套卷重慶南開2015屆高三10月月考化學(xué)試題（word版）

重慶南開2015屆高三10月月考試題化學(xué)(共100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Ca一40一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1、下列有關(guān)物質(zhì)類別的判斷依據(jù)，正確的是A．膠體：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．離子化合物：是否含有離子鍵C．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電D．原子晶體：組成微粒是否為原子2、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小B．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，所測(cè)pH不一定有誤差C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿分多次倒入酸中，所測(cè)偏小D．酸堿中和滴定時(shí)，滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)結(jié)果偏大3、下列描述所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：B．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-C．鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O—2e-=PbO2+4H++SO42-D．用銅做電極電解CuSO4溶液：4、下列說(shuō)法不正確的是A．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越弱B．工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅來(lái)制粗硅，可以體現(xiàn)出碳的非金屬性比硅強(qiáng)C．的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，是因?yàn)榉肿娱g形成了氫鍵D．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵5、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的過(guò)程中，開始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是A．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+B．溶液中可能含有AlO2-C．溶液中可能含有NO3-D．溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+6、某原電池裝置如右圖所示。電池總反應(yīng)為：2Ag+Cl2=2Ag+Cl。下列說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)為Cl2—2e-=2Cl-B．放電時(shí)H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)C．電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中減少0.01mol離子D．若用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不會(huì)改變7、在恒壓密閉容器M(如圖I)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入1molA和1molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為l：3：4。下列判斷正確的是A．=4B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)C．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率D．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)8、(18分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素。C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質(zhì)子數(shù)的2倍。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)D可在化合物甲中燃燒得單質(zhì)B和化合物乙。B在周期表中的位置為，化合物甲的電子式為?；衔镆覍儆诰w(填晶體類型)。(2)B、F形成的一種化合物BF2是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會(huì)有黃色物質(zhì)析出并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式。當(dāng)產(chǎn)生的氣體為0.5mol時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(3)化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽。X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7。①Z的化學(xué)式為。②Y、Z兩溶液混合反應(yīng)可得到澄清的溶液，該反應(yīng)的離子方程式為；向該溶液中加入X溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。(4)由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，其摩爾質(zhì)量為60g／mol，已知其中X2為X的二聚物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量其中隨溫度T的變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是其中隨溫度T的變化曲線A．該過(guò)程的B．平衡常數(shù)：K（a)=K（b)＜K（c)C．氣體壓強(qiáng)：P（a)＜P（b)=P（c)D．當(dāng)=80時(shí)，X2(g)與X(g)的物質(zhì)的量之比為1：19、(12分)已知，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下Na2O2與NO反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：(1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)B瓶中不只是加入了水，還加入了一定量的銅，加銅的優(yōu)點(diǎn)是。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到D管內(nèi)固體顏色逐漸變?yōu)榘咨?。?jù)此甲同學(xué)認(rèn)為D管中生成物是NaNO3，而乙同學(xué)認(rèn)為D管中生成的是NaN02，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所對(duì)應(yīng)的離子方程式)。(4)E裝置的作用是。(5)該小組的同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是。10、(12分)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式為：=-49kJ/mol?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)平衡，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CO2和CH3OH(g)(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率為(2)下列說(shuō)法中正確的是A、某時(shí)刻時(shí)混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變均可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B、單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)消耗1molCH3OH，可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75％D、2molCO2和6molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出98.0KJ熱量E、達(dá)平衡之后改變條件若平衡發(fā)生移動(dòng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變(3)下列措施中既能加快該反應(yīng)速率又能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是(填字母代號(hào))A、加入催化劑B、升高溫度C、恒溫恒容下充入He(g)D、再充入lmolCO2和3molH2（4)該溫度下的平衡常數(shù)為(用分?jǐn)?shù)表示)(5)高甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：’①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.OKJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9KJ/mol由此可推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H-192.9KJ/mol(填“＞”“＜”或“=”)；又已知：H2O(g)=H2O(g)(l)；△H=44.0KJ／mol，則CH3OH(g)的燃燒熱為。11、(16分)海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：成分NA+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mg﹒L-19360832001100160001200118(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(2)電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰(陽(yáng))離子交換膜只允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。①陰極的電極反應(yīng)式為。②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢．其成分為CaO3和Mg（OH)2，寫出生成CaO3的離子方程式。③淡水的出口為a、b、c中的出口。(3)海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時(shí)該