2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019選擇性必修1課后習(xí)題 第二章第二節(jié)　第2課時(shí)　濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

第2課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)的平衡體系,當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí),D的物質(zhì)的量增加。下列說(shuō)法正確的是()A.m+n<p+q B.m+n>p+qC.m+n=p+q D.無(wú)法確定2.有甲、乙、丙三支試管,分別加入下列物質(zhì)后,觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是()甲:10mL0.01mol·L1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L1的KSCN溶液乙:5mL水、10mL0.01mol·L1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L1的KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L1的KSCN溶液A.甲試管 B.乙試管C.丙試管 D.無(wú)法判斷3.如圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器,某溫度下,左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變,向左側(cè)容器中充入一定量的H2,下列說(shuō)法正確的是()A.兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí),若溫度保持不變,增加N2的濃度,則()A.正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大B.逆反應(yīng)速率先減小C.化學(xué)平衡逆向移動(dòng)D.化學(xué)平衡正向移動(dòng)5.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6.(2021浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)某溫度下,容積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)3Z(g)ΔH=QkJ·mol1,下列說(shuō)法正確的是()A.消耗2molX同時(shí)生成3molZ,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.加入少量Y,正反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.加入少量X,Q變大7.(2021四川成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析不正確的是()①已達(dá)到平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)到平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)A.①④ B.①②③C.②③④ D.①②③④8.溫度一定時(shí),在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的12,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度是原平衡時(shí)的1.9倍,試判斷:(1)壓縮體積時(shí)平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)反應(yīng)再次達(dá)到平衡后,C氣體的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

(3)反應(yīng)再次達(dá)到平衡后,A氣體的轉(zhuǎn)化率。

(4)m+n(填“>”“<”或“=”)p。

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求9.(2021北京八中高二上期中)一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡?？s小容器容積,下列關(guān)于對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是()A.使平衡常數(shù)K增大B.使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.使SO2、O2濃度減小,SO3的濃度增大D.使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率10.制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施是()A.增大水蒸氣的濃度B.增大C(s)的量C.減小CO(g)的濃度D.增大壓強(qiáng)11.一定量的混合氣體,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(s)zC(g)達(dá)到平衡后,測(cè)得A的濃度為0.5mol·L1;在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol·L1。則下列敘述正確的是()A.x>z B.平衡向左移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大12.(2021江蘇泰州中學(xué)高三上第一次月考)5mL0.1mol·L1KI溶液與1mL0.1mol·L1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3+(aq)+2I(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A.加入苯,振蕩,平衡正向移動(dòng)B.加入FeSO4固體,平衡逆向移動(dòng)C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cD.經(jīng)苯2次萃取分離后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈紅色,表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度13.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使v(正)增大、c(D)增大的是()A.移走少量CB.擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)C.縮小容積,增大壓強(qiáng)D.容積不變,充入惰性氣體14.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況下,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體B.移走一部分NH4HS固體C.容器容積不變,充入氮?dú)釪.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?5.(2021江西奉新第一中學(xué)月考化學(xué)試題)在一定溫度下,向固定容積的容器中加入amolA和bmolB,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成nmolC。則下列說(shuō)法不正確的是()A.再充入少量A,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但K值增大B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)∶(a+bn2C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L1)0.080.200.44分析表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),判斷的依據(jù)是

。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),判斷的依據(jù)是

,

可能的原因是。

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練17.在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈色,因?yàn)?/p>

。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸,則溶液呈色,因?yàn)?/p>

。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),溶液顏色將。

第2課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1.B增大壓強(qiáng),D的物質(zhì)的量增加,則平衡右移,說(shuō)明正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則m+n>p+q。2.B三支試管中均存在如下平衡:Fe3++3SCNFe(SCN)3(紅色),由于丙試管中Fe3+和SCN的濃度最大,故其顏色最深;甲與乙相比,甲中SCN的濃度大于乙,故乙中顏色最淺。3.A向左側(cè)容器中通入H2,H2的濃度增大,平衡右移,但總壓強(qiáng)增大,隔板右移,右側(cè)壓強(qiáng)增大,使右側(cè)反應(yīng)平衡右移。4.D在溫度和其他條件不變時(shí),增大N2的濃度,正反應(yīng)速率瞬間增大,但此時(shí)逆反應(yīng)速率不變。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NH3的濃度逐漸增大,逆反應(yīng)速率逐漸增大,故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。5.C減小壓強(qiáng)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都減小。反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積減小的反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)正確。6.C根據(jù)化學(xué)方程式可知,不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡,每消耗2molX同時(shí)都會(huì)生成3molZ,A錯(cuò)誤;Y為固體,固體的濃度可視為常數(shù),故加入少量Y后,正、逆反應(yīng)速率均不變,B錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的質(zhì)量發(fā)生變化,氣體的密度也一直變化,當(dāng)氣體的密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),C正確;改變反應(yīng)物濃度不影響ΔH,故加入少量X后Q不變,D錯(cuò)誤。7.D①中增加C(s)的物質(zhì)的量,由于濃度未變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;②中對(duì)于有多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng),增大某一反應(yīng)物的濃度,平衡右移,其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大,而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤;③中對(duì)于氣體參加的非等體積的可逆反應(yīng),縮小容器容積,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),錯(cuò)誤;④中在恒壓容器中充入稀有氣體,各物質(zhì)濃度減小,若是非等體積反應(yīng),則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),錯(cuò)誤。綜上分析可知,D項(xiàng)正確。8.答案(1)逆反應(yīng)(2)減小(3)減小(4)<解析將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的12,則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,此時(shí)C的濃度為原平衡時(shí)的2倍,達(dá)平衡后C的濃度是原平衡時(shí)的1.9倍,說(shuō)明壓縮體積(增大壓強(qiáng))平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n<p;平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小,A9.AC化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該反應(yīng)溫度不變,平衡常數(shù)K不變,故A錯(cuò)誤;縮小容器容積,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;縮小容器容積,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但平衡時(shí)SO2、O2、SO3濃度均比加壓前大,故C錯(cuò)誤;平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故D正確。10.AC增大反應(yīng)物濃度促使平衡正向移動(dòng),A正確;增大固體反應(yīng)物的量對(duì)平衡無(wú)影響,B錯(cuò)誤;減小生成物CO(g)的濃度,平衡正向移動(dòng),C正確;增大壓強(qiáng)平衡逆向(氣體體積減小的方向)移動(dòng),D錯(cuò)誤。11.AB將容器的容積擴(kuò)大兩倍,若平衡不移動(dòng),則A的濃度變?yōu)?.25mol·L1;而平衡移動(dòng)的結(jié)果,使A的濃度由0.25mol·L1變?yōu)?.3mol·L1,則說(shuō)明平衡向左移動(dòng)。減小壓強(qiáng),平衡左移,則x>z,注意B為固體,A正確,B正確;平衡向左移動(dòng),則A的轉(zhuǎn)化率降低,C的體積分?jǐn)?shù)減小,C錯(cuò)誤,D錯(cuò)誤。12.C加入苯,振蕩,可以萃取溶液中的碘單質(zhì),使溶液中碘單質(zhì)的濃度減小,平衡正向移動(dòng),故A正確;加入FeSO4固體,c(Fe2+)增大,平衡逆向移動(dòng),故B正確;依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知,平衡常數(shù)K=c2(Fe2+)·c(I2)c2(Fe3+)·13.CA項(xiàng),C為固體,改變其量,對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,錯(cuò)誤;B項(xiàng),擴(kuò)大容積,v(正)減小,c(D)也減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),縮小容積,濃度增大,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng),c(D)也增大,正確;D項(xiàng),容積不變,充入惰性氣體,反應(yīng)物濃度不變,速率不變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤。14.BC通入SO2后,發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O,相當(dāng)于減小了生成物的濃度,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;固體量的多少不影響平衡的移動(dòng),則移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng),B正確;恒容時(shí),充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì),原平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),C正確;保持恒壓,充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì),則容器容積增大,原平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小,平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng),D錯(cuò)誤。15.AD再充入少量A,增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溫度不變,則K值不變,A錯(cuò)誤;B中A(g)+2B(g)2C(g)起始量(mol) a b 0轉(zhuǎn)化量(mol) 0.5n n n平衡量(mol) a0.5n bn n所以起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)∶(a+b0.5n),B正確;當(dāng)2v正(A)=v逆(B)=2v逆(A),因此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;充入惰性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤。16.答案(1)不當(dāng)p增大2.5倍時(shí),c(A)增大2.5倍,說(shuō)明平衡