山東省臨沂市蘭陵縣2024屆化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題含解析

山東省臨沂市蘭陵縣2024屆化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)“相似相溶”原理，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣2、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸3、微信熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)文字形成的（如圖所示）。其中屬于A．醇類 B．酚類 C．羧酸 D．芳香烴4、有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當(dāng)他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是A．羊油是一種有機(jī)溶劑，溶解了廚師手上的油污B．草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應(yīng)，除去油污C．羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，除去油污D．羊油在堿性草木灰(主要成分為K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng)，生成具有去油污能力的物質(zhì)5、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)的是A．2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)B．2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)C．N2O4(g)=2NO2(g)D．6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)6、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO47、如圖為某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)，該烴和Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時，所得產(chǎn)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、用NaCl固體配制100mL0.100mol·L?1NaCl溶液，下列操作中不正確的是A．計算所需NaCl的質(zhì)量B．將稱量好的NaCl固體溶解在98mL蒸餾水中C．轉(zhuǎn)移時應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．最后用膠頭滴管加水定容時，應(yīng)平視溶液的凹液面與刻度線正好相切9、一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是()A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．由圖乙信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為dC．由圖乙信息，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2)=0.09mol·L－l·min－lD．圖丙中溫度T1<T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)10、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．③發(fā)生氧化反應(yīng)，⑥發(fā)生消去反應(yīng)B．M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2XC．2—丁烯與Br2以1∶1加成可得三種不同產(chǎn)物D．P的分子式為C4H10O11、下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，然后過濾B．CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，加熱C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液D．CO中混有的HCl雜質(zhì)，將其通入飽和Na2CO3溶液，洗氣法除去12、下列反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO313、某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設(shè)計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變D．實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極14、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B．1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O15、一定溫度下，在體積為1L的氫氟酸溶液中，存在反應(yīng)：xHF(aq)?(HF)x(aq)。反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．x=3B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.125C．t1時刻后，保持溫度不變，加水稀釋，重新達(dá)到平衡時，的值將減小D．t1時刻后，保持溫度不變，再通入1molHF使其完全溶于該溶液中，重新達(dá)到平衡時，的值將減小16、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（）A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。18、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。20、某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。21、CH3COOH、HClO、H2CO3是中學(xué)化學(xué)常見的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達(dá)10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調(diào)節(jié)土壤的pH，試用平衡移動原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為__________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時，溶液中可測出其含量的含碳元素的微粒為________，溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為______。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】乙烯、二氧化碳、氫氣均為非極性分子，而二氧化硫為極性分子，易溶于極性溶劑水中，故選C。2、D【解題分析】A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鹽，無法恢復(fù)原鹽溶液；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的?！绢}目詳解】A．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項A錯誤；B．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項B錯誤；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項C錯誤；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的，選項D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵、鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純原則。3、B【題目詳解】羥基與脂肪烴基直接相連的有機(jī)物為醇類物質(zhì)，羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚類物質(zhì)，由的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)屬于酚類，答案選B。4、D【解題分析】草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液呈堿性；羊油屬于油脂，在K2CO3的堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鉀和甘油，高級脂肪酸鉀和肥皂的結(jié)構(gòu)相似，具有去油污能力,，D正確；綜上所述，本題選D。5、D【分析】根據(jù)綜合判據(jù)能自發(fā)進(jìn)行，、的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)?！绢}目詳解】2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選A；2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選B；N2O4(g)=2NO2(g)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故不選C；6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)，該反應(yīng)無論在低溫還是在高溫下，均不能自發(fā)進(jìn)行，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變、溫度共同決定，、任何溫度下都不能自發(fā)反應(yīng)；、高溫下能自發(fā)進(jìn)行；、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；、低溫下能自發(fā)進(jìn)行。6、C【題目詳解】A.Ba(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3、NH4Cl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D.HCl、H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸，弱堿、水與少數(shù)鹽。7、C【題目詳解】該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時，有兩種加成方式：1,2-加成和1,4-加成，其中1,2-加成產(chǎn)物有三種：、、，1,4-加成產(chǎn)物有2種：、。共有5種加成產(chǎn)物，C項正確；答案選C。8、B【題目詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故必須先計算所需NaCl的質(zhì)量，選項A正確；B.將稱量好的NaCl固體溶解少量蒸餾水中，冷卻后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸餾水中，否則體積大于100mL，選項B不正確；C.轉(zhuǎn)移時應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免溶質(zhì)損失，選項C正確；D.最后用膠頭滴管加水定容時，應(yīng)平視溶液的凹液面與刻度線正好相切，正確讀數(shù)，選項D正確。答案選B。9、B【分析】由圖甲反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；分析圖乙變化量，計算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算得到氫氣速率，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算得到，縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，改變瞬間不變，達(dá)平衡是減小；圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大；由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度T1<T2?！绢}目詳解】A.分析圖甲可知反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B.從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，瞬間氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，隨平衡正向進(jìn)行，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小，則的變化曲線d符合，B正確；C.分析圖象乙可知，在2L的密閉容器中，，，C錯誤；D.圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點(diǎn)中，c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高，D錯誤；答案選B。10、C【分析】依據(jù)信息可知，M應(yīng)為CH3CH2X，N應(yīng)為CH3CHO，從而得出P為?！绢}目詳解】A．反應(yīng)③中，CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥中，轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCH3，發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2X，B正確；C．2—丁烯與Br2以1∶1加成，只能生成一種產(chǎn)物，C錯誤；D．P的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C4H10O，D正確；故選C。11、B【解題分析】A.二氧化硅和氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，不能用NaOH溶液除去SiO2中混有的Al2O3雜質(zhì)，故A錯誤；B.CO2中混有CO雜質(zhì)，將其通過足量的CuO粉末，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，可以除雜，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，然后分液，故C錯誤；D．氯化氫與碳酸鈉溶液反應(yīng)，放出了二氧化碳，引入了新雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。12、D【解題分析】試題分析：A．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，A錯誤；B．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，B錯誤；C．該反應(yīng)中有兩種產(chǎn)物，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是最高的，C錯誤；D．該反應(yīng)中產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以原子利用率最高，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原子經(jīng)濟(jì)【名師點(diǎn)晴】最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是指原子利用率為100%，原子利用率最高的反應(yīng)為反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)，因此明確原子經(jīng)濟(jì)理念是解本題關(guān)鍵，加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)都符合原子經(jīng)濟(jì)理念。13、A【題目詳解】A.左邊為負(fù)極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；C.實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側(cè)遷移，因此左側(cè)燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；D.實驗過程中電子流向為：Cu極→經(jīng)導(dǎo)線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【題目點(diǎn)撥】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導(dǎo)線中通過，不能在溶液中經(jīng)過，只有陰陽離子在溶液中移動。14、D【解題分析】A、含有的官能團(tuán)是酚羥基、碳碳雙鍵、羧基，咖啡酸能發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)，故A說法正確；B、1mol咖啡酸中含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，因此1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)，故B說法正確；C、苯空間構(gòu)型為正六邊形，乙烯為平面形，羧基中C為sp2雜化，因此此有機(jī)物中所有原子可能共面，故C說法正確；D、根據(jù)：C17H16O4＋H2O→C9H8O4＋一元醇，根據(jù)原子守恒，推出一元醇的分子式為C8H10O，故D說法錯誤。15、C【題目詳解】A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)的?n(HF)=3mol，?n[(HF)x]=1mol，可得x=3，A說法正確；B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K==0.125L2/mol2，B說法正確；C．t1時刻后，保持溫度不變，加水稀釋，平衡向化學(xué)計量數(shù)增大的方向移動，重新達(dá)到平衡時，HF的百分含量增大，(HF)x的百分含量減小，則的值將增大，C說法錯誤；D．t1時刻后，保持溫度不變，再通入1molHF，平衡向化學(xué)計量數(shù)減小的方向移動，重新達(dá)到平衡時，HF的百分含量減小，(HF)x的百分含量增大，則的值減小，D說法正確；答案為C。16、B【題目詳解】A．氯化鈉是和之間通過離子鍵形成的，A項錯誤；B．水分子中只有氫原子和氧原子的共價鍵，B項正確；C．氧化鎂是活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物是由離子鍵構(gòu)成的，C項錯誤；D．和之間是離子鍵，內(nèi)是共價鍵，D項錯誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定含有共價鍵，一定沒有離子鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實驗時，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！绢}目詳解】(1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好，熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計攪拌混合液體，此操作本身就是錯誤的，容易損壞溫度計，另外，溫度計水銀球所在位置不同，所測溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個選項中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1?！绢}目點(diǎn)撥】在測定中和熱的燒杯內(nèi)，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對偏低。20、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！绢}目詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是