專題二十八化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控解密高考化學(xué)（新教材2019）（原卷版）

2023——2024年解密高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精講案第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題二十八化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控第一板塊明確目標(biāo)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)認(rèn)識化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。變化觀念與平衡思想宏觀辨識與微觀探析科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任證據(jù)推理及模型認(rèn)知第二板塊夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的方向1．自發(fā)反應(yīng)在一定條件下，無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。2．熵和熵變的含義(1)熵的含義度量體系混亂程度的物理量，符號為S。熵值越大，體系混亂度越大。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值；同一種物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)____S(l)____S(s)。(2)熵變的含義ΔS＝S(生成物)－S(反應(yīng)物)?；瘜W(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)____________。3．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0時(shí)，反應(yīng)____自發(fā)進(jìn)行；ΔG＝0時(shí)，反應(yīng)處于______狀態(tài)；ΔG>0時(shí)，反應(yīng)______自發(fā)進(jìn)行?！疽族e(cuò)辨析】1．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向()2．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)()3．過程自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程發(fā)生的速率()考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控——工業(yè)合成氨1．化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意對二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性受溫度的限制2．控制反應(yīng)條件的基本措施(1)控制化學(xué)反應(yīng)速率的措施通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應(yīng)速率。(2)提高轉(zhuǎn)化率的措施通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)等改變可逆反應(yīng)的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率。3．工業(yè)合成氨反應(yīng)的適宜條件(1)理論分析增大合成氨的反應(yīng)速率和提高平衡混合物中氨的含量對反應(yīng)條件的要求不盡相同：對合成氨反應(yīng)的影響影響因素濃度溫度壓強(qiáng)催化劑增大合成氨的反應(yīng)速率使用提高平衡混合物中氨的含量(2)實(shí)際工業(yè)合成氨反應(yīng)的適宜條件①壓強(qiáng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(低壓1×107Pa,中壓2×107～3×107Pa,高壓8.5×107～1×108Pa))②溫度：700K左右。③催化劑：以鐵為主體的多成分催化劑。④濃度：N2與H2的投料比(物質(zhì)的量之比)為1∶2.8?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的方向1.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是(

)A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同2.已知：△G=△H?T△S，當(dāng)△G<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是(

)A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

B.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)

D.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)3.下列有關(guān)說法正確的是(

)A.SO2(g)+H2O(g)?

H2SO3(l)，該過程熵值增大

B.SO2(g)=S(g)+4.在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)?cC(g)的平衡的變化圖象如圖(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是(

)

A.在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的△S>0

C.在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在圖象反應(yīng)5.課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)?+?3H2(g)?2NH

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A.因?yàn)椤鱄<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.因?yàn)椤鱏<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2__________T1(填“>，

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填字母)

(4)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol?H2和2mol?N時(shí)間/min51015202530c(N0.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(6.回答下列化學(xué)平衡相關(guān)問題：(1)工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2①在1L密閉容器中充入1mol?SO2(g)和2mol?O2(g)，在1min②下列措施中有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母A.加入催化劑

B.通入O2

C.移出SO3(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，C(s)+H2O(g)CO(g)+①該反應(yīng)在___________能自發(fā)(填“高溫”、“低溫”、“任何溫度”、“一定不”)。②一定溫度下，在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________?(填字母)。A.c(CO)=c(H2)

B.1?mol?H?HC.容器中的壓強(qiáng)不變

D.(3)汽車尾氣含NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)?+?O2(g)?2NO(g)?ΔH>0①該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol/L、4.0×10?2mol/L②將N2、O2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列正確的是___________(填字母A.B.C.考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.合成氨工廠選擇500°C的高溫

B.常溫時(shí)，AgCl

在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C.熱的純堿溶液去油污效果更好

D.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫2.德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是

(

)

A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④3.一定條件下：2NO2(g)?N2OA.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa B.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa4.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CHA.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大

B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正?=υ逆

C.平衡常數(shù)K(75℃)5.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?ΔH=?197.8?kJ·mol?1。起始反應(yīng)物為SO2和溫度/K壓強(qiáng)/(1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列說法不正確的是(

)A.一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等

C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

6.CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gcCOcCO2與溫度(t)的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是A.通過增高反應(yīng)爐的高度，延長礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0

D.工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高7.丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(C(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H①②兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標(biāo)號)。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為________，理由是________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________。第三板塊真題演練1.（2023·廣東）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)R(g)?P(g)。反應(yīng)歷程(如圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法a不正確的是(

)A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

C.使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大2.（2023·上海）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，往密閉容器中以n(A)：n(B)=2：1通入兩種反應(yīng)物，15min后A在四溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且T1<T2溫度TTTT轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T溫度時(shí)(T2<T<T3)，A的轉(zhuǎn)化率是70%

C.T3溫度下，若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大

D.T4溫度反應(yīng)3.（2023·湖南）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+HA.x1<x2

B.反應(yīng)速率：vb正<vc正

C.點(diǎn)a、b、c4.（2023·江蘇）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為CO2(g)+4HCO2(g)+H在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4A.反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)?=?CO2(g)+2CH4(g)的焓變

△H=?205.9kJ·mol?1

B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加

5.（2023·浙江）一定條件下，1?苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可與HCl反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng))下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ

C.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例

D.選擇相對較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ6.（2022·江蘇）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是(

)A.上述反應(yīng)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)

C.上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小7.（2022·浙江）型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解可視作特殊的化學(xué)反應(yīng)表示為，其焓變和熵變分別為和。對于不同組成的型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是(

)和均大于零 和均小于零

C.可能大于零或小于零，大于零 D.和均可能大于零或小于零8.（2020·江蘇）反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.該反應(yīng)、

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.高溫下反應(yīng)每生成需消耗

D.用表示鍵能，該反應(yīng)9.（2021·江蘇）制備水煤氣的反應(yīng)

，下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大10.（2019·江蘇）氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.一定溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.反應(yīng)的可通過下式估算：反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和11.（2021·江蘇）下列說法正確的是(

)A.鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為

B.反應(yīng)的、

C.電解精煉銅過程中，電路中每通過電子，陽極溶解銅

D.溶液中：12.（2022·湖南）鈦及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣主要成分為，含少量、和的氧化物雜質(zhì)為原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖：

已知“降溫收塵”后，粗中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)沸點(diǎn)回答下列問題：

已知，的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略、隨溫度的變化。若，則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)如圖判斷：時(shí)，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是______。

A.

B.

C.

D.

與、在的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如表：物質(zhì)分壓該溫度下，與、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為______；

隨著溫度升高，尾氣中的含量升高，原因是______。

“除釩”過程中的化學(xué)方程式為______；“除硅、鋁”過程中，分離中含、雜質(zhì)的方法是______。

“除釩”和“除硅、鋁”的順序______填“能”或“不能”交換，理由是______。

下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入冶煉的方法相似的是______。

13.（2022·浙江）主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。

回收單質(zhì)硫。將三分之一的燃燒，產(chǎn)生的與其余混合后反應(yīng)：。在某溫度下達(dá)到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、、，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)______。

熱解制。根據(jù)文獻(xiàn)，將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解一邊進(jìn)料，另一邊出料，發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ

Ⅱ

總反應(yīng)：

Ⅲ

投料按體積之比：：，并用稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測得和體積分?jǐn)?shù)如下表：溫度請回答：

反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進(jìn)行的條件是______。

下列說法正確的是______。

A.其他條件不變時(shí)，用替代作稀釋氣體，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果幾乎無影響

B.其他條件不變時(shí)，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高

中的鍵強(qiáng)于中的鍵

D.恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高

若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進(jìn)行，畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖______。

在，常壓下，保持通入的體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比：，的轉(zhuǎn)化率不變，原因是______。

在范圍內(nèi)其他條件不變，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因______。14.（2021·湖南）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法Ⅰ氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能在一定溫度下，利用催化劑將分解為和?；卮鹣铝袉栴}：

反應(yīng)______；

已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？______填標(biāo)號；

A.B.C.D.

某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)此時(shí)容器內(nèi)總壓為，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

若保持容器體積不變，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用的濃度變化表示時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率______用含的代數(shù)式表示；

時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是______用圖中、、、表示，理由是______；

在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)______已知：分壓總壓該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，其中，、、、為各組分的平衡分壓。

方法Ⅱ氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

電解過程中的移動(dòng)方向?yàn)開_____填“從左往右”或“從右往左”；

陽極的電極反應(yīng)式為______。15.（2023·浙江）水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。

水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=?41.2kJ?mol?1

該反應(yīng)分兩步完成：

3Fe2O3(s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH1=?47.2kJ?mol?1

2Fe3Op(Cp(p(C條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②對比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及CO2的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式______。

(3)下列說法正確的是______。

A.通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O2

B.恒定水碳比[n(H2O)n(CO)]，增加體系總壓可提高H2的平衡產(chǎn)率

C.通入過量的水蒸氣可防止Fe3O4被進(jìn)一步還原為Fe

D.通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率

(4)水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。

①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b～c段對應(yīng)降溫操作的過程，實(shí)現(xiàn)該過程的一種操作方法是______。

A.按原水碳比通入冷的原料氣

B.噴入冷水(蒸氣)

C.通過熱交換器換熱

②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出16.（2023·重慶）銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。

(1)在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖1所示，回答下列問題：

①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為______kJ/mol。

②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：Ag2O(s)?2Ag(s)+12OT/K401443463p1051100①463K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=______(kPa)12。

②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)圖2過程達(dá)到各平衡狀態(tài)：

已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是______(填字母)。

A.從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔS>0

B.pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)

C.平衡常數(shù)：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)

D.若體積V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，則Q(Ⅰ)=2K(Ⅲ)

E.逆反應(yīng)的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)

③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過程中反應(yīng)速率v(O2)與壓強(qiáng)p的關(guān)系為v(O2)=k(1?ppc)，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為14.5%，則v(O2)=______(用k表示)。

(3)α?AgI可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱γ?AgI制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖3所示(為了簡化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置)。

①測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是______(填字母)。

A.質(zhì)譜儀

B.紅外光譜儀

C.核磁共振儀17.（2023·遼寧）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4?5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4?5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖所示。700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，則此時(shí)分解生成的氧化物有SO2、______和______(填化學(xué)式)。

(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4?

2NO+O2=2NO2

(i)上述過程中NO2的作用為______。

(ii)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是______(答出兩點(diǎn)即可)。

(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)ΔH=?98.9kJ?mol?1

(i)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值己略去)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是______。

a.18.（2023·廣東）配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。

(1)某有機(jī)物R能與Fe2+形成橙紅色的配離子[FeR3]2+，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子[FeR3]3+。

①基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為______。

②完成反應(yīng)的離子方程式：NO3?+2[FeR3]2++3H+?______+2[FeR3]3++H2O。

(2)某研究小組對(1)中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。用濃度分別為2.0、2.5、3.0mol?L?1的HNO3溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到c([FeR3]2+)隨時(shí)間t的變化曲線如圖1。

①c(HNO3)=3.0mol?L?1時(shí)，在0～1min內(nèi)，[FeR3]2+的平均消耗速率=______。

②下列有關(guān)說法中，正確的有______。

A.平衡后加水稀釋，c([FeR3]2+)c([FeR3]3+)增大

B.[FecS(L)S(ML)S(M01.0000ax<0.010.64b<0.010.400.60【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“<0.01”表示未檢測到。

①c0(M)/c0(L)=a時(shí)，x=______。

②c0(M)/c0(L)=b時(shí)，平衡濃度比c平(ML2)：c平(ML)=______。

(4)研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)c第四板塊模擬提升1.用粗硅制備多晶硅，主要發(fā)生的反應(yīng)有：①Sis+3HClg高溫H2gA.反應(yīng)①的ΔS>0

B.反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=cSi)?c3HClcH2?cSiHCl2.下列說法中正確的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

B.?10℃的水結(jié)成冰，可用熵判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性

C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生3.氮化硼(BN)是重要的無機(jī)材料，可通過下面兩種反應(yīng)制得：

反應(yīng)Ⅰ.2B(s)+N2(g)=2BN(s)

反應(yīng)Ⅱ.B2O3(s)+2NH3(g)=2BN(s)+3H2O(g)

已知反應(yīng)Ⅰ常溫下自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ常溫下不自發(fā)，B(s)A.常溫下反應(yīng)Ⅰ的ΔG<0，因此速率快

B.反應(yīng)Ⅰ的ΔS<0，ΔH>0

C.性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)Ⅱ在常溫下自發(fā)進(jìn)行

D.由各物質(zhì)熔點(diǎn)可推測在實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ所需的溫度高于反應(yīng)Ⅱ4.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2COA.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=c2(CO)?c2(NO)c2(CO5.氮化硼(BN)是重要的無機(jī)材料，可通過下面兩種反應(yīng)制得：反應(yīng)Ⅰ

2B反應(yīng)Ⅱ

B已知反應(yīng)Ⅰ常溫下自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ常溫下不自發(fā)，Bs、BNs、B2O3s熔點(diǎn)分別約為2300、3100A.常溫下反應(yīng)Ⅰ的ΔG<0，因此速率快

B.反應(yīng)Ⅰ的ΔS<0，ΔH>0

C.性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)Ⅱ在常溫下自發(fā)進(jìn)行

D.由各物質(zhì)熔點(diǎn)可推測在實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ所需的溫度高于反應(yīng)Ⅱ6.在催化劑作用下，CO2氧化C2H反應(yīng)I．C2H反應(yīng)II．C2H壓強(qiáng)分別為P1、