時濃度壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響作業(yè)含解析選修4

第1課時濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響課后篇穩(wěn)固提升根底穩(wěn)固1.以下影響化學(xué)反響速率的主要因素是()A.壓強(qiáng) B.濃度C.接觸面積 D.反響物的性質(zhì)解析影響化學(xué)反響速率大小的主要因素是反響物的性質(zhì)。答案D2.以下說法正確的選項(xiàng)是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反響②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會增大反響速率,原因是增加了單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反響物濃度會增大反響速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多⑤化學(xué)反響的發(fā)生是活化分子有適宜取向時的有效碰撞A.①②⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.②③④解析①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞,活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反響,還與其分子取向有關(guān),故錯誤;②普通分子不具有反響所需的能量,那么普通分子不能發(fā)生有效碰撞,故錯誤;③升高溫度,提供了分子需要的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,那么增加了單位時間內(nèi)活化分子的有效碰撞次數(shù),反響速率增大,故正確;④增大反響物濃度,活化分子數(shù)目增多,單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多,反響速率增大,故正確;⑤活化分子有適宜取向時發(fā)生有效碰撞,即發(fā)生了化學(xué)反響,故正確。答案B3.把以下4種X的溶液分別參加到4個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中,并加水稀釋到50mL,此時X與鹽酸緩慢地進(jìn)行反響,其中反響速率最大的是()A.20mL3mol·L-1 B.20mL2mol·L-1C.10mL4mol·L-1 D.10mL2mol·L-1解析此題中反響速率的大小是由混合后反響物濃度的大小決定的,由于最后溶液體積相同,所以混合前X的物質(zhì)的量越大,混合后其濃度越大,反響速率越快。答案A4.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上,能使反響的最初速率加快的是()A.鹽酸濃度不變,使用量增大一倍B.鹽酸濃度增加一倍,用量減至一半C.增大Na2CO3粉末的量D.把鹽酸換為濃硫酸解析Na2CO3粉末為固體,改變固體的量不影響反響速率,需要改變鹽酸的濃度或改變溫度。濃硫酸中c(H+)非常小,和Na2CO3粉末反響非常慢。答案B5.在通常條件下的密閉容器中存在以下四個平衡體系,增大容器的容積對化學(xué)反響速率沒有影響的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C.CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)D.Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)解析D選項(xiàng)反響物與生成物中無氣體,改變壓強(qiáng)對反響速率無影響。答案D6.在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反響,并在一定的時間內(nèi)測量反響所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀的石灰石,實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。以下圖中哪個圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果()解析固體物質(zhì)參加反響,固體外表積越大,反響速率越快。粉末狀的固體比塊狀的固體的外表積大,那么反響Ⅱ比反響Ⅰ的速率快;根據(jù)題意鹽酸的物質(zhì)的量相同,那么產(chǎn)生的CO2的體積應(yīng)相等,因此A、C錯,D中圖像表示Ⅰ的反響速率大于Ⅱ,故D錯。答案B7.設(shè)反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反響速率為v1;反響2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反響速率為v2。對于上述反響,當(dāng)壓強(qiáng)減小時,v1和v2的變化情況為()A.同時增大 B.同時減小C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大解析對于有氣體參與的化學(xué)反響,增大壓強(qiáng),反響速率增大,減小壓強(qiáng),反響速率減小。答案B8.反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,以下條件的改變能使反響速率減小的是()A.減少碳的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,增加水蒸氣的量D.保持壓強(qiáng)不變,充入Ne解析碳為固態(tài)反響物,減少碳的量,對反響速率幾乎沒有影響,A項(xiàng)錯誤;將容器容積縮小一半,壓強(qiáng)增大,反響物濃度增大,反響速率增大,B項(xiàng)錯誤;保持體積不變,增加水蒸氣的量,增大了水蒸氣的濃度,反響速率增大,C項(xiàng)錯誤;保持壓強(qiáng)不變,充入Ne,使容器體積增大,反響物濃度減小,反響速率減小,D項(xiàng)正確。答案D9.反響3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試答復(fù):(1)增加Fe的量,其正反響速率(填“增大〞“不變〞或“減小〞,下同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反響速率,逆反響速率。

(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反響速率,逆反響速率。

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反響速率,逆反響速率。

解析(1)鐵為固體,其濃度為常數(shù),增加Fe的量,其正反響速率不變;(2)將容器的體積縮小一半,水蒸氣、氫氣的濃度均加倍,其正反響速率增大,逆反響速率增大;(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,與反響相關(guān)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃度不變,其正反響速率不變,逆反響速率不變;(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,水蒸氣、氫氣的濃度減小,其正反響速率減小,逆反響速率減小。答案(1)不變(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小能力提升10.100mL6mol·L-1的硫酸與過量鋅粉反響,在一定溫度下,為了減小反響速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反響物中參加適量的()A.硫酸鈉固體 B.碳酸鈉固體C.水 D.硝酸鉀溶液解析硫酸鈉不與硫酸或鋅反響,不改變?nèi)芤旱捏w積,對反響速率無影響;碳酸鈉能與硫酸反響,使生成氫氣的量減小;參加水使硫酸的濃度變小,可以減小化學(xué)反響速率;參加硝酸鉀時相當(dāng)于Zn與硝酸反響,不生成氫氣。答案C11.某探究小組利用反響CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr來研究反響物濃度與反響速率的關(guān)系。反響速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/(mol·L-1)溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析從表中數(shù)據(jù)看,①④中CH3COCH3、HCl的濃度是相同的,而④中Br2的濃度是①中的2倍,但溴顏色消失所需時間,④是①的2倍,D項(xiàng)錯誤。答案D12.加0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖。(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是。(2)A、B、C、D各點(diǎn)反響速率由快到慢的順序?yàn)椤?/p>

(3)解釋反響速率變化的原因。

解析(1)發(fā)生的反響為2H2O