專題06氧化還原反應(yīng)

專題06氧化還原反應(yīng)【核心考點梳理】考點一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1．本質(zhì)和特征2．有關(guān)概念與聯(lián)系3．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物等。如：(2)常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)既可作氧化劑，又可作還原劑的物質(zhì)或粒子具有中間價態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當(dāng)與強(qiáng)還原劑反應(yīng)時，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時，作還原劑，表現(xiàn)還原性。?？嘉镔|(zhì)或粒子歸納如下：氧化產(chǎn)物eq\o(→,\s\up12(－ne－),\s\do4())物質(zhì)或粒子eq\o(→,\s\up12(＋ne－),\s\do4())還原產(chǎn)物Fe3＋Fe2＋eq\a\vs4\al(Fe)eq\a\vs4\al(SO\o\al(2－,4))SOeq\o\al(2－,3)eq\a\vs4\al(S)eq\a\vs4\al(O2)H2O2eq\a\vs4\al(H2O)說明：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性同一種氧化劑(或還原劑)所對應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。如KMnO4在酸性溶液中的還原產(chǎn)物一般是Mn2＋；在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物一般是錳的較高價態(tài)的化合物，如MnO2、K2MnO4等。4．四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法——標(biāo)變價，畫箭頭，算數(shù)目，說變化請寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)單線橋法氧化劑＋還原ne－劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物請寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路明確元素的變價→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(根據(jù)變價數(shù)))所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。[n(e－)＝n(氧化劑)或n(還原劑)×N(變價原子數(shù))×ΔN(化合價變化數(shù))]考點二、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)氧化性(得電子的能力)、還原性(失電子的能力)的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，但也與外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)有關(guān)，具體判斷方法如下。1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物。2．依據(jù)“二表、一律”判斷(1)依據(jù)元素周期表判斷①同主族元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。eq\o(→,\s\up12(F2Cl2Br2I2氧化性減弱),\s\do4(F－Cl－Br－I－還原性增強(qiáng)))②同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。eq\o(→,\s\up7(NaMgAlSiPSCl2還原性減弱，氧化性增強(qiáng)))(2)依據(jù)金屬活動性順序表判斷(3)依據(jù)元素周期律判斷非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：4．依據(jù)反應(yīng)條件判斷濃度同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl溫度同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)熟記常見物質(zhì)氧化性、還原性順序(1)氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S(2)氧化性：eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(HNO3,濃H2SO4))>Fe3＋(3)還原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(SO2＋H2O,或SO\o\al(2－,3)))<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(H2S,或S2－))氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律1．質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。2．得失電子守恒即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。3．電荷守恒離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律1．價態(tài)歸中規(guī)律含有不同價態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，即“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。”如：不會出現(xiàn)⑤中H2S和H2SO4反應(yīng)，H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應(yīng)規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)高，或都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)低。如：氧化還原反應(yīng)中的先后規(guī)律1．根據(jù)不同還原劑的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以Cl2先與Fe2＋反應(yīng)。2．根據(jù)不同氧化劑的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋?？键c三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟3．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法(1)正向配平法適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如：(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOH(熱、濃)=2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O化合價降低2×2化合價升高4由于S的化合價既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。(3)整體配平法若某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時有兩種元素化合價升高或降低，這時要進(jìn)行整體配平。如Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三種元素的化合價變化，Cu2S中Cu、S元素化合價均升高，看作一個整體，eq\o(Cu,\s\up6(＋1))2eq\o(S－2,\s\do4(↑1×2＋↑8×3))＋eq\o(H\o(N,\s\up12(＋5))O3,\s\do4(↓3×10))→eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O?！军c對點真題回顧】1.（2023·遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是A.合成氨：N2+3H22NH3B.制HCl：H2+Cl22HClC.制粗硅：SiO2+2CSi+2COD.冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故答案選D2.（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為被還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復(fù)棕色的原因為被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為被還原，A項錯誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，D項正確；答案選D?！军c對點模擬仿真】1．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）古代科學(xué)典籍富載化學(xué)知識，下述之物見其還原性者為A．膽礬()：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．脂水(石油)：“高奴縣出脂水，……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃”C．胡粉：“胡粉得雌黃()而色黑(PbS)，蓋相惡也”D．爐甘石()：“其(爐甘石)底鋪薪，發(fā)火煅紅，……即倭鉛(Zn)也”【答案】B【解析】A．題中涉及反應(yīng)，銅元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；B．脂水指石油，燃燒過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，石油體現(xiàn)還原性，B項符合題意；C．“胡粉得雌黃()而色黑(PbS)”過程中Pb元素化合價不變，胡粉未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；D．最終轉(zhuǎn)化為Zn，Zn元素化合價降低，被還原，作氧化劑，體現(xiàn)其氧化性，D項不符合題意。故答案選B。2．（2023·遼寧大連·大連二十四中?？寄M預(yù)測）在實驗室中進(jìn)行下列實驗，下列操作能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鰽證明鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕取鋼鐵電極附近的溶液，向其中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色C證明的水解為吸熱過程取適量溶液于試管中，測定pH值，然后加熱一段時間，冷卻至原溫度，再次測定該溶液的pH值，加熱后pH值變小D證明物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與pH有關(guān)甲試管中加入溶液，再滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；乙試管中加入溶液和NaOH溶液，再通入氯氣，試管中溶液變?yōu)樽霞t色A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知鐵失去電子生成亞鐵離子，但不能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故A不符合題意；B．先處理醛基需要在堿性條件下雨新制氫氧化銅反應(yīng)，溴水與堿液也要反應(yīng)，要檢驗碳碳雙鍵，需要將醛基處理后再調(diào)節(jié)溶液至酸性，再加入溴水，若溴水褪色，則含有碳碳雙鍵，故B不符合題意；C．溶液水解顯堿性，加熱時亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，硫酸鈉不水解，故冷卻至原溫度，亞硫酸鈉濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根濃度減小，再次測定該溶液的pH值變小，難以證明水解吸熱，故C不符合題意；D．甲試管中加入溶液，再滴入濃鹽酸，試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明氧化性是高錳酸鉀大于氯氣；乙試管中加入溶液和NaOH溶液，再通入氯氣，試管中溶液變?yōu)樽霞t色即生成，則氧化性為氯氣大于高錳酸鉀，則物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱與pH有關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）下列有關(guān)說法正確的是A．雙氧水與在堿性環(huán)境下可制備消毒劑，是因為具有氧化性B．NaOH溶液可吸收NO和的混合氣體，是因為NO和均為酸性氧化物C．形成的酸雨放置一段時間后pH降低，是因為的揮發(fā)D．鍍錫鐵皮的鍍層破損后鐵皮會加速腐蝕，主要原因是形成了原電池【答案】D【解析】A．雙氧水與在堿性環(huán)境下可制備消毒劑，中氯化合價降低變?yōu)椋瑒t雙氧水中氧化合價升高，則是因為具有還原性，故A錯誤；B．NaOH溶液可吸收NO和的混合氣體，反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是因為NO和均為酸性氧化物，故B錯誤；C．形成的酸雨放置一段時間后pH降低，是因為生成的亞硫酸和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，故C錯誤；D．鍍錫鐵皮的鍍層破損后，F(xiàn)e?Sn形成了原電池，鐵為負(fù)極，加速了鐵皮腐蝕，故D正確。綜上所述，答案為D。4．（2023春·遼寧撫順·高三撫順一中?？茧A段練習(xí)）近年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用氯化鐵作為光催化劑，在LED燈下，可使聚苯乙烯塑料快速降解，最終得到苯甲酸。如圖所示是通過氯自由基過程的鐵催化聚苯乙烯降解的部分機(jī)理，下列說法正確的是A．聚苯乙烯可使溴水褪色 B．化合物①、②、③是中間產(chǎn)物C．該過程涉及氧化反應(yīng) D．苯甲酸含有一個手性碳原子【答案】C【分析】化合物②、③及HCl等中間產(chǎn)物是反應(yīng)過程中生成，在后續(xù)反應(yīng)中又消耗掉的物質(zhì)；催化劑是反應(yīng)過程中消耗，在后續(xù)反應(yīng)中又生成的物質(zhì)，化合物①是反應(yīng)的催化劑?！窘馕觥緼．聚苯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B．化合物①是在反應(yīng)過程中消耗，在后續(xù)反應(yīng)中又生成的物質(zhì)，是催化劑，化合物②、③及HCl等是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．催化循環(huán)過程中鐵元素有+2向+3價的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中有氧氣參加，將氧化成苯甲酸，該過程涉及氧化反應(yīng)，故C正確；D．苯甲酸分子中沒有sp3雜化的碳，不存在一個碳上連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳，沒有手性碳原子，故D錯誤；故選C。5．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）高鐵酸鉀可以用于飲用水處理。工業(yè)上制備的一種方法是向溶液中通入氯氣，然后再加入溶液：①；②。(方程式均未配平)下列說法正確的是A．氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉或漂粉精可以用于游泳池等場所的消毒B．若反應(yīng)①中，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C．用上述方法得到時最多消耗D．處理飲用水時，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)【答案】D【解析】A．氯氣與熱的石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO3)2、CaCl2，制備漂白粉不能用熱的石灰乳和氯氣反應(yīng)，故A錯誤；B．若反應(yīng)①中，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為，則該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故B錯誤；C．若反應(yīng)①中不生成KClO3，得到轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗，由于反應(yīng)①中生成KClO3，所以消耗氯氣的物質(zhì)的量最少為3mol，故C錯誤；D．具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，同時還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附懸浮雜質(zhì)，所以處理飲用水時，加入高鐵酸鉀效果相當(dāng)于加入氯氣和鋁鹽兩種物質(zhì)，故D正確；選D。6．（2023秋·遼寧朝陽·高三校聯(lián)考期末）已知中N元素為3價，關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生了氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物B．的空間構(gòu)型為Ⅴ形C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．根據(jù)N元素的化合價可以推測，N元素的電負(fù)性比Cl元素小【答案】B【解析】A．中N元素為－3價，中氮元素也是－3價，N元素化合價沒有變化，氨氣不是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B．中中心原子的價層電子對數(shù)是，含有2對孤對電子，其空間構(gòu)型為形，B項正確；C．是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，的氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C項錯誤；D．根據(jù)化合價可判斷共用電子對偏向氮元素，所以元素的電負(fù)性比元素強(qiáng)，項錯誤。答案選B。7．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考三模）《神農(nóng)本草經(jīng)疏》記載：“自然銅……乃入血行血，續(xù)筋接骨之神藥也”。中藥“自然銅”是天然黃鐵礦，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入藥。下列敘述中正確的是A．中藥“自然銅”存在于地表附近B．中藥“自然銅”經(jīng)電解精煉可得純銅C．“煅制”時制成1molFeS，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．“醋萃”屬于物理變化【答案】C【解析】A．“自然銅”主要含F(xiàn)eS2，易被氧氣氧化而變質(zhì)，不能存在于地表附近，故A錯誤；B．“自然銅”主要含F(xiàn)eS2，不含銅元素，不可能冶煉出銅，故B錯誤；C．“煅制”是FeS2和氧氣反應(yīng)生成FeS和SO2，1molFeS，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D．“醋萃”中FeS和醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和硫化氫，為化學(xué)變紅，故D錯誤；故答案為：C。8．（2023·遼寧沈陽·沈陽二中校考模擬預(yù)測）下列操作能實現(xiàn)相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象A證明HA是強(qiáng)酸加入酚酞做指示劑，用同濃度的燒堿溶液滴定，終點消耗燒堿溶液體積與HA相同B證明H2與I2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與I2(g)混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，混合氣體呈紫色C證明麥芽糖能水解向麥芽糖溶液中加稀硫酸并加熱，冷卻后加入燒堿中和過量硫酸再加入銀氨溶液加熱，析出銀鏡D證明氧化性：將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液變紅A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．證明HA是強(qiáng)酸,加入酚酞做指示劑，用同濃度的燒堿溶液滴定消耗等體積的燒堿溶液，由于達(dá)到滴定終點時溶液呈堿性，無法說明HA為強(qiáng)酸，故A錯誤；B．將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與I2(g)混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，混合氣體呈紫色，說明I2(g)未完全反應(yīng)，證明H2與I2(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；C．麥芽糖、葡萄糖中都有－CHO，向麥芽糖溶液中加稀硫酸并加熱，冷卻后加入燒堿中和過量硫酸，再加入銀氨溶液加熱，析出銀鏡，不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，故C錯誤；D．酸性條件下硝酸根離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，由現(xiàn)象不能判斷H2O2、Fe3+的氧化性，故D錯誤；故選B。9．（2023·遼寧遼陽·統(tǒng)考一模）《天工開物》中關(guān)于煉鋅的記載：“凡倭鉛(煉鋅)古書本無之，乃近世所立名色。其質(zhì)用爐甘石(主要成分是)熬煉而成。……每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固以漸砑牙，勿使見火折裂。然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)，冷定毀罐取出。每十耗去其二，即倭鉛也。”下列有關(guān)敘述錯誤的是A．我國古代積累了煉鋅的生產(chǎn)技術(shù) B．用該方法可以煉鋁和銅等C．煉鋅過程中，煤作燃料和還原劑 D．“逐層用煤炭”可增大接觸面積【答案】B【解析】A．在長期的生活和生產(chǎn)實踐中，我國古代人們積累了豐富的煉鋅生產(chǎn)技術(shù)，A正確；B．冶煉鋅的方法為熱還原法，冶煉鋁的方法為電解法，該方法不能用于煉鋁，B錯誤；C．煤燃燒產(chǎn)生高溫，為金屬冶煉提供足夠溫度，作燃料，高溫下C與金屬化合物發(fā)生反應(yīng)生成CO2，作還原劑，C正確；D．“逐層用煤炭”可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，D正確；故選B。10．（2023·遼寧遼陽·統(tǒng)考一模）一研發(fā)團(tuán)隊基于型異質(zhì)結(jié)的、、的超痕量同時檢測及其機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．圖中涉及的金屬元素位于元素周期表d區(qū)B．圖中含金屬的純凈物為單質(zhì)或氧化物C．上述涉及的四種金屬元素均為過渡元素D．炭粒在制備氧化物的過程中表現(xiàn)氧化性【答案】D【解析】A．Co為27號元素，位于元素周期表d區(qū)，A正確；B．圖中含金屬的，其純凈物為單質(zhì)或氧化物，B正確；C．上述涉及的四種金屬元素為副族和第Ⅷ族元素，屬于過渡元素，C正確D．鈷轉(zhuǎn)化成氧化鈷、四氧化三鈷，發(fā)生了氧化反應(yīng)，有氧化劑參與反應(yīng)，但炭粒在上述轉(zhuǎn)化中不可能表現(xiàn)氧化性，D錯誤；故選D。11．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考一模）自然界中氮循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反硝化過程中，含氮物質(zhì)被還原B．氨氧化過程中，NO與NH理論物質(zhì)的量之比為1:1C．屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應(yīng)D．土壤中Fe2+離子有利于除去水體中的銨態(tài)氮【答案】D【解析】A．反硝化過程中氮元素化合價降低，做氧化劑被還原，A正確；B．中N元素為+3價，中N元素為3價，二者反應(yīng)產(chǎn)物為N2，化合價為0價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，反應(yīng)過程中二者的理論物質(zhì)的量之比為1:1，B正確；C．氮的固定是指游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，氮氣轉(zhuǎn)化為銨根，氮元素化合價降低，做氧化劑被還原，C正確；D．由轉(zhuǎn)化圖可知，亞鐵離子能與水體中的硝酸根反應(yīng)，可以除去水體中的硝態(tài)氮，D錯誤；故選D。12．（2023·遼寧·朝陽市第一高級中學(xué)校聯(lián)考二模）六氟合鉑酸二氧[]的一種制備方法為：。已知是離子化合物，其中Pt元素為＋5價。下列敘述正確的是A．在此反應(yīng)中，作氧化劑 B．中陰離子的結(jié)構(gòu)可表示為：C．每消耗22.4L，轉(zhuǎn)移1mol電子 D．中O元素的化合價為＋1【答案】B【分析】已知O2(PtF6)是離子化合物，其中Pt元素為＋5價，則該物質(zhì)中的離子為和?！窘馕觥緼．O2變?yōu)椋蟽r升高發(fā)生氧化反應(yīng)，O2為還原劑，A項錯誤；B．由上分析陰離子為，其結(jié)構(gòu)為，B項正確；C．條件未知，無法將體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，C項錯誤；D．該物質(zhì)中O的化合價為，D項錯誤；故選B。13．（2023·遼寧·校聯(lián)考三模）一種以鎳電極廢料(含以及少量，和不溶性雜質(zhì))為原料制備的過程可表示為：“酸浸”后溶液中的金屬離子除外還有少量的和等。下列說法錯誤的是A．氧化性：B．氧化過程的離子方程式：C．除雜過程僅為過濾操作D．工業(yè)上可電解堿性懸濁液制備，加入一定量的有助于提高生產(chǎn)效率【答案】C【分析】鎳電極廢料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性雜質(zhì))經(jīng)過稀硫酸“酸浸”后，得到Ni2+和少量的Al3+和Fe2+等，調(diào)節(jié)pH，將Al3+和Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除去不溶性雜質(zhì)，則濾液中含有Ni2+，Ni2+經(jīng)過KClO的氧化，得到NiOOH，據(jù)此分析作答?！窘馕觥緼．“酸浸”后溶液中的金屬離子除Ni2+外還有少量的Al3+和Fe2+等，則發(fā)生反應(yīng)：Ni+2Fe3+=2Fe2++Ni2+，則氧化性：F