高三二輪化學(xué)復(fù)習(xí)參考試題第二階段（考前5周）第二階段【課時(shí)檢測】五 限時(shí)訓(xùn)練（五） 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精限時(shí)訓(xùn)練(五)(時(shí)間：60分鐘,滿分100分）一、選擇題（本題包括7小題,每小題6分，共42分)1．（2012·天津六校聯(lián)考)化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是（)A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的惟一途徑B．將廢電池深埋,可以避免其中的重金屬造成污染C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D．生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽能等屬于不可再生資源解析:選C.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的途徑,但不是惟一途徑，故A錯(cuò)；將廢電池深埋,其中含有的重金屬離子仍會(huì)泄漏出來造成污染,故B錯(cuò);長期食用“地溝油”可能會(huì)引發(fā)癌癥，對人體的危害極大，故C正確;生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽能等都屬于可再生資源，故D錯(cuò)。2．(2012·大連雙基測試)下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．乙烷、乙烯和苯都能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．乙酸乙酯、蛋白質(zhì)和蔗糖在一定條件下都能水解C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體解析:選B.苯與溴水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤。甲烷中不存在碳碳單鍵，C錯(cuò)誤。淀粉和纖維素的分子式都可表示為(C6H10O5)n，但其n值不同，所以二者不互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤。3．(2012·威海模擬）降雪容易造成道路結(jié)冰,交通受阻。為疏通道路使用的融雪劑有：醋酸鉀、氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A．醋酸鉀屬于弱電解質(zhì)，氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．欲配制500mL1。00mol·L－1的醋酸鉀溶液,可將49g醋酸鉀溶于500mL水中C．氯化鎂中陰陽離子所含的電子數(shù)不相等D．55.5g氯化鈣中含有0。5NA個(gè)CaCl2分子解析：選C。醋酸鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；欲配制500mL醋酸鉀溶液，所需水的體積應(yīng)小于500mL，故B錯(cuò)誤；氯化鈣是離子化合物,其中不存在CaCl2分子，故D錯(cuò)誤；C項(xiàng)中氯化鎂中陰離子所含的電子數(shù)為18,陽離子所含的電子數(shù)為10,C項(xiàng)正確。4．（2012·北京高考）下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（)A．切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCOeq\o\al（－，3)＋Ca2－＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋2H2O解析:選B。A項(xiàng)，切開的金屬鈉暴露在空氣中,鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na＋O2=2Na2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物,是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3）=CaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2012·江南十校聯(lián)考)潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是（）A．該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物C．鈉和鋁分別與少量的鹽酸反應(yīng)，所得溶液均呈中性D．若合金中n(Na)＞n（Al)，將其投入到足量的水中可得無色透明溶液解析：選D.合金的熔點(diǎn)一般都低于各成分金屬，A錯(cuò)誤;過氧化鈉、氧化鋁不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；氯化鋁溶液呈弱酸性,C錯(cuò)誤.6．(2012·浙江高考，有改動(dòng)）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z〉Y〉XB．Z與X形成化合物比Y與X形成化合物穩(wěn)定C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2解析：選B。Ca2＋的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18,又X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu),說明X、Z能形成－1價(jià)離子，故X為氫、Z為氟；由此可進(jìn)一步推出Y為氧。原子半徑：O>F>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF比H2O穩(wěn)定,B項(xiàng)正確；CaO2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，CaO2既作氧化劑，又作還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO2中的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．（2012·威海模擬)常溫下,將Na2CO3和NaHCO3的混合物［設(shè)n（Na2CO3）/n（NaHCO3）＝a,0＜a≤3]溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A．若a＝1,則：c（COeq\o\al（2－，3）)＞c(HCOeq\o\al(－,3)）＞c(OH－）＞c（H＋)B．若a＝2，則：c(OH－）＝c（H＋)＋c(HCOeq\o\al（－,3))＋2c(H2CO3)C．a(chǎn)為任意值時(shí)：c（Na＋）＋c(H＋）＝c(HCOeq\o\al（－,3))＋2c（COeq\o\al(2－，3））＋c(OH－）D．若滿足:3c（H＋）＋2c（HCOeq\o\al(－，3））＋5c(H2CO3）＝3c（OH－）＋c(COeq\o\al（2－,3））,則可確定a＝3解析：選C。若a＝1，n(Na2CO3)＝n（NaHCO3），由于COeq\o\al(2－，3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故c（HCOeq\o\al（－，3))＞c（COeq\o\al（2－，3））,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)是依據(jù)質(zhì)子守恒列出的等式，沒有考慮NaHCO3也能提供質(zhì)子，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)是依據(jù)電荷守恒列出的等式，正確；D項(xiàng)，若a＝3，設(shè)c(Na2CO3）＝3mol·L－1,c（NaHCO3)＝1mol·L－1，則依據(jù)電荷守恒有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c（HCOeq\o\al（－，3）)＋2c（COeq\o\al（2－，3)）＋c(OH－），依據(jù)物料守恒有：c(COeq\o\al(2－，3）)＋c(HCOeq\o\al（－,3）)＋c（H2CO3)＝4mol·L－1，c（Na＋）＝7mol·L－1，綜合以上三式得到：4c(H＋）＋3c(HCOeq\o\al（－，3））＋7c(H2CO3)＝4c（OH－）＋c（COeq\o\al(2－，3）)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分)8．（15分）(2012·威海模擬)SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，可用于有機(jī)合成,制造煙幕、戰(zhàn)場上用的刺激性毒氣，作單晶硅原料等。如SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高精硅。一定條件下,在20L恒容密閉容器中充入一定量的SiCl4、H2和Si，發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2（g）＋Si（s）4SiHCl3(g)ΔH＝QkJ·mol－1。2min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0。1mol·L－1和0.2mol·L－1.(1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4）＝________。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________,溫度升高,K值增大,則Q________0（填“＞”、“＜"或“＝”)。(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。（5)平衡后,將容器的體積縮為10L，再次達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度范圍為________________________。（6）如圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng),則壓強(qiáng)a________b（填“＞”、“＜”或“＝”)。解析：(1）v（SiHCl3)＝eq\f(0。2mol·L－1,2min）＝0。1mol·L－1·min－1,v（SiCl4)∶v（SiHCl3)＝3∶4，v(SiCl4）＝0。075mol·L－1·min－1。(2）溫度升高，K值增大，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3)平衡后再充入等比例的反應(yīng)氣體，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),H2的體積分?jǐn)?shù)減小.(4）由起始數(shù)據(jù)，可知Δc(SiHCl3)＝0.2mol·L－1，則Δc（H2)＝0。1mol·L－1,則起始c(H2）＝0。2mol·L－1,H2起始物質(zhì)的量為4mol。(5)體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，若平衡不移?dòng),則濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng)，濃度減小，但平衡的移動(dòng)是個(gè)“減弱”的過程，所以0.1mol·L－1＜c(H2)＜0.2mol·L－1。(6）由方程式可知，壓強(qiáng)增大,H2的體積分?jǐn)?shù)減小,則在溫度為c時(shí)，A點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大。答案：（1)0。075mol·L－1·min－1(2）eq\f（c4SiHCl3，c3SiCl4·c2H2)＞(3）減?。?)89。6L（5)0.1mol·L－1＜c（H2）＜0。2mol·L－1(6)＞9．(14分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。請回答：(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________________________________________________________________________.實(shí)驗(yàn)過程中，對量氣管的操作是____________________________________________________________________________________________________________________。③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致,所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號)________。a．石墨 b．銀c．銅 d．沙粒（二氧化硅)(2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕.①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號)________。a．NaOH溶液 b．C2H5OHc．NaCl溶液 d．稀硫酸②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是________________________。解析：（1)②對量氣管讀數(shù)時(shí)，要注意調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平.③由反應(yīng)速率大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)可知所含雜質(zhì)必能與鋅形成原電池，使反應(yīng)速率增大。（2）鋼鐵在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕消耗氧氣，故量氣管右端液面下降，左端液面上升.答案：(1）①Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑②在其他條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反物濃度的增大而增大調(diào)整量氣管,使其左右管中水面始終持平③abc（2)①ac②量氣管左管的水面上升，右管的水面下降10．(14分）(2012·襄陽調(diào)研）（1）反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g）FeO(s)＋CO(g)ΔH1①，平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO（s）＋H2（g)ΔH2②，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表所示.700℃900℃K11.472.15K2。381。67①反應(yīng)CO2(g）＋H2(g）CO(g）＋H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________________（用K1和K2表示）,且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2（g)＋H2（g）CO(g）＋H2O（g)是________________反應(yīng)（填“吸熱"或“放熱”）.②能判斷反應(yīng)CO2(g)＋H2(g）CO（g）＋H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號）.A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO）不變C．v正(H2）＝v逆(H2O）D．c（CO)＝c（CO2)(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g）ΔH＞0，CO2的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________；若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol·L－1,則平衡時(shí)CO2的濃度為________________mol·L－1。②下列措施中能使平衡時(shí)eq\f（cCO，cCO2)增大的是________（填序號)。A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量的鐵粉解析:（1）①用題給反應(yīng)①式減去②式得CO2(g）＋H2（g)CO(g)＋H2O(g）ΔH＝ΔH1－ΔH2，平衡常數(shù)K＝K1/K2。由于溫度升高K1增大,故第一個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH1＞0，同理可判斷ΔH2＜0,則ΔH＞0，CO2(g）＋H2（g）CO（g)＋H2O（g)是吸熱反應(yīng).②該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)均不變，故A錯(cuò)誤。達(dá)到平衡時(shí)CO和CO2的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤。（2)平衡時(shí)CO2的濃度為0.5mol/L，則CO的平衡濃度為1。0mol/L,所以該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（CO）/c（CO2)＝2.當(dāng)鐵粉足量時(shí)，若CO2的起始濃度為2。0mol/L,設(shè)CO2的平衡濃度為xmol/L，則CO的平衡濃度為（2.0－x)mol/L，根據(jù)K＝（2。0－x)/x＝2，可求得x＝2/3。答案：（1)①ΔH1－ΔH2eq\f（K1，K2）吸熱②BC（2）①2。00。67（或2/3)②A11．(15分)鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)的過程如下圖所示.已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。②Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋H2O2CrOeq\o\al(2－，4)＋2H＋。請回答：(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是________________。(2）生