金屬的腐蝕與防護(原卷版)

4.3金屬的腐蝕與防護學習目標重難點1．認識金屬腐蝕的危害，能利用原電池原理解釋電化學腐蝕的原因。2．能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應式和總反應式。3．了解金屬腐蝕的防護方法。重點：金屬的電化學腐蝕及金屬的電化學防護。難點：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學原理。知識01金屬的腐蝕1．金屬的腐蝕(1)概念：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生____________反應而引起損耗的現(xiàn)象。其實質(zhì)是金屬原子失去電子變?yōu)開_________，金屬發(fā)生__________。(2)根據(jù)與金屬接觸的氣體或液體不同，金屬腐蝕可分為兩類：化學腐蝕：金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)(如O2、Cl2、SO2等)直接_____而引起的腐蝕。腐蝕的速率隨溫度升高而加快。電化學腐蝕：當不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時會發(fā)生__________反應，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應而被腐蝕。2．電化學腐蝕(1)鋼鐵的電化學腐蝕類別項目析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述條件水膜酸性較_____水膜酸性很_____或呈_____性負極Fe－2e－Fe2＋正極________________________________________總反應________________________________________后續(xù)反應最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)，反應如下：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O聯(lián)系通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍(2)實驗探究：電化學腐蝕實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋導管中液面_____裝置中鐵、碳和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，鐵釘發(fā)生_____腐蝕試管中產(chǎn)生氣泡的速率_____Zn與CuSO4反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，形成___________腐蝕，速率更快13金屬腐蝕快慢比較(1)在同一電解質(zhì)溶液中：電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。(2)同一種金屬在相同濃度不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序為強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。(3)有無保護措施的腐蝕快慢順序：無保護措施的金屬腐蝕>有一定保護措施的金屬腐蝕>犧牲陽極的陰極保護法引起的金屬腐蝕>有外加電流的陰極保護法引起的金屬腐蝕。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕速率越快。(1)化學腐蝕和電化學腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，速率也大得多危害更大。(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿性，實際情況中以吸氧腐蝕為主。(3)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時，負極都是鐵，失電子生成Fe2＋，而非Fe3＋。1．什么是金屬的腐蝕？答：2．根據(jù)與金屬接觸的氣體或液體不同，金屬腐蝕可分哪兩類？并加以分析比較。答：2．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋，如何檢驗？答：3．簡述鋼鐵容易發(fā)生電化學腐蝕的原因？答：4．鐵的腐蝕以哪種類型為主?為什么?答：5．Fe(OH)2最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)，完成下列反應。Fe(OH)2→Fe(OH)3；Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：M－ne－Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑()(2)鐵的電化學腐蝕負極反應為Fe－3e－Fe3＋()(3)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()(4)銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕()(5)每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)，理論上消耗標準狀況下的O233.6L()(6)一般情況下，金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕()(7)白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后不會導致鐵迅速銹蝕()(8)金屬Cu無論在酸性條件下，還是在堿性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕()知識02金屬的防護1．金屬的防護(1)改變金屬材料的組成在金屬中添加其他金屬或非金屬制成性能優(yōu)異的_____。如普通鋼加入鎳、鉻制成不銹鋼，鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性能且具有良好的生物相容性。(2)在金屬表面覆蓋保護層在金屬表面覆蓋致密的保護層，將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開是一種普遍采用的防護方法。在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)。用電鍍的方法，在鋼鐵制品表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。工業(yè)上常利用一些溶液的氧化作用，在機器零件、精密儀器、槍炮等鋼鐵制件的表面上形成一層致密的黑色的四氧化三鐵薄膜。利用陽極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化。采用離子注入、表面滲鍍等方式在金屬表面可以形成穩(wěn)定的鈍化膜。2．電化學保護法金屬在發(fā)生電化學腐蝕時，總是作為原電池負極(陽極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕，如果能使被保護的金屬成為陰極，就不易被腐蝕。(1)犧牲陽極法原理：_____原理要求：被保護的金屬作_____極，活潑性更強的金屬作_____極。應用：鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門安裝鎂合金或鋅塊實驗探究一：如圖裝置反應一段時間后，往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，觀察實驗現(xiàn)象。已知Fe2＋與[Fe(CN)6]3－反應生成帶有特征藍色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。實驗裝置電流表陽極(負極區(qū))陰極(正極區(qū))現(xiàn)象指針偏轉(zhuǎn)Zn溶解有氣泡產(chǎn)生，無藍色沉淀生成有關(guān)反應—Zn－2e－Zn2＋2H＋＋2e－H2↑結(jié)論溶液中不含_____，鐵作正極未被腐蝕實驗探究二：培養(yǎng)皿中放入含有NaCl的瓊脂，并注入5～6滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液，取兩個2～3cm的鐵釘，用砂紙擦光，將裹有鋅皮的鐵釘放入a，纏有銅絲的鐵釘放入b。實驗裝置現(xiàn)象鐵釘周圍變_____鐵釘周圍生成藍色沉淀，銅絲周圍變_____結(jié)論鐵作為_____極時易腐蝕，作為_____極時未腐蝕(2)外加電流法原理：電解池原理要求：被保護的金屬作為_____極，與電源的_____極相連應用：鋼鐵閘門，高壓線鐵架，地下管道連接直流電源的負極。1．人們在生產(chǎn)、生活中采取了哪些防止金屬腐蝕的措施？簡述其原理。答：2．金屬的防護主要從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應的條件等方面來考慮，主要可采取哪些方法？答：3．金屬電化學防護的方法有哪些？效果哪一個更好？答：4．鋼鐵的防腐通常采用下列兩種陰極保護法，請加以分析比較。答：犧牲陽極法外加電流法示意圖工作原理原電池原理電解池原理電極設計負極：活潑性更強的金屬正極：被保護的金屬陽極：惰性金屬或石墨陰極：被保護的金屬5．如何快速檢驗Fe2＋？答：判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕()(2)鍍鋅鐵和鍍錫鐵在保護層破損后，就失去了對金屬的保護作用()(3)外加電流法是把被保護的鋼閘門作為陽極，把惰性電極作為輔助陰極()(4)在輪船的船體上鑲嵌鋅塊屬于外加電流的陰極保護法()(5)家用菜刀切完咸菜后應沖洗干凈并擦干水漬()(6)水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電源的陰極保護法()(7)鍍鋅的目的是在鋼管表面形成Fe—Zn合金，增強鋼管的耐腐蝕能力()(8)鋼管鍍鋅過程中，陰極的電極反應式為Zn2++2e=Zn()題型一金屬的電化學腐蝕【典例1】如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是()A．碳表面發(fā)生還原反應B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主D．圖②中，正極反應式為O2+4e－+2H2O═4OH－【答案】D【解析】A項，碳是正極，表面發(fā)生還原反應，A正確；B項，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為氧化鐵，B錯誤；C項，圖①為析氫腐蝕，電解質(zhì)溶液呈酸性，生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖②吸氧腐蝕為主，C錯誤；D項，圖②為吸氧腐蝕，正極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，D正確。故選D?！咀兪?】某同學進行下列實驗操作現(xiàn)象取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”，其邊緣為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說法不合理的是()A．生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B．中心區(qū)的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋C．邊緣處的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．交界處發(fā)生的反應為4Fe2＋＋O2＋10H2O=4Fe(OH)3＋8H＋解金屬腐蝕原理及類型題的步驟(1)根據(jù)題中信息或圖示裝置判斷金屬腐蝕的類型。(2)若為電化學腐蝕，可根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，判斷是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕。(3)根據(jù)腐蝕的類型，可寫出相應的電極反應式，進一步分析判斷。題型二金屬腐蝕的防護【典例2】某城市為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法正確的是()A．在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生化學腐蝕B．在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管C．在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M移動，抑制H+與鐵的反應D．鋼管與金屬棒M也可用導線分別連接直流電源正、負極以使鋼管表面的腐蝕電流接近于零【答案】B【解析】A項，在酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；B項，為了減少鋼管的損失，金屬棒M、鋼管應在酸性土壤中形成原電池，其中金屬M做負極，失去電子，失去的電子通過導線流向鋼管，鋼管做正極被保護，故B正確；C項，在潮濕的酸性土壤中，存在大量氫離子，氫離子移動到正極上得電子被還原，即移動到鋼管上得電子，故能抑制氫離子與鐵的反應，故C錯誤；D項，鋼管與金屬棒M也可用導線分別連接直流電源正、負極，鋼管作正極，腐蝕速率加快，故D錯誤?！咀兪?】驗證犧牲陽極法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑【基礎鞏固】1．化學與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述中正確的是()A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，OH－失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕C．船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應而被消耗，以保護船體D．外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門2．某地下了一場酸雨，在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對該條件下鐵制品發(fā)生電化學腐蝕的敘述正確的是()A．該電化學腐蝕是析氫腐蝕 B．正極反應式：O2+4e=2O2C．原電池反應減緩了鐵制品的腐蝕 D．負極反應式：Fe3e=Fe3+3．銅板上鐵鉚釘?shù)奈醺g原理如圖所示。下列說法正確的是()A．正極電極反應式為2H＋＋2e－H2↑B．此過程中還涉及反應4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕D．此過程中電流從Fe流向Cu4．“雪龍2號”從深圳啟航，執(zhí)行中國第36次南極科考任務。下列有關(guān)科考船的說法正確的是()A．外殼鑲嵌一些鉛塊可提高科考船的抗腐蝕能力B．?？科陂g可將電源正極與船體相連保護船體C．利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體時，正極反應式為O2+4e+2H2O=4OHD．科考船只采用電化學保護法提高船體抗腐蝕能力5．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是()A．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?=Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕D．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕6．下列各圖所示裝置能達到實驗目的的是()A．圖甲，驗證鐵的吸氧腐蝕B．圖乙，犧牲陽極的陰極保護法C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D．圖丁，測定鹽酸的pH7．港珠澳大橋設計使用壽命120年，需對橋體鋼構(gòu)件采取防腐措施。下列說法錯誤的是()A．采用外加電流保護鋼構(gòu)件時，需在鋼構(gòu)件上焊接鋅塊B．防腐主要避免發(fā)生的反應是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層是為了隔絕空氣、海水等D．鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率8．(2019年江蘇卷)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是()A．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?=Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕9．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是()A．鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕10．(2020年江蘇卷)將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是()A．陰極的電極反應式為Fe?2e?=Fe2+B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快11．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是()A．缺氧區(qū)：Fe－2e－===Fe2+B．富氧區(qū)：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2D．隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹12．城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe2eFe2+C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽極保護”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜13．(2023·河北省邢臺市九師聯(lián)盟高三聯(lián)考)利用燒結(jié)的鐵碳混合材料可除去廢水中的污染物，在有、無溶解氧的條件下均可在溶液中生成絮凝劑，實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．工作過程中，鐵極為正極B．在強酸性污水中處理效果更好C．富氧時，碳極電極反應式主要為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工作過程中電子從鐵極流出，通過溶液被運輸至碳極表面14．表面皿都中裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅片的鐵釘(圖B)放置其中，如圖所示，一段時間后b處和c處出現(xiàn)變紅現(xiàn)象已知：Fe2+和鐵氰化鉀溶液會生成藍色沉淀。下列說法不正確的是A．發(fā)生氧化反應的是a處和d處B．圖A中a處出現(xiàn)藍色沉淀C．b處和c處電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2↑D．對鐵釘腐蝕起防護作用的是圖B15．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成巨大損失，鋼鐵吸氧腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是()A．鋼鐵腐蝕過程不只發(fā)生化學能與電能的轉(zhuǎn)化B．鋼鐵腐蝕的正極反應為：Fe2e=Fe2+C．電解質(zhì)溶液濃度可影響鋼鐵腐蝕的速率D．將地下鐵管與銅塊連接，可保護鐵管16．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用采用如圖所示的方法進行防腐，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A．該保護方法叫做外加電流保護法，高硅鑄鐵的作用是傳遞電流B．鋼管樁被迫成為陰極而受到保護，其表面的腐蝕電流接近于零C．通電后，調(diào)整外加電壓，外電路中的電子被強制從鋼管樁流向高硅鑄鐵D．石墨能導電且化學性質(zhì)不活潑，可用石墨代替高硅鑄鐵作輔助陽極17．如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法正確的是()A．鐵閘主要發(fā)生的是吸氫腐蝕B．將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘C．鐵腐蝕時的電極反應式：Fe3e?=Fe3+D．圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域18．(2023·遼寧省名校聯(lián)盟高考模擬調(diào)研卷)“北溪”天然氣管道至少泄漏8萬噸天然氣，近20年間甲烷的溫室效應率是CO2的84倍。已知管道接口處有鋼鐵材料等，海水的pH約為。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．損壞的鋼鐵材料在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕B．制造管道時表面涂層能起到抗腐蝕作用C．wg鐵在海水中完全發(fā)生電化學腐蝕時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為D．修復管道時在鋼管表面鑲嵌鋅塊，這種方法叫犧牲陽極法19．金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列2種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：(1)圖1，被腐蝕的金屬為____，其腐蝕類型屬于____(填字母)。圖2，金屬腐蝕類型屬于____(填字母)。A．化學腐蝕B．電化學腐蝕C．析氫腐蝕D．吸氧腐蝕(2)圖1中Cu的作用是______，結(jié)合電極反應、電子移動、離子移動等，分析金屬被腐蝕的原理______。(3)圖2中鐵的生銹過程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，將Fe轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)2的反應補充完整：正極反應為_______，負極反應為______，總反應為____。(4)下列防止鐵制品生銹的措施合理的是__________。A．在鐵閘門表面涂油漆B．在地下鐵管道上安裝若干鎂合金C．將鐵罐與濃硫酸等強氧化劑接觸，使之發(fā)生鈍化20．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少?；卮鹣铝袉栴}：(1)液滴邊緣是_______(填“正”或“負”)極區(qū)，發(fā)生的電極反應為____________________________

。(2)液滴中的Cl由_______區(qū)向_______區(qū)遷移(填“b”或“a”)。(3)在b區(qū)出現(xiàn)鐵銹環(huán)的原因是液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕，生成的Fe2+

_____________________進一步氧化、脫水形成鐵銹。(4)若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為

___________________________?！九鄡?yōu)競賽】21．(2022?廣東選擇性考試，11)為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是()A．加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn) D．加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成22．硫酸鹽還原菌SRB在地球上分布很廣泛，通過多種相互作用發(fā)揮諸多潛力。但在水體中，會促使許多金屬及合金發(fā)生腐蝕。某種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機理如圖所示。對于該反應機理相關(guān)信息分析錯誤的是

()

①升高溫度有利于硫酸鹽還原菌(SRB)對金屬的腐蝕；②硫酸鹽還原菌(SRB)對金屬的腐蝕作用是在有氧環(huán)境下進行的；③在硫酸鹽還原菌(SRB)作用下，F(xiàn)e腐蝕后最終會生成Fe2O3·xH2O；④電化學腐蝕中負極電極反應為Fe2e=Fe2+；⑤當1molSO42在SRB的作用下轉(zhuǎn)化為硫離子時，理論上正極反應會消耗8mol水A．①②③ B．①②⑤ C．②③④ D．②③⑤23．(2021?全國乙卷，6)沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯誤的是()A．陽極發(fā)生將海水中的Cl氧化生成Cl2的反應B．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC．陰極生成的H2應及時通風稀釋安全地排入大氣D．陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理24．多年來，國家對北洋水師的考古調(diào)查從來沒有停止過，北洋水師的“經(jīng)遠艦”在沉沒124年后被打撈出來。已知：正常海水呈弱堿性。(1)經(jīng)遠艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴重。艦體發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為_______。(2)為了保護文物，考古隊員采用“犧牲陽極的陰極保護法”對艦船進行了處理。①下列說法不正確的是________。A．鋅塊發(fā)生氧化反應：Zn2e=Zn2+B．艦體有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過外加電源保護艦體，應將艦體與電源正極相連D．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同②采用“犧牲陽極的陰極保護法”后，艦體上正極的電極反應式為_________。(3)船上有些器皿是銅制品，表面有銅銹。①據(jù)了解銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是________A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護層D．用HNO3溶液除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”②文獻顯示Cu2(OH)3Cl的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應的離子方程式為______。(4)考古隊員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護文物。從電化學原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：______