2.1 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成同步練習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ()2.(2019·煙臺(tái)高一檢測(cè))下列化合物中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是()A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3·H2O3.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl54.(2019·江蘇高考)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ()A.中子數(shù)為18的氯原子eq\o\al(18,17)ClB.N2的結(jié)構(gòu)式:NNC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.H2O的電子式:Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H5.下列說(shuō)法正確的是 ()A.破壞化學(xué)鍵的過(guò)程,一定是化學(xué)變化過(guò)程B.NaOH熔化時(shí),既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵C.反應(yīng)H2+Cl22HCl破壞了共價(jià)鍵,形成了共價(jià)鍵D.16O和18O的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化6.(2019·焦作高一檢測(cè))隨著科技的進(jìn)步,研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多,C60、H3、Oeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(＋,5)等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.H2和H3互為同位素B.Oeq\o\al(＋,2)中不含化學(xué)鍵C.C60中含有共價(jià)鍵D.Neq\o\al(＋,5)中含有離子鍵7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 ()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子eq\o\al(31,15)PB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)38.(2019·常熟高一檢測(cè))下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說(shuō)法正確的是 ()A.MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵B.CH3COOH中只有離子鍵C.Na2O2中只存在離子鍵D.NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵9.下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是 ()A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵10.(2019·衡水高一檢測(cè))原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6能力提升11.(2019·威海高一檢測(cè))各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)Z、W元素的名稱分別為_(kāi)_______、________。

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。

A.XY2的電子式:B.WZ2中含有共價(jià)鍵C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程:12.(2019·合肥高一檢測(cè))X、Y為短周期元素,X位于ⅠA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是 ()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物13.M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子,該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,形成離子化合物Z。下列各說(shuō)法中,正確的是 ()A.Z的熔點(diǎn)較低 B.Z可以表示為M2YC.Z一定溶于水中 D.M形成+2價(jià)陽(yáng)離子14.(2018·全國(guó)卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)15.(2019·徐州高一檢測(cè))氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Na3N的電子式為_(kāi)_______,該化合物是由__________

鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸作用生成________種鹽,其電子式分別是________、________。

(3)Na3N中兩種粒子的半徑大小關(guān)系是________。

(4)Na3N與水反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

16.(2019·榆林高一檢測(cè))短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:元素編號(hào)元素特征信息A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2B與E同主族C1molC的單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同(1)A、E元素與氫元素形成的一種常見(jiàn)化合物中存在的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______________。

(2)D和E形成化合物的類型是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(3)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。

參考答案基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.【答案】D【解析】HCl為共價(jià)化合物,不含離子,其正確的電子式為;NaBr為離子化合物,由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,其正確的電子式為MgF2為離子化合物,陰、陽(yáng)離子交替排列,其正確的電子式為。2.【答案】B【解析】A項(xiàng)中兩個(gè)Cl-與Mg2+之間以離子鍵結(jié)合;B項(xiàng)中,Na+與Oeq\o\al(2-,2)之間以離子鍵結(jié)合,Oeq\o\al(2-,2)中兩氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合;C項(xiàng)為單質(zhì);D項(xiàng),NH3·H2O是共價(jià)化合物。3.【答案】C【解析】A項(xiàng),BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì),硼原子最外層只有6個(gè)電子,未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),A錯(cuò);B項(xiàng),H2O中氫原子最外層只有2個(gè)電子,B錯(cuò);C項(xiàng),SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對(duì),兩種原子的最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),C對(duì);D項(xiàng),PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu),D錯(cuò)。4.【答案】D【解析】A項(xiàng),Cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,則質(zhì)量數(shù)為35,表示為eq\o\al(35,17)Cl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),N2分子中N與N之間形成叁鍵,結(jié)構(gòu)式為N≡N,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na失去最外層一個(gè)電子為Na+,結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2O為共價(jià)化合物,H和O之間為共用電子對(duì),正確。5.【答案】C【解析】氫氧化鈉熔化時(shí)破壞了離子鍵,沒(méi)有破壞共價(jià)鍵,不是化學(xué)變化,A、B錯(cuò)誤。同位素原子間的變化不是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】A項(xiàng),H2和H3互為同素異形體,錯(cuò)誤。B項(xiàng),Oeq\o\al(＋,2)中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。C項(xiàng),C60中只存在共價(jià)鍵,正確。D項(xiàng),Neq\o\al(＋,5)中只有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。7.【答案】A【解析A項(xiàng),P的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù),左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù),正確;B項(xiàng),氟原子的最外層為7個(gè)電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),兩個(gè)Cl-應(yīng)放在Ca2+的兩邊,錯(cuò)誤;D項(xiàng),明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵;離子化合物中一定存在離子鍵,如果離子化合物中存在復(fù)雜的離子,如NHeq\o\al(＋,4)、HSOeq\o\al(－,4)、Oeq\o\al(2－,2)等,離子內(nèi)部還存在著共價(jià)鍵。MgCl2中只存在離子鍵,CH3COOH中只存在共價(jià)鍵,而Na2O2、NH4HSO4中則存在離子鍵和共價(jià)鍵。9.【答案】D【解析】雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,因而不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個(gè)數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵,而溶于水時(shí)電離出Na+、H+和SOeq\o\al(2－,4),破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。10.【答案】B【解析】由a的最外層電子數(shù)為1,a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知,a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子,則b、c處于第3周期,又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7,從而推知,b、c分別為S、Cl。由c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知,d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第3周期,Cl的原子序數(shù)大于S,則Cl的非金屬性強(qiáng)于S;由H2S中硫元素顯-2價(jià)、氫元素顯+1價(jià)可知,S的非金屬性強(qiáng)于H,因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl,而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物,分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為+1、+6和+7,最低化合價(jià)分別為-1、-2和-1,因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。能力提升11.【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價(jià),又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z與Y相鄰,則Z、W是C或S。Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物,A錯(cuò)、B對(duì);S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯(cuò);Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且鈣元素的核電荷數(shù)大,因而半徑小,D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C錯(cuò)。12.【答案】D【解析】由題意知,Y位于ⅥA族,X、Y均為短周期元素,X可能為H、Li、Na,Y可能為O、S,A項(xiàng)不正確;在Na2O中Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,B項(xiàng)不正確;在H2O2、Na2O2中原子個(gè)數(shù)比為1∶1,C項(xiàng)不正確;H2O為共價(jià)化合物,Na2O為離子化合物,D項(xiàng)正確。13.【答案】D【解析】依題意,形成Z的過(guò)程可表示為+×M×+,故Z的化學(xué)式為MY2;又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點(diǎn)一般都很高,且有的MY2型化合物(如CaF2)難溶于水。14.【答案】B【解析】根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”,可以推測(cè)W與Z其中一個(gè)為氟元素,依據(jù)W與Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,知W是氟元素;根據(jù)“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可知Z可能為Ca(或K),X可能為Na(或Mg),由于W與Y同族,且原子序數(shù)增加,故Y是Cl。常溫常壓下,Na(或Mg)為固體,A不正確;Z的氫化物CaH2(或KH)為離子化合物,B正確;Y和Z形成的化合物為CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正確;氟元素?zé)o正價(jià),D不正確。15.【答案】(1)+離子(2)2(3)r(Na+)<r(N3-)(4)復(fù)分解【解析】(1)Na位于ⅠA族,易失去一個(gè)電子成為+1價(jià)的Na+,N位于ⅤA族,易得到三個(gè)電子成為-3價(jià)的N3-,所以Na3N應(yīng)屬于離子化合物。(2)Na3N與HCl反應(yīng)時(shí),N3-與鹽酸電離出H+結(jié)成NH3,NH3再進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl,Na+與Cl-形成NaCl,故可生成兩種鹽。(3)Na3N是離子化合物，其中粒子為Na+和N3-，屬于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，r(Na+)<r(N3-)。(4)