2022-2023學年重慶一中九年級（上）期末化學試卷（附答案詳解）

2022-2023學年重慶一中九年級（上）期末化學試卷

1.以下變化中屬于化學變化的是（）

A.煤的干儲B.石油的分儲

C.充有銳氣的霓虹燈發(fā)出紅光D.高壓鍋壓力過大而爆炸

2.下列各組物質中，按單質、化合物、混合物排列的是（）

A.氮氣液氧稀鹽酸B.水氯化鈉空氣C.銅海水大理石D.

C60酒精石油

3.下列說法正確的是（）

A.所有爆炸都是由化學變化引起

B.沼氣、天燃氣的主要成分都是甲烷

C.碳元素組成的單質都是黑色的

D.一氧化碳與二氧化碳都能致人死亡，都有毒性

4.2014年很多明星因為吸毒而銀鐺入獄，飽受公眾指責.冰毒（Q0H15N）是一種常見的毒

品.以下說法正確的是（）

A.冰毒分子由三種元素組成B.冰毒由26個原子構成

C.冰毒中碳元素的質量分數(shù)最高D.冰毒的相對分子質量為149g

5.用“8”和“??”代表兩種不同的分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前

后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（）

反應前反應后

A.參加反應的“8”和分子的個數(shù)比是2：1

B.該反應有2種生成物

C.“旺”不可能為氧化物

D.反應物“一”為一種單質

6.下列說法正確的是（）

A.鐵是人類最早利用的金屬

B.物質的用途完全由其性質決定，與其他因素無關

C.金剛石、石墨的化學式都為C,所以金剛石轉化成石墨是物理變化

D.合金中至少含有一種金屬元素，不一定含有非金屬元素

7.下列關于置換反應說法正確的是（）

A.Cu是金屬活動順序表中H后金屬，所以Cu不會發(fā)生置換反應

B.只有活潑金屬和酸的置換反應才會產(chǎn)生氣體

C.金屬鎂和酸能發(fā)生置換反應生成硝酸鎂

D.置換反應中一定發(fā)生元素化合價的改變

8.下列對一些事實的解釋錯誤的是（）

事實解釋

A液化石油氣可加壓后儲存在鋼瓶中分子之間有間隙

B沙塵暴起，塵土滿天分子不斷地運動

C氫氣和液氫都能作燃料分子相同的物質，其化學性質相同

D食物放置一段時間后變質生成了新的分子

A.AB.BC.CD.D

9.對下列化學用語中“2”的說法正確的是（）

①24

②2N

③Nz

④2N0*

⑤Mg2+

⑥Mg

⑦“2。

A.表示分子中原子個數(shù)的是③⑦B.表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤⑥

C.表示離子個數(shù)的是④⑤D.表示分子個數(shù)的是①②

10.密閉容器中有甲乙丙丁四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質質量

數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是（）

14

乙丙丁

A.該反應為分解反應B.反應中乙和丁的質量變化量之比為3：2

C.丙可能為催化劑D.丁的相對分子質量是甲的2倍

11.下列化學方程式書寫正確的是（）

A.鎂條燃燒：Mg+02MgO2

B.實驗室制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02

C.電解水:2H2。2H2+。2T

D.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H20

12.X、Y、Z、M是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小，某同學利用這四種金屬的

單質、鹽酸、Z(N03)2溶液、M(N03)2溶液進行有關實驗，部分結果如下表(能反應的記為“+”，

不能反應的記為“-").則這四種金屬的活潑性為()

XYZM

鹽酸-4--+

Z(NO3)2溶液4-4-+

M(NO3)2溶液-+-

A.Y>M>X>ZB.M>X>Y>Z

C.X>Y>M>ZD.Y>M>Z>X

13.按下列操作完成實驗，對實驗結果分析正確的是()

導管口有氣泡，則裝置漏氣

實際所得液體體積小于10mL

測定空氣中。2的含量：瓶內(nèi)水面上升體積大于瓶內(nèi)空氣體

積的

D.稱取25g物質:實際稱得固體質量小于25g

14.除去下列物質中的雜質所選用的試劑及操作方法不正確的一組是（）

編號物質雜質所選用的試劑及操作方法

A一氧化碳二氧化碳通過足量澄清的石灰水后收集

B銅粉鐵粉用磁鐵吸引

C加入足量鐵粉，充分反應后過濾

FeC%溶液CuCl2

D二氧化碳一氧化碳通往氧氣，點燃

A.AB.BC.CD.D

15.重慶市某課題組通過數(shù)字化實驗對白磷燃燒的溫度變化及影響因素進行探究。將5g白

磷放試管中并將試管放入60℃熱水中，5秒后，推注“2。2,實驗裝置及數(shù)據(jù)曲線如圖。下列

A.15秒時，白磷剛好停止燃燒

B.實驗過程中，氣球會逐漸變癟

C.白磷的著火點是845.7℃

D.曲線峰值由845.7℃變?yōu)?013.5℃,說明氧氣具有助燃作用

16.下列圖像表示的化學反應過程，與實際情況相符合的是（）

生

成

02

的

A.質圖①表示等質量等濃度的過氧化氫溶液分別在有、無MnO?的條件下

量

也

時間/s

反應

生

成

co:

B的5%的稀鹽酸

質圖②表示等質量的碳酸鈣粉末分別與足量的濃度為5%和10%

量

也

的稀鹽酸反應

圖③表示等質量等濃度的稀鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應

生

成

H2

的

質圖④表示等質量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等濃度的稀鹽酸反應

量/J粒

也

時間/s

17.請用化學用語表示。

(1)空氣中最多的氣體。

(2)氯化鈉溶液中的微粒。

(3)酒精燃燒.

(4)氫化鎂固體(其中氫元素為-1價)與水反應生成氫氧化鎂與氫氣的化學方程式。

18.根據(jù)右邊的粒子結構示意圖，回答以下問題：

(1)若丫=2,則該為元素(選填“金屬”、“非金屬”)，該元素組成的單質投入到硫

酸銅溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為.\

(2)若X-y=9,則該微粒符號為_____o

(3)若y=8,請寫出符合該組成結構，且?guī)蓚€單位電荷，顯不同電性的兩種91)I

粒子構成物質的化學式O

19.如圖為鐵制品循環(huán)利用的示意圖，根據(jù)圖示回答:

(1)生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)，從步驟“①②③”中選出一定發(fā)生化學

變化的是(填序號，下同)；

(2)為了防止金屬器皿銹蝕，可采用的正確措施有；

A.保持干燥

B.涂防銹漆

C.及時清除鐵銹

D.改用合金制造

(3)鐵器易銹蝕，而鋁器不易銹蝕的原因用化學方程式表示,鋁和鐵分別與稀硫酸反

應，有溶液顏色改變的反應的化學方程式為。

20.Y形管因形似字母Y而得名，其特殊的結構為許多化學實驗的進行創(chuàng)造了條件.如圖均

為用Y形管完成的實驗，請回答以下問題.

圖三

(1)關于圖一中Y形管發(fā)生的現(xiàn)象和原因解釋，以下說法正確的是(填序號).

A.一段時間后，左側管變紅

B.一段時間后，右側管變紅

C.如果實驗時間足夠長，兩側管都會變紅

D.氨分子在不斷運動

E.酚獻分子沒運動

(2)圖二中可觀察到現(xiàn)象(填序號).

A.濕潤的紫色石蕊試紙變紅B.干燥的紫色石蕊試紙變紅

(3)如圖三所示，實驗時，燃燒的是(填“a”、“b”、“c”)處，該處燃著的磷會很

快熄滅，原因可能是(填序號).

A.溫度降低艮氧氣耗盡C.試管內(nèi)產(chǎn)生了二氧化碳氣體.

21.高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。艾一中課題組的同學們依照如圖

所示實驗步驟，在實驗室模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。

NHs,CO2

優(yōu)質石灰石

(主要成分CaCOm,f酸溶

含少量SiCh)丁

CChSiO2固體NH4C1

(1)酸溶時，常將石灰石粉碎，目的是0

(2)操作1和操作2使用的實驗儀器(填“相同”或“不相同”)?

(3)轉化過程發(fā)生反應的化學方程式為?

(4)根據(jù)該流程，下列說法正確的是(填字母)。

A.酸溶時，鹽酸可用硫酸代替

B.可推測Si。2不能與鹽酸反應

C.C02在該流程中可循環(huán)使用

D.高純碳酸鈣質量和石灰石中碳酸鈣質量相等

22.請根據(jù)下歹U(圖A-。)實驗室常見的裝置，回答以下問題。

實驗一：制取氣體

(1)實驗室制取二氧化碳的化學方程式。

(2)裝置B不易完成實驗，小明改進裝置如圖一所示，與裝置A相比，該裝置的優(yōu)點是?

填序號)。

①便于添加液體藥品

②控制反應速率

③控制反應的發(fā)生和停止

④讓產(chǎn)物氣體更純凈

（3）若用裝置D收集CO?,則應從處（選填"a”、“b”）進氣。

實驗二：驗證質量守恒定律（碳酸鈉和稀鹽酸的反應）

（1）若選擇裝置C完成實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，可能原因是（填序號）。

①反應后未關閉

②反應后未打開七

③有氣體生成的反應本身不遵循質量守恒定律

④反應前，未檢查裝置氣密性

（2）考慮到該反應十分劇烈，小紅改進裝置如圖二所示，但氣球存在的影響也可能造成

天平指針偏右。

（3）最終，小君設計裝置和藥品放置方式如圖三，則錐形瓶中最好加入藥品（填名稱）。

23.如圖為碳還原氧化銅的實驗裝置圖。老師指出反應物不同的質量比可能會影響生成物的

種類，在學習時，可以從定性觀察和定量分析兩個角度來判斷生成物。請你跟隨老師的思路，

探究碳還原氧化銅生成的氣體。（所有反應均充分進行）

【提出問題】：碳還原氧化銅生成的氣體是什么？

【作出猜想】：猜想①：CO猜想②：CO?猜想③：CO?和CO

【實驗設計】：裝置圖如圖：

方案一：從定性觀察角度判斷：

（1）實驗時，A中出現(xiàn)的現(xiàn)象。

（2）若猜想①成立，B、D處會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（填序號）。

a.B中變渾濁，D處能點燃b.B中變渾濁，D處不能點燃

c.B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處能點燃d.B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處不能點燃

方案二：從定量計算角度判斷：

測定表格中的四個數(shù)據(jù)：

反應前的質量反應后的質量

4（試管+固體）恤

m2

+。（廣口瓶+溶液）

8m3m4

(3)若猜想②成立，則m4-爪3口-m2(選填“>"、或“=")，此時A中發(fā)生反

應的化學方程式為。

(4)若猜想③成立，且8gCuO全部參與反應，則生成的氣體混合物的質量取值范圍是。

24.甲、乙兩同學用不同方法測定A、B兩種磁鐵礦中Fes內(nèi)的質量分數(shù).(反應過程中所有

雜質均不參與反應，計算結果均保留一位小數(shù))

(1)甲同學取8gA種磁鐵礦于玻璃管中，通入足量的CO,并在不同時刻測定管內(nèi)剩余固體的

質量(如下表)：

加熱時間tl

剩余固體質量/g7.67.06.46.4

①該種磁鐵礦中叫3。4的質量分數(shù)為.

②t2時，固體混合物中鐵元素的質量分數(shù)為.

(2)乙同學獲知若15001B種磁鐵礦用于工業(yè)煉鐵，最多可得到含雜質4%的生鐵8751,求B種

磁鐵礦中尸03。4的質量分數(shù).(寫出計算過程)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、煤的干儲過程中有新物質生成，屬于化學變化；故選項正確。

B、石油的分儲過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤.

C、充有氣氣的霓虹燈發(fā)出紅光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤。

D、高壓鍋壓力過大而爆炸過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤。

故選：Ao

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化

的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷.

本題難度不大,解答時要分析變化過程中是否有新物質生成,若沒有新物質生成就屬于物理變化，

若有新物質生成就屬于化學變化.

2.【答案】D

【解析】解：A、氮氣、液氧都屬于單質，稀鹽酸屬于混合物；故選項錯誤；

B、水、氯化鈉都屬于化合物，空氣屬于混合物；故選項錯誤；

C、銅屬于單質，海水、大理石都屬于混合物：故選項錯誤；

D、Go屬于單質，酒精屬于化合物，石油屬于混合物，故選項正確；

故選D.

物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成.純

凈物又分為單質和化合物.由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純

凈物叫化合物.氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素.氮氣、液氧都

屬于單質，稀鹽酸屬于混合物；水、氯化鈉都屬于化合物，空氣屬于混合物；銅屬于單質，海水、

大理石都屬于混合物；。60屬于單質，酒精屬于化合物，石油屬于混合物.

本考點考查了物質的分類，物質的分類是歷屆中考的重點，學生在進行辨別時，往往誤以元素種

類的多少進行混合物與純凈物的判斷，或者忽略了單質、化合物必須是純凈物這一大前提.本考

點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

3.【答案】B

【解析】解：A、并不是所有爆炸都是由化學變化引起，如鍋爐蒸汽爆炸、氣球爆炸都是超過氣

壓承受限度而導致，沒有新物質生成，都屬于物理變化，故選項說法錯誤。

B、沼氣、天燃氣的主要成分都是甲烷，故選項說法正確。

C、碳元素組成的單質不一定都是黑色的，如金剛石是無色透明的，石墨是深灰色，故選項說法

錯誤。

D、一氧化碳與二氧化碳都能致人死亡，是因為一氧化碳有毒，二氧化碳沒有毒性，但不能供給

呼吸，故選項說法錯誤。

故選：Bo

A、爆炸分為物理性爆炸和化學性爆炸.

B、沼氣、天燃氣的主要成分都是甲烷.

C、根據(jù)碳單質的物理性質進行分析判斷.

D、根據(jù)一氧化碳有毒、二氧化碳沒有毒性進行分析判斷.

本題難度不大，了解爆炸分為物理性爆炸和化學性爆炸、沼氣與天燃氣的主要成分、碳單質的物

理性質、二氧化碳與一氧化碳的性質即可正確解答本題.

4.【答案】C

【解析】解：4分子是由原子構成的，而不是由元素組成的，故錯誤；

B.冰毒是由冰毒分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；

C.冰毒中C、H、N元素的質量比=(12x10)：(1x15)：14=120：15：14,故碳元素的質量分

數(shù)最大，故正確；

D.相對分子質量的單位不是“g”,而是“1”，通常省略，故錯誤。

故選：Co

A.根據(jù)分子結構來分析；

B.根據(jù)物質的結構來分析；

C.根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)大小的比較方法來分析；

D.根據(jù)相對分子質量的單位來分析.

本題考查學生對物質的元素組成，物質的相對分子的質量，化合物中各元素質量比等知識，理解

與掌握這些知識，并能在解題中靈活應用的能力.

5.【答案】D

【解析】解：由反應前后的模擬模型圖可知各物質反應的微粒個數(shù)關系是:

反時前反應后

A、由上圖可知，參加反應的“8”和“??”分子個數(shù)比為6：2=3：1,故A不正確；

B、反應生成的2個分子構成相同，為同種物質的分子，即反應生成一種物質，故B不正確;

C、“臉”分子是由兩種原子構成，如果一種原子是氧原子就是氧化物，故C不正確：

D、反應物“??”是由同種原子構成的分子，屬于單質，故D正確。

故選：D。

比較反應前后分子的構成關系可以得出：該反應的模擬模型圖中，6個8分子全部參加反應，而

3個??分子中只有2個分子參加反應；反應生成的4個分子構成相同，屬于同一種物質的分子，

可判斷圖示的反應只生成一種物質。

根據(jù)分子構成判斷反應物與生成物的種類，構成相同的分子為同種物質的分子；兩種或兩種以上

物質反應生成一種物質的反應為化合反應。

6.【答案】D

【解析】解：A、由于銅的活動性比較弱，以單質形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的

夏朝己經(jīng)開始使用紅銅，即天然銅。故A錯誤；

B、物質的用途由其性質決定，有時也要考慮其它因素，比如價格，故B錯誤；

C、金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質，在一定條件下，石墨轉化成金剛石是化學變化，故C

錯誤；

D、根據(jù)合金的概念知道，合金中至少含有一種金屬元素，不一定含有非金屬元素，故D正確。

故選：D。

A、人類最早利用的是銅；

B、物質的用途除了由用途決定，還與價格等因素決定；

C、根據(jù)金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質進行分析判斷；

D、合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質.

注意：金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質，所以在金剛石轉化成石墨的過程中，有新物質生

成了，故該變化是化學變化.

7.【答案】D

【解析】解：A、Cu是金屬活動順序表中H后金屬，所以Cu不會與酸發(fā)生置換反應，但是可以

與排在同后面的銀的鹽溶液發(fā)生置換反應，錯誤；

B、碳酸鹽與酸也會反應產(chǎn)生氣體，錯誤；

C、硝酸是強氧化性酸，不能與金屬發(fā)生置換反應，錯誤；

D、置換反應中有單質參加和生成，故一定發(fā)生元素化合價的改變，正確；

故選：D。

根據(jù)已有的置換反應的概念以及應用分析解答即可，置換反應是一種單質和一種化合物生成另一

種單質和另一種化合物的反應，據(jù)此解答.

本題考查的是置換反應的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干敘述進行.

8.【答案】B

【解析】解：A、液化石油氣可加壓后儲存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子

間的間隔變小，故選項解釋正確。

B、沙塵暴起，塵土滿天，塵土是宏觀的物質，不能說明分子在不斷地運動，故選項解釋錯誤。

C、氫氣和液氫都能作燃料，是因為它們是由氫分子構成的，同種的分子化學性質相同，故選項

解釋正確。

D、食物放置一段時間后變質，有新物質生成，分子本身發(fā)生了改變，生成了新的分子，故選項

解釋正確。

故選：Bo

根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的

分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行

分析判斷即可.

本題難度不大，掌握分子的基本性質(可以簡記為：“兩小運間，同同不不”)及利用分子的基本

性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵.

9.【答案】A

【解析】解：A、表示分子中原子個數(shù)的是③⑦，③N2中的2表示一個氮氣分子中含有兩個氮原

子，⑦“2。中的2表示一個水分子中含有兩個氫原子，故選項正確；

B、表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤，⑥表示的是化合價，故選項錯誤；

C、表示離子個數(shù)的是④，⑤不表示離子個數(shù)，⑤表示的是一個鎂離子帶兩個單位的負電荷，故

選項錯誤；

D、表示分子個數(shù)的是②，①表示的是兩個氫原子，故選項錯誤；

故選：Ao

書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：

符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)

字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價.

本考點考查了化學符號中的數(shù)字表示的意義，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語表示的

意義是中考的重要考點之一，要加強記憶，理解應用.本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

10.【答案】D

【解析】解：根據(jù)質量守怛定律，反應后丙的質量為：10g+10g+10g+10g■-(12g+4g+

14g)=10g,故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應，

A、該反應為分解反應，故正確；

B、反應中乙和丁的質量變化量之比：6：4=3：2,正確：

C、丙可能為催化劑，故正確；

D、生成甲、丁的質量比為：(12g-10g)：(14g-10g)=1：2,由于未知反應的化學方程式中

的化學計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對分子質量比，故選項說法錯誤。

故選：D。

根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量

總和.反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，據(jù)此分析.

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這

是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎.

11.【答案】D

【解析】解:A、該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為：2Mg+O22Mge)2,

故選項錯誤。

B、該化學方程式氧氣后面沒有標注T,正確的化學方程式應為K2MnO4+MnO2+O2T,

故選項錯誤。

C、該化學方程式氫氣后面沒有標注T,正確的化學方程式應為2/72。2427+。2%故選項錯誤。

D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

故選：D。

根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；

反應條件是否正確；"W的標注是否正確。

本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進

行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣

體和沉淀，最后短線改成等號。

12.【答案】A

【解析】解：根據(jù)表格提供的信息可以看出，YM能與鹽酸反應，故Y和M排在氫的前面，X和

Z排在氫的后面，Y能與Z的鹽溶液以及M的鹽溶液反應，故Y的活動性最強，M其次；由于X

能與Z的鹽溶液反應，故X的活動性強于Z,故這四種金屬的活動性順序為Y>M>X>Z,觀

察選項，故選A。

根據(jù)已有的知識進行分析解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在

前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答.

本題考查的是金屬的活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進行.

13.【答案】C

【解析】解：A、導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，故A錯；

B、仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，但量取到的液體偏大，所以實際所得液體體積大于10mL,故B錯:

C、緩慢插入時，物質燃燒放熱會排出一部分空氣，所以進入的水體積大于瓶內(nèi)空氣體積的，故

C正確；

D、左碼右物和左物右碼稱量物質時，只要不用游碼，稱量的物質質量相同，故D錯。

故選：Co

A、導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；B、仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，但量取到的液體偏大；C、

根據(jù)緩慢插入時，物質燃燒放熱會排出一部分空氣考慮：D、左碼右物和左物右碼稱量物質時，

只要不用游碼，稱量的物質質量相同.

解答本題關鍵是要熟悉實驗基本操作，防止由于錯誤操作造成實驗失敗和危險.

14.【答案】D

【解析】解：A、CO2能與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清的石灰水反應，

能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

B、鐵粉能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符

合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C、鐵粉能與CnC%反應生成氯化亞鐵和銅，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，

符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃

燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會

引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。

故選：D。

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時

被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原

物質反應；②反應后不能引入新的雜質。

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試

劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。

15.【答案】D

【解析】解：A、15s時，容器已經(jīng)恢復到原來溫度，此時早已經(jīng)反應完全，白磷應該在5?10s之

間停止燃燒，說法錯誤，不符合題意；

B、白磷燃燒會放出熱量，使試管中壓強增大，氣球體積脹大，反應后隨著溫度降低，壓強逐漸

減小，氣球又變癟，所以實驗過程中，氣球先脹大，后來逐漸變癟，說法錯誤，不符合題意；

C、通過曲線可知，白磷在60℃熱水中已經(jīng)燃燒，因此白磷的著火點低于60℃,說法錯誤，不符合

題意；

D、試管中的白磷放到60℃的熱水中，白磷燃燒，通入氧氣后，燃燒更旺,溫度由845.7℃變?yōu)?013.50

說明氧氣具有助燃性，說法正確，符合題意；

故選：D。

A、根據(jù)裝置內(nèi)壓強的變化來分析；

B、根據(jù)裝置內(nèi)的壓強變化情況來分析；

C、根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析；

D、根據(jù)氧氣的性質來分析。

本題主要考查燃燒的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行。

16.【答案】D

【解析】解：A、等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液分別在有、無時幾。2的條件下反應，有催

化劑的反應速率快，至完全反應所需時間短，最終生成氧氣質量相等；圖像錯誤；

B、碳酸鈣的質量相等，與足量的稀鹽酸反應最終生成二氧化碳的質量相等；反應物的濃度越大，

反應越劇烈，粉末狀的碳酸鈣與10%的稀鹽酸反應的速率快；圖像錯誤；

C、等質量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應，鐵生成氫氣的質量比鋅多；

圖像錯誤；

D、等質量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應，由于鋅粉和鋅粒的質量相

等，最終生成氫氣的質量相等，鋅粉與稀鹽酸反應的速率快，反應時間短；圖像正確；

故選：D。

根據(jù)已有的化學反應與圖像的關系進行分析解答即可。

加強對化學反應圖像與化學反應關系的掌握是正確解答本題的分解。

17.【答案】以%0、Na+、Ci~C2H5OH+3O22CO2+3H2OMgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T

【解析】解：(1)空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣的化學式為N2；。

(2)氯化鈉溶液中的微粒有水分子、鈉離子、氯離子，表示為也。、Na+、C廠；

(3)酒精和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5。"+3。2

2co2+3%。；

(4)氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：MgH2+2H2。=Mg(_OH)2+

2H2T；

故答案為：(1)限；

(2)%。、Na+、Cl-i

(3)C2H5。"+3。22c。2+3H2。；

(4)Mg“2+2H2O=Mg(OH)2+2H2To

本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還

是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質

化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考

查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.

18.【答案】金屬Mg+CuS04=MgS04+CuCl-CaS

【解析】解：(1)當丫=2時，原子序數(shù)為12,該元素為鎂元素，鎂為金屬元素：將鎂投入到硫酸

銅溶液中，會與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，反應方程式為Mg+CuS04=MgSO4+Cu；

(2)若X-y=9,即X=9+丫，說明該粒子帶1個單位負電荷，Y=8,則X=9+8=17,為氯

離子，其離子符號為C廠；

(3)若丫=8,且?guī)蓚€單位電荷，其粒子的核外電子數(shù)為2+8+8=18,可能帶兩個單位正電荷

的鈣離子，也可能帶兩個單位的負電荷的硫離子，鈣離子和硫離子構成的化合物為硫化鈣，其化

學式為CaSo

故答案為：(1)金屬；Mg+CuS/=MgS。4+

(2)cr；

(3)CaS。

(1)根據(jù)原子結構、元素的分類以及化學反應的原理來分析；

(2)根據(jù)微粒結構來分析；

(3)根據(jù)粒子結構以及化學式的寫法來分析。

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質子數(shù)和核外電子

數(shù)之間的關系是解題的關鍵。

19.【答案】混合物①③ABCD4AI+3G=2Al2O3Fe+H2S04=FeSO4+H2T

【解析】解：(1)生鐵是含有少量碳及其他金屬或非金屬的鐵，屬于混合物；工業(yè)上用一氧化碳和

鐵礦石煉鐵，鐵礦石煉鐵一定發(fā)生化學變化，鐵的銹蝕過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化。

(2)力、金屬器皿保持干燥可以防止生銹：

B、金屬器皿涂防銹漆可以防止生銹；

C、金屬器皿及時清除鐵銹可以防止生銹；

D、金屬器皿改用合金制造可以防止生銹；

(3)鐵器易銹蝕，而鋁器不易銹蝕是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄

膜，從而阻止鋁進一步氧化，用化學方程式表示為：44+3。2=2山2。3；鋁與稀硫酸反應溶液

顏色無變化，鐵與稀硫酸反應溶液會變淺綠色，則有溶液顏色改變的反應的化學方程式為：Fe+

H2S04=FeS04+//2To

故答案為：(1)混合物；①③。

(2)ABCC。

(3)44+302=242O3；Fe+H2SO4=FeS04+H23

(1)生鐵主要成分是鐵，還含有碳等物質。

生成新物質的變化是化學變化。

(2)鐵生銹條件：與水和鹽酸同時接觸。

(3)鋁和氧氣反應生成氧化鋁，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

20.【答案】ACD；A；a；B

【解析】解：(1)濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能

使無色酚酸試液變紅色；從微觀上來理解就是分子是不斷運動的，氨分子不斷運動到酚酸溶液中，

因此一段時間后，左側管變紅；雖然酚醐沒有揮發(fā)性，但是酚猷;分子也在不斷運動，如果時間足

夠長，酚猷;分子也會運動到氨水一側，也會變紅；故答案為：ACD：

(2)石蕊溶液是酸堿指示劑，遇酸變紅，二氧化碳不是酸，不能使石蕊溶液變色，但二氧化碳能與

水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：A；

(3)c處的白磷沒與氧氣接觸，所以不燃燒；b處紅磷的著火點高，熱水的溫度只有80℃,達不到紅

磷的著火點，所以不燃燒；a處的白磷既與氧氣接觸，又達到著火點，所以燃燒；由于管內(nèi)的氧

氣的含量較少，當氧氣耗盡時，紅磷就會熄滅；故答案為：aB.

(1)濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能使無色酚獻試

液變紅色；

(2)二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；

(3)從燃燒條件去分析.

此題綜合考查了酸堿指示劑遇酸堿的變色情況、分子的性質以及二氧化碳的性質，燃燒條件等.

21.【答案】增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分相同CaCl2+H2O+CO2+2NH3=

2NH4Cl+CaCO3IBC

【解析】解：(1)酸溶時，常將石灰石粉碎，目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分。

(2)操作1和操作2都是分離固體和液體的過濾操作，使用的實驗儀器相同。

(3)轉化時發(fā)生的反應是氯化鈣和氨氣、二氧化碳、水反應生成氯化鏤和碳酸鈣沉淀，反應的化學

方程式為：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=2NH4Cl+CaCO3

(4)4、酸溶時，鹽酸不能用硫酸代替，因為碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在

石灰石的表面，阻止反應的進一步進行，故選項說法錯誤；

B、在石灰石中加入鹽酸，經(jīng)過操作1后得到二氧化硅固體，說明Si。?不能與鹽酸反應，故選項說

法正確；

C、酸溶時生成的二氧化碳可以用在轉化中，所以。。2在該流程中可循環(huán)使用，故選項說法正確;

D、高純碳酸鈣是由石灰石中的碳酸鈣經(jīng)過一系列反應提純得到的，高純碳酸鈣質量會小于石灰

石中碳酸鈣質量，故選項說法錯誤；

故選：BC-

故答案為：

(1)增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；

(2)相同;

⑶CaC%+H20+C02+2NH3=2NH4Cl+CaCO31；

(4)BC。

(1)根據(jù)酸溶時，常將石灰石粉碎，可以增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分來分析；

(2)根據(jù)操作1和操作2都是分離固體和液體的過濾操作來分析；

(3)根據(jù)轉化時發(fā)生的反應是氯化鈣和氨氣、二氧化碳、水反應生成氯化筱和碳酸鈣沉淀來分析;

(4)根據(jù)流程圖并結合物質的性質和轉化的過程的來分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

22.【答案】CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02T①③a①④浮力氫氧化鈉溶液

【解析】解：實驗一：(1)實驗室制取CO2的反應原理是大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應生成氯化

鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02E

故答案是：CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T,

(2)改進的裝置如圖一所示，長頸漏斗內(nèi)液體流下，當液體溢滿試管后與固體接觸，反應開始，氣

體排不出來，試管內(nèi)壓強增大，使液體藥品被壓回到長頸漏斗內(nèi)，液體與固體分離反應停止，所

以可以控制反應的發(fā)生與停止：

故答案是：①③；

實驗二：(1)若選擇裝置C