2024屆江蘇省徐州市銅山區(qū)化學(xué)高二上期中考試模擬試題含解析

2024屆江蘇省徐州市銅山區(qū)化學(xué)高二上期中考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D2、下列說法中，正確的是A．固體溶解是一個(gè)熵減小的過程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D．同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的熵值最大，液態(tài)時(shí)的次之，固態(tài)時(shí)的最小3、下列各組物質(zhì)匯總，最適宜使用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷4、關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是()A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)十分活潑B．實(shí)驗(yàn)室中,常將鈉保存在石蠟油或煤油中C．金屬鈉與水反應(yīng),鈉沉在水面下,反應(yīng)劇烈D．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源5、仔細(xì)觀察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定6、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B．醋酸的電離程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小7、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（

）A．明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性D．在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動(dòng)，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動(dòng)8、下列說法錯(cuò)誤的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率9、某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜010、下列說法中，正確的是()A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同11、某元素R最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO2，R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是（）A．C B．N C．Si D．S12、依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)13、一定條件下,對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的濃度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化14、鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵15、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—C≡CCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3。A．③⑥ B．①② C．①③ D．④⑤16、下列有機(jī)化合物的分類不正確的是A

B

C

D

苯的同系物

芳香化合物

烯烴

醇

A．A B．B C．C D．D17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A．34gH2O2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA B．60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．1mol石墨中含σ鍵的數(shù)目為3NA D．1molNH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA18、下列說法正確的是A．甲苯的一氯取代物有4種B．雞蛋清在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．的結(jié)構(gòu)中不含有酯基D．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵19、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷下列說法正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱20、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②計(jì)算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－121、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化 D．2v逆(X)＝v正(Y)22、下列實(shí)驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯B．只用新制氫氧化銅懸濁液(可以加熱)可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，不能用來檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。24、（12分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀aOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。25、（12分）定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測(cè)定：在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實(shí)驗(yàn)①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過，②③未潤(rùn)洗(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為__________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴27、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。28、（14分）有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問題：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。(2）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___________。(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子，______個(gè)碳原子；金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________。金剛石結(jié)構(gòu)29、（10分）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25℃)。電解質(zhì)電離方程式平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________（填編號(hào)）；（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；A．若混合液pH＞7，則V≥10B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即Fe為陰極，Ag為陽極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、D【題目詳解】A.固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)吉布斯自由能公式，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，要考慮熵變，B錯(cuò)誤；C.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C錯(cuò)誤；D.同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的熵值最大，液態(tài)時(shí)的次之，固態(tài)時(shí)的最小，D正確。答案為D。3、D【分析】紅外光譜法可以用來測(cè)定有機(jī)物中所含的官能團(tuán)種類，所以若兩種有機(jī)物中官能團(tuán)不同，則可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分。【題目詳解】A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都沒有官能團(tuán)，所以無法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B.1-丙醇、1-丁醇官能團(tuán)都是-OH，所以無法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.苯、甲苯中都沒有官能團(tuán)，所以無法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D.1-丁醇的官能團(tuán)是-OH，1-溴丁烷的官能團(tuán)是Br原子，所以可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故D正確；故答案選D。4、C【題目詳解】A.金屬鈉最外層只有1個(gè)電子，容易失去，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，故A正確；B.鈉的密度大于石蠟油或煤油，實(shí)驗(yàn)室中，常將鈉保存在石蠟油或煤油中，故B正確；C.鈉的密度小于水，金屬鈉與水反應(yīng),鈉浮在水面上,反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。5、C【分析】

【題目詳解】從圖的結(jié)構(gòu)可以看出此固體構(gòu)成微粒排列的無序，比如觀察右側(cè)一個(gè)空隙中就有2個(gè)大球，屬于非晶體；故選C。6、B【題目詳解】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會(huì)降低，因此選項(xiàng)A不正確、選項(xiàng)B正確；由水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)D不正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時(shí)，醋酸會(huì)過量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項(xiàng)C不正確。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。7、A【題目詳解】A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有吸附性，具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，膠體區(qū)別于溶液的特征現(xiàn)象是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.膠體和溶液都是呈電中性的，故C錯(cuò)誤；D.通電時(shí)，若溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)，則不會(huì)發(fā)生移動(dòng)的情況；在膠體中通電時(shí)，粒子膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。8、B【題目詳解】A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，A正確；B、升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，放熱、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故答案選B。9、C【題目詳解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低溫下能進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何溫度都不能自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【題目詳解】A．兩個(gè)反應(yīng)中OH-濃度相同，但兩種溶液中的H+濃度不同，因此反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)誤；B．粉末狀CaCO3與鹽酸的接觸面積大，因此反應(yīng)速率粉末狀比塊狀CaCO3快，B錯(cuò)誤；C．固體表面積相同，兩種溶液中H+濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，C正確；D．金屬越活潑，與同濃度的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率就越快，由于金屬活動(dòng)性Mg＞Al，所以反應(yīng)速率：Mg＞Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、A【題目詳解】RO2的最高價(jià)是＋4價(jià)，屬于ⅣA族，其氫化物為RH4或H4R，設(shè)R的原子量是a，4/(a+4)×100%=25%，解得：a=12，R為C，選項(xiàng)A正確。12、C【題目詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；答案選C。13、D【題目詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯(cuò)誤；B．可能存在某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度相等，但不能說明濃度不再變化，不能說明反應(yīng)平衡，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)只要進(jìn)行SO2、O2、SO3就會(huì)在容器中共存，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故D正確；故答案為D。14、D【解題分析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】電鍍的特點(diǎn)：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。15、C【分析】根據(jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號(hào)主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開。【題目詳解】根據(jù)聚合物變單體的方法，去掉中括號(hào)主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，不滿足C原子4條鍵即斷開?？傻玫?，3丁二烯和CH2=CH-CN兩種物質(zhì)，即答案為C。【題目點(diǎn)撥】此類題目，需要根據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷是加聚反應(yīng)，去掉中括號(hào)主鏈上的碳碳鍵，“雙變單，單邊雙”的原則，然后推斷單體。16、A【題目詳解】試題分析：A、苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后生成的有機(jī)物稱為同系物，通式為CnH2n—6，不屬于苯的同系物，A錯(cuò)誤；B、含有苯環(huán)的化合物是芳香族化合物，屬于芳香族化合物，B正確；C、含有碳碳雙鍵的烴是烯烴，屬于烯烴，C正確；D、羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，屬于醇，D正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分類判斷17、D【分析】A、求出34gH2O2的物質(zhì)的量，一個(gè)雙氧水分子有三個(gè)共用電子對(duì)；B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；C、根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來分析；D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol；【題目詳解】A、34gH2O2的物質(zhì)的量1mol，一個(gè)雙氧水分子有三個(gè)共用電子對(duì)，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故B錯(cuò)誤；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵，故含1.5NA條C-Cσ鍵，故C錯(cuò)誤。D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol，含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；故選D。18、A【題目詳解】A.甲苯分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，所以甲苯的一氯取代物有4種，故A正確；B.蛋白質(zhì)含有氨基，為堿性基團(tuán)，可與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.是由羥基和羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中含有酯基，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基、連接苯環(huán)的甲基、碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【題目詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A錯(cuò)誤；B．在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，故C錯(cuò)誤；D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)的電離，解答本題要注意克服定勢(shì)思維，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，要知道電離平衡常數(shù)能反映電解質(zhì)的強(qiáng)弱。20、B【分析】

【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項(xiàng)B正確。21、D【題目詳解】A、恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D正確；正確答案：D。22、A【解題分析】A、乙醇制取乙烯需要濃硫酸作催化劑，沒有濃硫酸作催化劑不能制取乙烯，A錯(cuò)誤；B、乙酸、乙醛和乙醇三種液體分別與氫氧化銅懸濁液混合，現(xiàn)象分別為藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用于除雜，C正確；D、將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的存在，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?4、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解題分析】I.在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說明每?jī)蓚€(gè)小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個(gè)小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會(huì)導(dǎo)致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時(shí)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，KMnO4濃度偏小，導(dǎo)致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，應(yīng)舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：24.02+23.982mL=24.00mL，設(shè)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為amol/L，依據(jù)滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案為：60c/V。26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐校宓拿芏却笥诒?，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀取代反應(yīng)【解題分析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導(dǎo)氣外，還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進(jìn)入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。28、GADBDEAG44金剛石和金剛砂均為原子晶體，因?yàn)殒I長(zhǎng)Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點(diǎn)金剛石高于碳化硅【解題分析】(1)水晶、金剛石都是原子晶體,水晶化學(xué)成分為二氧化硅,含有硅氧極性鍵，屬于原子晶體的化合物,金剛石是單質(zhì),含有非極性共價(jià)鍵；稀