課題2原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)）（教學(xué)課件）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（人教版）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成第二課時(shí)離子相對(duì)原子質(zhì)量0102學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以氯化鈉為例，了解離子的形成過(guò)程；知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義和計(jì)算方法，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。原子核核外電子（帶負(fù)電）宏觀物質(zhì)分子原子微觀構(gòu)成分解構(gòu)成質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成+826氧原子結(jié)構(gòu)示意圖任務(wù)一：分別畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl2+11182+1778鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖任務(wù)二：分析鈉原子和氯原子在反應(yīng)中的得失電子趨勢(shì)。易失去1個(gè)電子易得到1個(gè)電子e-鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖離子鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-----------+17-----------------陽(yáng)離子陰離子陰離子陽(yáng)離子離子失e-原子得e-2+1182+1788鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖帶電的原子（或原子團(tuán)）帶負(fù)電帶正電一、離子氯化鈉（NaCl）：由鈉離子（Na+）、氯離子（Cl-）構(gòu)成離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子從“量”的角度認(rèn)識(shí)原子一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000000167千克0.00000000000000000000000002657千克0.00000000000000000000000009288千克即1.67×10-27千克即2.657×10-26千克即9.288×10-26千克數(shù)據(jù)太小二、相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）1.定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子質(zhì)量含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子注：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）是一個(gè)“比值”，

單位為“1”，通常省略不寫。計(jì)算：已知1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg。計(jì)算下列4類原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子種類原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫1.67×10-27kg碳1.993×10-26kg氧2.657×10-26kg鐵9.288×10-26kg11216注：在一般的化學(xué)計(jì)算中，多采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。56粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1；2.電子質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。交流討論：觀察下面表格中的質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？1.993×10-26kg1.6726×10-27kg≈1原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)交流討論：分析表格中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮（1908～2006）科學(xué)成就課堂小結(jié)原子核核外電子（帶負(fù)電）宏觀物質(zhì)分子原子離子微觀構(gòu)成分解構(gòu)成質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成+826氧原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成構(gòu)成得失電子陽(yáng)離子（Na+）陰離子（Cl-）相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）課堂練習(xí)2.下列關(guān)于離子的說(shuō)法中不正確的是（）A.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C.離子是一種不顯電性的粒子D.在化學(xué)反應(yīng)中離子和原子可以相互轉(zhuǎn)化B2.制造北斗三號(hào)衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對(duì)原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為（）A．22B．48C．70

D．26課堂練習(xí)A課堂練習(xí)3