2023年全國新高考區(qū)八省八校第一次T8聯(lián)考化學試題(湖北)含詳解

廣東實驗中學東北育才中學石家莊二中華中師大一

附中西南大學附中南京師大附中湖南師大附中福州一

中(八校)

2023屆高三第一次學業(yè)質(zhì)量評價(T8聯(lián)考)

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mn-55

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法錯誤的是

A.PM2.5是指粒子直徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物

B.2022北京冬奧吉祥物“冰墩墩”總體的制作成分之一為聚碳酸酯，屬于有機高分子材料

C.合金是生活中常用的材料，現(xiàn)代社會應用最廣泛的合金是鐵合金

D.煤經(jīng)過液化、氣化等清潔化處理后，可以減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應”

2.水楊醇具有多種生物活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)水楊醇的說法錯誤的是

OH

A.水楊醇的分子式為c7H8。2B.碳原子的雜化方式有兩種

C.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應D.與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應

3.下列物質(zhì)在指定條件下發(fā)生反應的化學方程式書寫正確的是

A.NaHS溶于水HS-的電離：HS+H,OH,S+OH

+2+

B.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

C向NaClO溶液中通入少量SO2：SO,+C10-+H2O=SO^+CF+2H

2+2+

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO3+2Ca+4OH

=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H2O

4.化學反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中意義重大。下列說法錯誤的是

A.工業(yè)合成氨、接觸法制硫酸、食鹽水電解制燒堿均涉及氧化還原反應

B.人體通過呼吸作用把體內(nèi)葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO?和H2。，同時放出能量

C.空間技術(shù)上應用的高能電池能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.合成橡膠是以烯煌和二烯煌等為單體聚合而成的高分子

5.過二硫酸（H2s2。8）可以看成是H?02中的兩個氫原子被兩個磺酸基（-SO3H）取代的產(chǎn)

物，下列說法錯誤的是

A.H2s2。8具有強氧化性的原因是硫元素處于最高價+6價

B.H2s2。8中具有強酸性和不穩(wěn)定性

C.電解NH4HSO4飽和溶液可制得（NHJ2S2O8,陽極電極反應為：

+

2HSO4-2e=S2O^+2H

D.Na2s可氧化Fe?+、廣等還原性微粒

6.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

于A飽和

/南新爸鹽水

=巨

L吸

飽和NaCl溶液甲Q

配制5O.(X)mL0.1OOOmolL-1除去C%中制備少量證明乙煥可使濱水

Na2co3溶液HC1褪色

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7.2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)-

Ag和AM.已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài).下列說

法中，正確的是

A.Ah3、AM互為同位素

B.Ag超原子中A1原子間通過離子鍵結(jié)合

C.Ali4最外層電子數(shù)之和為42,與第IIA族元素的性質(zhì)相似

D.Ag和AM都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

8.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象、結(jié)論與實驗操作相互匹配的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液先變橙色，氧化性：Cl2>Br,>I2

再加入淀粉KI溶液后變藍色

將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入鐵銹與濃鹽酸反應生成亞

B溶液紫色褪去

KMnO4溶液鐵離子

室溫下，用pH試紙分別測定等

NaCN溶液對應酸性：

C物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和

的pH更大HCN<CH3COOH

CH,COONa溶液的pH

兩支試管各盛4mLO.lmol/L酸

加入0.2mol/L草

性高鐳酸鉀溶液，分別加入其他條件相同，反應物濃

D酸溶液的試管中

2mLO.lmol/L草酸溶液和度越大，反應速率越快

溶液褪色更快

2mL0.2mol/L草酸溶液

A.AB.BC.CD.D

9.FeS?具有良好半導體性能。FeS?晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，如圖給出了FeS2晶胞

中的Fe?+和位于晶胞體心的S，（S］中的S-S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他S）

己省略）。下列有關(guān)該FeS?晶體的說法借誤的是

----?

0-0S??Fe2+

A.一個晶胞中的數(shù)目為2B.Fe?+的配位數(shù)為6

C.該晶體中存在非極性鍵D.晶胞中其他S）均位于棱心

10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原

子質(zhì)子數(shù)之和為48。下列說法錯誤的是

A.相同濃度最高價含氧酸溶液的pH：Z>Y

B.元素的最高化合價：X=Y

C.簡單氫化物的沸點：X>Z

D.單核離子半徑：W>X

11.某種微生物燃料電池凈化廢水原理如圖所示。下列說法正確的是

微

交

生

換

膜

物

H

A.M為電源正極，有機物在M極被還原

B.電池工作時，N極附近溶液pH增大

C.廢水中的Cr?。：濃度越大越有利于該電池放電

D.處理O.lmolCrQ：時有1.4molH*從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

12.丁二酮月虧常用于檢驗Ni?+。在稀氨水中，丁二酮腸與Ni?+反應生成鮮紅色沉淀，其結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

/H?.

OO

出\人、/人「/CH，

TNi、I

H3C，C'KC、CH

O--..H/O

A.Ni?+與4個N原子共平面

B.Ni?+的價電子排布式為3d64s2

C.該結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵有極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.丁二酮后中，C、N、O的第一電離能及電負性均依次增大

13.貴金屬鈿催化乙醇?；姆磻^程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.II反應中C元素被氧化

B.C-H所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同

C.貴金屬鋁可將2—甲基-2—丙醇皴基化

D.該過程總反應的化學方程式可表示為：2C2H5OH+O2^2CH,CHO+2H2O

14.為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽和鋅皮（主要成分為Zn和Cu）回

收Cu并制備皓磯（ZnSC）4々H?。）的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

稀硫酸NaOH適量

30%H2O2溶液鋅粉

I電池銅帽和鋅助T溶亞卜陽p口=2卜反應H過濾—ZnSOr7Hq

海綿銅

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B.溶解時銅發(fā)生的反應為CU+H2O2+2H+=Ci?++2H2O

C.加入NaOH溶液后，若pH過高會使海綿銅中混有氫氧化銅雜質(zhì)

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到純凈的ZnSO「7H?O

15.25C時，向濃度均為0.1mo，LT、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別

cH+

加入NaOH固體，溶液中愴戈訐隨〃（NaOH）的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.。點時溶液中水電離出的c（H"）=10/2moi/L

B.c點時溶液中：c（Yj>c（Na+）>c（H+）>c（OHj

C.水的電離程度：d>c

D.中和等體積、等濃度的兩種酸所需的NaOH的物質(zhì)的量：HX>HY

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.I.硫化鋰（Li?S）是鋰離子電池的電解質(zhì)材料，易潮解。實驗室用粗鋅（含少量銅、FeS）

和稀硫酸反應制備H2,并用制得的H?還原硫酸鋰制備硫化鋰，實驗裝置如圖所示。

氣

尾

理

處

濃

硫

0酸

回答下列問題:

（1）用下列試劑制備對應氣體時可以選用A裝置的是（填字母）。

a.Cl2：濃鹽酸、二氧化鎰b.C2H2：電石、飽和食鹽水

c.CO2：稀鹽酸、大理石d.SO2：70%硫酸、亞硫酸鈉

（2）B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為。

（3）C裝置中盛裝的試劑為。

（4）D中制備硫化鋰的化學方程式為o

（5）E裝置的作用是。

1【.得到的Li2S產(chǎn)品中往往含有一定量的雜質(zhì)，某小組同學對產(chǎn)品中的雜質(zhì)進行探究。

【提出猜想】

猜想一：產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li2sO,

猜想二：產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li?SO3

猜想三：產(chǎn)品中含雜質(zhì)S

（6）依據(jù)所學知識，猜想三不成立，理由是o

【驗證猜想】

（7）完成表格：

限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸餛水、雙氧水、氯化鋼溶液、硝酸鋼溶液

實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論

I取少量Li2s樣品溶于水，______樣品中不含Li?SO3

II在實驗I反應后的溶液中，______樣品中含Li2so4

17.達菲，通用名為磷酸奧司他韋，是目前最有效、特異性最高的流感治療藥物之一。下

圖是磷酸奧司他韋的一種合成路線:

V磷酸奧司他韋

已知：

（1）寫出有機物I中含氧官能團的名稱：

（2）反應①的反應類型是,該反應既可以在濃硫酸的作用下進行，也可以在

SOCb的作用下進行，但在SOCk作用下進行時產(chǎn)率更高。用化學方程式解釋選擇

SOCL時產(chǎn)率更高的原因：0

（3）寫出反應②中有機物X的結(jié)構(gòu)簡式：。

（4）在下圖用*標出磷酸奧司他韋分子中的手性碳原子

（5）化合物Y是有機物H的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示有5組峰，分子中含有六元

碳環(huán)和甲基，ImolY與足量NaHCC）3溶液反應產(chǎn)生2moic與足量的Na反應產(chǎn)生

11DO1H2o寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：

（6）以上合成路線中反應③用到了易爆物質(zhì)NaN,,存在安全隱患，研究人員對合成達菲

的方法進行了改進。改進后的方法需要經(jīng)歷中間物質(zhì)Z（0cH￡F,）,請選擇原子數(shù)

小于5的有機物（無機試劑任選），設計合成物質(zhì)Z的路線:

18.硫酸錦錢［（NH,^MnlSOj2］是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木

材防火劑。用軟銹礦（主要含Mi!。？，還含有FeO、FjO、、CuO、MgO,SiO2等）制備

硫酸銃錢的工藝流程如下:

濾渣1CuS濾渣2溶液

已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+

開始沉淀時pH8.06.31.58.1

沉淀完全時pH10.08.32.89.4

②MgSCU和MnSCU的溶解度如下:

溫度/℃010203040608090100

MgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4

溶解度/g

MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3

36

③常溫下：/（MDS）=2.5x10*,/fp（CuS）=1.3xlO-o

回答下列問題：

（1）“還原酸浸'’主要反應的離子方程式為。

（2）濾渣1的主要成分為。

（3）“除銅”反應的平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（4）“氧化除雜”加MnO?的作用是,加MnCO3調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為

（5）“系列操作"包括、洗滌。

（6）通過實驗測定產(chǎn)品硫酸錦鍍中鐳元素的含量：準確稱取所得產(chǎn)品在溶于水配成溶

液，滴加氨水調(diào)pH至7?8,加入過量的qmol/LKMnC）4溶液、mL,充分反應后過濾

掉MM）?,將濾液與洗滌液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2moi/LFeSC^酸性標

準液滴定，重復實驗3次，平均消耗標準液V?mL。滴定終點的判斷依據(jù)是,產(chǎn)品

硫酸鎰錠中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)為(用相應字母表示)。

19.我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。C。？的綜合利用是實現(xiàn)碳中

和的措施之一。

I.CO2和H?在金屬催化劑表面可以合成CH”普遍反應路徑有三種，其中一種反應路徑

經(jīng)歷HCOO*中間體。某小組研究了金屬鉆的不同晶面【FCC(111)、HCP(IO-IO).

HCP(lO-ll)］對HCOO*這種反應路徑的催化效果，相關(guān)基元反應能量變化如下表(*

指微粒吸附在催化劑表面)：

FCC(lll)HCP(IO-IO)HCP(lO-ll)

基元反應步驟活化反應

活化能反應熱活化能反應熱

能熱

(eV)(eV)(eV)(eV)

(eV)(eV)

CO；+H*->HCOO*0.46-0.520.66-0.120.20-0.69

HCOO*+H*-?HCOOH*1.270.730.23-0.161.360.78

HCOOH*.CHO*+OH*0.76-0.110.44-0.180.96-0.47

CHO*+H*-CH2O*0.530.150.420.140.540.15

CH2O*+H*^CH2OH*0.900.270.800.081.370.69

CH2OHJCH；+OH*0.70-0.630.33-0.470.60-1.02

(1)寫出在FCC(Ul)晶面反應的控速步基元反應：。

(2)僅比較表格數(shù)據(jù)可知，CO?和在該條件下合成CH”晶面的催化效果最

好。

和一定條件下也可以合成甲醇，該過程存在副反應

n.co2H2IL

反應I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.3kJ/mol

反應H：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH,

(3)上述反應中相關(guān)物質(zhì)能量如圖1所示計算AH2=kJ/molo

(4)向VL密閉容器中通入3moiH?、ImolCO2,在催化劑作用下發(fā)生反應。相同時間

內(nèi)溫度對co轉(zhuǎn)化率及和co產(chǎn)率的影響如圖2所示。co,的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高

2CH3OH

而增大的原因可能是。表示CH3OH產(chǎn)率隨溫度變化的曲線是（填“a”或"b”）。

°|-------------H2(g)

_I111nU.3<1___________________CCl(a\

-201.0_____________rHcH/a\

-241.8_____________LEIU(g)

-393.5

r------------CO2(g)

^/(kJinol')

圖1

（5）假設體系中只發(fā)生反應I和反應H,在某溫度下反應tmin達到平衡狀態(tài)。此時CCh

的轉(zhuǎn)化率為對的選擇性為（選擇性;，則

30%,CO2CH3OH40%CHQH要吧H

CO2轉(zhuǎn)化率

0?tmin內(nèi)H2的反應速率為mol/（L.min）,反應II的平衡常數(shù)為（結(jié)果保留2位

有效數(shù)字）。

III.2021年我國科學家首先實現(xiàn)了從CO2到淀粉的全人工合成。其中的一個步驟是利用新

型電化學催化裝置（如圖所示）將CO2轉(zhuǎn)化為CH,COOH.

石墨電燈T電源-匕源碳電極

［酸性固體［衿

M電解質(zhì)Ku

■dkcooH-

（6）寫出該過程中陰極的電極反應式:

廣東實驗中學東北育才中學石家莊二中華中師大一

附中西南大學附中南京師大附中湖南師大附中福州一

中（八校）

2023屆高三第一次學業(yè)質(zhì)量評價（T8聯(lián)考）

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mn-55

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法錯誤的是

A.PM2.5是指粒子直徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物

B.2022北京冬奧吉祥物“冰墩墩”總體的制作成分之一為聚碳酸酯，屬于有機高分子材料

C.合金是生活中常用的材料，現(xiàn)代社會應用最廣泛的合金是鐵合金

D.煤經(jīng)過液化、氣化等清潔化處理后，可以減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應”

【答案】D

【詳解】A.PM2.5是指粒子直徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物，A正確；

B.聚碳酸酯為有機合成材料，屬于有機高分子材料，B正確；

C.合金性能優(yōu)于成分金屬，現(xiàn)代社會應用最廣泛的合金是鐵合金，故C正確；

D.根據(jù)碳元素守恒，煤經(jīng)過液化、氣化等清潔化處理后，不會減少二氧化碳的產(chǎn)生，故

D錯誤；

故選D。

2.水楊醇具有多種生物活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)水楊醇的說法錯誤的是

OH

A.水楊醵的分子式為c7H8。2B.碳原子的雜化方式有兩種

C.能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應D.與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)水楊爵的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C7H8。2,故A正確：

B.苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化、單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，故B正確；

C.水楊醇分子中含有酚羥基，能與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應，故C正確；

D.B-C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；

選D。

3.下列物質(zhì)在指定條件下發(fā)生反應的化學方程式書寫正確的是

A.NaHS溶于水HS-的電離：HS+H2OH2S+OH-

+2+

B.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

+

C.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+C1O+H2O=SO^+C1+2H

2+2+

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO3+2Ca+4OH-

=Mg(OH)2I+2CaCO3I+2H2O

【答案】D

【詳解】A.HS一的電離生成硫離子和氫離子，HS-US2-+H+,A錯誤；

B.醋酸為弱酸，不能拆,反應為CaCO、+2CH3coOH=Ca?++2CH3coO+H2O+CO2T,

B錯誤；

C.次氯酸鈉具有氧化性，會和二氧化硫反應生成硫酸根離子，生成氫離子與次氯酸根離子

生成次氯酸，故向NaClO溶液中通入少量SO2：3C10+S02+H20=SO；+C1+2HC1O,

C錯誤；

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，鎂離子、碳酸氫根離子完全反應生成氫

2+2+

氧化鎂沉淀、水、碳酸鈣沉淀：Mg+2HCOj+2Ca+4OH=Mg(OH)21+2CaCO3；+2H2O,

D正確；

故選D。

4.化學反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中意義重大。下列說法錯誤的是

A.工業(yè)合成氨、接觸法制硫酸、食鹽水電解制燒堿均涉及氧化還原反應

B.人體通過呼吸作用把體內(nèi)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為C。?和H2。，同時放出能量

C.空間技術(shù)上應用的高能電池能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.合成橡膠是以烯燃和二烯燒等為單體聚合而成的高分子

【答案】C

【詳解】A.工業(yè)合成氨、接觸法制硫酸、食鹽水電解制燒堿過程中均存在元素化合價的改

變，均涉及氧化還原反應，A正確；

B.人體通過呼吸作用把體內(nèi)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO?和H2。，同時放出能量供給人體，B正

確；

C.高能電池也不能將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能，只能是效率更高而已，C錯誤;

D.合成橡膠是以烯煌和二烯煌等為單體，通過聚合而成的有機高分子，D正確；

故選Co

5.過二硫酸（H2s2。8）可以看成是H?。？中的兩個氫原子被兩個磺酸基（-S。3H）取代的產(chǎn)

物，下列說法錯誤的是

A.H2s2。8具有強氧化性的原因是硫元素處于最高價+6價

B.H2s2。8中具有強酸性和不穩(wěn)定性

C.電解NH4HSO4飽和溶液可制得（NHJ2S2O8,陽極電極反應為：

+

2HSO4-2e=S2O^+2H

D.Na2s2。8可氧化Fe?+、「等還原性微粒

【答案】A

【詳解】A.H2s2。8具有強氧化性的原因是分子中存在過氧根，A錯誤；

B.分子中含有過氧根故不穩(wěn)定，含有-SO3H故具有強酸性，B正確；

C.電解NH4HS。4飽和溶液可制得（NHJ2S2O8,反應中陽極發(fā)生氧化反應，失去電子得

+

到S2O；,反應為：2HSO4-2e=S2O^+2H,C正確；

D.分子中含有過氧根，具有強氧化性，故Na2s2。8可氧化Fe?+、「等還原性微粒，D正

確；

故選Ao

6.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是

-?l__

A飽，和

Hf報水

澳

7飽和1c—1i

IJaC1溶液I

配制50.00mLO.lOOOmolL-'除去CI?中的制備少量證明乙快可使濱水

褪色

Na2cO3溶液HC1O2

ABcD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.配制50.00mL0.1000mol?LTNa2c03溶液,需要的儀器有天平、燒杯、玻璃

棒、50mL容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；

B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣在飽和食鹽水中

的溶解度小，用飽和食鹽水除去C12中的HC1,B正確；

C.實驗室一般使用過氧化氫、二氧化鎰制取氧氣，過氧化鈉和水反應速率太快，一般不

用于實驗室制取氧氣，c錯誤；

D.生成乙烘中混有硫化氫等氣體也會使濱水褪色，D錯誤；

故選Bo

7.2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)-

A1”和All4.已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài).下列說

法中，正確的是

A.Ali3、AI14互為同位素

B.Ah3超原子中A1原子間通過離子鍵結(jié)合

C.Al14最外層電子數(shù)之和為42,與第IIA族元素的性質(zhì)相似

D.Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

【答案】C

【詳解】A.同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中

子均相同，故A錯誤；

B.Ah3超原子中A1原子間通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結(jié)合，故B錯誤：

C.A1”的價電子為3x14=42,當具有40個價電子時最穩(wěn)定，當價電子數(shù)是42時，則易失

去2個電子，則與nA族元素性質(zhì)相似，故C正確；

D.A1”的價電子為3x13=39,易得電子，形成陰離子，表現(xiàn)出氧化性，而AM的價電子為

3x14=42,易失去電子，形成陽離子，故D錯誤：

8.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象、結(jié)論與實驗操作相互匹配的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液先變橙色，

A氧化性：Cl,>Br2>I,

再加入淀粉KI溶液后變藍色

將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入鐵銹與濃鹽酸反應生成亞

B溶液紫色褪去

KMnO4溶液鐵離子

室溫下，用pH試紙分別測定等

NaCN溶液對應酸性：

C物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和

的pH更大HCN<CH3COOH

CHCOONa溶液的pH

兩支試管各盛4mLO.lmol/L酸

加入0.2mol/L草

性高鋸酸鉀溶液，分別加入其他條件相同，反應物濃

D酸溶液的試管中

2mLO.lmol/L草酸溶液和度越大，反應速率越快

溶液褪色更快

2mL0.2mol/L草酸溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子

氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Bi%>％，A錯誤；

B.濃鹽酸也會和高鋅酸鉀反應導致高鋅酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解的原理，等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH,COONa溶液的pH,

NaCN溶液對應的pH更大，可以說明酸性HCN<CH3coOH,c正確；

D.根據(jù)5H2c2C）4+2KMnO4+3H2so4=10CO2T+2M11SO4+K2so4+8H2O,4mL

酸性高鋅酸鉀溶液，需要4mLx3=10mLO.lmol/L草酸溶液和

2

4mLx*x'=5mL0.2moi/L草酸溶液，故反應中高鎰酸鉀溶液均過量，溶液不褪色，D

22

錯誤；

故選C。

9.FeS2具有良好半導體性能。FeS?晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，如圖給出了FeS?晶胞

中的Fe?+和位于晶胞體心的S，（S：中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他S：

已省略）。下列有關(guān)該FeS?晶體的說法錯誤的是

----■

0-0S5?Fe2+

A.一個晶胞中S1的數(shù)目為2B.Fe?+的配位數(shù)為6

C.該晶體中存在非極性鍵D.晶胞中其他S）均位于棱心

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)均攤法，一個晶胞中Fe?+為8X：+6X4=4,則根據(jù)FeS?化學式可知,

82

一個晶胞中S；的數(shù)目為4,A錯誤；

B.FeS2晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，圖中離體心S；最近的Fe?+有6個，配位數(shù)為

6,則Fe?+的配位數(shù)也為6,B正確；

c.S「中存在硫硫非極性鍵，C正確；

D.FeS?晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，晶胞中其他區(qū)一均位于棱心，一個晶胞中S；為

12x—+1=4,D正確；

4

故選Ao

10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原

子質(zhì)子數(shù)之和為48。下列說法錯誤的是

A.相同濃度最高價含氧酸溶液的pH：Z>Y

B.元素的最高化合價：X=Y

C.簡單氫化物的沸點：x>z

D.單核離子的半徑：W>X

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的

原子質(zhì)子數(shù)之和為48,若W質(zhì)子數(shù)為a,則a+a+l+a+9+a+10=48,a=7,則W、X、Y、Z分

別為氮、氧、硫、氯；

【詳解】A.硫酸、高氯酸均為強酸，且硫酸為二元酸、高氯酸為一元酸，故相同濃度最高

價含氧酸溶液中硫酸溶液中的氫離子濃度更大，故pH：Z>Y,A正確；

B.氧的電負性很強，沒有負價，B錯誤；

C.水分子可以形成氫鍵導致其沸點升高，故簡單氫化物的沸點：X>Z,c正確；

D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；故單核離子

半徑：W>X,D正確；

故選B。

11.某種微生物燃料電池凈化廢水原理如圖所示。下列說法正確的是

e-e

微

交

生

換

膜

物

H

A.M為電源正極，有機物在M極被還原

B.電池工作時，N極附近溶液pH增大

C.廢水中的Cr?。；-濃度越大越有利于該電池放電

D.處理O.lmolCrQ；時有1.4molH*從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

【答案】B

【分析】由圖可知，M極有機物發(fā)生氧化反應生成二氧化碳、氫離子，為負極；N極銘元素

化合價降低，發(fā)生還原反應為正極；

【詳解】A.由分析可知，M為負極，有機物在M極發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B.電池工作時，N極格元素化合價降低，發(fā)生還原反應，反應為

+3+

Cr2O；+6e+14H=2Cr+7H2O,反應消耗氫離子，N極附近溶液pH增大，B正確；

C.Cr?。:具有強氧化性，濃度過大會導致微生物失去活性，C錯誤；

D.由B分析可知，處理O.lmolCr?O；時有0.6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，D錯

誤；

故選B。

12.丁二酮胎常用于檢驗Ni?+。在稀氨水中，丁二酮胎與Ni?+反應生成鮮紅色沉淀，其結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

/H-.

OO

H3cA人、/鼠「＜出

INi、I

O--..H/O

A.Ni?+與4個N原子共平面

B.Ni?+的價電子排布式為3d64s2

C.該結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵有極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.丁二酮后中，C、N、O的第一電離能及電負性均依次增大

【答案】A

【詳解】A.Ni2+與4個N原子為正方形結(jié)構(gòu)，共平面，A正確；

B.銀為28號元素，鎂原子失去2個電子形成鍥離子，Ni2+的價電子排布式為3d8,B錯

誤；

C.由圖可知，該結(jié)構(gòu)中存在有碳氫、碳氮、氮氧極性鍵，氮鎂配位鍵，同時分子中還存在

氫鍵，但是氫鍵不是化學鍵，c錯誤；

D.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一

電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為N>O>C,D錯誤；

故選Ao

13.貴金屬鉗催化乙醇皴基化的反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.II反應中C元素被氧化

B.C-H所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同

C.貴金屬把可將2—甲基-2—丙醇鎂基化

D.該過程總反應的化學方程式可表示為：2C2H5OH+O2^2CH,CHO+2H2O

【答案】D

【詳解】A.II反應中C2H‘OH轉(zhuǎn)化成CH3cH。，C元素的化合價由-2價升高到了-1

價，被氧化，故A正確；

B.有機物分子中，不同基團之間相互影響，C-H所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同，故B

正確；

C.羥基被氧化生成C=O,C原子上應連接H原子，則貴金屬杷也可將2-甲基-2-丙醇

皴基化，生成酮類，故C正確；

D.貴金屬鈿催化乙醇談基化的反應過程中貴金屬鈿做了催化劑，則總反應為

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,故D錯誤；

故答案選D。

14.為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽和鋅皮（主要成分為Zn和Cu）回

收Cu并制備皓磯（ZnSC）4IH2。）的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

稀硫酸NaOH適量

30%H2O2溶液鋅橋

|電池銅帽和鋅目一|溶*H調(diào)過游卜……—ZnSOr7H20

海器銅

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

+2+

B.溶解時銅發(fā)生的反應為CU+H2O2+2H=CU+2H.0

C.加入NaOH溶液后，若pH過高會使海綿銅中混有氫氧化銅雜質(zhì)

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到純凈的ZnSO「7H2。

【答案】D

【分析】廢舊電池的銅帽主要成分為Zn和Cu,電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，生成

硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=2,加入鋅粉置換出銅，過濾得

到海綿銅，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得ZnSO「7H2。。

【詳解】A.雙氧水在加熱條件下易分解，所以“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故A正

確；

B.溶解時銅在酸性條件下被雙氧水氧化為CiP+,發(fā)生的反應為

+2+

CU+H2O2+2H=CU+2H,0,故B正確；

C.加入NaOH溶液后，若pH過高會生成氫氧化銅沉淀，使海綿銅中混有氫氧化銅雜

質(zhì)，故c正確；

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到純凈

ZnSO4-7H2O,故D錯誤；

選D。

15.25C時，向濃度均為O.lmoLL/、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別

c（H+）

加入NaOH固體，溶液中電擊宙隨〃（NaOH）的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時溶液中水電離出的c（H+）=10」2moi/L

B.J點時溶液中：c（Yj>c（Na+）>c（H+）>c（0Hj

C.水的電離程度：d>c

D.中和等體積、等濃度的兩種酸所需的NaOH的物質(zhì)的量：HX>HY

【答案】B

c（H+）c（H+）,,,、

【詳解】A.a點1g-~4=12,4=10%則溶液中c（H+）=10」mol/L,HX抑制

c（OH-）c（0H）''

水電離，所以水電離出的c（H+）=10"3moi/L,故A錯誤；

B.c點表示向濃度為CHmol-L」、體積為100mL的HY溶液中加入0.005molNaOH固

體，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HY、NaY,溶液呈酸性，HY電離大于NaY水解，所以

c（Yj>c（Na+）>c（H+）>c（0Hj,故B正確;

C.d點酸電離出的氫離子濃度大于c點，水的電離程度d<c,故C錯誤；

D.等體積、等濃度的兩種酸的物質(zhì)的量相等，中和兩種酸所需的NaOH的物質(zhì)的量相

等，故D錯誤；

選Bo

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.I.硫化鋰（Li?S）是鋰離子電池的電解質(zhì)材料，易潮解。實驗室用粗鋅（含少量銅、FeS）

和稀硫酸反應制備H"并用制得的H?還原硫酸鋰制備硫化鋰，實驗裝置如圖所示。

氣

尾

一

理

處

濃

硫

酸

（1）用下列試劑制備對應氣體時可以選用A裝置的是（填字母）。

a.Cl2：濃鹽酸、二氧化鎰b.C2H2：電石、飽和食鹽水

c.CO2：稀鹽酸、大理石d.SO2：70%硫酸、亞硫酸鈉

（2）B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為。

（3）C裝置中盛裝的試劑為o

（4）D中制備硫化鋰的化學方程式為。

（5）E裝置的作用是o

n.得到的Li2s產(chǎn)品中往往含有一定量的雜質(zhì)，某小組同學對產(chǎn)品中的雜質(zhì)進行探究。

【提出猜想】

猜想一：產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li2so4

猜想二：產(chǎn)品中含雜質(zhì)Li?SO3

猜想三：產(chǎn)品中含雜質(zhì)S

（6）依據(jù)所學知識，猜想三不成立，理由是?

【驗證猜想】

（7）完成表格：

限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸鐲水、雙氧水、氯化鐵溶液、硝酸鋼溶液

實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論

I取少量Li2s樣品溶于水，______樣品中不含Li2sO3

11在實驗I反應后的溶液中，______樣品中含LizS?！?/p>

2++

【答案】（l）c（2）CU+H2S=CUS^+2H

A

（3）濃硫酸（4）Li2SO4+4H2=Li2S+4H2O

（5）排除空氣中水蒸氣干擾

（6）硫單質(zhì)和氫氣加熱會生成