高三化學(xué)同步訓(xùn)練第15講　元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第15講元素周期律一、選擇題1。X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素,Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4.下列說(shuō)法正確的是(）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z〈WB．X與W形成的化合物中含有共價(jià)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<YD．Y的氧化物不能與X的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)XY,Z，W2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)3.(2012·大綱全國(guó)卷)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子半徑，X元素為（)A．AlB．PC．ArD．K4.下列說(shuō)法正確的是(）A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高C．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小5。居室裝修用石材的放射性常用eq\o\al（226,88)Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人(MarieCurie)因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)，下列敘述中正確的是(）A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一個(gè)eq\o\al（226,88)Ra原子中含有88個(gè)中子C．RaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電D．Ra（OH)2是一種兩性氫氧化物XYZ6。X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．原子的半徑：Y大于ZB．氫化物的穩(wěn)定性:X高于YC．高價(jià)氧化物水化物的酸性：X大于YD．原子序數(shù):Z＝Y(jié)＋77.第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2,下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A．原子半徑X＜Y＜ZB．三種元素中X的金屬性最強(qiáng)C．Y(OH）3能與NaOH溶液反應(yīng)D．ZO2可制造光導(dǎo)纖維二、非選擇題8。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物電子式為Na＋［eq\o(\s\up7(·),\s\do5（·）)eq\o(S,\s\up6（··),\s\do4（··））eq\o(\s\up7（·）,\s\do5（·))]2－Na＋;其水溶液pH＝8,則c(HY－)＋2c(H2Y)＝(10－6－10－8)mol/L（填精確值）。（3）將Y的低價(jià)氧化物通入W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,經(jīng)充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性,則混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaHSO3和Na2SO3；溶液中c(W＋）＝c（HSOeq\o\al（－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3））。9。現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3∶1和1∶3；②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的;③Z是形成化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1）X元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅠA族。（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是Na＋、H＋、O2－、Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al（2－，2）（填離子符號(hào)）。(3）化合物X2W2的電子式是Na＋[eq\o（\s\up7（·），\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6（··),\s\do4(··）)eq\o（\s\up7（·),\s\do5(·）)eq\o(O，\s\up6（··)，\s\do4（··))eq\o（\s\up7（·)，\s\do5（·）)］2－Na＋。（4）向含1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是c（HCOeq\o\al(－,3)）＞c(OH－）＞c(COeq\o\al（2－,3）)。(5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是H2O2、CH4O、C2H6（填化學(xué)式）。10。有①~⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。②⑦⑧(1)元素②在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4〉H2CO3（用化學(xué)式表示）。（2)如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫(xiě)出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑、SiO2＋2CSi＋2CO↑。11.a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見(jiàn)短周期元素.由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種.化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1和2∶1組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示)和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)①b＋c→丁②a＋c→丙③乙＋丁→甲④丙＋丁→c＋戊試解答下列問(wèn)題：（1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲：H2SO4,丙:H2S,丁:SO2.(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3）戊的結(jié)構(gòu)式是H—O-H；實(shí)驗(yàn)測(cè)得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根據(jù)“相似相溶"的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可推測(cè)化合物乙是極性分子(填“極性”或“非極性”)。（4）閱讀甲的用途圖，回答下列問(wèn)題:①實(shí)驗(yàn)室用甲作干燥劑,這是利用甲的吸水性;②甲在制TNT炸藥的反應(yīng)中的主要作用是催化。第15講1．A2.B3．D解析：鋁離子和鈣離子的核外電子排布不同，A錯(cuò)誤；P形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子半徑，B錯(cuò)誤；Ar不能形成簡(jiǎn)單離子，C錯(cuò)誤。4．B5.C6.D7.A8．(1)Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O（2)Na＋［eq\o(\s\up7(·)，\s\do5(·））eq\o（S，\s\up6（··），\s\do4(··）)eq\o（\s\up7（·),\s\do5（·)）］2－Na＋(10－6－10－8）（3）NaHSO3和Na2SO3c(HSOeq\o\al（－，3)）＋2c（SOeq\o\al（2－,3））9．（1)第三周期、第ⅠA族(2）Na＋、H＋、O2－、Oeq\o\al(2－，2）、Ceq\o\al（2－,2)(3）Na＋［eq\o(\s\up7(·），\s\do5（·））eq\o（O,\s\up6(··)，\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5（·）)eq\o（O，\s\up6（··）,\s\do4(··）)eq\o（\s\up7（·)，\s\do5（·)）]2－Na＋(4)2CO2＋2H2O＋SiOeq\o\al（2－，3)=2HCOeq\o\al(－，3）＋H2SiO3↓c（HCOeq\o\al（－,3））＞c（OH－）＞c（COeq\o\al(2－，3))（5)H2O2、CH4O、C2H610．(1)第二周期ⅣA族HClO4〉H2SO4>H2CO3（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑SiO2＋2Ceq\o(=，\s\up7（高溫））Si＋2CO↑解析：本題考查元素推斷與元素周期律知識(shí)。(1)由周期表的結(jié)構(gòu)及②號(hào)元素在周期表中的位置，②、⑦和⑧元素分別是碳、硫和氯。由元素周期律可知,原子半徑的關(guān)系：C〈C