl4中Cl的最外層三對孤對電子漏掉，正確圖式為，C項錯誤；CO2中C原子分別與兩個O原子形成2對共價鍵，O原子有2對孤對電子，D項正確。9.【答案】B【解析】N4是單質(zhì)不是化合物，A項錯誤；由同種元素原子形成的只能是共價鍵，B項正確；由圖可知，1molN4分子中含有6molN—N鍵，所以含有6NA個共價鍵，C項錯誤；相同條件下，氣體的沸點比固體的低，故沸點P4＞N4，D項錯誤。10.【答案】C【解析】根據(jù)A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E分別為：C、N、O、F、S五種元素。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越小，半徑大小關系為：O2－大于F－，A正確；AE2的化學式為CS2，電子式為：，B正確；A、C兩元素形成的化合物是CO、CO2，均為共價化合物，C錯誤；NO中的化學鍵為共價鍵，D正確。11.【答案】C【解析】HI為電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，但其屬于共價化合物，A正確；He為單原子分子，不存在共價鍵，C錯誤。12.【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子半徑：X<Z<Y<M<W，推出X在第一周期，Y和Z屬于同周期，W和M屬于同周期，X為H；Y是組成有機物的必要元素，Y為C；Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W形成兩種常見的離子化合物，Z為O，W為Na；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，M為Al。A項，Na＋和Al3＋的核外電子排布相同，正確；B項，YZ2為CO2，屬于共價化合物，W2Z2為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，1molNa2O2含有NA個O離子，正確；C項，Z與X形成的化合物H2O的熔、沸點偏高，是因為分子間存在氫鍵，錯誤；D項，Z與M形成的化合物Al2O3的熔、沸點較高，可作耐高溫材料，正確。13.【答案】(1)①N2、NH3②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④NH3⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B【解析】(1)N2、NH3分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學鍵。(2)氯化氫溶于水共價鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2溶于CCl4后，共價鍵未被破壞。14.【答案】(1)Cl＜S＜Al＜Mg(2)S8共價鍵C(3)(4)是【解析】X位于第三周期，且原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即X為Mg；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且其中有兩種為金屬元素，則同周期的金屬Y只能是Al；X與W、Y與Z的最外層電子數(shù)之和均為9，則Z為S，W為Cl。(1)同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑由小到大的順序為Cl＜S＜Al＜Mg。(2)該單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)屬于球棍模型。(3)XW2為MgCl2，為離子化合物，其電子式為。(4)ZW2為SCl2，其電子式為，各原子最外層均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15.【答案】(1)第三周期第ⅦA族(2)Cl－O2－Al3＋(3)H2OH2S(4)共價鍵(5)【解析】A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可知B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl元素。(1)E為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期第ⅦA族。(2)核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越