高三化學(xué)同步訓(xùn)練第9講　金屬材料與合金

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第9講金屬材料與合金一、選擇題1。下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是（）A．MgCl2（熔融）eq\o（=，\s\up7（電解))Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3Ceq\o(=，\s\up7(2125℃））2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫）)2Fe＋3CO2↑D．2Ag2Oeq\o(=,\s\up7（△））4Ag＋O2↑2。近年來，科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,下列關(guān)于其有利因素的說法中,肯定不成立的是()A．鋁礦資源比較豐富B．鋁燃燒時(shí)熱值高C．鋁質(zhì)輕，有利于運(yùn)輸和貯存D．用電解法冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)3.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋4。下列說法正確的是(）A．所有不銹鋼都只含有金屬元素B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C．廣東打撈起的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂5。銅的冶煉大致可分為:①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為:2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑;④電解精煉銅。下列說法正確的是()A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B．上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗12molO2C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑D．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接6.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是(）A．工業(yè)上，用CO還原Fe2O3煉鐵B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰生成漂粉精D．氨的催化氧化需要高溫高壓等條件7。下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(）A．1L生理鹽水（0。9％NaCl溶液）中含有9molB．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小,熔點(diǎn)比鋁低D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩二、非選擇題8?，F(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn),其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示。填寫下列空白：（1)A中所含單質(zhì)為Fe、Al、Si、C（寫化學(xué)式）。（2)寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）若用長滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變灰綠色,最終沉淀變紅褐色.（4)寫出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。9.硬鋁中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：(硬鋁為a克，最后的固體物質(zhì)為b克)（1)完成上述第①②③步反應(yīng)的離子方程式及第④步的化學(xué)方程式：①________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________;________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________；________________________________________________________________________.④________________________________________________________________________。(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________________________________________________。（3）第②步中加入NaOH溶液不足時(shí)，會(huì)使測定結(jié)果B；第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測定結(jié)果A；第④步對(duì)沉淀灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測定結(jié)果A。A．偏高B．偏低C．無影響10。某廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al（2－，7)，其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1。5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為＋3、＋2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1)第①步反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有Fe（OH)3、Fe(OH）2。(4)欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al（2－，7)完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1。5FeO4。理論上需要加入13。9gFeSO4·7H2O。11。堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種.（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu（OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)):（a）→（kj）→（gf)(或hi)→(de)(或ed）→(hi）（或gf）→(bc）（或cb）→(l）；③稱取23。9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7。2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為1.8g，化學(xué)式為CuCO3（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第9講1．B2.D3.C4．D解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；我國流通的硬幣是一種合金;合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性能要好于成分金屬;明代還沒開始使用鋁制品。因此正確選項(xiàng)為D。5．D6.D7．D解析：A項(xiàng)生理鹽水的濃度大概為0.1538mol·L－1，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)銅綠主要成分為堿式碳酸銅;C項(xiàng)根據(jù)合金的特性①硬度比其成分強(qiáng),②熔點(diǎn)比其成分低判斷C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．（1)Fe、Al、Si、C(2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－，2)＋3H2↑(或Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al（2－，3）＋2H2↑）（3)溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變灰綠色，最終沉淀變紅褐色（4)C＋4HN4e－O3(濃）=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O9．(1）①M(fèi)g＋2H＋=Mg2＋＋H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg（OH)2↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O③OH－＋CO2=HCOeq\o\al（－，3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al（－,3)④2Al（OH)3eq\o（=,\s\up7（高溫))Al2O3＋3H2O↑(2）eq\f（9b,17a)×100%(3)BAA解析：灼燒后的bg固體為Al2O3，所以合金中鋁的質(zhì)量為：（b/102）×2×27，即(eq\f(9b,17））g，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（9b，17a)×100%。10．（1)Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(3）Fe（OH)3、Fe（OH)2(4）13。9解析：(1)第①步是Cr2Oeq\o\al(2－，7）與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（2)測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置,然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe（OH)2、Fe(OH)3;(4）1L廢水中的n(Cr2Oeq\o\al(2－，7））＝5.00×10－3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－，7)~4Cr0.5Fe1。5FeO4～10FeSO4·7H2O,所以理論上n(FeSO4·7H2O)＝0。05mol，m（FeSO4·7H2O)＝0。05mol×278g·mol－1＝13.9g.11．(1)①xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O＋（x＋y）H2eq\o(=,\s\up7(△)）（x＋y)Cu＋xCO2＋（x＋2y＋z)H2O②（a）→（kj）→(gf）（或hi)→（de)（或ed)→(hi）（或gf)→（bc)(或cb)→（l）③1.8CuCO3·Cu(OH）2·H2O（2）可以;根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu（OH）2·zH2Oeq\o(=,\s\up7（△））（x＋y）CuO＋xCO2↑＋（y＋z)H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅樣品、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量),即可計(jì)算出其組成解析：（1)本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息，其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和