新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義 專(zhuān)題19　典型實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.識(shí)別常見(jiàn)儀器，掌握其用途。2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。1．判斷下列裝置是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)(2)()()(3)(4)()()(5)(6)()()(7)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．完成下列表格(1)常見(jiàn)物質(zhì)的除雜(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法(或操作)NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)CO2加酸轉(zhuǎn)化法FeCl2(FeCl3)過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3(FeCl2)氯水加氧化劑轉(zhuǎn)化法Fe2O3(Al2O3)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過(guò)濾KNO3(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶NaCl(KNO3)水蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾炭粉(CuO)鹽酸過(guò)濾Fe粉(Al粉)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾乙醇(水)CaO蒸餾乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液(2)常見(jiàn)混合氣體的除雜混合氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法H2(NH3)濃硫酸洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuOCO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO(NO2)水洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)CH4(C2H4)溴水洗氣酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳注常見(jiàn)氣體除雜裝置圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O4氣體等。1．儀器的識(shí)別(1)用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于分離、提純和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計(jì)量?jī)x器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤(pán)天平(4)其他儀器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2．儀器的簡(jiǎn)單組裝(1)物質(zhì)分離、提純裝置①過(guò)濾②蒸發(fā)③蒸餾(分餾)④萃取與分液⑤洗氣⑥升華⑦減壓過(guò)濾思維模型物質(zhì)分離、提純是通過(guò)恰當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開(kāi)，得到純凈的物質(zhì)，且要求恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)。具體解題模型如下：(2)可作為冷凝或冷卻的裝置(3)氣密性檢查裝置3．物質(zhì)分離、提純的方法(1)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法①“固＋固”混合物的分離(或提純)②“液＋液”混合物的分離(或提純)③“固＋液”混合物的分離(或提純)(2)依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇分離、提純的方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成沉淀的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3(1)測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法①靜置，取上層清液于一潔凈的試管中，繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。(3)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，觀(guān)察瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀(guān)察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀(guān)察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口形成一段水柱，表明裝置氣密性良好。②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置(如圖)：關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段水柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的水柱高度不變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論(9)氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指堵住試管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則說(shuō)明氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已收集滿(mǎn)。④氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氣體已收集滿(mǎn)。⑤氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氣體已收集滿(mǎn)。(10)焰色試驗(yàn)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色，若呈黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到火焰呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在分液漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子[或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔]再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?13)粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破了濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時(shí)，立即停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。角度一物質(zhì)的分離提純1．(2022·廣東，4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3答案A解析粗鹽提純時(shí)，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SOeq\o\al(2－,4)，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用鹽酸除去多余的COeq\o\al(2－,3)、OH－。2．(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無(wú)水MgSO4干燥、過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)()ABCD答案B解析依題意，制備產(chǎn)品需要“攪拌、加熱回流”，A項(xiàng)正確；副產(chǎn)物氯化氫極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，這樣易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振蕩時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)放氣，避免分液漏斗內(nèi)氣壓過(guò)大，發(fā)生危險(xiǎn)，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)指示溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，提高冷凝效率，D項(xiàng)正確。3．(2020·全國(guó)卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液答案A解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應(yīng)，也能與SO2反應(yīng)，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)目的。4．(2020·山東，8)實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管答案A解析萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分液時(shí)先將下層液體從下口放出，B項(xiàng)正確；水相為無(wú)色說(shuō)明黃色配離子基本被萃取出來(lái)，C項(xiàng)正確；直形冷凝管有利于液體流出，故蒸餾時(shí)選用直形冷凝管，D項(xiàng)正確。5．(2020·海南，2)古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為()A．趁熱過(guò)濾 B．萃取分液C．常壓蒸餾 D．濃縮結(jié)晶答案D解析根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見(jiàn)白色的固體出現(xiàn)，就得到鹽，操作方法為濃縮結(jié)晶，故D正確。物質(zhì)分離與提純的思維模型角度二試劑或藥品的保存6．(2022·山東，2)下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是()A．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中答案C解析由于濃硝酸見(jiàn)光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細(xì)口瓶中避光保存，A正確；氫氧化鈉固體能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正確；四氯化碳是一種有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應(yīng)該保存在細(xì)口玻璃瓶中，C錯(cuò)誤；高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確。角度三儀器的組合應(yīng)用7．(2022·湖北，6)下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是()答案C解析碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管中形成一段水柱，B正確；鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常用坩堝或者燃燒匙，C錯(cuò)誤。8．(2022·廣東，8)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意。9．(2022·湖南，4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()答案A解析堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距離管口的eq\f(1,3)處，B不符合規(guī)范；實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和NaOH要分開(kāi)存放，有機(jī)物和無(wú)機(jī)物要分開(kāi)存放，C不符合規(guī)范；用膠頭滴管滴加溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范。10．(2022·海南，3)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()2答案B解析過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；CO2的密度大于空氣且不與空氣中的成分反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，B操作規(guī)范；混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范?？枷蛞晃镔|(zhì)的分離提純1．(2022·廣東順德一模)下列除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AO2(N2)Mg粉加熱BCO2(SO2)飽和Na2CO3溶液洗氣CFe2O3(Al2O3)鹽酸過(guò)濾DCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣答案D解析加熱條件下鎂和N2、O2均能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化碳也可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，B錯(cuò)誤；氧化鐵也可以和鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用NaOH溶液除雜，C錯(cuò)誤；氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，D正確。2．工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如下：已知：Zn2＋與NaOH的反應(yīng)與Al3＋類(lèi)似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．濾液1與過(guò)量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Zn2＋＋2H2OB．操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥D．可用無(wú)水乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)答案B解析操作①是過(guò)濾，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿等，故B錯(cuò)誤、C正確；用無(wú)水乙醇洗滌晶體最主要的原因是除去晶體表面的水和水中的離子，而且對(duì)于晶體的溶解能力很小，同時(shí)易揮發(fā)不容易帶來(lái)污染，故D正確。3．(2022·河南模擬)某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是()A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3、Al(OH)3B．加入石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，應(yīng)控制條件防止其分解D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O答案D解析向工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))中加足量酸，得到二氧化硅沉淀，所以固體Ⅰ中含有SiO2，溶液Ⅰ中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，A項(xiàng)正確；Al(OH)3具有兩性，可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，故加入石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，B項(xiàng)正確；試劑a為鹽酸，CaCl2·6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要控制條件防止其分解，C項(xiàng)正確；若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷蚨b置組合型實(shí)驗(yàn)基本操作4．(2022·廣西柳州市高三第二次模擬)下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)2答案A解析工業(yè)上利用石油中成分沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)石油成分的分離的工藝叫石油的分餾，圖示裝置正確，A符合題意；純堿為粉末，隔板不能起到控制反應(yīng)的作用，裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，裝置缺少酒精燈，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，D不符合題意。5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，裝置選擇合理的是()ABCD準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7溶液驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞Si制備氫氧化鐵膠體制備并收集乙酸乙酯答案B解析量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該選用酸式滴定管，K2Cr2O7溶液能夠腐蝕堿式滴定管下端的乳膠管，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；比較非金屬性，可根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀，可證明非金屬性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)B正確；氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成沉淀，不能制備膠體，應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴到沸水中制備，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；乙酸乙酯的制備必須加入濃硫酸作吸水劑和催化劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?？枷蛉砀裨u(píng)價(jià)型化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作6．(2022·成都市高三第二次診斷性檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)目的操作A利用密度差異分離混合物對(duì)乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進(jìn)行分液B配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液稱(chēng)取5.3gNa2CO3·10H2O固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量加熱后的坩堝直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻，稱(chēng)重D配制FeSO4溶液先將FeSO4固體溶在稀硫酸中，然后稀釋?zhuān)⒓尤肷倭胯F粉答案D解析對(duì)乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進(jìn)行分液的原理：乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，而乙酸乙酯不溶，應(yīng)先向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置，從而使飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯分層，然后利用分液漏斗進(jìn)行分離，利用的是兩者的溶解度差異并非密度差異，故A不符合題意；5.3gNa2CO3·10H2O中Na2CO3的物質(zhì)的量小于0.05mol，用500mL容量瓶所配碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度小于0.10mol·L－1，故B不符合題意；加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故C不符合題意；FeSO4易水解、易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)要抑制水解、防止氧化，因此配制FeSO4溶液時(shí)，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，再加入少量鐵粉防止氧化，故D符合題意。7．(2022·云南省高三第一次統(tǒng)一檢測(cè))利用下列選項(xiàng)中提供的儀器(夾持儀器、部分試劑省略)，能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁酸堿通用滴定管、錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定待測(cè)鹽酸的濃度B分液漏斗、燒杯提取溴的CCl4溶液中的溴單質(zhì)C酒精燈、玻璃棒利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中含有K＋D250mL容量瓶、玻璃棒配制250mL0.1mol·L－1碳酸鈉溶液答案A解析用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定待測(cè)鹽酸的濃度需要酸堿通用滴定管、錐形瓶(夾持儀器、部分試劑省略)，A項(xiàng)正確；溴溶于四氯化碳中，不能分液分離，應(yīng)該使用蒸餾的方法，需要蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛角管等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)需要使用鉑絲而不是玻璃棒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，需要的儀器還有托盤(pán)天平、燒杯、膠頭滴管等，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷蛩奈镔|(zhì)的分離與提純8．(2022·四川省德陽(yáng)市高三三診理綜)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(HCl)通過(guò)飽和亞硫酸鈉溶液BO2(NH3)通過(guò)濃硫酸CCO(CO2)通過(guò)氯化鋇溶液DCl2(H2O)通過(guò)過(guò)氧化鈉固體答案B解析SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，故A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸吸收，氧氣不能被濃硫酸吸收，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二氧化碳不能和氯化鋇溶液反應(yīng)，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；水能和過(guò)氧化鈉固體反應(yīng)生成氧氣，引入新雜質(zhì)，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加熱法B．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣依次通入酸性KMnO4、濃硫酸C．除去Fe(OH)3膠體中混有的可溶性離子，可用滲析法D．除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸餾法答案C解析除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可用加熱法，溶液中不能用加熱法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而溶液的粒子可以通過(guò)，所以除去Fe(OH)3膠體中混有的可溶性離子，可用滲析法，C項(xiàng)正確；乙醇和乙酸會(huì)形成共沸物，不能直接蒸餾分離，可以先加入氧化鈣與乙酸反應(yīng)，再進(jìn)行蒸餾分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷蛭寤の⒘鞒讨械幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作10．利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A．①中生成了H2：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．操作a是過(guò)濾，以除去難溶于NaOH溶液的雜質(zhì)C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D．由④可知，室溫下明礬的溶解度小于K2SO4和Al2(SO4)3的溶解度答案C解析Al具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故A正確；Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作a是過(guò)濾，以除去難溶于NaOH溶液的雜質(zhì)，故B正確；②加入稀硫酸的作用是調(diào)節(jié)pH使Al3＋轉(zhuǎn)為Al(OH)3沉淀，③是為了溶解Al(OH)3沉淀同時(shí)引入硫酸根離子，兩者作用不同，故C錯(cuò)誤；④是根據(jù)溶解度差異來(lái)制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正確。11．過(guò)氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚(yú)類(lèi)養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等方面。實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知：“沉淀”時(shí)需控制溫度為0℃左右。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“溶解”CaCl2固體時(shí)，可通過(guò)攪拌加速溶解B．“沉淀”時(shí)最有效的控溫方式為冰水浴C．“過(guò)濾”時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙一層處D．“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥答案C解析實(shí)驗(yàn)室溶解固體時(shí)，可用玻璃棒攪拌加速溶解，故A正確；由題給信息可知，“沉淀”時(shí)需控制溫度為0℃左右，則最有效的控溫方式為冰水浴，故B正確；“過(guò)濾”時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙三層處，防止戳破濾紙，故C錯(cuò)誤；“乙醇洗”的目的是乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)帶走晶體表面的水分，使產(chǎn)品快速干燥，故D正確。專(zhuān)題強(qiáng)化練(一)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置制備Fe(OH)2B．用乙裝置分離I2和NH4Cl固體C．用丙裝置檢查裝置氣密性D．用丁裝置蒸干溶液獲得NaHCO3晶體答案A解析打開(kāi)止水夾，使具支試管a中鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置，排除空氣，然后關(guān)閉止水夾，具支試管a中產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液壓入具支試管b中，與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，整個(gè)操作可防止氫氧化亞鐵被氧化，能長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，A項(xiàng)符合題意；I2受熱易升華，凝華后分布在圓底燒瓶底部，而NH4Cl受熱易分解，分解生成的氨氣和HCl會(huì)自發(fā)化合重新生成固體NH4Cl，凝結(jié)在圓底燒瓶底部，不能達(dá)到分離的目的，B項(xiàng)不符合題意；丙裝置長(zhǎng)頸漏斗漏氣，所以用手捂錐形瓶的方法不能檢查裝置的氣密性，C項(xiàng)不符合題意；因?yàn)镹aHCO3受熱易分解，則蒸干NaHCO3溶液得不到NaHCO3晶體，D項(xiàng)不符合題意。2．(2022·貴州省高三下學(xué)期4月高考適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不能達(dá)到目的的是()2中的HCl4溶液答案B解析定容時(shí)需要用膠頭滴管向容量瓶中加水，平視刻度線(xiàn)，使凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，A能達(dá)到目的；氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，而氨氣和HCl又會(huì)在試管口處重新化合生成氯化銨，無(wú)法得到氨氣，應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體，B不能達(dá)到目的；氯氣難溶于飽和食鹽水，而HCl極易溶于水，利用飽和食鹽水洗氣可以除去Cl2中的HCl，C能達(dá)到目的；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化乳膠管，應(yīng)用酸式滴定管量取，D項(xiàng)能達(dá)到目的。3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備氫氧化亞鐵B．用裝置乙除去HCl中的Cl2C．用裝置丙比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱D．用裝置丁比較醋酸與硼酸的酸性強(qiáng)弱答案B解析由于氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，故制備氫氧化亞鐵時(shí)需將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵液面以下后再擠出NaOH溶液，故裝置甲制備氫氧化亞鐵不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；HCl難溶于CCl4，而Cl2易溶于CCl4，故裝置乙除去HCl中的Cl2可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；由于Al能與NaOH溶液反應(yīng)是其特性，而不是金屬的通性，故裝置丙不能用于比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，C不符合題意；裝置丁由于碳酸鈉過(guò)量，兩組實(shí)驗(yàn)均無(wú)氣泡產(chǎn)生，故不能比較醋酸與硼酸的酸性強(qiáng)弱，D不符合題意。4．(2022·四川南充高三適應(yīng)性考試)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置驗(yàn)證SO2的漂白性B．用乙裝置蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液C．用丙裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率D．用丁裝置量取10.00mL的鹽酸答案D解析二氧化硫能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，該裝置體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中漏斗為長(zhǎng)頸漏斗，液體一次性流入錐形瓶，生成的氣體通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能用該裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用酸式滴定管可量取10.00mL的鹽酸，D項(xiàng)正確。5．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．①裝置用于制備無(wú)水乙醇B．②裝置A中的澄清石灰水變渾濁可證明NaHCO3更易分解C．③裝置測(cè)定NaOH溶液的濃度D．④裝置所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀，可證明Fe(OH)3更難溶答案D解析溫度計(jì)應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中碳酸氫鈉應(yīng)該在內(nèi)部小試管中，碳酸鈉在外部大試管中，B錯(cuò)誤；鹽酸應(yīng)該使用酸式滴定管盛裝，C錯(cuò)誤；由圖可知，加入1～2滴氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉少量，不能使氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再滴加2滴氯化鐵溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀，可證明Fe(OH)3更難溶，D正確。6．(2022·河南溫縣第一高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是()A．甲圖是配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．乙圖是噴泉實(shí)驗(yàn)C．丙圖是收集NO2D．丁圖是驗(yàn)證NH3極易溶于水答案C解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)，視線(xiàn)與容量瓶刻度線(xiàn)及凹液面最低處相平，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，可以使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)瞬間減小從而形成噴泉，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NO2的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即“長(zhǎng)進(jìn)短出”，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氨氣極易溶于水，當(dāng)膠頭滴管中的水滴下時(shí)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)瞬間減小，可觀(guān)察到氣球膨脹的現(xiàn)象，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．(2022·黑龍江綏化普通高中高三模擬)利用下列裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A．裝置甲打開(kāi)分液漏斗下方活塞，水不能持續(xù)流下B．裝置乙加熱時(shí)，品紅溶液中紅色褪去，冷卻后溶液變紅C．裝置丙加熱一段時(shí)間后氣球鼓起，酸性高錳酸鉀溶液褪色D．加熱丁蒸發(fā)AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶體答案C解析如圖所示裝置中橡膠管可以平衡氣壓，能使水持續(xù)流下，故A錯(cuò)誤；加熱時(shí)，主要是亞硫酸分解生成二氧化硫，因此溶液呈紅色，冷卻后二氧化硫溶于水，使品紅溶液紅色褪去，故B錯(cuò)誤；銅和濃硫酸加熱可制取SO2，氣球鼓起，SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；AlCl3易水解，蒸干AlCl3溶液應(yīng)得到Al(OH)3，灼燒得到Al2O3，故D錯(cuò)誤。8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所需的除雜試劑及實(shí)驗(yàn)操作均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑實(shí)驗(yàn)操作A乙烯(SO2)酸性KMnO4溶液洗氣BZnSO4溶液[Fe2(SO4)3]NaOH溶液過(guò)濾C硝基苯(苯)水分液DCl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣答案D解析乙烯含有碳碳雙鍵會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)不到提純的目的，A錯(cuò)誤；硫酸鋅也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；硝基苯和苯互溶，不能用分液的方法分離，C錯(cuò)誤；飽和NaCl溶液可以吸收氯化氫而降低氯氣在水中的溶解度，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確。9．實(shí)驗(yàn)室若采用如圖裝置制備氣體并除去雜質(zhì)，有關(guān)設(shè)計(jì)方案合理的是()選項(xiàng)制備原理除雜試劑(雜質(zhì))ACaCO3和鹽酸制CO2飽和NaHCO3溶液(HCl)BMnO2和濃鹽酸制Cl2飽和食鹽水(HCl)CNa2SO3和硝酸制SO2飽和NaHSO3溶液(HNO3)D濃氨水和燒堿制NH3堿石灰(H2O)答案A解析制備裝置中碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)能制備二氧化碳?xì)怏w，鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，用盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶能除去氯化氫氣體，故A正確；二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，則制備裝置不能用于共熱反應(yīng)制備氯氣，故B錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與亞硫酸鈉反應(yīng)制得二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；堿石灰是固體干燥劑，不能裝入試管中，應(yīng)裝入干燥管中或U形管中，故D錯(cuò)誤。10．(2022·安徽江南十校高三下學(xué)期3月一模聯(lián)考)下列物質(zhì)除雜的過(guò)程中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()原物(雜質(zhì))除雜試劑除雜方法ACO2(H2S)CuSO4溶液洗氣B碳粉(MnO2)濃鹽酸加熱后過(guò)濾C乙酸(乙醇)飽和Na2CO3溶液蒸餾D硝基苯(NO2)NaOH溶液分液答案C解析CuSO4溶液與二氧化碳不反應(yīng)，與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，可達(dá)到目的，A正確；濃鹽酸和碳粉不反應(yīng)，和二氧化錳加熱生成氯化錳溶液，過(guò)濾分離出碳粉，可達(dá)到目的，B正確；乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，不能達(dá)到目的，C錯(cuò)誤；NaOH溶液和硝基苯不反應(yīng)，和二氧化氮反應(yīng)生成鹽溶液，分液分離出硝基苯，能達(dá)到目的，D正確。11．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并煮沸B檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸條件下水解產(chǎn)物是否具有還原性向水解后的溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱C除去乙烷氣體中混有的乙烯在Ni作催化劑并加熱的條件下通入氫氣D配制濃度約為0.1mol·L－1CuSO4溶液稱(chēng)取2.5g膽礬放入燒杯中，加入100mL蒸餾水溶解答案D解析向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，不是膠體，A錯(cuò)誤；在加入銀氨溶液前，應(yīng)該先用氫氧化鈉將溶液調(diào)至堿性，否則銀氨溶液會(huì)和剩余的硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該方法操作不方便，且無(wú)法控制氫氣的量，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C錯(cuò)誤；2.5g膽礬中含有0.01mol硫酸銅，配成100mL溶液后濃度為0.1mol·L－1，D正確。(二)化工微流程中的分離、提純12．(2022·江西九江高三第一次模擬)從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘的流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．萃取的過(guò)程中，加入苯充分振蕩后，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣B．碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處D．整個(gè)過(guò)程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染答案B解析根據(jù)氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強(qiáng)，可知用氯氣可從KI中置換出碘單質(zhì)，再加入苯進(jìn)行萃取得到含碘的有機(jī)層，蒸餾可得碘單質(zhì)，最后升華為碘蒸氣，得到精碘。萃取振蕩操作時(shí)，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣，防止分液漏斗中壓強(qiáng)過(guò)大，發(fā)生危險(xiǎn)，故A正確；加熱碘升華是物理變化，NH4Cl固體受熱分解是化學(xué)變化，兩者原理不同，故B錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；整個(gè)過(guò)程有氯氣和苯參與，均為有毒物質(zhì)，使用過(guò)程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染，故D正確。13．TiO2是人類(lèi)第一次將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的電極材料。以天然金紅石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3等)為原料制備高純度二氧化鈦的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“粉碎過(guò)篩”的目的是增大固體接觸面，提高酸浸速率B．“還原”中11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C．“水解”中用高溫下水蒸氣代替水，能提高TiCl4的水解程度D．“操作X”需要的實(shí)驗(yàn)儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角等答案D解析“酸浸”是固體與溶液反應(yīng)，接觸面越大，反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；“還原”中反應(yīng)為T(mén)iO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5molCl2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，B項(xiàng)正確；四氯化鈦的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在高溫下通入水蒸氣，能提高四氯化鈦的水解程度，C項(xiàng)正確；鈦酸是難溶物，操作X為“灼燒”，需要的實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．某廢催化劑主要含Al、Ni、Mo(鉬)等的氧化物，回收利用其金屬資源的流程如下：已知：堿性條件下，Mo元素以MoOeq\o\al(2－,4)的形態(tài)存在；Ksp(BaMoO4×10－8。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．焙燒時(shí)，Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(焙燒))2NaAlO2＋H2OB．水浸時(shí)，控制適當(dāng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鋁、鉬浸取率C．沉鋁后，過(guò)濾所得濾渣的主要成分是Al(OH)3D．沉鉬后，過(guò)濾所得濾液中不存在MoOeq\o\al(2－,4)答案D解析廢催化劑Al、Mo的氧化物與氫氧化鈉固體一起焙燒得到可溶于水的鹽NaAlO2和Na2MoO4，Ni的氧化物水浸過(guò)濾后留在濾渣之中，濾液中通入過(guò)量