初三化學五六單元總結

第五單元化學方程式課題1質量守恒定律考點一、質量守恒定律1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義（考點二）：⑴表示反應物、生成物和反應條件⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）例如：以2H2＋O22H2O為例①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：23、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：最小公倍數法最小公倍數法配平化學方程式的步驟⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2點燃⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO點燃⑷確定O2、SO2的系數：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO點燃②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO點燃⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2書寫的步驟（考點）1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號課題3利用化學方程式的簡單計算考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系?？键c二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O54Al＋3O22Al2O33Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O22CO3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。小結：還原劑：奪去氧元素的物質，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應。氧化劑：提供氧元素的物質，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應。應用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO課題2二氧化碳制取的研究考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）用向下排空氣法考點二、實驗室制取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質（考點一）1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）與灼熱的碳反應：C+CO22CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。3、化學性質:1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2↑+CO↑）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、CO、C具有相似的化學性質：A可燃性C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22H2OB還原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2C+2CuO2Cu+CO2↑C、H2、CO：在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性CuO：在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性除雜：①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，常見氣體的鑒別：（考點三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳本章知識間的聯(lián)系：①C→CO