高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)4

課時(shí)作業(yè)4原電池的工作原理1．將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．甲中產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)速率比乙中的慢2．某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說法正確的是()A．Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋C．電子流動(dòng)方向?yàn)槭姌O→電流表→鋅電極D．鹽橋中K＋移向ZnCl2溶液，Cl－移向FeCl3溶液3．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置下列說法正確的是()A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞YD．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)4．有a、b、c、d四種金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．d＞a＞b＞cC．b＞c＞d＞aD．a(chǎn)＞b＞d＞c5．如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③④6．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池，已知KI溶液過量。下列判斷正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2＋2e－=2I－C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)處于停止?fàn)顟B(tài)7．利用如圖裝置設(shè)計(jì)原電池(a、b電極均為Pt電極)，下列說法正確的是A．b電極為負(fù)極，電子由b極從外電路到a極B．離子交換膜c為陰離子交換膜C．b極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋=2H2OD．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，生成CO244g8．有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是()A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B．乙池中電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋e－=NO2↑＋2H2OC．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加gD．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少g時(shí)，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下LO2，將使氣體全部溶于水9．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是()A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2＋B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理C．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的D．Al是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出10．高錳酸鉀被廣泛用作氧化劑。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質(zhì)。Ⅰ.寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(需要配平)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：(1)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。(2)電池工作時(shí)，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。(3)乙燒杯中的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)閙ol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，完成下列問題：(1)反應(yīng)過程中，________棒質(zhì)量減少。(2)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)過程中，當(dāng)其中一個(gè)電極質(zhì)量增加2g時(shí)，另一電極減輕的質(zhì)量________(填“大于”“小于”或“等于”)2g。(4)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NHeq\o\al(＋,4)和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①反應(yīng)過程中NHeq\o\al(＋,4)將進(jìn)入________燒杯(填“甲”或“乙”)。②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移mol電子時(shí)，乙燒杯中濃度最大的陽離子是________。12．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈經(jīng)干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________；②通過導(dǎo)線的總電量為________________________________________________________________________。(已知NA＝×1023mol－1，1個(gè)電子所帶的電荷量為×10－19C，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)13．將反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋?3I2＋3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。(1)開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)甲池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________，工作過程中關(guān)于電流計(jì)的讀數(shù)，下列說法正確的是________(填字母)。a．電流計(jì)讀數(shù)逐漸減小b．電流計(jì)讀數(shù)有可能變?yōu)?c．電流計(jì)讀數(shù)一直不變d．電流計(jì)的讀數(shù)逐漸增大(2)如果在加濃硫酸后，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍(lán)的燒杯是________(填“甲”“乙”或“甲、乙”)。(3)工作一段時(shí)間后，如果再向甲燒杯中滴入濃NaOH溶液，此時(shí)乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________，電流計(jì)指針向________(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。14．甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)a池中正極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)b池中總反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池正負(fù)極”，這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，請(qǐng)?zhí)岢隽硪环N判斷原電池正負(fù)極的可行方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(若你認(rèn)為可靠，此空可不作答)。(4)一段時(shí)間后，乙學(xué)生將b池兩極取出，然后取少許b池溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加6mol·L－1H2SO4溶液直至過量，可能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________