2022年廣東普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試卷（解析版）

2022年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，21小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)

和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置

上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答

案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在

試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指

定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；

不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。

4.作答選考題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏

涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無(wú)效。

5.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24S32

Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的。

1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不

斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是

讀

才必￥<

黑

守

力

系

亦

教

也

餐

寵

用

工

才

於

潼/

不

4能

￡

利%

選

A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏

項(xiàng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿

的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；

B.青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項(xiàng)符合題意；

C.紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；

D.液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化

合物，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B項(xiàng)。

2.北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號(hào)”核電海

外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是

A.冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子

C.乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體并放熱的過(guò)程僅涉及化學(xué)變化

D.核電站反應(yīng)堆所用軸棒中含有的腎U與丁U互為同位素

【答案】D

【解析】

【詳解】A.七作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤；

D.與空U是質(zhì)子數(shù)均為92,中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項(xiàng)說(shuō)

法正確；

綜上所述，敘述正確的是D項(xiàng)。

3.廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列文物主要由硅酸鹽

制成的是

“心4

文

物頊耕1

◎0承工

選D.銅鍍金鐘

A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯

項(xiàng)座

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，經(jīng)過(guò)烘烤，汞蒸發(fā)而金

固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，其中不含硅酸鹽，故A項(xiàng)不符合題意；

B.蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，其中不含硅酸鹽，故B項(xiàng)不符合題意；

C.廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故C項(xiàng)符合題

懸；

D.銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成，其中不含硅酸鹽，故D項(xiàng)不符合題意；

綜上所述，答案為C。

4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg?*和SO；,所用試劑包括BaCl2以及

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2cO3、HCkKOH

C,K2co3、HNO3、NaOHD,Na2co3、NaOH、HNO,

【答案】A

【解析】

【分析】除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過(guò)量，然

后選擇合適的試劑將所加過(guò)量的物質(zhì)除去。

【詳解】粗鹽中主要成分為NaCL除去Ca2+選用CO：將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜

質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子為Na+,即選用Na2co3除去Ca2+,同理可知，除去Mg?+需選用

NaOH,除去SO；-需選用BaCb,因所加除雜試劑均過(guò)量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試

劑的順序中，BaCh先于Na2co3加入，利用Na2cCh除去Ca?+和多余的BaCh,因

Na2co3、NaOH均過(guò)量，成為新雜質(zhì)，需要過(guò)濾后向?yàn)V液中加入HC1,至溶液中不再有氣

泡產(chǎn)生，以此除去Na2co3、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所

述，答案為A。

5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下

列分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

ac

I紫色酸性安全

號(hào)石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H^SOa的酸性

B.a處變紅，說(shuō)明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H?。生成

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSCU體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成S02體現(xiàn)出

濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SCh溶于水生成了酸，可說(shuō)明SCh是酸性氧化物，

故B正確；

C.b處品紅溶液褪色，其原因S02具有漂白性，而c處酸性高缽酸鉀溶液褪色，其原因

是SCh和KMnCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SCh體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO」，而非

藍(lán)色的CuSOQHzO,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)

誤；

綜上所述，正確的是B項(xiàng)。

6.勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2co3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會(huì)反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故

C不符合題意；

D.鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕,，故D不

符合題意。

綜上所述，答案為A。

7.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或

高氯酸，若是高氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為

S,甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。

【詳解】A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥?/p>

A正確；

B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；

C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)

生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，

故D正確。

綜上所述，答案為C。

8.實(shí)驗(yàn)室用Mn。2和濃鹽酸反應(yīng)生成C12后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順

序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

干燥的濕潤(rùn)的

紅布條紅布條

食鹽水7無(wú)水CaCl：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HC1,CL可用

濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C

不符合題意；

D.氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

D符合題意；

答案選D。

9.我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是

CO

I電

淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于煌類

ImolCO中含有6.02x1024個(gè)電子

22.4LCO2被還原生成ImolCO

【答案】A

【解析】

【詳解】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故

A正確；

B.葡萄糖與果糖的分子式均為C6Hl2。6,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有0元

素，不是燒類，屬于烽的衍生物，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則ImolCO中含有14x6.02x1023=8.428x1024個(gè)電子，故

C錯(cuò)誤；

D.未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)A1的

再生。該過(guò)程中

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+B.陰極上Al被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽(yáng)極泥D.陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，

通過(guò)控制一定的條件，從而可使陽(yáng)極區(qū)Mg和A1發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2+

和AF+,Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)A13+得電子生成A1單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)A1的再生，據(jù)此

分析解答。

【詳解】A.陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽(yáng)極失電子生成Mg2+,A錯(cuò)

誤；

B.A1在陽(yáng)極上被氧化生成AF+,B錯(cuò)誤；

C.陽(yáng)極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽(yáng)極泥，C正確；

D.因?yàn)殛?yáng)極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會(huì)形成陽(yáng)極泥，而陰極只

有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽(yáng)極與陰極的質(zhì)量變

化不相等，D錯(cuò)誤；

故選Co

11.為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化

的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是

A.加入AgN。：溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色

沉淀生成

【答案】D

【解析】

【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原

電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵

也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐

蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；

B.淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無(wú)氧化性物質(zhì)可碘化

鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C.KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐

蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

D.K3|Fe(CN)6］是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒(méi)有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離

子，則加入K3［Fe(CN)6］溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

12.陳述I和II均正確但不具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)Br「可被氧化，Mg?+可被還原

C石油裂解氣能使漠的cci4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和垃

FeCl水解可生成Fe(()H)3膠體

D3FeCl3可用作凈水劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂(SiO2)在高溫條件下制備粗

硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無(wú)因果關(guān)系，故A符合題意；

B.海水中存在澳離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溟單質(zhì)，再經(jīng)過(guò)萃取蒸儲(chǔ)

物理操作分離提純漠單質(zhì)，另外，通過(guò)富集海水中的鎂離子，經(jīng)過(guò)沉淀、溶解等操作得到

無(wú)水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因

果關(guān)系，B不符合題意；

C.石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和燒，從而使漠的CC14溶液褪

色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，c不符合題意；

D.FeCb溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水

機(jī)，陳述I和陳述H均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；

綜上所述，答案為A。

13.恒容密閉容器中，BaSC）4（s）+4H2（g）7^BaS（s）+4H2O（g）在不同溫度下達(dá)平

衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

八

4______________

7----------------------------------

3■

為.起始組成：4molH2

W2?1molBaSO4

0-----1-----------------1--------1--------------------1---->

200400600800

T/℃

A.該反應(yīng)的△//<（）

B.a為〃（H?。）隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

D.向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氧氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移

動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即AH>0,故A錯(cuò)誤；

B.從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，

則平衡隨著溫度升高正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨

溫度變化而變化，故B錯(cuò)誤；

C.容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C

正確；

D.BaS04是固體，向平衡體系中加入BaSCM,不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣

的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14.下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H++CO；=HCO；+2H2。

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+ci2=cio-+cr+H2O

C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：20；+2H2。=4OH-+O2T

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO,I+2Na

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式

為：CO2+OH-=HCO；,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：

Ch+20H-C1-+C10+H20,故B正確；

C.鈉的過(guò)氧化物為NazCh,可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里NazCh不能拆

成離子，故C錯(cuò)誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15.在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X—2Y的影響，各物質(zhì)濃度C隨反應(yīng)時(shí)間，的

部分變化曲線如圖，則

A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更低

c.a曲線表示使用催化劑n時(shí)X的濃度隨/的變化

D.使用催化劑I時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0molL7I-min-'

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在

進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑n催化效果好，說(shuō)明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更

快，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，使用催化劑H時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的

X的濃度變化了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使

用催化劑n時(shí)x濃度隨時(shí)間■的變化，故c錯(cuò)誤；

D.使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y濃度變化了4.0mol/L,則。（丫）="（丫）=

?t

4.0mol/L,11,

―――=2.0mol-L71-min-1-v（X）--u（Y）=-x2.0/-L7l-min-1-1.0

2min22/w?

mol-L-1-min-1>故D正確；

答案選D。

16.科學(xué)家基于Cl2易溶于CC14的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，可

作儲(chǔ)能設(shè)備（如圖）。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：

+

NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO4）3。下列說(shuō)法正確的是

泵電極b泵

A.充電時(shí)電極b是陰極

B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大

D.每生成1molCl2,電極a質(zhì)量理論上增加23g

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由充電時(shí)電極a的反應(yīng)可知，充電時(shí)電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰

極，則電極b是陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)電極反應(yīng)和充電時(shí)相反，則由放電時(shí)電極a的反應(yīng)為

N哂｝一2e-=NaTilPO4\+2Na*可知，NaCl溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；

+

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Nq居（POJ—2e.=NaTi2（PO4\+2Na,正極反應(yīng)為

C/2+2e-=2Cr,反應(yīng)后Na+和Cl-濃度都增大，則放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大，故C

正確；

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為2C7--2^=口2個(gè)，陰極反應(yīng)為

+-

NaTi2(P04)3+2Na+2e=Na^Ti2(P04)3,由得失電子守恒可知，每生成imolCb,

電極a質(zhì)量理論上增加23g/molx2moi=46g,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共42分。

17.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離

平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka=1.75xl()5=]()-4.76。

(1)配制250mL0.1mol的HAc溶液，需5moi-LHAC溶液的體積為mL。

(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是。

(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設(shè)。稀釋HAc溶液或改變AL濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成

實(shí)驗(yàn)用濃度均為O.lmol-匚1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；

測(cè)定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序號(hào)v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:n（HAc）pH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

VII4.00ab3：44.53

VID4.004.0032.001：14.65

①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=,b=

②由實(shí)驗(yàn)1和n可知，稀釋HAc溶液，電離平衡（填“正”或”逆"）

向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：O

③由實(shí)驗(yàn)^~v^I可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。

n(NaAc)

（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加,c（H'）的值逐漸接近HAc的K…

n(HAc)

n(NaAc)

查閱資料獲悉:一定條件下,按=1配制的溶液中,c（H）的值等于HAc的

n(HAc)

'二°

對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIH中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=1（）476存在一定差異；推測(cè)可能由

物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。

①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚醐溶液，用0.lOOOmol-V'NaOH溶液滴定至終

點(diǎn)，消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為______mol-L71?在答題卡虛線框

中，畫出上述過(guò)程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。

②用上述HAc溶液和0.1OOOmolL'NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合

溶液，測(cè)定pH,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。

（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為O.lmoLLJi的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)

確測(cè)定HAc的K；,?小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中H的內(nèi)容。

I移取20.（）0mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液V.mL

II測(cè)得溶液的pH為4.76

實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

（6）根據(jù)K,可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無(wú)機(jī)弱酸及其用途。

【答案】（1）5.0（2）C

（3）①.3.00②.33.00③.正④.實(shí)驗(yàn)H相較于實(shí)驗(yàn)I,醋酸溶液稀釋了10

倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1

(4)①.0.1104

(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液

(6)HC1O：漂白劑和消毒液(或H2so3：還原劑、防腐劑或H3Po4：食品添加劑、制藥、生

產(chǎn)肥料)

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mLx0.1mol/L=Vx5mo1/L,解得

V=5.0mL,故答案為：5.0。

【小問(wèn)2詳解】

A.容量瓶使用過(guò)程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯(cuò)誤;

B.定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯(cuò)誤;

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不

能接觸容量瓶口，故C正確;

D.定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來(lái)回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過(guò)程中，左手食指抵

住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，正確的是C項(xiàng)。

【小問(wèn)3詳解】

①實(shí)驗(yàn)VII的溶液中〃(NaAc)：〃(HAc)=3：4,V(HAc)=4.00mL,因此V(NaAc)=3.00mL,

即a=3.00,，由實(shí)驗(yàn)I可知，溶液最終的體積為40.00mL,因此y(H20)=40.00mL-4.00mL-

3.00mL=33.00mL,即b=33.OO,故答案為：3.00；33.00。

②實(shí)驗(yàn)I所得溶液的pH=2.86,實(shí)驗(yàn)H的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)I的5,稀釋過(guò)程中，若不

考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)II所得溶液的pH=2.86+l=3.86,但實(shí)際溶液的pH=3.36<3.86,

說(shuō)明稀釋過(guò)程中，溶液中“(H+)增大，即電離平衡正向移動(dòng)，故答案為：正；實(shí)驗(yàn)II相較

于實(shí)驗(yàn)I,醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1。

【小問(wèn)4詳解】

⑴滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+HjO,由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點(diǎn)時(shí),

〃(HAc)=〃(NaOH),因此22.08mLx0.1mol/L=20.00mLxc(HAc),解得c(HAc)=0.1104mol/L,

故答案為：0.1104,

(ii)滴定過(guò)程中，當(dāng)V(NaOH)=0時(shí)，c(H+)=-.......mol/L=10-288mol/L,溶液

0.1

的pH=2.88,當(dāng)欣NaOH)=l1.04mL時(shí)，〃(NaAc)=〃(HAc),溶液的pH=4.76,當(dāng)

V(NaOH)=22.08mL時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為NaAc溶液，Acr發(fā)生水解，溶液呈弱

堿性，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量較多時(shí)，c(NaOH)無(wú)限接近O.lmol/L,溶液pH接近13,因此滴

【小問(wèn)5詳解】

向20.00mL的HAc溶液中加入WmLNaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)為

”(NaAc)

NaAc,當(dāng)“(HAc)=1時(shí)，溶液中以H+)的值等于HAc的尤，因此可再向溶液中加入

20.00mLHAc溶液，使溶液中〃(NaAc)=〃(HAc),故答案為：向滴定后的混合液中加入

20mLHAc溶液。

【小問(wèn)6詳解】

不同的無(wú)機(jī)弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HC1O具有強(qiáng)氧化性，在生活中可用于漂白和消

毒，H2sCh具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2s03可用作防腐劑，H3PO4

具有中強(qiáng)酸性，可用作食品添加劑，同時(shí)在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途，故答案

為：HC1O：漂白劑和消毒液(或H2s03：還原劑、防腐劑或H3P04：食品添加劑、制藥、

生產(chǎn)肥料)。

18.稀土(RE)包括鐲、鈕等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國(guó)南方特有的稀土礦可用

離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：

酸化MgSO,溶液月桂酸鈉鹽酸

I■--11jss-c

礦物-I浸盆卜浸取液曾備-I過(guò)產(chǎn)1%灌液1T過(guò)產(chǎn)21灌餅T加熱達(dá)拜H操午X—RECU溶液

濾渣濾液2月桂酸

已知：月桂酸(C“H23coOH)熔點(diǎn)為44℃；月桂酸和(C“H23co0)3RE均難溶于水。

該工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；(C“H23coO%Mg的K,p=1.8x10-8,

A1(OH)3開始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見(jiàn)下表。

離子Mg"Fe3+Al3+RE3+

開始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.2~7.4

沉淀完全時(shí)的pH/3.24.7/

(1)”氧化調(diào)pH”中，化合價(jià)有變化的金屬離子是。

(2)“過(guò)濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過(guò)程中AP+發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為。

(3)“過(guò)濾2”后，濾餅中檢測(cè)不到Mg元素，濾液2中Mg?+濃度為2.7g-L-，為盡可能

多地提取RE?卡，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^(guò)濾2”前的溶液中

c(C“H23coeT)低于molL-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)①“加熱攪拌''有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是_______.

②“操作X”的過(guò)程為：先,再固液分離。

(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)。

(6)稀土元素鈕(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑P%Y。

①還原YCL和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時(shí)，生成imolPt3Y轉(zhuǎn)移mol電子。

②PhY/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化。2的還原，發(fā)生的電

極反應(yīng)為_______。

【答案】⑴Fe2+

(2)?.4.7<pH<6.2②.A^++3OH-=Al(OH\I

(3)4.0xIO-4

(4)①.加熱攪拌可加快反應(yīng)速率②.冷卻結(jié)晶

(5)MgSO4(6)①.15②.O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

【分析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgS04溶液浸取，得到浸取液中

含有RB"、Mg2+、Fe?+、Fe3+、Af+、SO：等離子,經(jīng)氧化調(diào)pH使Fd"、AP+形

成沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去，濾液1中含有RE3+、Mg?+、SO：等離子,加入月桂酸鈉，使

RE"形成(C“H23co(DIRE沉淀，濾液2主要含有MgSCU溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽

酸，經(jīng)加熱攪拌溶解后，再冷卻結(jié)晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECh溶液。

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知，“氧化調(diào)pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe3+,以

便后續(xù)除雜，所以化合價(jià)有變化的金屬離子是Fe2+,故答案為：Fe2+；

【小問(wèn)2詳解】

由表中數(shù)據(jù)可知，AP+沉淀完全的pH為4.7,而RE3+開始沉淀的pH為6.2~7.4,所以為

保證Fe3+、AF+沉淀完全，且陽(yáng)”不沉淀，要用NaOH溶液調(diào)pH至4.74pH<6.2的范

圍內(nèi),該過(guò)程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++30H=A/(OH)3J,故答案為：

4.7<pH<6.2；]++30"-=4(0”)3L

【小問(wèn)3詳解】

濾液2中Mg?+濃度為2.7g-L：即0.1125mol/L,根據(jù)

2+2

^p[(CnH23COO)2Mg]=c(Mg)-c(Q.H^COOj,若要加入月桂酸鈉后只生成

(C?H23COO)3RE,而不產(chǎn)生(C“H23coO^Mg,則

,(CMC。。)〈、恒呵亟□=、修正=4X.04mol.L-,故答案

\"23/[c(Mg2+)V0.1125

為：4x10-4；

【小問(wèn)4詳解】

①“加熱攪拌''有利于加快RE"溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應(yīng)速率，故答

案為：加熱攪拌可加快反應(yīng)速率；

②“操作X”的結(jié)果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸(C“H23coOH)熔點(diǎn)為44℃,

故“操作X”的過(guò)程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，故答案為：冷卻結(jié)晶；

【小問(wèn)5詳解】

由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSCh,故答案為：MgSO4;

【小問(wèn)6詳解】

①YCL,中Y為+3價(jià)，Pt。,中Pt為+4價(jià)，而PqY中金屬均為o價(jià)，所以還原YCL,和

PtC)熔融鹽制備P^Y時(shí)，生成1molPt,Y轉(zhuǎn)移15moi電子，故答案為：15：

②堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-2H2O=4OH,

故答案為：O2+4e+2H2O=4OH;

19.倍及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。

(1)催化劑er?。?可由(NHJzCr?。,加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無(wú)污染氣體。

①完成化學(xué)方程式：++一。

②催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)fY(g)過(guò)程的焙變?yōu)?/p>

③Cr?O3可用于NH3的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH：出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備HNO：的路線

(用，，一，，表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)KzCr2。,溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：

-2

(i)Cr2O^(aq)+H2O(1)——^2HCrO；(aq)Ky=3.0xl0(25℃)

+-7

(ii)HCrO；(aq)——^CrO；~(aq)+H(aq)/r2=3.3xl0(25℃)

①下列有關(guān)KiCr?。,溶液的說(shuō)法正確的有。

A.加入少量硫酸，溶液的pH不變

B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(i)的平衡逆向移動(dòng)

D.加入少量05。7固體，平衡時(shí)(HCrO；)與c(Cr2O；j的比值保持不變

c(CrO^)

②25℃時(shí)，O.lOmollT&Crq,溶液中1g充/)隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)

pH=9.00時(shí)，設(shè)CqO；、HCrO；與CrO；的平衡濃度分別為x、y、zmoblJ,則

x、y、z之間的關(guān)系式為__=0.10；計(jì)算溶液中HCrO；的平衡濃度_(寫出計(jì)算

過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③在稀溶液中，一種物質(zhì)對(duì)光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長(zhǎng)(4)有關(guān)；在一定波長(zhǎng)范

圍內(nèi)，最大A對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)(411aX)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸?/p>

某一波長(zhǎng)的A是各組分吸收程度之和。為研究對(duì)反應(yīng)(i)和(ii)平衡的影響，配制濃度相

同、pH不同的KzCr2。,稀溶液，測(cè)得其A隨2的變化曲線如圖，波長(zhǎng)4、4和4中，

c（H+）-c2（CrO^）

與CrO：的4ax最接近的是—溶液pH從a變到b的過(guò)程中,

，(5。；一)

③.（EI-E2）+AH+（E3-EQ④.

NH,一鏟一>NO—NO,—⑤.2NO+O2=2NO2

11c（CrOj）

（2）①.BD②.x+-y+—z（3）.當(dāng)溶液pH=9時(shí)，~7-----T4>10,因此

22cCr0O7

可忽略溶液中CjO；

即c（HCrO；）+c（CrOj）=0.20

c（H+）xc（CrOj）10-9xc（CrO；）

反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)於==3.3x10-7

c（HCrO；）c（HCrO；）

聯(lián)立兩個(gè)方程可得c(HCrO；)=6.0xi(y4moi/L④.心⑤.增大

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①(NH,bCqO7分解過(guò)程中，生成CnCh和無(wú)污染氣體，根據(jù)元素守恒可知，其余生成物

為N2、比0,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為(NH4)2Cr2。7白Cr2。3+N2T+4H2O,故

答案為:N2t；4H20。

②設(shè)反應(yīng)過(guò)程中第一步的產(chǎn)物為M,第二步的產(chǎn)物為N,則X—MAWI=(EI-E2),M-N

△H2=AH,N-YAH3ME3-E4)”根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)-Y(g)的焰變?yōu)?/p>

AHi+A/72+AW3=(￡I-￡2)+AW+(E3-￡4),故答案為：(￡-氏)+4”+(田-￡?)。

③NH在CnO3作催化劑條件下，能與。2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體

Nth,N02與H2O反應(yīng)生成HNCh和NO,若同時(shí)通入O2,可將氮元素全部氧化為HNCh,

因此從NH?出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備HNO3的路線為

NH3NO—^->NO2—j^-?HNO3；其中NO反應(yīng)生成NO2過(guò)程中，氣體顏

色發(fā)生變化，其反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NC)2,故答案為：

NH,一等f(wàn)NONO,-n^HNOj；2NO+O2=2NO2?

小問(wèn)2詳解】

①K2O2O7溶液中存在平衡：⑴Cr2O；(aq)+H2(Xl)Q2HCrO：(￡iq)、(ii)

HCrO；(aq)=CrOj(aq)+H+(aq)。

A.向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可

知，平衡移動(dòng)只是減弱改變量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH將減小，

故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋過(guò)程中，根據(jù)“越稀越水解”、“越稀越電離”可知，⑴和(ii)的平衡都正向移

動(dòng)，兩個(gè)平衡正向都是離子數(shù)增大的反應(yīng)，因此稀釋后，溶液中離子總數(shù)將增大，故B正

確；

C.加入少量NaOH溶液，(ii)正向移動(dòng)，溶液中c(HCrO；)將減小，⑴將正向移動(dòng)，故C

錯(cuò)誤;

c2(HCrO；)

D.平衡⑴的平衡常數(shù)K產(chǎn)平衡常數(shù)只與溫度和反應(yīng)本身有關(guān)，因此加入少

c2(HCrO；)

量KzCnCh溶液,不變，故D正確;

綜上所述，答案為：BDe

②O.lOmol/LKzCnCh溶液中，Cr原子的總濃度為0.20mol/L,當(dāng)溶液pH=9.00時(shí)，溶液中

-

Cr原子總濃度為2c（Cr2O；）+c（HCrO4）+c（CrOj）=0.20mo1/L,Cr2O；,HCrO；與

CrO：的平衡濃度分別為x、y、zmol/L,因此x+'y+'z=0.10；由圖8可知，當(dāng)溶液

22

c（CrO；）

pH=9時(shí),>104,因此可忽略溶液中CjO；即c（HCiO；）+c